江蘇省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第2章 第4講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律（含解析）.doc

第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律考綱要求1.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。考點(diǎn)一基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念1結(jié)合實(shí)例理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念實(shí)例：在fe2o33co2fe3co2的反應(yīng)中fe2o3是氧化劑，co是還原劑；c元素被氧化，fe元素被還原；fe2o3具有氧化性，co具有還原性；co2是氧化產(chǎn)物，fe是還原產(chǎn)物。2歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的概念(1)氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)特征：有元素的化合價(jià)變化；本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。(2)氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)物(即所含元素的化合價(jià)降低)。(3)還原劑：在氧化還原反應(yīng)中失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)物(即所含元素的化合價(jià)升高)。(4)還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子后生成的對應(yīng)產(chǎn)物。(5)氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子后生成的對應(yīng)產(chǎn)物。3基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系概括為升失氧、降得還，劑性一致、其他相反深度思考1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)金屬陽離子一定只具有氧化性()(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原()(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()答案(1)(2)(3)(4)(5)2下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是；其中屬于歧化反應(yīng)的是，屬于歸中反應(yīng)的是，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是。2kclo32kc得6el3o失6e2cl22naoh=nac失2elnac得2eloh2o6hcl(濃)kclo3=kc得6el3c失6el23h2o4hcl(濃)m2eno2mncl2cl22h2ocu4hn2eo3(濃)=cu(no3)22no22h2o題組一氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系1下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_，屬于化合反應(yīng)的是_，屬于分解反應(yīng)的是_，屬于置換反應(yīng)的是_，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是_。cu2so22cuso23o22o3fe2o33co=2fe3co22na2h2o=2naohh2caco3caoco22h2o2=2h2oo2so3h2o=h2so42fe3cl22fecl3h2so42naoh=na2so42h2onahh2o=naohh2ibrh2o=hiohbr答案四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示：題組二雙線橋法在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用2三氟化氮(nf3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3nf35h2o=2nohno39hf，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()anf3是氧化劑，h2o是還原劑bhf是還原產(chǎn)物c還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是21dnf3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體答案d3被稱為萬能還原劑的nabh4溶于水并和水反應(yīng)：nabh42h2o=nabo24h2，下列說法中正確的是(nabh4中h為1價(jià))()anabh4既是氧化劑又是還原劑bnabh4是還原劑，h2o是氧化劑c硼元素被氧化，氫元素被還原d被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為11答案bd4clo2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得：2kclo3h2c2o4h2so42clo2k2so42co22h2o。下列說法不正確的是()aco2是氧化產(chǎn)物bh2c2o4在反應(yīng)中被氧化ch2c2o4的氧化性強(qiáng)于clo2的氧化性dclo2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性答案c走好關(guān)鍵第一步正確標(biāo)出元素化合價(jià)正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素(特別是變價(jià)元素)的化合價(jià)?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。常見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來記憶：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見。近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判斷cufes2cu2fe2s2k2feo4fe6li2nhn3linh2n3alnn3na2s2o3s2mom5c2oc3hcnc2n3cuhcu1h1feofe(8n)si3n4si4n3考點(diǎn)二氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律1氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：nae=na，al3e=al3，但根據(jù)金屬活動性順序表，na比al活潑，更易失去電子，所以na比al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，如fe3、h2so4、kmno4等；最低價(jià)態(tài)只有還原性，如金屬單質(zhì)、cl、s2等；中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，如fe2、s、cl2等。2氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就越強(qiáng)。如na與冷水劇烈反應(yīng)，mg與熱水反應(yīng)，al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：namgal；非金屬單質(zhì)f2、cl2、br2、i2與h2反應(yīng)，f2與h2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，cl2與h2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，br2與h2加熱到500才能發(fā)生反應(yīng)，i2與h2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：f2cl2br2i2。當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o,2kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：kmno4mno2。當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如2fe3cl22fecl3，fesfes，則氧化性cl2s。深度思考1含有最高價(jià)元素的化合物是否一定具有強(qiáng)氧化性？試舉例說明。答案不一定，如在hclo中氯元素的化合價(jià)為1價(jià)，在hclo4中氯元素的化合價(jià)為7價(jià)，事實(shí)上hclo的氧化性比hclo4強(qiáng)，hclo有強(qiáng)氧化性；再如濃硫酸和na2so4溶液中，硫元素均為6價(jià)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而na2so4溶液無氧化性；再如hno3、kno3溶液中，氮元素均為5價(jià)，但hno3溶液有強(qiáng)氧化性，而kno3溶液無氧化性。2正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()答案(1)(2)(3)解析(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng)需要一定的條件，如h2和o2發(fā)生反應(yīng)需要點(diǎn)燃或光照。題組一依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱1已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：ce4fe2=fe3ce3sn22fe3=2fe2sn4由此可以確定fe2、ce3、sn2三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()asn2、fe2、ce3bsn2、ce3、fe2cce3、fe2、sn2dfe2、sn2、ce3答案a解析在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。由方程式可知，還原性：fe2ce3；sn2fe2。2鉈(tl)鹽與氰化鉀(kcn)被列為a級危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：tl32ag=tl2ag，agfe2=agfe3，fe2fe3=3fe2，下列離子氧化性比較順序正確的是()atl3fe3agbfe3agtl3ctlagfe2dtl3agfe2答案d解析在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。題組二依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生3已知co2o3在酸性溶液中易被還原成co2，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()a3cl26fei2=2fecl34fei3bcl2fei2=fecl2i2cco2o36hcl(濃)=2cocl2cl23h2od2fe32i=2fe2i2答案a解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，可判斷b中cl2i2；c中co2o3cl2；d中fe3i2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于a，由于i的還原性強(qiáng)于fe2，所以cl2應(yīng)先氧化i，而不應(yīng)先氧化fe2。4已知i、fe2、so2和h2o2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)閒e2h2o2iso2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()a2fe3so22h2o=2fe2so4hbi2so22h2o=h2so42hich2o2h2so4=so2o22h2od2fe3h2o2=2fe2o22h答案c解析a項(xiàng)，還原性so2fe2，符合題意；b項(xiàng)，還原性so2i，符合題意；c項(xiàng)，還原性h2o2so2，與題意矛盾；d項(xiàng)，還原性h2o2fe2，符合題意。熟記三條強(qiáng)弱順序1常見的氧化性、還原性順序氧化性：kmno4cl2br2fe3i2稀h2so4s還原性：mn2clbrfe2ife32金屬原子與相應(yīng)陽離子3非金屬原子與相應(yīng)陰離子題組三外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性5物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：cu與hno3溶液cu與fecl3溶液zn與h2so4溶液fe與fecl3溶液cl2和naoh溶液fe和hno3溶液fe和h2so4溶液na和o2(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是_。(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是_。答案(1)(2)(3)解析fe和濃hno3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，fe和稀hno3反應(yīng)，hno3被還原成no。fe和濃h2so4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，fe和稀h2so4反應(yīng)生成feso4和h2。6(1)100ml12moll1的濃鹽酸與足量的mno2反應(yīng)，生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.3mol，為什么？(2)將一cu片投入稀h2so4溶液中，沒觀察到反應(yīng)現(xiàn)象，然后向其中加入少量的kno3晶體，看到溶液由無色逐漸變藍(lán)并有少量氣泡產(chǎn)生，為什么？答案(1)濃鹽酸完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的cl2是0.3mol，但mno2只能氧化濃鹽酸，cl濃度小時(shí)還原性弱，不再被mno2氧化。(2)no在酸性條件下可氧化銅，生成cu2使溶液呈藍(lán)色，而自身被還原為no。