1.2.1《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》學(xué)案(魯科版選修3)...doc

第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)和元素周期表（第1課時(shí)） 班級(jí)_ 姓名_【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1-36號(hào)元素的核外電子排布。2、能根據(jù)基態(tài)原子的核外電字排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電字排布順序圖完成1-36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布.【學(xué)案導(dǎo)學(xué)過程】一 、基態(tài)原子的核外電子排布活動(dòng)、探究原理、規(guī)律、方法、技巧請(qǐng)畫出原子序數(shù)為1、2、8、17、20的原子結(jié)構(gòu)示意圖。歸納：核外電子排布遵循的規(guī)律1、核外電子先排布在能量_的電子層上。2、各層最多能容納的電子數(shù)為_個(gè)，最外層電子不超過_個(gè)（K為最外層時(shí)不超過_個(gè)），次外層電子不超過_個(gè)，倒數(shù)第3層電子不超過_個(gè)。1、基態(tài)原子的核外電子排布原則1、“基態(tài)”的含義？由這一含義可以推知核外電子排布的首要原則是什么？1、能量最低原則：2、根據(jù)教P11 圖122總結(jié)基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序。 思考1s軌道中的2個(gè)電子時(shí)，可以排布成如下不同形式：、，哪一種狀態(tài)更穩(wěn)定？依據(jù)何原理、內(nèi)容如何是什么？交流研討：完成教材P11頁(yè)“交流研討”，總結(jié)規(guī)律。隨著原子序數(shù)的遞增，基態(tài)原子的核外電子依次排布在原子軌道_ _ _，6s2、泡利不相容原理：內(nèi)容：_ _ _3、洪特規(guī)則：內(nèi)容：_ _ _2、核外電子排布的表示方法問題：如何表示核外電子的排布？ 練習(xí)：寫出原子序數(shù)為1、2、8、10、17、20元素基態(tài)原子的核外電子排布式和軌道表示式閱讀教材P13相關(guān)內(nèi)容，分析鉻和銅的排布的特殊原因，依據(jù)何原理、內(nèi)容？何謂價(jià)電子？如何表示？試以鉻、鐵、銅為例說明電子排布式軌道表示式_ _ _小結(jié)：核外電子排布的原則：核外電子排布的表示方法三、學(xué)后反思：我的收獲：我還有待提高的：班級(jí)_ 姓名_【測(cè)試目標(biāo)】能量最低原則、泡利不相容原則以及洪特原則的應(yīng)用【測(cè)試重難點(diǎn)】重點(diǎn)：核外電子排布式難點(diǎn)：核外電子排布式【分層練習(xí)】【基礎(chǔ)練習(xí)】基態(tài)與激發(fā)態(tài)是根據(jù)原子所具有能量的高低對(duì)其所處狀態(tài)進(jìn)行的劃分，研究原子的狀態(tài)意義重大，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面問題：下列原子的核外電子排布中，原子處于基態(tài)的是（ ）A.1s22s12P1 B.1s22s22P33s1C.1s22s22P63s14s1 D.1s22s22P63s23P64s1下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是（ ）A.1s22s22P6 B.1s22s22P33s1C.1s22s22P63s2 D.1s22s22P63s23P6某同學(xué)在學(xué)習(xí)核外電子排布的知識(shí)時(shí)，把15P原子的電子排布式寫成了1s22s22P63s23P3P,他違背了（ ）A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理C.能量最低原則 D.洪特規(guī)則 在學(xué)習(xí)核外電子排布知識(shí)時(shí)，甲、乙兩小組對(duì)多電子原子的能級(jí)的有關(guān)知識(shí)產(chǎn)生了分歧：甲組認(rèn)為第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d電子，而乙組認(rèn)為第3周期元素基態(tài)原子中一定有d電子，下列可作為甲組論據(jù)的是（ ）A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.洪特規(guī)則 D.近似能級(jí)圖中的順序，3d軌道能量比4s軌道高下列對(duì)原子軌道能量大小的判斷正確的是（ ）A.E3sE2P B.E3sE2s C.E4sE3d D.E3PE3s能級(jí)是描述微觀體系，如原子、分子中的電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的重要術(shù)語(yǔ)，美國(guó)化學(xué)家鮑林在多年研究的基礎(chǔ)上提出鮑林近似能級(jí)圖，下列對(duì)該能級(jí)圖的敘述中正確的是（ ）A.4f能級(jí)在原子核外的第4電子層B.4f能級(jí)在鮑林近似能級(jí)圖的第四能級(jí)組C.4f能級(jí)比3d能級(jí)能量高D.4f能級(jí)比3f能級(jí)能量高【能力提升】下列敘述中，符合泡利不相容原理的是（ ）A.需用四個(gè)不同的量子數(shù)來描述原子中的每一個(gè)電子B.在原子中，不能有兩個(gè)電子具有一組相同的量子數(shù)C.充滿一個(gè)電子層需要8個(gè)電子 D.電子之間存在著斥力下列敘述中，正確的是（ ）A.在一個(gè)基態(tài)多電子原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子B.在一個(gè)基態(tài)多電子原子中，不可能有兩個(gè)能量相同的電子C.在一個(gè)基態(tài)多電子原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子 能量高D.某一基態(tài)多電子原子的3P軌道上僅有兩個(gè)電子，它們必然自旋相反主族元素的原子失去最外層電子形成陽(yáng)離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（ ）A.Ca2+ 1s22s22P63s23P6 B.F- 1s22s23P6C.S 1s22s22P63s23P4D. Ar 1s22s22P63s23P6請(qǐng)按下列要求寫出相應(yīng)粒子的電子排布式，并回答有關(guān)問題：寫出基態(tài)原子或離子的電子排布式:Fe_; Fe2+_; Fe3+_.寫出基態(tài)原子或離子的價(jià)電子排布式：Fe_; Fe2+_; Fe3+_.比較 Fe2+ 與Fe3+的化學(xué)穩(wěn)定性并簡(jiǎn)要說明原因。24Cr原子處于基態(tài)時(shí)，價(jià)層電子排布軌道圖可表示為（ ）A.4s3dB.4s3dC.4s3dD.4s3d日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了鉻等元素，已知鉻元素的原子序數(shù)為24，則它的價(jià)電子排布式為（ ）A.3d44s2 B.3d104s1 C.3d54s1 D.3d64s0核外電子排布特點(diǎn)，尤其是價(jià)電子的排布與元素的化學(xué)性關(guān)系密切，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷下列各組原子中彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（ ）A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C.2P軌道上有一個(gè)未成對(duì)電子的X原子與3P軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子的Y原子D