江蘇省東臺市時堰中學高三化學上學期第一次月考試題蘇教版.doc

時堰中學2013-2014學年上學期高三第一次月考化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24 al:27 p:31 s:32 cl:35.5 ca:40 mn:55 fe:56 ni:59 cu:64第i卷（選擇題 共40分）一、單項選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共計20 分。每小題只有一個選項符合題意。1、下列說法與“綠色思想”不符合的是a.啟用大氣中細顆粒物（pm2.5）的監(jiān)測，以追根溯源，采取措施，改善空氣質(zhì)量b.開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題c.推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”d.最近鹽城市的汽油標準已由“國”提到“國”，這意味著汽車不再排放氮氧化物2、將no3-znoh-h2onh3zn(oh)42-配平后，離子方程式中h2o的系數(shù)是 a2 b4 c6 d83、下列有關日常生活中涉及到的化學知識的描述不正確的是a用煮面湯洗滌餐具上的油污b用碘水檢測土豆中含有淀粉c用料酒清洗熱水瓶中的水垢d利用丁達爾效應區(qū)別雞蛋清和濃鹽水4、下列有關實驗原理、方法和結論都正確都是a向某fecl3溶液中加入kscn溶液，觀察到溶液呈血紅色，說明該fecl3溶液中不含fe2離子b先用水將ph試紙濕潤，再測量某未知溶液的ph，若ph1，說明該溶液中c(h)0.1 mol/lc在0.1 mol/l na2co3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深，說明鹽類水解反應是吸熱反應d等體積、ph都為3的酸ha和hb分別與足量的鋅反應，ha放出的氫氣多，說明酸性：hahb5、下列離子組在指定溶液中能大量共存的是a常溫時，在c(h+)=的溶液：na+、fe3+、no3-、i-b含大量fe2+的溶液：na、mg2、h+、no3-c含有大量mg2+的溶液：k+、na+、co32-、so42-d在c(h+)/c(oh-) 11013的溶液：nh4+、mg2+、c1-、k+6、設na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是a0.1mol的白磷(p4)或甲烷中所含的共價鍵數(shù)均為0.4nab25時，l l ph=13的ba(oh)2 溶液中含有oh-的數(shù)目為0.1 nac100ml 3 moll-1鹽酸與5.6g fe充分反應轉移0.2 na個電子d在標準狀況下，22.4l空氣中約有na個氣體分子7、下列離子方程式正確的是 a沸水中滴入fecl3飽和溶液：fe3+3h2o fe（oh）3（膠體）3h+b一小塊鈉投入水中：na2h2ona+2ohh2cca（hco3）2溶液中加入足量naoh溶液：hco3ohh2oco32dna2co3溶液中加入醋酸：co322h+co2h2o8、用下列裝置不能達到實驗目的的是煤油feso4溶液naoh溶液na2co3nahco3ca(oh)2粗鋁純鋁alcl3溶液 甲 乙 丙 丁a用甲圖裝置電解精煉鋁 b用乙圖裝置制備fe(oh)2c用丙圖裝置制取少量金屬錳 d用丁圖裝置比較nahco3和na2co3的熱穩(wěn)定性9、設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是a1 l 1 mol/l的na2co3溶液中含有的co32數(shù)目為nab標準狀況下，1.8 g h2o所含有的電子數(shù)均為nac25時，ph13的 ba(oh)2溶液中含有的oh數(shù)目為0.1 nad常溫常壓下，2.24 l 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數(shù)為0.1 na10、有下列三個氧化還原反應：2fecl3+2ki2kcl+2fecl2+i2 2fe+3cl22fecl3 2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o若某溶液中有fe2+、i-和cl-共存，要氧化除去i-而不影響fe2+和cl-，可加入的試劑是a.cl2 b.kmno4 c.fecl3 d.hcl二、不定項選擇題:本題包括5 小題，每小題4 分，共計20 分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0 分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 分。11、5下列反應的離子方程式書寫正確的是 a向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液 ca2+hco3-+oh-caco3+ h2ob金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 al+2oh-=alo2-+h2c用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳 2oh-+co2=co32-+ h2od fe2(so4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫：fe3+h2s=fe2+s+2 h+12、下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是 ai- alo2- cl-s2- bna+ k+ nh4+ba2+cbr-s2- cl- co32- dso32- no3- so42-hco3-13、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論不正確的是 選項實驗操作實驗現(xiàn)象結 論a測定等濃度的na2co3和na2so3 