九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 金屬和金屬材料 金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬與稀酸、化合物溶液的反應(yīng)課后微練習(xí)1 新人教版.doc

金屬與稀酸、化合物溶液的反應(yīng)班級(jí)_ 姓名_學(xué)號(hào)_1 有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)為R+3AgNO33Ag+R（NO3）3，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)后溶液質(zhì)量一定增加 BR可能是鐵CR的活潑性比Ag弱 DR表面有固體析2 已知反應(yīng)：2FeCl3+Fe3FeCl2；2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中不可能出現(xiàn)的是（）A有銅無(wú)鐵 B有鐵無(wú)銅 C鐵、銅都有 D鐵、銅都無(wú)3 向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些鐵粉，反應(yīng)完成后過(guò)濾，下列情況不可能存在的是（）A濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn2+、Fe2+B濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Zn2+、Fe2+C濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+D濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+4 相同質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（）A鐵多 B鋅多 C一樣多 D無(wú)法判斷5 某合金6克與足量稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成0.2克氫氣，該合金的元素可能是（）AZn和Fe BCu和Au C Zn和Cu D Mg和Al6 鋅跟稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液的質(zhì)量將（）A增加 B減少 C不變 D無(wú)法確定7 在Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有 ，上述過(guò)程中所發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（寫(xiě)出一個(gè)即可）8 物質(zhì)在潮濕的空氣中發(fā)生的變化，主要與空氣中的某些氣體有關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A銅器表面生成銅綠與氧氣、水蒸氣、二氧化碳有關(guān)B鋼鐵生銹只與氧氣有關(guān)C生石灰堆置過(guò)久變質(zhì)只與氧氣有關(guān)D燒堿暴露在空氣中潮解、變質(zhì)與水蒸氣和二氧化碳有關(guān)9 常溫下，將下列物質(zhì)投入足量的稀鹽酸中，能產(chǎn)生氣體且有不溶物殘留的是（）A生鐵 B純鐵 C碳酸鈣 D鋼10 將適量的鐵粉投入到鹽酸中，下列現(xiàn)象不會(huì)出現(xiàn)的是（）A溶液變成淺綠色B有無(wú)色氣體產(chǎn)生C鐵粉不斷減少D有棕色沉淀生成參考答案：1 答案： D解析： 解：A、R與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為R+3AgNO33Ag+R（NO3）3，由于不知道R的相對(duì)原子質(zhì)量，無(wú)法判斷反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化故A錯(cuò)誤；B由R與硝酸銀溶液反應(yīng)的生成了R（NO3）3，R在化合物中的化合價(jià)為+3價(jià)，鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成了硝酸亞鐵，故該金屬不可能是鐵故B錯(cuò)誤；C由金屬R能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說(shuō)明R的活動(dòng)性比銀強(qiáng)故C錯(cuò)誤；D由金屬R能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，R表面有固體銀析出，故D正確故選D2 答案： B解析： 解：將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，能發(fā)生的反應(yīng)有Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2FeCl2+Cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，如果充分反應(yīng)后仍有少量固體，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，則不可能含有氯化鐵A加入鐵和銅的混合物，依據(jù)對(duì)反應(yīng)的分析可知該固體中一定含有銅可能含有鐵，故A正確；B加入鐵和銅的混合物，如果剩余物中含有鐵則溶液中一定沒(méi)有氯化銅存在，此時(shí)該固體中一定應(yīng)該含有銅，故B錯(cuò)誤；C若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余，故C正確；D若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)，不會(huì)有剩余，故D正確故選B3 