高中化學(xué) 1.1.3 物質(zhì)的聚集狀態(tài)課件2 蘇教版必修1.ppt

專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第3課時(shí)物質(zhì)的聚集狀態(tài) 物質(zhì)的量 n 粒子數(shù) n na na 溫故知新 質(zhì)量 m m m 體積 v 相同條件下 1mol的氣體體積要比固體 液體大得多 我們發(fā)現(xiàn)的規(guī)律 相同條件下 1mol的固體 液體體積一般是不同的 而相同條件下 1mol的不同氣體體積幾乎相同 決定物質(zhì)體積的可能因素 粒子的數(shù)目 粒子的大小 粒子的間距 決定固體和液體體積的主要因素 可以忽略 決定氣體體積的主要因素 可以忽略 決定物質(zhì)體積的主要因素 2 分子間的平均距離 d 受哪些條件影響 是怎樣影響的 3 為什么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢 1 決定氣體體積大小的主要因素有哪些 22 4l 氣體體積的微觀分析 氣體摩爾體積 思考 1mol氣體在任何狀況下所占的體積是不是相等 是不是都約為22 4l 1 定義 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積 2 符號(hào) vm3 單位 l mol或m3 mol等4 對(duì)象 任何氣體 純凈或混合氣體 5 標(biāo)準(zhǔn)狀況 溫度0oc 壓強(qiáng)1 01 105pa 下1mol氣體體積 vm約22 4l 6 公式 1 狀態(tài) 氣體2 狀況 一定溫度和壓強(qiáng)下 一般指標(biāo)準(zhǔn)狀況3 定量 1mol4 數(shù)值 約22 4l5 通常狀況 200c 1 01 105pa6 氣體體積與微粒數(shù)目有關(guān) 與種類無關(guān) 7 結(jié)論 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol任何氣體所占的體積都約為22 4l 8 有關(guān)計(jì)算 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 v n 22 4l mol 溫馨提醒 辨析和應(yīng)用 1mol任何物質(zhì)的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約為22 4l 1mol氣體的體積約為22 4l 任何氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況約為22 4l 1mol空氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約是22 4l 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4l任何氣體約含6 02 1023個(gè)分子 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 nmol任何氣體的體積約為22 4nl 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1molh2o的體積約為22 4l 2 1mol氣體的體積約為22 4l 3 1moln2和1molo2體積相同 4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1molo2的體積約為22 4l 5 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1molo2和n2混合氣 任意比 的體積約為22 4l 6 22 4l氣體所含分子數(shù)一定大于11 2l氣體所含分子數(shù)7 只有在標(biāo)況下 氣體的摩爾體積是才能22 4l 辨析和應(yīng)用2 1 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0 5molh2占有的體積約是l 11 2 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2molo2占有的體積約是l 44 8 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4 48lco2的物質(zhì)的量約是mol 0 2 4 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 33 6lh2的物質(zhì)的量約是mol 1 5 物質(zhì)的量 摩 氣體體積 升 氣體摩爾體積 升 摩 符號(hào)表示 n v vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下 n v 22 4l mol 計(jì)算和總結(jié) 在同溫同壓下 相同質(zhì)量的下列氣體 占有的體積由大到小的順序是 cl2 n2 h2 co2 o2 靈活應(yīng)用 知識(shí)歸納 物質(zhì)的量 微粒數(shù) na na m m 質(zhì)量 氣體體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況 vm m摩爾質(zhì)量