初三化學(xué)海水制鎂、海水制鹽、海水制堿綜合專題.doc

第一講 身邊的化學(xué)物質(zhì)一、物質(zhì)分類 物質(zhì)氧化物金屬氧化物 溶液空氣合金純凈物化合物單質(zhì) 酸混合物堿鹽非金屬氧化物 二、常見(jiàn)物質(zhì)特征1九大沉淀五鹽：_，_，_，_，_四堿：_，_，_，_2常見(jiàn)物質(zhì)的顏色 【固體】紅色固體：_，_藍(lán)色固體：_，_黑色固體：_，_，_，_，_紅褐色固體：_白色固體：_，_，_，_【液體】藍(lán)色溶液：_，_，_淺綠色溶液：_，_，_黃色溶液：_，_，_3常見(jiàn)物質(zhì)的氣味【液體】刺激性氣味：_【氣體】刺激性氣味：_，_，_有毒的氣體：_，_，_4常見(jiàn)物質(zhì)的構(gòu)成由分子構(gòu)成：_，_，_由原子構(gòu)成：_，_，_由離子構(gòu)成：_，_，_5常見(jiàn)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量碳酸鈣二氧化碳氯化氫氯化鈉碳酸鈉硫酸硫酸鈉氫氣氧化鐵硫酸鋇氫氧化鈉氯化鈣三、化學(xué)反應(yīng)基本類型（1）化合反應(yīng):由二種或二種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)（多變一）1、雨呈酸性： 2、生石灰和水反應(yīng) 3、 二氧化碳被還原 （畫出碳三角）4、硫燃燒 5、磷燃燒 6、鐵燃燒 7、鐵生銹 8、照明彈 9、銅在空氣中加熱 10、鋁氧化 （2）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成二種或二種以上的物質(zhì)的反應(yīng)。（一變多）1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣 2、電解水 3、碳酸分解 4、石灰石高溫煅燒 5、碳酸氫銨受熱分解 6、發(fā)酵粉作用原理 （3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 （一）金屬和酸反應(yīng)，可制氫氣1、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 2、鐵和稀硫酸反應(yīng)3、鐵和稀鹽酸反應(yīng)4、鋁和稀硫酸反應(yīng)5、鎂和稀硫酸反應(yīng) （二）治煉金屬 1、氫氣還原氧化銅 2、碳還原氧化鐵 注意：一氧化碳還原氧化銅這個(gè)反應(yīng)不是置換反應(yīng)，因?yàn)椋谎趸疾皇菃钨|(zhì)，它不滿足置換反應(yīng)的定義。CO+CuO = Cu+CO2 (不是置換反應(yīng))（三）金屬與某些鹽溶液反應(yīng)，可治煉金屬1、鐵和硫酸銅反應(yīng) 2、鋁和硫酸銅反應(yīng) 3、銅和硝酸汞反應(yīng) 4、銅和硝酸銀反應(yīng) （3）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)。（通式：） （一）酸+某些金屬氧化物 = 鹽+水1、鹽酸與氧化鐵反應(yīng) 2、硫酸與氧化銅反應(yīng) （二）酸+堿 = 鹽+水（中和反應(yīng)）1、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng) 2、治療胃酸過(guò)多 3、藍(lán)色沉淀溶解 4、白色沉淀溶解 （三）鹽+酸 = 新鹽+新酸（生成物中有氣體、沉淀或水）1、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳 2、滅火器中反應(yīng) 3、氯離子檢驗(yàn) 4、硫酸根離子檢驗(yàn) （四）鹽+堿 = 新鹽+新堿（反應(yīng)物均溶于水，生成物中有沉淀）1、產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 2、產(chǎn)生兩種沉淀 5、產(chǎn)生不溶于酸的沉淀 （五）鹽+鹽 = 兩種新鹽（反應(yīng)物均溶于水，生成物中有沉淀）1、任寫1 2、任寫2 3、任寫3 （5）不屬基本反應(yīng)類型的反應(yīng)（一）某些非金屬氧化物與堿的反應(yīng)1、二氧化碳的檢驗(yàn) 2、二氧化碳的吸收 （二）一氧化碳與某些金屬氧化物的反應(yīng)1、一氧化碳還原氧化銅2、一氧化碳還原四氧化三鐵 （三）甲烷、酒精等有機(jī)物的燃燒1、甲烷（天然氣、沼氣、瓦斯氣）燃燒 2、酒精（乙醇）燃燒 四、化學(xué)性質(zhì)總結(jié)1、常見(jiàn)的化學(xué)性質(zhì)可燃性： 穩(wěn)定性：助燃性： 活潑性：還原性： 酸性：氧化性： 堿性：2、常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)請(qǐng)你完成下列物質(zhì)的反應(yīng)轉(zhuǎn)化圖，相互反應(yīng)的物質(zhì)用“”連接，轉(zhuǎn)化的用“”連接。H2SO4 Ca(OH)2Na2CO3Fe五、物質(zhì)溶于水的吸放熱第二講 海水資源、制鎂1、 海水中的物質(zhì)1.物質(zhì)種類：水（96.5）和可溶性鹽（3.5）2.離子種類：Cl- 、Na+ 、SO42 -、Mg2+、Ca2+、K+【例1】可用來(lái)鑒別海水與蒸餾水的是（ ）A.酚酞試液B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液【例2】如圖表示的是海水中溶解的鹽分中各種離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）海水中含量最多的金屬離子是_(填離子符號(hào))。