惠州2018高三第二次調研考化學試題和參考答案.docx

惠州市2018屆高三第二次調研考試理綜化學試題和參考答案7.中華民族歷史悠久，有著優(yōu)秀的傳統(tǒng)文化。古詩詞的意蘊含蓄，意境深遠。下列有關說法正確的是“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的“柳絮”和棉花的成分均含纖維素“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”中的“煙”是彌散在空氣中的PM2.5固體顆?！傲懵涑赡嗄胱鲏m，只有香如故”中的“香”體現(xiàn)了分子是由原子構成的“落紅不是無情物，化作春泥更護花”其中包含了復雜的化學變化過程A. B . C. D.8.烏頭酸的結構簡式如圖所示，下列關于烏頭酸的說法錯誤的是 A. 化學式為C6H6O6 B烏頭酸能發(fā)生水解反應和加成反應C烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D含l mol烏頭酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH9. 為提純下列物質（括號內的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是被提純的物質除雜試劑分離方法ANaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾C CO2（CO）CuO粉末通過灼熱的CuO粉末DSiO2（Al2O3）NaOH溶液過濾10短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X的質子數與電子層數相同，Y、Z同周期且相鄰，Z的最外層電子數是其內層電子數的3倍，元素W在地殼中的含量僅次于氧下列說法正確的是A原子最外層電子數由多到少的順序：ZYWXBX、Y、Z三種元素形成的化合物中只有共價鍵C簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YZD最高價氧化物對應水化物的酸性：WY11. 用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是A燃料電池工作時，正極反應為：O22H2O4e = 4OHB此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵Ca極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出Da、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等12. 室溫下，將0.10 molL1鹽酸滴入20.00 mL 0.10 molL1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOHlg c(OH)，下列說法正確的是A.M點所示溶液中c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)B.N點所示溶液中c(NH)c(Cl)C.Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同13. 已知：反應i. 4KI + O2 + 2H2O = 4KOH + 2I2 反應ii. 3I2 + 6OH- = IO3- + 5I- + 3H2O，某同學進行如下實驗： 取久置的KI固體（呈黃色）溶于水配成溶液； 立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅； 繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍。下列分析合理的是A. 說明久置的KI固體中不含有I2B. 堿性條件下，I2與淀粉顯色的速率快于其與OH-反應的速率C. 中溶液變藍的可能原因：IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2OD. 若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時間后試紙變藍，則證實該試紙上存在IO3-26. （14分）堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某班同學進行相關探究。【沉淀制備】取一定量膽礬(CuSO45H2O)溶于水，再滴幾滴稀硫酸，充分攪拌后得到一定體積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。( Ba-137 C-12 O-16 Cu-64 S-32 Ca-40)（1） 滴加稀硫酸的作用是抑制Cu2+水解，防止溶液變渾濁。（2）用無水乙醇洗滌的目的是利用乙醇易揮發(fā)的性質帶走沉淀上面的水?！緦嶒炋骄俊客瑢W們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：（3）D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，用A裝置制取適量N2，然后關閉K，點燃D處酒精燈。A中產生的N2將裝置中的空氣排除，避免干擾。C中盛裝的試劑應是 濃硫酸。（4）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為NONHN22H2O（2分，沒有配平扣1分）。（5）若藍綠色固體的組成為xCuCO3yCu(OH)2，實驗能觀察到的現(xiàn)象是硬質玻璃管中藍綠色固體變黑色，E中白色固體變藍，F(xiàn)中溶液變渾濁（3分）。（6）同學們查閱文獻知：KspCaCO32.810-9，KspBaCO35.110-9，經討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是 b d 。aBa(OH)2的堿性比Ca(OH)2強bBa(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2c相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3d吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產生N2，其目的是讓停留在裝置中的氣體被充分吸收，減小實驗誤差。若定量分析所取藍綠色固體質量為27.1g，裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結束后，裝置E的質量增加2.7g，F(xiàn)中產生沉淀19.7g。則該藍綠色固體的化學式為2CuCO33Cu(OH)2或3Cu(OH)22CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2。27. （14分）三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O42H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示：請回答下列問題：（1）操作為加酸溶解，過濾。（2）加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；加入碳酸鈉溶液調pH至4.05.0，其目的為促進鐵離子水解沉淀完全。（3）草酸鎳（NiC2O42H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為（水除外）CO、CO2。（4）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO，再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為ClO+2Ni(OH)2 Cl+Ni2O3+2H2O。a mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量為1.25amol。（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時，NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O = 3Ni(OH)2+NaAlO2。28. (15分) 工業(yè)上由N2、H2合成NH3。制備H2需經多步完成，其中“水煤氣(CO、H2)變換”是純化H2的關鍵一步。(1)水煤氣變換：CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g)，平衡常數K隨溫度變化如下：溫度/200300400K2903911.7 下列分析正確的是a c。a. 水煤氣變換反應的H 0b. 增大壓強，可以提高CO的平衡轉化率c. 增大水蒸氣濃度，可以同時增大CO的平衡轉化率和反應速率 以氨水為吸收劑脫除CO2。當其失去吸收能力時，通過加熱使吸收劑再生。用化學方程式表示“吸收”、“再生”兩個過程： 、。(2)Fe3O4是水煤氣變換反應的常用催化劑，經CO、H2還原Fe2O3制備。兩次實驗結果如下，結合反應：Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)， 請解釋H2O(g)的作用加入H2O(g),抑制Fe3O4被H2進一步還原。實驗實驗通入氣體CO、H2CO、H2、H2O(g)固體產物Fe3O4、FeFe3O4(3)2016年我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得N2、H2，工作原理如圖所示。(空氣中N2與O2的物質的量之比按4:1計) 起還原作用的物質是 。 膜側發(fā)生的電極反應式是 。 膜側所得氣體，CH4、H2O、O2反應的化學方程式是。33【化學-物質結構與性質】(15分）鈦（22Ti）鋁合金在航空領域應用廣泛，回答下列問題：（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為Ar3d24s2，其中s軌道上總共有8個電子。（2）六氟合鈦酸鉀（K2TiF6）中存在TiF62- 配離子，則鈦元素的化合價是+4，配位體F-。（3）TiCl3 可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦做催化劑時，可以發(fā)生下列聚合反應： n CH3CH=CH2 ，該反應中涉及的物質中碳原子的雜化軌道類型有sp2、sp3 ；反應中涉及的元素中電負性最大的是Cl。三乙基鋁是一種易燃物質，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產物中分子的立體構型是直線形的是CO2。（4）鈦與鹵素形成的化合物的熔沸點如下表所示， 分析TiCl4、TiBr4 、TiI4的熔點和沸點呈現(xiàn)一定規(guī)律的原因是TiCl4、TiBr4 、TiI4都是分子晶體，而且組成和結構相似，其相對分子質量依次增大，分子間作用力逐漸增大，因而三者的熔點和沸點依次升高。（5）金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數a0.295nm，c =0.469 nm，則該鈦晶體的密度為 gcm-3（用NA 表示阿伏伽德羅常數的值，列出計算式即可）。 34【化學-有機化學基礎】（15分）某抗結腸炎藥物的有效成分()的合成路線如下所示(部分試劑和反應條件已略去)： 請回答下列問題：（1）C的結構簡式是。（2）的反應條件是鐵粉或FeCl3 ；的反應類型是 硝化反應（或取代反應）。（3）下列對抗結腸炎藥物的有效成分可能具有的性質推測正確的是ad填字母)。a水溶性比苯酚的好，密度比苯酚的大 b能發(fā)生消去反應c能發(fā)生加聚反應 d既有酸性又有堿性（4）E與足量