答案： D解析： A、當(dāng)加入的鐵過(guò)量時(shí)，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，鐵有剩余，故濾紙上有鐵、銅、銀，濾液中含有鋅離子和亞鐵離子，故A可能存在；B、當(dāng)加入的鐵適量時(shí)，鐵能將混合液中的硝酸銀和硝酸銅全部置換出來(lái)，則濾紙上有銀和銅，濾液中有鋅離子和亞鐵離子，故B可能存在；C、當(dāng)加入鐵的量較少時(shí)，鐵能將混合液中的硝酸銀全部置換出來(lái)，能與部分硝酸銅反應(yīng)，濾紙上有銀和銅，濾液中含有鋅離子、亞鐵離子和銅離子，故C可能存在；D、鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，當(dāng)濾紙上有鐵時(shí)，濾液中不可能含有銅離子，故D不可能存在；4 答案： B解析： 解：足量硫酸，說(shuō)明金屬完全反應(yīng)方法1傳統(tǒng)計(jì)算法：設(shè)金屬的質(zhì)量均為x，鐵對(duì)應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為a，鋅對(duì)應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為bFe+H2SO4=FeSO4+H256 2x a56/2=x/a a=x/28Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 2x b65/2=x/b b=x/32.5可得ab方法2：歸一法由于都是二價(jià)金屬，則設(shè)金屬為M，相對(duì)原子質(zhì)量為x，生成的氫氣的質(zhì)量為y，金屬的質(zhì)量為mM+H2SO4=MSO4+H2x 2m yx/2=m/y y=2m/x即反應(yīng)得到的氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比，由于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量小，所以對(duì)應(yīng)生成的氫氣就多故選A5 答案： A解析： A鋅的相對(duì)原子質(zhì)量是65，鐵的中的原子質(zhì)量是56，根據(jù)Zn+H2SO4ZnSO4+H2，F(xiàn)e+H2SO4FeSO4+H2可知，如果生成0.2g氫氣時(shí)，單獨(dú)消耗鋅的質(zhì)量是6.5g，單獨(dú)消耗鐵的質(zhì)量是5.6g，如果鐵和鋅按照一定的比例組合成6g時(shí)，生成的氫氣可能是0.2g故選項(xiàng)正確；B銅和金都不能與稀硫酸反應(yīng)故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C銅不能與稀硫酸反應(yīng)，假設(shè)合金6g中全部是鋅，生成的氫氣質(zhì)量也小于0.2g故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D鎂的相對(duì)原子質(zhì)量是24，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量是27，由Mg+H2SO4MgSO4+H2，2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2可知，如果生成0.2g氫氣時(shí)，單獨(dú)消耗鎂的質(zhì)量是2.4g，單獨(dú)消耗鋁的質(zhì)量是1.8g，鎂和鋁不管以怎樣的比例混合，生成氫氣的質(zhì)量都是大于0.2g的故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選A6 答案： A解析： 解：鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅進(jìn)入溶液中，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量是65，生成的氫氣逸出，氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量是2，所以溶液質(zhì)量增加故選A7 答案： Cu和Fe ； Fe + Cu(NO3)2 = Cu + Fe(NO3)2 或 Fe + H2SO4= FeSO4 + H28 答案： AD解析： 解：A、銅在空氣中氧氣、二氧化碳和水的共同作用下而生銹變成銅綠，因此判斷銅生銹與空氣中氧氣、二氧化碳、水有關(guān)是正確的；B鐵在潮濕的空氣中能生銹，而在干燥的空氣中很難銹蝕；因此，鐵生銹與空氣中的氧氣和水有關(guān)而非只有氧氣有關(guān)；故B不正確；C生石灰能吸收空氣中的水分變成氫氧化鈣而變質(zhì)，因此，可判斷生石灰變質(zhì)是由于空氣中存在水的緣故，而與氧氣無(wú)關(guān)；故C不正確；D燒堿為氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉吸水而潮解、吸收二氧化碳而變質(zhì)為碳酸鈉；故燒堿暴露空氣潮解、變質(zhì)與水蒸氣和二氧化碳有關(guān)的判斷是正確的故選A、D9 答案： AD解析： 本題考查的是酸的化學(xué)性質(zhì)，生鐵和鋼。解答時(shí)要明確生鐵和鋼都不是純鐵，其中都含有炭等不溶于鹽酸的雜質(zhì)，故A生鐵、D鋼分別投入稀鹽酸后其中的主要成分鐵可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但炭不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于鹽酸，會(huì)殘留在溶液中，故AD正確；B純鐵投入足量稀鹽酸中可完全反應(yīng)，生成氯化亞鐵溶液和氫