根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法1濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃h2so4稀h2so4，濃hno3稀hno3，還原性：濃hcl稀hcl。2溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。3酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。如：酸性條件：2mno6h5so=2mn25so3h2o中性條件：2mnoh2o3so=2mno23so2oh堿性條件：2mno2ohso=2mnosoh2o其氧化性為kmno4(酸性)kmno4(中性)kmno4(堿性)考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)三條規(guī)律的應(yīng)用1反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。2價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)中間價(jià)”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：中不會出現(xiàn)h2s轉(zhuǎn)化為so2而h2so4轉(zhuǎn)化為s的情況。3歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)高價(jià)低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：cl22naoh=naclnacloh2o。深度思考1往febr2溶液中通入少量cl2，哪種離子先被氧化？若改為fei2呢？答案由于還原性ife2br，所以往febr2溶液中通入少量cl2，首先被氧化的是fe2；向fei2溶液中通入少量cl2，首先被氧化的是i。2正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)向濃h2so4中通入h2s氣體，1mol濃硫酸轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是6na，也可能是2na()解析h2so4(濃)3h2s=4s4h2oh2so4(濃)h2s=so2s2h2o前一反應(yīng)中1mol濃h2so4轉(zhuǎn)移6na電子，后一反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2na電子。(2)1molcl2與ca(oh)2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2na()解析cl2既是氧化劑又是還原劑，1 mol cl2和ca(oh)2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為na。(3)1molkclo3與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6na()解析kclo36hcl(濃)=kcl得6e3cl失6e23h2o(錯(cuò)誤)kclo36hcl(濃)=kcl3cl得5e失5e23h2o(正確)所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為5na。題組一先后規(guī)律的應(yīng)用1現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2fecl32ki=2fecl22kcli22fecl2cl2=2fecl32kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o若某溶液中含有fe2、cl和i，要除去i而不氧化fe2和cl，可以加入的試劑是()acl2bkmno4cfecl3dhcl答案c解析本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于i2的氧化性，而小于cl2和fe3的氧化性(也可等于fe3的氧化性)。由知氧化性fe3i2，還原性ife2；由知氧化性cl2fe3，還原性fe2cl；由知氧化性mnocl2，還原性clmn2；由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閗mno4cl2fecl3i2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閕fe2clmn2。所以kmno4可氧化cl、fe2及i，cl2可氧化fe2及i，fecl3只能氧化i。2向含有amolfebr2的溶液中通入xmolcl2。下列各項(xiàng)為通cl2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()ax0.4a,2fe2cl2=2fe32clbx0.6a,2brcl2=br22clcxa,2fe22br2cl2=br22fe34cldx1.5a,2fe24br3cl2=2br22fe36cl答案b解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，cl2先氧化fe2，然后再氧化br。x0.4a時(shí)，cl2不能完全氧化fe2，只能發(fā)生反應(yīng)2fe2cl2=2fe32cl，a項(xiàng)正確；當(dāng)x0.6a時(shí)，cl2將fe2完全氧化后，又能氧化0.2amol的br，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；xa時(shí)，cl2氧化fe2后又能氧化amol的br，c項(xiàng)正確；x1.5a時(shí)，cl2能將fe2、br完全氧化，d項(xiàng)正確。題組二價(jià)態(tài)歸中規(guī)律、歧化反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用3已知g、q、x、y、z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：gqnaclqh2oxh2ynaohgqh2oznaohqxh2o這五種化合物中cl元素化合價(jià)由低到高的順序是()ag、y、q、z、xbx、z、q、g、ycx、z、q、y、gdg、q、y、z、x答案a解析由得出q中價(jià)態(tài)高于g，因?yàn)間必介于q和1價(jià)的cl之間，1價(jià)為氯元素的最低價(jià)；將該結(jié)論引用到，y介于q與g之間，故有q價(jià)態(tài)高于y，y價(jià)態(tài)高于g；分析：h2o中的h化合價(jià)降低，則q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閤中的氯元素，化合價(jià)必升高，則得出x價(jià)態(tài)高于q；最后分析：z介于q、x之間，則x價(jià)態(tài)高于z，z價(jià)態(tài)高于q。4氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：cl2kohkxky(未配平)，kx在一定條件下能自身反應(yīng)：kxkykz(未配平，ky與kz關(guān)系比為13)，以上kx、ky、kz均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在kx中氯的化合價(jià)是()a1b3c5d7答案c解析反應(yīng)cl2kohkxky是cl2的歧化反應(yīng)，kx、ky中的氯分別顯正價(jià)和1價(jià)；由于kx也發(fā)生歧化反應(yīng)kxkykz，可斷定ky為kcl，化合價(jià)高低是：z中clx中cl(均為正價(jià))。