（2）鎂離子的含量為_(kāi)。（3）其中含量最多的非金屬離子和含量第二多的金屬離子形成的化合物的化學(xué)式是_。（4）圖中給出的六種離子可以形成_種鹽，含量最多的鹽是_。 二、海底礦物1.化石燃料：煤、石油、天然氣2.新型礦產(chǎn)資源：天然氣水合物（可燃冰）未來(lái)能源、21世紀(jì)能源。甲烷燃燒的方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O3. 多種金屬礦物：多金屬結(jié)核（錳結(jié)核：猛、鐵、銅、鈷、鈦等20多種金屬元素）【例3】下列關(guān)于“可燃冰”的說(shuō)法正確的是（ ）A.“可燃冰”存在于海洋表面B.“可燃冰”能燃燒，所以水也有可燃性 C.“可燃冰”燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘?jiān)驈U氣D.“可燃冰”就是天然氣冷卻后得到的固體【例4】2014年我國(guó)啟動(dòng)了對(duì)可燃冰勘探開(kāi)發(fā)技術(shù)的新一輪系統(tǒng)性研究?？茖W(xué)研究表明，可燃冰實(shí)際上是一種甲烷水合物，是甲烷與水在低溫、高壓下形成的一種固態(tài)物質(zhì)。下列有關(guān)甲烷和可燃冰的說(shuō)法中，不正確的是（ ）A.甲烷主要是植物殘?bào)w在隔絕空氣的情況下分解而生成的B.可燃冰燃燒時(shí)火焰呈藍(lán)色C.與煤比較，可燃冰是一種高效能源D.通常情況下，甲烷是一種無(wú)色、無(wú)味、易與水化合的氣體三、海水制鎂1.原理：將石灰乳加入海水或鹵水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂，就能制得金屬鎂。2.生產(chǎn)流程：3.化學(xué)方程式： MgCl2Ca(OH)2Mg (OH)2CaCl2 Mg (OH)22HClMgCl22H2O MgCl2 Mg+Cl2注意：從海水中提取MgCl2時(shí)，經(jīng)歷了“MgCl2Mg (OH)2MgCl2”，的轉(zhuǎn)化過(guò)程，這樣做的目的是： 將MgCl2富集起來(lái)，獲得比較純凈的MgCl2.【例5】浩瀚無(wú)際的海洋為人類提供了豐富的資源。由海水制備金屬鎂，主要有以下步驟：電解熔融的氯化鎂；加熟石灰；加鹽酸；過(guò)濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（ ）A.B. C. D.【例6】海洋是巨大的資源寶庫(kù)，海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。下圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程。 該流程中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（ ）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)四、海水淡化從海水中獲取淡水，解決日益加劇的淡水危機(jī)1.淡化的方法有：熱法、膜法，且都是物理方法。熱法中常見(jiàn)的有低溫多效蒸餾法和多級(jí)閃急蒸餾法。其中最常用的是多級(jí)閃急蒸餾法。2.海水與淡水的鑒別：分別取樣加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生大量白色沉淀的是海水，沒(méi)有沉淀（或沉淀很少）的是淡水?！纠?】如圖是用蒸餾法淡化海水的簡(jiǎn)易裝置，對(duì)該裝置的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ）A.加熱前應(yīng)檢查裝置的氣密性B.試管與試管中的水分子結(jié)構(gòu)不同C.導(dǎo)管中主要發(fā)生水三態(tài)變化中的液化過(guò)程D.試管中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越來(lái)越大【例8】青島是一座美麗的海濱城市，減少海洋污染是每個(gè)公民的責(zé)任。下列情況中不會(huì)造成海洋污染的是（ ）A.垃圾填海B.油輪泄漏 C.海水“曬鹽”D.生活污水排入海洋【例9】利用海水淡化技術(shù)可解決缺水問(wèn)題。膜法海水淡化技術(shù)(原理如圖所示)采用對(duì)海水加壓的辦法，使海水中的溶劑分子通過(guò)半透膜，而溶質(zhì)分子很難通過(guò)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A.濃海水中溶質(zhì)質(zhì)量增加B.水分子能通過(guò)半透膜C.濃海水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D.解決了缺水問(wèn)題，就可以不用節(jié)水了課堂小測(cè)：1.廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)的金屬鎂可以從海水中提取，鎂屬于（ ） A.礦產(chǎn)資源 B.動(dòng)力資源 C.化學(xué)資源 D.生物資源2. 下列操作不能用來(lái)淡化海水的是（ ）A.過(guò)濾 B.使海水結(jié)冰脫鹽 C.加熱蒸餾 D.多級(jí)閃急蒸餾3.為了區(qū)別海水和淡水，可加入下列試劑中的（ ）A.澄清石灰水 B.硝酸銀溶液 C.酚酞試液 D.石蕊試液4.（2015安順期末）海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：（1）貝殼主要成分的化學(xué)式是_；（2）操作a的名稱是_，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此項(xiàng)操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。