《化學中常用的物理量——物質(zhì)的量第二課時》同步練習1.doc

化學中常用的物理量物質(zhì)的量第二課時同步練習1從1 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL，下列關(guān)于這100 mL溶液的敘述中錯誤的是()A含NaOH 0.1 molB濃度為1 molL1C含NaOH 4 g D濃度為0.1 molL1【解析】A項，n(NaOH)0.1 L1 molL10.1 mol；B項，溶液的濃度與溶液的體積無關(guān)，100 mL該溶液仍為1 molL1；C項，m(NaOH)0.1 mol40 gmol14 g?！敬鸢浮緿2在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是()【解析】定容時，液面最低點與容量瓶刻度線相切。【答案】B3具備基本化學實驗技能是進行科學探究活動的基礎(chǔ)和保證。下列實驗操作正確的是()【解析】A項，用一盞酒精燈引燃另一盞酒精燈，易造成失火事故；B項，量筒量程過大，易造成誤差；C項，稱量NaOH時應(yīng)使用小燒杯?！敬鸢浮緿4(2012江西上高二中月考)0.5 L 1 molL1 FeCl3溶液與0.2 L 1 molL1 KCl溶液中的Cl的數(shù)目之比是()A52 B31 C152 D13【解析】前者溶液中n(Cl)0.5 L1 molL131.5 mol，后者溶液中n(Cl)0.2 L1 molL10.2 mol?！敬鸢浮緾5(2012河南洛陽八中)同體積同物質(zhì)的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中，一定具有相同的()A溶質(zhì)的物質(zhì)的量 B溶質(zhì)的質(zhì)量C溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量 D離子總數(shù)【解析】由nBVcB可知，同體積同物質(zhì)的量濃度的幾種可溶性鹽溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同。【答案】A6下列溶液與20 mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO物質(zhì)的量濃度相等的是()A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液【解析】1 molL1 NaNO3溶液中c(NO)1 molL1。A項，c(NO)2 molL1；B項，c(NO)2.4 molL1；C項，c(NO)2 molL1；D項，0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液中c(NO)1 molL1。【答案】D7某學生使用托盤天平稱食鹽時，錯誤的將食鹽放在右托盤上，而把砝碼放在左托盤上，稱得食鹽的質(zhì)量為15.5 g(1 g以下只能使用游碼)。如果按正確的放法，食鹽的質(zhì)量應(yīng)為()A14.0 g B14.5 gC15.0 g D15.5 g【解析】根據(jù)題意可知：m(砝碼)m(物質(zhì))m(游碼)，m(食鹽)15 g0.5 g14.5 g。【答案】B8配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是()A定容時仰視刻度線B向容量瓶中加水超過刻度線C用帶游碼的托盤天平稱2.4 g NaOH時，誤把砝碼放在了左邊D配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，為使溶液的濃度不減少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH【解析】A項，定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低；B項，向容量瓶加水超過刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低；C項，NaOH質(zhì)量偏少，濃度偏低；D項，NaOH質(zhì)量偏大，濃度偏高?！敬鸢浮緿9用10 mL 0.1 molL1的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則這三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()A313 B131C133 D311【解析】根據(jù)關(guān)系式可知：則有n1n2n3 mol103 mol103 mol133?！敬鸢浮緾10把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度(molL1)為()A0.1(b2a) B10(2ab)C10(b2a) D10(ba)【解析】由題意可知500 mL溶液中含5a mol Ba2和5b mol Cl，根據(jù)電荷守恒可得n(K)n(Cl)2n(Ba2)(5b10a) mol，則c(K)10(b2a) molL1?！敬鸢浮緾11(1)物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl2和AlCl3溶液中，Cl物質(zhì)的量濃度之比是_。(2)體積相同、物質(zhì)的量濃度之比是123的NaCl、MgCl2和AlCl3溶液中，Cl物質(zhì)的量濃度之比是_，Cl物質(zhì)的量之比是_。(3)Cl物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl2和AlCl3溶液的體積之比是321，則這3種溶液中Cl物質(zhì)的量之比是_。【解析】(1)設(shè)c(NaCl)c(MgCl2)c(AlCl3)x molL1，則其c(Cl)之比為x2x3x123。(2)設(shè)體積為V L，c(NaCl)x molL1，c(MgCl2)2x molL1，c(AlCl3)3x molL1，則c(Cl)之比為x4x9x149。因它們的體積相等，故n(Cl)之比也為149。(3)設(shè)V(NaCl)3V L，V(MgCl2)2V L，V(AlCl3)V L，因它們所含c(Cl)相等，故n(Cl)之比3Vc(Cl)2Vc(Cl)Vc(Cl)321。【答案】(1)123(2)149149(3)32112實驗室欲配制0.5 molL1的NaOH溶液500 mL有以下儀器：燒杯；100 mL量筒；100 mL容量瓶；500 mL容量瓶；玻璃棒；托盤天平(帶砝碼)。(1)配制時，必須使用的儀器有_(填代號)，還缺少的儀器是_。該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_，_。(2)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。(3)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：稱量；計算；溶解；搖勻；轉(zhuǎn)移；洗滌；定容；冷卻。其正確的操作順序為_。(4)在配制過程中其他操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是_。沒有洗滌燒杯和玻璃棒未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時俯視刻度線定容時仰視刻度線【解析】(4)若不進行洗滌操作，導致溶質(zhì)減少，濃度偏低；若未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移液體，由于溶液熱脹冷縮，導致溶液體積減小，濃度偏高；容量瓶不干燥時，對濃度無影響；定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高；定容時仰視刻度線，溶液體積偏大，濃度偏低?！敬鸢浮?1)膠頭滴管、藥匙加速溶解引流(2)檢查是否漏液(3)(4)13將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 gmL1。(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_。(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為_。(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_，NaOH的質(zhì)量分數(shù)為_，溶液的密度為_，含NaOH的質(zhì)量為_，含NaOH的物質(zhì)的量為_。(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_?！窘馕觥?1)24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為0. 61 mol， c(NaOH)6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL1.219 gmL1121.9 g；NaOH的質(zhì)量分數(shù)為100%20%。(3)因為溶液是均勻的，所以這10 mL溶液與原100 mL溶液相比，NaOH的質(zhì)量分數(shù)和溶液的密度均相同，但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來的。(4)這10 mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1 molL1，稀釋到100 mL后，NaOH的物質(zhì)的量濃度減小為0.61 molL1?！敬鸢浮?1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.219 gmL12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL114將11.5 g鈉投入到89 g水中(足量)，充分反應(yīng)后所得溶液的密度為1.25 gcm3。計算：(1)生成H2的體積(標準狀況下)。(2)