假設(shè)kx中cl為a價(jià)，kz中cl的化合價(jià)為b價(jià)，依據(jù)化合價(jià)守恒原理及kxky3kz，有a13(ba)，把a(bǔ)1、a3、a5代入上式討論，可知a5時(shí)，b7符合題意。則kx中cl的化合價(jià)為5。探究高考明確考向1(山東高考組合題)下列組合判斷正確的是()cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑(2009山東理綜，10a)濃h2so4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與cu發(fā)生劇烈反應(yīng)(2009山東理綜，13c)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)(2012山東理綜，7a)cl2、so2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性(2012山東理綜，12a)fe與稀hno3、稀h2so4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)(2012山東理綜，12c)a不正確，正確b正確，不正確c正確，不正確d均不正確答案d解析cl2既可作氧化劑，又可作還原劑，如cl2和naoh的反應(yīng)；濃硫酸和cu反應(yīng)需加熱；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；so2使品紅溶液褪色是因?yàn)閟o2有漂白性；fe與稀hno3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)。2(高考組合題)下列判斷正確的是()維生素c具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用(2009天津理綜，1a)no2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)(2012天津理綜，2c)1molcl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2na(2010福建理綜，7c)陰離子都只有還原性(2008北京理綜，8b)baso3和h2o2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)abcd答案a解析cl2和naoh的反應(yīng)，1molcl2轉(zhuǎn)移1mol電子；有的陰離子還有氧化性，如so，有的陰離子在一定條件下還有強(qiáng)氧化性，如no在酸性條件下，氧化性很強(qiáng)。3(廣東高考組合題)下列判斷正確的是()a因?yàn)閒e3具有氧化性，所以用kscn溶液可以鑒別fe3(2013廣東理綜，10b)b工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng)(2012廣東理綜，10c)cna2o2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(yīng)(2012廣東理綜，10a)d實(shí)驗(yàn)室用nh4cl和ca(oh)2制備nh3不涉及氧化還原反應(yīng)(2012廣東理綜，10d)答案d解析a項(xiàng)，fe3與scn反應(yīng)生成fe(scn)3顯血紅色，與fe3的氧化性無關(guān)；b項(xiàng)，工業(yè)上合成氨化合價(jià)發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)；c項(xiàng)，na2o2與co2或h2o均發(fā)生氧化還原反應(yīng)。42014天津理綜，7(5)p2o5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用p2o5干燥的是_。anh3bhicso2dco2答案b解析p2o5屬于酸性氧化物，不能用來干燥堿性氣體，濃硫酸不能干燥堿性氣體和還原性氣體，所以nh3既不能用p2o5干燥，也不能用濃硫酸干燥。hi屬于還原性氣體，不能用濃硫酸干燥，但可以用p2o5干燥。so2、co2既能用p2o5干燥，也能用濃硫酸干燥。52014安徽理綜，25(4)clo2常用于水的凈化，工業(yè)上可用cl2氧化naclo2溶液制取clo2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。答案=2clo22cl(合理即可)解析cl2氧化naclo2溶液制取clo2，clo被氧化為clo2，而cl2被還原為cl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降相等可得離子方程式為2clo2cl2=2clo22cl。6(2013上海，18)汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10nan32kno3k2o5na2o16n2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是 ()a生成40.0ln2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)b有0.250molkno3被氧化c轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mold被氧化的n原子的物質(zhì)的量為3.75mol答案cd解析根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16 mol n2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14 mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol，被氧化的n原子的物質(zhì)的量為30 mol，有2 mol kno3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則生成2 mol n2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol，被氧化的n原子的物質(zhì)的量為3.75 mol，因此，c、d正確，a、b錯(cuò)誤。7(2013上海，16)已知氧化性br2fe3。febr2溶液中通入一定量的cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為afe2bbrccl2dfe3ebr2fcl下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是()a243226b021012c201202d222214答案b解析cl2先氧化fe2。a項(xiàng)，cl2過量；c項(xiàng)，cl2少量；d項(xiàng)，febr2和cl2等量。8(2012安徽理綜，7)科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為nahco3h2hcoonah2o。下列有關(guān)說法正確的是()a儲氫、釋氫過程均無能量變化bnahco3、hcoona均含有離子鍵和共價(jià)鍵c儲氫過程中，nahco3被氧化d釋氫過程中，每消耗0.1molh2o放出2.24l的h2答案b解析解答本題時(shí)應(yīng)特別注意：未說明狀況無法由物質(zhì)的量計(jì)算氣體的體積，這是選擇題常出現(xiàn)的陷阱之一?