（3）寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式_。5.鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。步驟如圖所示：（1）為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑可選用_。為了使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入的試劑的量應(yīng)_。驗(yàn)證MgCl2已完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2的方法是_。（2）加入試劑后，能分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。（3）為使工藝符合綠色化學(xué)的原則，以下建議中，可采取的是_。A.電解MgCl2產(chǎn)生的Cl2可循環(huán)使用制取鹽酸B.溶液A可直接排放到河中C.利用海洋潮汐發(fā)電電解MgCl2固體 第三講 海水曬鹽1、 海水曬鹽從海水中獲取食鹽，解決生產(chǎn)（工業(yè)）、生活中需求的大量食鹽1.原理：蒸發(fā)海水使其中的無(wú)機(jī)鹽（主要是食鹽）結(jié)晶。2.生產(chǎn)流程：海水蒸發(fā)池結(jié)晶池粗鹽和母液（又稱苦鹵）。3.原料也可采用海水淡化后的殘液曬鹽，更經(jīng)濟(jì)快捷?！纠?】下圖是利用海水提取粗鹽的過(guò)程：（1）根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說(shuō)法中正確的是 （填字母）。A.海水進(jìn)入貯水池，海水的成分基本不變B.在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加C.在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸增加D.析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液（2）工業(yè)上利用海水提取溴（Br2），其主要反應(yīng)之一是在一定條件下，將氯氣通入濃縮的海水中，氯氣與海水中的溴化鈉反應(yīng)得到溴。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)?！纠?】2004年6月5日世界環(huán)境日的主題為“海洋存亡，匹夫有責(zé)”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A.海水是混合物 B.海水是純凈物C.海水是飽和溶液 D.海水曬鹽的原理是蒸發(fā)溶劑得到晶體【例3】下列情況一定能使飽和溶液析出晶體的是（ ）A.升高溫度 B.降低溫度 C.加溶劑 D.恒溫蒸發(fā)溶劑【例4】一定溫度下，向飽和澄清石灰水中加入少量氧化鈣（與水反應(yīng)生成氫氧化鈣），充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度。反應(yīng)后的溶液與原飽和澄清石灰水相比，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.溶質(zhì)的質(zhì)量不變 B.溶質(zhì)的質(zhì)量減小C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小二、飽和溶液、不飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。2、不飽和溶液：一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換：不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑注意：變飽和溶液最可靠的方法是，加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑 。 氫氧化鈣飽和溶液：降溫4、溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象（1）吸熱：銨鹽的溶解，NH4NO3 溶解 （2）放熱: 固體NaOH、濃H2SO4的溶解（3）無(wú)明顯熱現(xiàn)象的：NaCl的溶解三、溶解度1、固體溶解度:（1）定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 四要素：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶解度單位：克（2）溶解度的含義：20C時(shí)NaCl的溶解度為36克。 在20C時(shí)，100克水中最多能溶解36克NaCl。 在20C時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。（3）影響固體溶解度的因素：內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）外因：溫度大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很少，如NaCl極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)22、溶解度與溶解性的關(guān)系： 難溶（0.01g）、微溶（0.011g）、可溶（110g）、易溶（10g）圖示表示： 【溶解度曲線考點(diǎn)歸納】溶解度曲線圖常考考點(diǎn)： t3時(shí)A的溶解度。