化學理論——物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律.doc

化學理論物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 關(guān)華教學目的：1、復(fù)習物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律，元素周期表的有關(guān)化學理論2、通過習題鞏固知識點教學重點：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律，元素周期表的有關(guān)化學理論教學難點：習題鞏固知識點，并靈活運用教學過程：（一）、考綱要求：1、了解原子的組成及同位素的概念。理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。2、以第1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律3、理解離子鍵、共價鍵的涵義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。4、了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體）及其性質(zhì)。（二）、知識回放：投影：1、原子組成 質(zhì)子（Z） 原子核 中子（N=A-Z）原子（AZX） 核外電子（Z）投影：2、構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的近似相對原子質(zhì)量電量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)性質(zhì)：（1）質(zhì)子決定元素種類（2）質(zhì)子和中子決定原子種類（3）最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)3、幾個概念：離子鍵：共價鍵：極性鍵和非極性鍵4、“四同”的區(qū)別同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物5、核外電子數(shù)相同的粒子規(guī)律1）電子總數(shù)為10個電子的粒子有陽離子：Na+ ，Mg2+ ，Al3+ ，NH4+ ，H3O+陰離子有：O2- ，F(xiàn)- ，OH-，NH2- 分子有：Ne ，HF ，H2O ，CH4 ，NH32）電子總數(shù)為18個電子的粒子有：3）核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相同的離子有：Na+ ，NH4+ ，H3O+（或F- ，OH- ，NH2-）二、元素周期律，元素周期表（一）、考綱要求：1、掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。2、以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（二）、知識回放：1、投影：120號元素符號2、第3周期原子半徑：化合價：單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律：3、A和A族，同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系A(chǔ)：A：三、習題演練6、（2003年全國理綜I）人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為( B ) A、 He B、 He C、 He D、 He32（ 2003年全國理綜I，11分）X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學式是 ；Y和X的組成元素相同，Y的化學式是 ；1mol Z在加熱時跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，Z的化學式是 ，其中和產(chǎn)物的化學式是 。在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，其反應(yīng)的化學方程式是 。【答案】 H2SO3，SO3，P2O5 ，Na3PO4、H2O 2P5SO35SO2P2O57 （2004年全國理綜I）下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（ ） AAl3+BMg2+CBe2+DH+B8（2004年全國理綜I） 2003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是( ) ADs原子的電子層數(shù)為7BDs是超鈾元素 CDs原子的質(zhì)量數(shù)為110DDs為金屬元素 C6 （2005年全國理綜I）下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( ) ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5 C9 （2005年全國理綜I）下列說法中正確的是( )A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2個電子的原子都是金屬原子D最外層有5個電子的原子都是非金屬原子C27（2005年全國理綜I，15分）甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學方程式是 。（2）乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途： 。 （3）在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學方程式是 。（4）丁的元素符號是 ，他的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（5）丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與 的晶體結(jié)構(gòu)相似?！敬鸢浮?（1）CaC22H2OC2H2Ca(OH)2（2）3CO+Fe2O3 = 3CO2+2Fe （3）N2O2 = 2NO（4）Si （5）金剛石6（2006年全國理綜I）在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于( ) A分子晶體B原子晶體 C離子晶體D何種晶體無法判斷A7 （2006年全國理綜I）下列敘述正確的是( ) A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高 B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 C同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高 D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高 D26（2006年全國理綜I，9分）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨海?）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ；（2）Y是 ，Z是 ，W是 ；（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8:2:4:1。寫出該化合物的名稱及化學式 。答案: （1）否，若在同一周期，則最外層電子之和不可能為17 （2） N 、O、 S （3）硫酸銨 (NH4)2SO426 (2007年全國理綜I，15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化學式分別是_和_。(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_和_。(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學方程式_。答案(1)Ca(或鈣)；O(或氧)。 (2)CaS、CaC2。 (3)SO2、SO3。 (4)CO2CaO = CaCO3。07年考試大綱化學題示例 29右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ）A常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強（2005年高考北京理綜）D302003年，IUPAC（國際純粹與應(yīng)用化學聯(lián)合會）推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是（ ）ADs原子的電子層數(shù)為7 BDs是超鈾元素CDs原子的質(zhì)量數(shù)為110 DDs為金屬元素（2004年理綜全國I ）C38下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是( )A. C2H2 B. CS2 C. NH3 D. C6H6（2004年理綜湖北卷）C39（07年新加）下列敘述正確的是（ ）A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B同一周期的元素，半徑越小越容易失去電子C同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高（2006年理綜全國I ）D18（07年新加）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件： 元素周期表中，Z和Y相鄰，Z與W也相鄰； Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17請?zhí)羁眨海?）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，理由是 ；（2）Y是 ，Z是 ，W是 ；（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8:2:4:1。寫出該化合物的名稱及化學式 。 （2006年理綜全國I ） 【答案】 （1）否，若在同一周期，則最外層電子之和不可能為17（2） N 、O、 S （3）硫酸銨 (NH4)2SO421X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請回答：（1）Z2Y的化學式是 。（2）Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學方程式是 。（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（）、C（）為多孔石墨電極。接通S1后，C（）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