；瘜W(xué)反應(yīng)的過程中既有物質(zhì)變化又有能量變化，a項(xiàng)錯(cuò)誤；nahco3、hcoona屬于離子化合物，含有離子鍵，另外酸根中含有共價(jià)鍵，b項(xiàng)正確；儲氫過程中，h2中的h元素由0價(jià)升到1價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，nahco3中的碳元素由4價(jià)降到2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，c項(xiàng)錯(cuò)誤；由化學(xué)方程式可知，釋氫過程中，每消耗0.1molh2o會生成0.1molh2，若為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則h2的體積為2.24l，題中未說明狀況，則體積數(shù)值不能確定，d項(xiàng)錯(cuò)誤。9(2010安徽理綜，7)亞氨基鋰(li2nh)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為li2nhh2linh2lih，下列有關(guān)說法正確的是()ali2nh中n的化合價(jià)是1b該反應(yīng)中h2既是氧化劑又是還原劑cli和h的離子半徑相等d此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同答案b解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：li2nhh2linh2lih可知，在li2nh中n的化合價(jià)為3價(jià)，li為1價(jià)，h為1價(jià)，而在lih中l(wèi)i的化合價(jià)為1價(jià)，h的化合價(jià)為1價(jià)，在linh2中h的化合價(jià)為1價(jià)，故h2中h的化合價(jià)一部分由0價(jià)升高到1價(jià)，一部分由0價(jià)降低到1價(jià)，即h2既作氧化劑又作還原劑，故a錯(cuò)，b正確；li半徑應(yīng)小于h的半徑，c錯(cuò)；鋼瓶儲氫的原理是利用加壓，把氫液化而儲存在鋼瓶中，故d也不正確。102008山東理綜，28(1)(3)黃銅礦(cufes2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應(yīng)為8cufes221o28cu4feo2fe2o316so2若cufes2中fe的化合價(jià)為2，反應(yīng)中被還原的元素是_(填元素符號)。(3)過二硫酸鉀(k2s2o8)具有強(qiáng)氧化性，可將i氧化為i2：s2o2i=2soi2通過改變反應(yīng)途徑，fe3、fe2均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示fe3對上述反應(yīng)催化的過程：_、_(不必配平)。答案(1)cu、o(3)2fe32i=2fe2i2s2o2fe2=2so2fe3解析(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化情況判斷出被氧化和被還原的元素：821284216o2cu和o的化合價(jià)都降低了，被還原。(3)因?yàn)閒e3有氧化性，與i發(fā)生氧化還原反應(yīng)2fe32i=i22fe2，生成的fe2具有一定的還原性，又可與s2o發(fā)生反應(yīng)s2o2fe2=2so2fe3。練出高分一、單項(xiàng)選擇題1下列敘述正確的是()a在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原b元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原c失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)d有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)答案b解析在反應(yīng)cl22naoh=naclnacloh2o中，氯元素既被氧化，又被還原，a項(xiàng)錯(cuò)；稀有氣體元素穩(wěn)定性強(qiáng)，既不易得電子也不易失電子，c項(xiàng)錯(cuò)；同素異形體間的反應(yīng)，如2o3=3o2屬于非氧化還原反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)。2下列實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()a往紫色石蕊溶液中加入鹽酸，溶液變紅b飽和fecl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體c向feso4溶液中滴加naoh溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色dso2使滴有酚酞的naoh溶液褪色答案c解析向feso4溶液中滴加naoh溶液，首先得到白色沉淀fe(oh)2，fe(oh)2迅速與空氣中的o2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅褐色的fe(oh)3。3在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍(lán)，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷錯(cuò)誤的是()a氧化性：closoi2b漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)cclo與i在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)d向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色答案a解析反應(yīng)原理為2icloh2o=i2cl2ohi2soh2o=2iso2h所以氧化性cloi2so，a項(xiàng)錯(cuò)誤。4常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16h10z2xo=2x25z28h2o2a2b2=2a32b2bz2=b22z由此判斷下列說法正確的是()a反應(yīng)z22a2=2a32z不能進(jìn)行bz元素在反應(yīng)中均被氧化c氧化性由弱到強(qiáng)的順序是xo、z2、b2、a3d還原性由強(qiáng)到弱的順序是a2、b、z、x2答案d解析a項(xiàng)，由、可知氧化性z2a3，所以反應(yīng)z22a2=2a32z能進(jìn)行，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，z元素在反應(yīng)中被氧化，在反應(yīng)中被還原，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是xo、z2、b2、a3，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，還原性由強(qiáng)到弱的順序是a2、b、z、x2，正確。