P點(diǎn)的的含義。t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序。N點(diǎn)為 t3時(shí)A的不飽和溶液 ，使它變?yōu)轱柡偷姆椒?。從A溶液中獲取A晶體的方法。從B的溶液中獲取晶體方法。3、氣體溶解：（1）定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）注意事項(xiàng)： 條件是：壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度；在1體積水；達(dá)到飽和狀態(tài) 氣體溶解度最后求的是體積，是有單位的4、影響氣體溶解度的因素：（1）氣體溶解度的影響條件：溫度和壓強(qiáng)。溫度升高，氣體溶解度減少；壓強(qiáng)增大，氣體溶解度減少。【例5】20時(shí)，氯酸鉀的溶解度是7.4g，這表示（ ）A.20時(shí)，100g氯酸鉀飽和溶液中含氯酸鉀7.4g B.20時(shí)，氯酸鉀在水中溶解7.4g，溶液達(dá)到飽和C.100g水中最多溶解7.4g氯酸鉀D.20時(shí)，100g水中溶解7.4g氯酸鉀，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)【例6】下列各因素中不會(huì)影響固體溶解度的是（ ）A.溶質(zhì)的種類 B.溶劑的種類 C.溶劑的多少 D.溫度【例7】將飽和的硝酸鉀溶液降溫至有晶體析出，在此過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生變化的是（ ）A.溶質(zhì)質(zhì)量 B.溶液質(zhì)量 C.溶劑質(zhì)量 D.溶解度【例8】20 時(shí)，向一盛有40 g氯化鈉的燒杯內(nèi)加入100 g水，充分?jǐn)嚢韬箪o置，燒杯底部仍有未溶解的氯化鈉固體，過(guò)濾得到4 g 固體和澄清溶液。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于36 g B.20 時(shí)氯化鈉在水中的溶解度為36 gC.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于36% D.加水后該溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸纠?】在20時(shí)，A物質(zhì)1g溶解在10g水里，B物質(zhì)150g溶解在1000g水里，C物質(zhì)25g溶解在500g水里，分別得到A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，則20時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小順序是（ ）A.ABC B.BAC C.CAB D.BCA注意：氣體的溶解度跟壓強(qiáng)和溫度有關(guān)，隨著溫度的升高氣體的溶解度減?。浑S著壓強(qiáng)的增大氣體的溶解度增大。課堂小測(cè)：1、下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是（ ）A、自來(lái)水 B、葡萄糖注射液 C、液態(tài)空氣 D、蒸餾水2、家用洗滌劑可洗去油污，汽油也可除去油性物質(zhì)，兩者的原理是（ ）A、前者為油能溶于洗滌劑中，后者為汽油能乳化油性物質(zhì) B、前后都是溶解原理C、前者為乳化作用，后者為溶解作用 D、前后都是乳化原理3、乳化在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有十分廣泛的應(yīng)用。下列應(yīng)用與乳化現(xiàn)象無(wú)關(guān)的是（ ）A、金屬表面油污的清洗 B、高錳酸鉀溶于水進(jìn)行殺菌消毒C、有機(jī)農(nóng)藥的合成或使用 D、各種日用洗滌劑和化妝品的配制4、鋅粒投入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，鋅粒有剩余，所得溶液中的溶質(zhì)是（ ）A、鋅 B、硫酸 C、硫酸鋅 D、硫酸銅5、鐵和過(guò)量稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是（ ）A、只有硫酸亞鐵 B、只有鐵 C、只有硫酸鐵 D、有硫酸亞鐵和硫酸6、如右圖所示，在小試管中放入一定量的水，向試管中加入下列哪種物質(zhì)進(jìn)行溶解時(shí)，會(huì)造成U形管中液面出現(xiàn)b低a高的情況（ ）A、氯化鈉B、氫氧化鈉 C、濃硫酸 D、硝酸銨7、若將硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、溶液的質(zhì)量一定變小 B、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大C、溶液的質(zhì)量一定變大 D、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定發(fā)生變化8、使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝蟹椒ㄖ凶羁煽康氖牵?）A、升高溫度 B、加入溶質(zhì) C、降低溫度 D、倒掉一部分溶液9、20時(shí)100g水中最多能溶解36g食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是（ ）A、食鹽的溶解度是36 