江蘇省海門市麒麟高中高中化學 課后鞏固提能 2.1精品練習 新人教版必修2.doc

課后鞏固提能（30分鐘 50分）一、選擇題(本題包括6小題，每小題4分，共24分)1.下列說法正確的是( )a.汽油車在行駛過程中，熱能首先轉化為化學能，化學能再轉化為動能b.炸藥發(fā)生爆炸時化學能完全轉化為熱能c.炭燃燒時化學能主要轉化為光能d.柴草燃燒時，部分化學能轉化為熱能2.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )a.鋁片與稀硫酸的反應 b.ba(oh)28h2o與nh4cl的反應 c.灼熱的炭與co2的反應 d.甲烷在o2中的燃燒反應 3.(2011衡水高一檢測)化學反應a2+b2=2ab的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是( )a.該反應是吸熱反應b.斷裂1 mol aa鍵和1 mol bb鍵能放出x kj能量c.斷裂2 mol ab鍵需要吸收y kj的能量d.2 mol ab的總能量高于1 mol a2和1 mol b2的總能量4.已知強酸與強堿在稀溶液里發(fā)生中和反應生成1 mol h2o 時放出57.3 kj熱量，用500 ml 0.6 moll-1的稀硫酸跟含1 mol naoh的溶液反應，放出的熱量是( )a.68.76 kjb.57.3 kjc.34.38 kjd.17.19 kj 5.已知2so2+o22so3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是( )a.o2的能量一定高于so3的能量b.so2和o2的總能量一定高于so3的總能量c.so2的能量一定高于so3的能量d.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生6.把下列物質(zhì)分別加入裝有水的錐形瓶里,立即塞緊帶u形管的塞子,已知u形管內(nèi)預先裝有少量水(為使水容易觀察,預先染成紅色)，如圖所示,結果u形管左邊液面升高,則加入的物質(zhì)可能是( )a.naoh固體b.濃硫酸 c.nh4no3晶體d.na2o2固體二、非選擇題(本題包括2小題，共26分)7.(14分)在一只小燒杯里，加入20 g ba(oh)28h2o粉末，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后加入10 g nh4cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。(1)實驗中玻璃棒的作用是_。(2)寫出有關反應的化學方程式：_，該反應屬于_反應(填基本反應類型)。(3)實驗中觀察到的現(xiàn)象有_、_且反應混合物成糊狀，反應混合物呈糊狀的原因是_。(4)通過_現(xiàn)象，說明該反應為_熱反應，這是由于反應物的總能量_生成物的總能量。8.(12分)(2011溫州高一檢測)如表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量： 物質(zhì)cl2br2i2hclhbrhih2能量(kj)243193151431366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題： (1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是_。a.h2b.cl2c.br2d.i2 (2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_。a.hclb.hbrc.hi (3)x2+h2=2hx(x代表cl、br、i)的反應是吸熱反應還是放熱反應？_。 (4)相同條件下，x2(x代表cl、br、i)分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是_。 答案解析1.【解析】選d。汽油車在行駛過程中，化學能首先轉化為熱能再轉化為動能,a項錯誤; 炸藥發(fā)生爆炸時化學能除了轉化為熱能外,還有部分轉化為動能,b項錯誤;炭燃燒時化學能主要轉化為熱能,c項錯誤。2.【解析】選c。解答本題需要了解常見化學反應的能量變化。b項和 c項涉及的反應是吸熱反應，但b項的化學方程式為ba(oh)28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o,是非氧化還原反應，c項的化學方程式為c+co2 2co,是氧化還原反應。獨具【規(guī)律方法】吸熱反應和放熱反應的類型歸納(1)常見的放熱反應燃燒反應，例如：h2在o2中燃燒，c在o2中燃燒等。酸堿中和反應，例如：鹽酸與naoh溶液反應。活潑金屬與酸的反應，例如：zn與稀硫酸反應。大多數(shù)的化合反應，例如：cao與h2o化合生成ca(oh)2。(2)常見的吸熱反應ba(oh)28h2o與nh4cl的反應。炭與二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳。炭與水蒸氣在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣。大多數(shù)分解反應，例如：caco3在高溫下分解。3.【解析】選c。從能量變化圖可以看出，反應物總能量高于生成物總能量，該反應是放熱反應，a、d錯；斷鍵時要吸收能量，b錯，c正確。4.【解析】選c。先根據(jù)化學方程式求出生成h2o的物質(zhì)的量，再根據(jù)中和熱去求上述反應所放出的熱量。 naoh(aq)+h2so4(aq)=na2so4(aq)+h2o(l)； 放出57.3 kj的熱量。 生成的水為n(h2o)=500 ml10-3 lml-1 0.6 moll-12=0.6 mol，中和反應所產(chǎn)生的熱量為：0.6 mol57.3 kjmol-1=34.38 kj。5.【解析】選b。一個確定的化學反應的熱效應，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小，當生成物的總能量高于反應物的總能量時，反應吸熱，當生成物的總能量低于反應物的總能量時，反應放熱，故b正確。但o2、so2、so3三者的能量大小不能確定，a、c錯誤；在化學反應中，“能量的變化”與反應發(fā)生的“需要條件”沒有必然的聯(lián)系。有些放熱反應需要較高溫度才能發(fā)生，如鐵絲在氧氣中燃燒、鐵粉和硫粉的反應等，此反應需加熱才能發(fā)生，d錯誤。獨具【舉一反三】上述反應中,破壞反應物的化學鍵所要吸收的能量與形成生成物的化學鍵所放出的能量相比,哪個大?提示：后者大。因為該反應為放熱反應。6.【解析】選c。u形管左側液面升高，原因只能是錐形瓶內(nèi)空氣壓強減小，造成壓強減小的因素只能是溫度降低。naoh固體溶于水、濃硫酸稀釋均使溫度升高，nh4no3晶體溶于水使溫度降低，na2o2和水反應放熱且有氣體生成。7.【解析】(1)由于ba(oh)28h2o粉末及nh4cl晶體均為固體，故用玻璃棒迅速攪拌使兩者充分混合。(2)ba(oh)28h2o與nh4cl反應的化學方程式為：ba(oh)28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o，此反應為復分解反應。(3)由于ba(oh)28h2o與nh4cl的反應為吸熱反應，玻璃片溫度降低，使玻璃片上的水結冰而使玻璃片與小燒杯黏結。同時兩者發(fā)生反應生成nh3和h2o，故有刺激性氣味，而混合物也在玻璃棒的攪拌和水作用下呈糊狀。(4)玻璃片上的水結冰說明此反應為吸熱反應，即反應物的總能量要小于生成物的總能量。答案：(1)攪拌使混合物充分接觸并發(fā)生反應(2)ba(oh)28h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o 復分解(3)玻璃片上的水結冰而使玻璃片與小燒杯黏結在一起 有刺激性氣味 反應發(fā)生時有水生成(4)結冰(黏結) 吸 小于8.【解析】(1)、(2)破壞1 mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量越大，則物質(zhì)越穩(wěn)定，所具有的能量越低。(3)、(4)以氯元素為例計算斷開1 mol clcl鍵和hh鍵需吸收能量：243 kj+436 kj=679 kj，而形成