溶液的ph前者ph比后者的大非金屬性：scbso2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色so2具有漂白性c溴乙烷與naoh溶液共熱后，加hno3酸化的agno3溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷發(fā)生了水解d向等濃度的kbr、ki混合液中滴加agno3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀ksp(agbr) ksp(agi)14、下列敘述中,正確的是a含金屬元素的離子一定是陽離子b在氧化還原反應中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑c某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原d金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) 15、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論a淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻，滴加銀氨溶液，再水浴加熱無銀鏡生成淀粉未發(fā)生水解b向溶液x中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液x中一定含有co32或hco3c將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面有致密al2o3薄膜，且al2o3熔點高于ald取久置的綠礬（feso47h2o）溶于水，加入kscn溶液溶液變?yōu)檠t色綠礬部分或全部被氧化第ii卷（非選擇題 共80分）16、(12分)廢舊印刷線路板處理時常用32% 35%的fecl3溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅。 用fecl3溶液溶解印刷線路板上金屬銅的離子方程式為 。 工業(yè)上也可用腐蝕廢液制備cucl22h2o，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下： 除雜時先通入足量cl2將fe2氧化成fe3，再加cuo固體調(diào)節(jié)溶液的ph在3.24.7。將fe2氧化成fe3目的是 。調(diào)控溶液ph時采用ph試紙來測定溶液的ph，則正確的操作方法 。 操作x包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾和洗滌等，不能用熱水洗滌的原因是 。 測定產(chǎn)品中cucl22h2o的質(zhì)量分數(shù)如下：取2.000 g產(chǎn)品，用水溶解后，加入60.00 ml 0.4000 moll1的ki溶液(足量)，充分反應后加入淀粉指示劑，用0.4000 moll1 na2s2o3標準溶液滴定，耗去此標準液25.00 ml時，剛好到達滴定終點。此產(chǎn)品中cucl22h2o的質(zhì)量分數(shù)為 ，配制250.00 ml 0.4000 moll1的ki溶液用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、 。（已知：2cu2+4i2cui+i2，i2+2s2o322i+s4o62）。17、(12分)工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵fe(oh)so4的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的ph見下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2al(oh)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：（1）加入少量nahco3的目的是調(diào)節(jié)ph，使溶液中的 （選填“fe3+、fe2+”或“al3+”）沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是 。（2）在實際生產(chǎn)中，反應常同時通入o2以減少nano2的用量，o2與nano2在反應中均作 。若參與反應的o2有11.2l（標準狀況），則相當于節(jié)約nano2的物質(zhì)的量為 。（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的fe(oh)2+離子，可部分水解生成fe2(oh)42+聚合離子。該水解反應的離子方程式為 。（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有fe2+及no3。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有fe2+，應使用的試劑為 。a氯水 bkscn溶液 cnaoh溶液 d酸性kmno4溶液18、（6分）某實驗小組為探究clo、i2、so42在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：實驗：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；實驗：向?qū)嶒灥娜芤褐屑尤? ml 0.5 mol/l的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。（1）寫出實驗中發(fā)生反應的離子方程式 。（2）實驗中化學反應轉移電子的物質(zhì)的量是 。（3）以上實驗說明，在酸性條件下clo、i2、so42的氧化性由弱到強的順序是_ _。19、（10分）配平下列離子方程式，并回答問題：（2）已知有3.21 g fe（oh）3參加反應，共轉移了5.421022個電子，則n_，feo中鐵的化合價為_。（3）根據(jù)（1）、（2）推測feo能與下列哪些物質(zhì)反應（只填序號）_。