B、20時(shí)食鹽的溶解度是36gC、食鹽的溶解度是100g D、食鹽的溶解度是36g10、下列說(shuō)法正確的是（ ） A、0時(shí)100 g水中溶解了10 g A，則A在0時(shí)溶解度為10 g B、20時(shí)，100 g A飽和溶液中含有20 g A，則A在20時(shí)的溶解度為20 gC、30時(shí)，100 g水中溶解了40 g A恰好飽和，則30時(shí)A的溶解度為40D、40時(shí)，A的溶解度為60 g，說(shuō)明40時(shí)，100 g水中溶解60 g A時(shí)溶液即達(dá)到飽和11、在10時(shí)，KNO3的溶解度為20g，則此溫度下KNO3飽和溶液中質(zhì)量比關(guān)系正確的是（ ）A、m溶液m溶質(zhì)41 B、m溶液m溶質(zhì)51C、m溶劑m溶質(zhì)41 D、m溶劑m溶質(zhì)5112、把10 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的食鹽水加水稀釋到100 g，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（ ）A、增大9倍 B、減小10倍 C、增大10倍 D、不變13、右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是（ ）A、b物質(zhì)的溶解度大于a物質(zhì)的溶解度B、t1時(shí)，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等C、t2時(shí)，100克b物質(zhì)的溶液中含有80克b物質(zhì)D、將t2時(shí)接近飽和的a溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎蒙邷囟鹊姆椒?4、根據(jù)溶解度曲線回答問(wèn)題。（1）溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是_；（2）t2時(shí)，溶解度相等的是_；（3）t2時(shí)，100g水中加入20ga物質(zhì)，溶液不飽和，為使其飽和，可再加入a物質(zhì)_g，或使其溫度降到_15、如圖是兩種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：（1）20時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是_g。（2）20時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為_(kāi)。（3）將40時(shí)的乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法?_（寫一種即可）（4）40時(shí)，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是_。（5）甲的熱飽和溶液中含有少量的乙，若提純甲，可采用_法（填“冷卻結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。16、 某食品加工廠生產(chǎn)的醬油中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%18%，該廠日產(chǎn)醬油 15t。試計(jì)算該廠每月（按30天計(jì)）消耗_t氯化鈉。 17、已知60時(shí)硝酸鉀的溶解度是110 g，求60時(shí)硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。18、已知t時(shí)硝酸鈉的溶解度為32 g，100 g水中加入50 g硝酸鈉充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)；50 g改為30 g，此時(shí)所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。19、把30 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。20、把200g 20%的食鹽水溶液稀釋成10%的溶液需加水_ g。21、有100 g 10%的NaCl溶液，要使其濃度增大一倍，需加入_g氯化鈉。22、在80 g 15的硝酸鈉溶液中蒸發(fā)_g水或加入為_(kāi)g硝酸鈉可制成30硝酸鈉溶液。第四講 粗鹽提純一、海水曬鹽結(jié)晶分為兩種：_結(jié)晶和_結(jié)晶海水曬鹽采用的是_結(jié)晶，除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)采用的是_結(jié)晶二、粗鹽提純1重結(jié)晶法除去不溶性雜質(zhì)（1）溶解：玻璃棒的作用是_（2）過(guò)濾：玻璃棒的作用是_（3）蒸發(fā)：玻璃棒的作用是_；當(dāng)出現(xiàn)_時(shí)停止加熱，利用余熱把食鹽烘干。（4）冷卻和轉(zhuǎn)移結(jié)晶物質(zhì)2除去食鹽中可溶性雜質(zhì)的方法重結(jié)晶后的食鹽中還含有_、_、_等可溶性雜質(zhì)，它們?cè)谌芤褐兄饕訽、_、_的形式存在【思考】如何除去食鹽中的雜質(zhì)離子？