優(yōu)化探究高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 3.1鈉及其化合物課時作業(yè).doc

課時作業(yè)(八)鈉及其化合物一、選擇題1(2015年鄭州質(zhì)檢)下列有關(guān)鈉及其化合物的說法中正確的是()anaoh固體放在濾紙上稱量b實驗桌上金屬鈉著火不能用常規(guī)滅火器滅火，可以選擇用沙土蓋滅c長距離運(yùn)輸魚苗，最好在水中加入一定量的na2o2，以起到供氧和殺菌的作用dna2co3可治療胃酸過多解析：naoh易潮解，有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量；na2o2與h2o反應(yīng)速率快，不能緩慢供氧且生成的naoh堿性太強(qiáng)，不利于魚苗生存；na2co3堿性太強(qiáng)，治療胃酸過多應(yīng)選用nahco3或al(oh)3。答案：b2下列實驗方案中，不能測定na2co3和nahco3混合物中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()a取a克混合物充分加熱，減重b克b取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體c取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克d取a克混合物與足量ba(oh)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體解析：c項混合物與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物被堿石灰吸收的不僅是二氧化碳，還有水蒸氣，所以無法準(zhǔn)確的計算。其他三個選項的方法都可以通過計算得出結(jié)果。答案：c3(2014年大慶模擬)觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。某同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是()a發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了過氧化鈉b中發(fā)生物理變化c是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液d變白色主要是因為生成了氫氧化鈉答案：d4下列關(guān)于na2o2的說法正確的是()aso2和co2都是酸性氧化物，so2與na2o2反應(yīng)生成na2so3和o2bna2o2分別與水及co2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的o2時，需要水和co2的質(zhì)量相等cna2o2分別與水及co2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的o2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等dna2o2的漂白原理與so2的漂白原理相同解析：a項so2會被na2o2氧化生成na2so4，a錯誤；生成相同量的o2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，b項錯誤；由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，c項正確；na2o2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，so2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同，d項錯誤。答案：c5下列關(guān)于鈉的敘述正確的是()a將4.6 g金屬鈉放入95.4 g蒸餾水中，可得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液b根據(jù)反應(yīng)nakclnaclk，知na的金屬性強(qiáng)于kc鈉燃燒時發(fā)出黃色(透過藍(lán)色鈷玻璃)的火焰d實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原瓶解析：4.6 g鈉與95.4 g水反應(yīng)，生成8 g naoh和0.2 g氫氣，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是95.4 g4.6 g0.2 g99.8 g，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8%；反應(yīng)nakclnaclk是利用了k的低沸點(diǎn)，b錯；觀察na燃燒時的火焰不能透過藍(lán)色鈷玻璃，c錯；實驗用剩的金屬鈉應(yīng)放回原瓶， 不能隨意丟棄，以防失火，d正確。答案：d6向四只盛有一定量naoh溶液的燒杯中通入不同量的co2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的co2氣體與hcl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略co2的溶解和hcl的揮發(fā))：則下列分析都正確的組合是()圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為nahco3圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為na2co3和nahco3，且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為naoh和na2co3，且二者的物質(zhì)的量之比為11圖對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為na2co3abc d解析：圖像中從o點(diǎn)即開始產(chǎn)生co2氣體，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為nahco3，正確；圖像中oa段消耗hcl的量小于ab段消耗hcl的量，對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為na2co3和nahco3，且二者的物質(zhì)的量之比，正確；圖像中，oa段消耗hcl的量等于ab段消耗hcl的量，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為na2co3，不正確；圖像中，oa段消耗hcl的量大于ab段消耗hcl的量，對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為na2co3、naoh，且二者的物質(zhì)的量之比：，不正確。答案：a7將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 ml蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)()na2o2na2ona2co3nacla bc d解析：溶于水，溶質(zhì)都是naoh，且物質(zhì)的量都為0.02 mol，故c(oh)相等，即；中co水解，溶液中出現(xiàn)了oh、hco，coh2ohcooh，由定量關(guān)系可以看出每有1 mol co消耗會生成2 mol陰離子，故溶液中陰離子濃度稍大于，故c正確。答案：c8在一密閉容器中有hcho、h2和o2混合氣體共20 g，放入足量的na2o2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，na2o2增重8 g，則原混合氣體中o2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()a40% b33.3%c60% d36%解析：解答此題必須掌握co2和h2o與na2o2反應(yīng)質(zhì)量變化關(guān)系：cona2o2=na2co3h2na2o2=2naohhcho可寫成h2(co)故不管怎樣反應(yīng)na2o2增重為h2和hcho的質(zhì)量之和，故m(o2)20812 g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。