a. cl2 b. so2c. h2s d. o2（4）在水溶液中n2h5離子將fe3還原成fe2，發(fā)生如下反應： n2h5+4fe34fe2+y+，作為n2h5的氧化產(chǎn)物y可能是(填寫化學式) 。20、（10分）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：no3 4h3e = no2h2o kmno4、na2co3、cu2o、fe2(so4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_。(2)反應中硝酸體現(xiàn)了_ 、_ 性質(zhì)。(3)反應中若產(chǎn)生0.4 mol氣體，則轉移電子的物質(zhì)的量是 mol。(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是： 。21、（12分）k2cr2o7（橙色）、cr2(so4)3（綠色）、k2so4、h2so4、c2h5oh、ch3cooh和h2o分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，該反應原理用于檢查司機是否酒后開車。（1）該反應中的還原劑是_。（2分）（2）若司機酒后開車，檢測儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出 _ 色。（2分）（3）在反應中，鉻元素的化合價從 _ 價變?yōu)?_ 價。（2分）（4）寫出并配平該反應的化學方程式：_ _ _（3分）。（5）如果在反應中生成1mol氧化產(chǎn)物，轉移的電子總數(shù)為 。（2分）22、（6分）有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： k+、mg2+、a13、ba2+、no3-、so42-、ci-、i- hco-3取該溶液實驗如下：實驗步驟實現(xiàn)現(xiàn)象（1）取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色（2）取少量該溶液加熱濃縮，加cu片和濃h2so4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣中以變成紅棕色（3）取少量該溶液，加baci2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中上層清液，加agno3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于hno3（5）取少量該溶液，加naoh溶液有白色沉淀生成，當naoh過量時沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中肯定存在的離子是 ，溶液中肯定不存在的離子是 。(2)為進一步確定其他離子應該補充的實驗及 對應欲檢離子的名稱(如為溶液反應，說明使用試劑的名稱。不必寫詳細操作步驟) 。23、（12分）海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下。（1）用nacl做原料可以得到多種產(chǎn)品。 工業(yè)上由nacl制備金屬鈉的化學方程式是 。 實驗室用惰性電極電解100ml0.1 mol/l nacl溶液，若陰陽兩極均得到112ml氣體（標準狀況），則所得溶液的ph為 (忽略反應前后溶液的體積變化)。 （2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含豐富的鎂資源，經(jīng)轉化后可獲得mgcl2粗產(chǎn)品。 粗產(chǎn)品的溶液中含有na+、fe3+、fe2+和mn2+，需將fe3+、fe2+、mn2+轉化為沉淀除去；fe(oh)2呈絮狀，常將其轉化為fe(oh)3而除去(生成氫氧化物沉淀的ph見表)。選擇一種物質(zhì)可以實現(xiàn)fe2+ 到fe3+的轉化，又不帶入新的雜質(zhì)，這種氧化劑最好選用 ，（寫化學式）最終控制溶液的ph為 。 物質(zhì)fe(oh)3fe(oh)2mn(oh)2mg(oh)2開始沉淀2.77.68.39.6沉淀完成3.79.69.811.1（3）碘在地殼中主要以naio3的形式存在，在海水中主要以i的形式存在。幾種粒子之間有如下轉化關系：如以途徑制取i2，加的cl2要適量，如過量就會發(fā)生途徑的副反應，在該副反應產(chǎn)物中io3與cl物質(zhì)的量之比為16，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為 。 如以途徑在溶液中制取i2，反應后的溶液顯酸性，則反應的離子方程式是： 。 答案一、選擇題1.d2. c3.c4. c 5. d 6. a 7.a8.a9. b 10 .c11. ac12. ac13. ab 14. d15.cd二、填空題16. 2fe3+cu2fe2+cu2+ 便于除去鐵元素 將一小塊ph試紙置于干燥潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液滴在ph試紙上，跟標準比色卡對照 防止cu2+發(fā)生水解、減少cucl22h2o 的溶解，提高產(chǎn)率 在hcl氣流中加熱cucl22h2o 85.50% 250ml的容量瓶、膠頭滴管（每空2分，共14分）17. （1）al3+ 加快反應速率（或使反應物充分接觸，意思相近均給分）（2）氧化劑 2mol（3）2fe(oh)2+2h2ofe2(oh)42+2h+（4）d 18. 答案：（1）clo2i2hi2clh2o （2）0.004 mol （沒單位不給分） （3）so42、i2、clo19、由離子方程式：2fe（oh）3（5n）clo2noh- =2feo4n- （5n）cl（n3）h2o知2 mol fe（oh）3共失去2（5n） mol電子，所以有： : 2 mol:2（5n） mol n2，在feo 中的fe化合價為6。（3）由鐵及其化合物性質(zhì)知：6價的鐵價態(tài)只能降低，故feo 可與so2、h2s反