三、混合物分離1固體與固體混合物： 若雜質(zhì)易分解、升華時(shí)，可用灼燒法 若一種易溶，另一種難溶，可用溶解過(guò)濾法 若兩者均易溶，但其溶解度受溫度影響不同，用結(jié)晶法2體與液體混合物：若互溶且沸點(diǎn)相差較大時(shí)，用蒸餾法3體與氣體混合物：一般可用洗氣法4體與液體混合物：可用過(guò)濾法四、常見(jiàn)物質(zhì)除雜序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1COCO22CO2H2O3CO2CO4N2O25炭粉CuO6BaSO4BaCO37FeCl2溶液CuCl28CuOFe9CuFe2O310NaCl晶體KNO311CaOCaCO312KNO3晶體NaCl13NaCl晶體Na2CO314NaOHCa（OH）2課堂小測(cè)：1海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：電解（1）貝殼主要成分的化學(xué)式是_（2）操作a的名稱是_，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此項(xiàng)操作，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_（3）工業(yè)冶煉鎂常用電解MgCl2的方法，反應(yīng)為：MgCl2Mg + _（4）寫出第、兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_。2為提純下列物質(zhì)，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）序號(hào)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑分離方法A氯化鈉固體（碳酸鈉）稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶B氯化銅溶液（氯化鋅）金屬銅過(guò)濾C二氧化碳（一氧化碳）氫氧化鈉溶液洗氣D二氧化錳粉末（碳粉）水過(guò)濾3下表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中正確的是（ ） 選 項(xiàng)物 質(zhì)雜 質(zhì)除雜試劑或操作方法A氯化鈉溶液氯化鎂 加入適量燒堿溶液，再過(guò)濾B硝酸鈉溶液硫酸鈉 加入適量氯化鋇溶液，再過(guò)濾C熟石灰 石灰石 高溫煅燒D二氧化碳一氧化碳通過(guò)澄清石灰水4. 欲除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），同時(shí)，又不能引入新的雜質(zhì)，分別寫出所加 試劑和發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1）NaCl（Na2CO3）：_ ， （2）HNO3（HCl）： ， （3）Na2SO4 (Na2CO3) ：_ ， （4）HCl（H2SO4）： 。第五講 海水“制堿“一、氨堿法制純堿1.原料：食鹽、石灰石，氨氣為媒介。2.生產(chǎn)流程：3.化學(xué)反應(yīng)原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2注意：（1）（2） （3）4、侯氏制堿法（聯(lián)合制堿法）我國(guó)化學(xué)家侯德榜改進(jìn)了氨堿法的不足，創(chuàng)立了聯(lián)合制堿法。在反應(yīng)得到的氯化銨溶液中加入食鹽，使氯化銨結(jié)晶析出。【例1】由我國(guó)化工專家侯德榜探索發(fā)明的“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過(guò)程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：NH3+CO2+X = NH4HCO3 NH4HCO3+NaCI = NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 請(qǐng)回答：（1）反應(yīng)中X的化學(xué)式為 ；（2） NH4Cl中N元素的化合價(jià)為 ；（3）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是 ?！纠?】NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl是著名的“侯氏制堿法”過(guò)程中的重要反應(yīng)，反應(yīng)生成的一種鹽達(dá)到一定濃度時(shí)會(huì)從溶液中首先結(jié)晶析出。下列相關(guān)認(rèn)識(shí)中，正確的是（ ） A.在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通二氧化碳，更有利于反應(yīng)的發(fā)生B.析出晶體后溶液為碳酸氫鈉的不飽和溶液C.該條件下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小D.析出晶體后剩余溶液中只有一種溶質(zhì)【例3】以下是四位同學(xué)對(duì)探究結(jié)果的表述，其中不正確的是（ ）A.“純堿”其實(shí)不是堿，屬鹽類B.可用純堿替代洗潔精洗滌餐具表面的油污C.用純堿可除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸D.用加水溶解的方法檢驗(yàn)純堿中是否混入了食鹽【例4】（雙選）我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”(流程簡(jiǎn)圖如圖)，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A.沉淀池中的反應(yīng)物共含有六種元素B.過(guò)濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質(zhì)C.圖中X可能是氨氣D.