5水熱法制備fe3o4納米顆粒的總反應(yīng)：3fe22s2oo2xoh=fe3o4s4o2h2o，有關(guān)說法正確的是()a每轉(zhuǎn)移1.5mol電子，有1.125molfe2被氧化bx2cfe2、s2o都是還原劑d每生成1molfe3o4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol答案c解析該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為4 mol，此時(shí)有2 mol fe2被氧化，所以每轉(zhuǎn)移1.5 mol電子，有1.50.75 mol fe2被氧化，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)，根據(jù)h元素守恒，x應(yīng)等于4，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，fe2、s2o中化合價(jià)均升高，都是還原劑，正確。6在銅的冶煉過程中有如下反應(yīng)發(fā)生5fes214cuso412h2o=7cu2s5feso412h2so4關(guān)于此反應(yīng)，下列說法正確的是()acu2s既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物b5molfes2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移cfes2只作還原劑d產(chǎn)物中的so有一部分是氧化產(chǎn)物答案d解析根據(jù)以上分析，a項(xiàng)，cu2s僅是還原產(chǎn)物；b項(xiàng)，應(yīng)有21mol電子轉(zhuǎn)移；c項(xiàng)，fes2既是氧化劑，又是還原劑。7實(shí)驗(yàn)室里也可利用以下反應(yīng)制取少量氯氣：kclo36hcl(濃)kcl3cl23h2o。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()akclo3中的氯元素被氧化b每生成1molcl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molc還原劑是hcldcl2既是氧化劑，又是還原劑答案c二、不定項(xiàng)選擇題8向fei2和febr2物質(zhì)的量之比為11的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)不可能發(fā)生的是()a2fe24i3cl2=2fe32i26clb2fe22i2cl2=2fe3i24clc2fe22i2br3cl2=2fe3i2br26cld2fe24i4br5cl2=2fe32i22br210cl答案d解析fe2、i、br還原性順序?yàn)閕fe2br。a項(xiàng)，屬于只氧化fei2的情況；b項(xiàng)，屬于i、fe2全部被氧化的情況；c項(xiàng)，屬于fei2、febr2(11)全部被氧化的情況；d項(xiàng)，不符合n(fei2)n(febr2)11的情況。9實(shí)驗(yàn)室可用nano2nh4cl=nacln22h2o制備n2，下列說法正確的是()anano2發(fā)生氧化反應(yīng)bnh4cl中的氮元素被還原cn2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物d每生成1moln2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol答案cd10高鐵酸鈉(na2feo4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑。濕法制備的離子反應(yīng)方程式：2fe(oh)33clo4oh=2feo3cl5h2o；干法制備化學(xué)反應(yīng)方程式：2feso44na2o2=2na2feo42na2so4。有關(guān)分析錯(cuò)誤的是()a等物質(zhì)的量na2feo4氧化能力優(yōu)于次氯酸鈉b濕法中氫氧化鐵被氧化c干法中每生成1molna2feo4轉(zhuǎn)移3mol電子d次氯酸鈉的氧化性小于高鐵酸鈉答案cd解析a項(xiàng)，1 mol na2feo4作氧化劑得3 mol電子，而1 mol naclo作氧化劑得2 mol電子，所以等物質(zhì)的量時(shí)，氧化能力na2feo4naclo；c項(xiàng)，干法中每生成1 mol na2feo4，應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子；d項(xiàng)，濕法制備中可以看出氧化性naclona2feo4。三、非選擇題11(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：黃鐵礦(fes2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3fes28o26so2fe3o4，氧化產(chǎn)物為_，若有3molfes2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移_mol電子。與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為_(用離子方程式表示)。fecl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)已知：s2o有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用i測定k2s2o8樣品的純度，反應(yīng)方程式為s2o2i=2soi2i22s2o23=2is4os2o、s4o、i2氧化性強(qiáng)弱順序：_。(3)已知溶液中，還原性為hsoi，氧化性為ioi2so。在含3molnahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入的kio3和析出的i2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。a點(diǎn)處的還原產(chǎn)物是_(填離子符號)；b點(diǎn)c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是_。當(dāng)溶液中的i為0.5mol時(shí)，加入的kio3可能是_mol。答案(1)so2、fe3o432fe33h2ofe(oh)3(膠體)3h2fe32i=2fe2i2(2)s2oi2s4o(3)iio6h5i=3h2o3i20.5或1.1解析(1)根據(jù)o2計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，若有3 mol fes2參加反應(yīng)，則有8 mol o2得電子，應(yīng)轉(zhuǎn)移32 mol電子。氧化性fe3i2，所以fecl3與hi反應(yīng)的離子方程式為2fe32i=2fe2i2。(2)根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可以判斷氧化性s2oi2s4o。(3)反應(yīng)原理為io3hso=i3so3h，io5i6h=3i23h3o。a點(diǎn)io被還原成i。a.當(dāng)有1.5 mol hso反應(yīng)時(shí)，io3hso=i3so3h 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol此時(shí)加入kio3為0.5 mol；bio3hso=i3so3h 1 mol 3 mol 1 mol5iio6h=3i23h2o1 mol0.5 mol 0.1 mol0.5 mol加入的kio3為1.1 mol。12實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為mno2)制備kmno4，方法如下：高溫下使軟錳礦