答案：c9一定溫度下，向飽和naoh溶液中加入一定量的鈉塊，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，下列說法中正確的是()a溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶劑量減少，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大b溶液的ph不變，有氫氣放出c溶液中na數(shù)目不變，有氫氣放出d溶液中c(na)增大，有氫氣放出解析：鈉放于飽和naoh溶液中，與水反應(yīng)生成naoh和h2，由于原來是飽和溶液，且溫度不變，消耗了水，生成了naoh，故有naoh晶體析出，而溶液的濃度不變。答案為b。答案：b10(2014年衡水調(diào)研)將一定量的naoh和nahco3的混合物x放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成v1 l氣體z(v10)。反應(yīng)后的固體殘渣y與過量的稀鹽酸反應(yīng)，又生成v2 l氣體z(v1、v2均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積)。下列判斷錯誤的是()ay的成分為na2co3bz的成分為co2cv1v2dx中n(na) mol解析：x加熱后有co2生成，所以反應(yīng)后固體殘渣y中一定無naoh，只有na2co3，依據(jù)na2co32hcl=2naclh2oco2可知，殘渣y(na2co3)的物質(zhì)的量為 mol，依據(jù)na守恒可知x中n(na)2 mol，a、b、d均正確；c選項v2v1。答案：c二、非選擇題11由a、b兩種常見化合物組成的混合物，其焰色反應(yīng)均為黃色，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(其他物質(zhì)均略去)。根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出a、b、c、d的化學(xué)式：a_，b_，c_，d_。(2)寫出混合物中加水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)加熱后，若只得到一種固體化合物，則a與b的物質(zhì)的量之比的最大值為_(填數(shù)字)。解析：a、b均為鈉的化合物，加熱、加水、加酸均能產(chǎn)生氣體，加熱產(chǎn)生氣體c，猜測可能含有碳酸鈉或碳酸氫鈉，加h2so4產(chǎn)生氣體c、d，猜測有na2o2，c為o2，d為co2，加水后通入co2生成b，可推測b為nahco3，a為na2o2，加熱nahco3分解產(chǎn)生的co2、h2o(g)都能與na2o2反應(yīng)，但可認(rèn)為co2優(yōu)先反應(yīng)：2nahco3na2co3h2oco2，2co22na2o2=2na2co3o2，若只生成na2co3，需n(na2o2)/n(nahco3)。答案：(1)na2o2nahco3o2co2(2)2na2o22h2o=4naoho2naohnahco3=na2co3h2o(3)12(2015年濟(jì)南質(zhì)檢)純堿(na2co3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實驗室模擬制堿原理制取na2co3的流程圖。已知：向飽和食鹽水中通入nh3、co2后發(fā)生的反應(yīng)為naclnh3co2h2o=nahco3nh4cl。請回答以下問題：(1)粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有ca2、mg2、so等。精制除雜的步驟順序是a_b(填字母編號)。a粗鹽溶解，濾去沉渣 b加入鹽酸調(diào)phc加入ba(oh)2溶液 d加入na2co3溶液e過濾向飽和食鹽水中先通入nh3，后通入co2，理由是_。(2)灼燒固體a制na2co3在_(填字母序號)中進(jìn)行。a坩堝 b蒸發(fā)皿c燒杯 d錐形瓶證明濾液a中含有nh的方法是_。對濾液a進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得nh4hco3，向ph13含na、k的溶液中加入少量nh4hco3使ph降低，反應(yīng)的離子方程式為_。(3)下圖裝置中常用于實驗室制備co2的是_(填字母編號)；用b裝置制備nh3，分液漏斗中盛放的試劑是_(填試劑名稱)，燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑是_(填試劑名稱)。解析：(1)除雜時要保證不引入新的雜質(zhì)，即先加入的物質(zhì)引入的雜質(zhì)離子能被后加入的物質(zhì)除去。故除雜步驟為acdeb。nh3易溶于水，先通入nh3，再通入co2，有利于吸收溶解更多的co2，產(chǎn)生更多的hco。(2)灼燒固體需在坩堝中進(jìn)行。檢驗nh是利用nh與堿共熱產(chǎn)生nh3檢驗出nh3即可。nh、hco均與oh反應(yīng)，故加入nh4hco3，發(fā)生反應(yīng)：nhhco2oh=nh3h2oh2oco。(3)實驗室制co2利用caco32h=ca2h2oco2，即用“固液氣”的裝置，選b、c。用b裝置制備nh3，則可利用氨水易揮發(fā)的性質(zhì)，把濃氨水滴加到生石灰或固體naoh等上面。答案：(1)cdenh3易溶于水，有利于吸收溶解更多的co2(2)a取少量濾液a于試管中，加入足量naoh溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明a中含有nhnhhco2oh=nh3h2ocoh2o(3)bc濃氨水生石灰(或naoh固體或堿石灰)13為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下實驗方案：(1)方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱到恒重的目的是_。(2)方案二：按如圖裝置進(jìn)行實驗，并回答以下問題。實驗前先_。分液漏斗中應(yīng)該裝_(填“鹽酸”或“硫酸溶液”)。d裝置的作用是_。實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱_裝置反應(yīng)前后質(zhì)量的變化(填裝置的字母代號)。根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是_。(3)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量固體質(zhì)量、計算：實驗中判斷沉淀已完全的方法是_。如加入試劑改為氫氧化鋇溶液，已知稱得樣品9.5 g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7 g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析：(1)方案一中發(fā)生反應(yīng)2nahco3na2co3h2oco2，加熱至恒重是為了保證nahco3完全分解。(2)由于實驗中要生成氣體co2，所以實驗前應(yīng)檢查裝置的氣密性。由于鹽酸具有較強(qiáng)揮發(fā)性，所以分液漏斗中應(yīng)選用h2so4溶液。這樣a中產(chǎn)生的co2中只含有h2o(g)，通過b裝置中的濃h2so4干燥后，co2被c裝置中的堿石灰吸收。d裝置中堿石灰的作用是防止外界空氣中的co2和h2o(g)進(jìn)入c中引起誤差。據(jù)a中發(fā)生的反應(yīng)和各裝置的作用知還需稱量裝置c反應(yīng)前后的質(zhì)量，即co2的質(zhì)量。據(jù)co2氣體的產(chǎn)生和流向可知，a