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀【例5】如圖中的幾種物質(zhì)是常見(jiàn)的鹽，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）向碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是_。（2）碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，是因?yàn)樘妓徕}、碳酸鈉中均含有_(寫離子符號(hào))。（3）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應(yīng)，其理由是_?！纠?】某化學(xué)小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如下，據(jù)圖回答：（1）流程是依次向粗鹽水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的順序能否顛倒?為什么?_。（2）用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示出流程中發(fā)生的總反應(yīng)_。（3）如果不將氯化銨作為目標(biāo)產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過(guò)程中的作用是_。（4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)溶液中析出碳酸氫鈉而沒(méi)有析出氯化銨的原因是_。2、 常見(jiàn)鹽的俗名、性質(zhì)及用途1、 NaCl：俗名_,物理性質(zhì)_,化學(xué)性質(zhì)_用途_。2、 NaHCO3：俗名_,物理性質(zhì)_,化學(xué)性質(zhì)_用途_。3、 Na2CO3：俗名_,物理性質(zhì)_,化學(xué)性質(zhì)_用途_。4、 CaCO3：俗名_,物理性質(zhì)_,化學(xué)性質(zhì)_用途_。5、 CuSO45H2O：俗名_,物理性質(zhì)_,化學(xué)性質(zhì)_用途_?！纠?】做面包時(shí)常用到一種既能減少面粉發(fā)酵產(chǎn)生的酸又能使面包松軟的白色物質(zhì)是（ ） A.食鹽 B.小蘇打 C.蔗糖 D.燒堿【例8】下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)完全正確的是（ ）A.氫氧化鈣熟石灰Ca(OH)2 B.碳酸鈣大理石CaOC.氫氧化鈉純堿NaOH D.碳酸鈉小蘇打Na2CO3三、鹽的通性1.鹽的溶解性：鉀、鈉、硝酸鹽、銨鹽均可溶，硫酸鹽不溶鋇，鹽酸鹽不溶銀；碳酸鹽除去鉀、鈉、銨鹽、鎂鹽其余均不溶。2.彩色鹽溶液：含銅離子的鹽溶液為藍(lán)色；含鐵離子的鹽溶液為棕黃色；含有亞鐵離子的溶液為淺綠色。其它離子的鹽溶液為無(wú)色。（溶液的顏色）3.鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽+金屬新鹽+新金屬（2）鹽+酸新鹽+新酸（3）鹽+堿新鹽+新堿（4）鹽+鹽新鹽+新鹽【例9】（2014赤峰）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的方法錯(cuò)誤的是（ ）A.O2(H2O)用生石灰 B.NaCl溶液(KNO3)降溫結(jié)晶C.CaCO3粉末(Na2CO3)加水過(guò)濾 D.KCl溶液(K2CO3)加適量鹽酸【例10】下列鹽的用途中，錯(cuò)誤的是（ ）A.用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽烹調(diào)食物 B.用碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑C.用氯化鈉配制生理鹽水 D.用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多四、酸根離子的檢驗(yàn)1.氯離子：2.硫酸根離子：3.碳酸根離子：【例11】檢驗(yàn)碳酸鹽的正確方法是（ ）A.滴加鹽酸，產(chǎn)生使木條火焰熄滅的氣體 B.滴加BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀C.加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 D.滴加稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體【例12】只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（ ）A.KCl溶液 B.K2CO3溶液 C.稀鹽酸 D.NaNO3溶液【例13】實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有離子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的幾種，為確定可能含有的離子，興趣小組進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，沉淀無(wú)變化；另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解。 分析上面實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論中，正確的是（ ）A.只含有Mg2+、SO42- B.一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-C.