2-5離子鍵 配位鍵和金屬鍵.doc

第二章 第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵（第一課時(shí)）【課前預(yù)習(xí)區(qū)】閱讀教材49-51頁1.離子鍵是通過什么作用形成的？成鍵微粒是什么？什么樣的元素更容易形成離子鍵？2.形成離子鍵的離子之間的靜電引力大小與什么有關(guān)？請(qǐng)用公式表示。離子之間只有靜電引力嗎？形成離子化合物，體系能量有何變化？3.離子鍵是否有方向性和飽和性？閱讀課本54-55頁1.什么叫“自由電子”？什么叫金屬鍵？成鍵微粒是什么？2.金屬為什么具有金屬光澤和顏色？金屬為什么能夠?qū)щ?、?dǎo)熱？【課堂互動(dòng)區(qū)】一、 離子鍵的形成 【問題組一】1.鎂原子與氧原子是如何結(jié)合成氧化鎂的？2.請(qǐng)用電子式表示氧化鎂的形成過程。3.陰陽離子之間的作用力有哪些？哪些因素能夠影響離子鍵的強(qiáng)弱？4.根據(jù)元素的金屬性和非金屬性差異，你知道哪些元素的原子之間能形成離子鍵？ 5. 為什么離子鍵沒有方向性和飽和性？【小結(jié)1】 （1）實(shí)質(zhì)：（2）成鍵的微粒： （3）成鍵的條件：定性：通常與之間易形成離子鍵，定量：一般認(rèn)為，當(dāng)成鍵原子的 時(shí)，原子間才有可能形成離子鍵。（4）影響離子鍵強(qiáng)弱的因素：離子鍵的強(qiáng)弱主要取決于_。一般規(guī)律是：離子半徑_，離子電荷值_，則離子鍵_。（5）方向性和飽和性：離子鍵方向性和飽和性，陽離子周圍的陰離子的個(gè)數(shù)與有關(guān)，氯化鈉、氯化銫的配位數(shù)分別為 、 【思路點(diǎn)撥】例1、下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A、帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B、金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵C、某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D、非金屬原子間不可能形成離子鍵【變式訓(xùn)練】下面有關(guān)離子化合物的說法正確的是（ ）A、 離子化合物中一定含有金屬元素，含金屬元素的化合物一定是離子化合物B、 離子鍵只存在與離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵C、 離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵D、 離子化合物受熱熔化破壞化學(xué)鍵，吸收熱量，屬于化學(xué)變化二、金屬鍵【問題組二】1.固態(tài)金屬是由哪些微粒構(gòu)成的？微粒間的作用力是什么？2.金屬鍵與共價(jià)鍵有何不同？3.金屬是怎樣導(dǎo)電的？【小結(jié)2】（1）金屬鍵：_和_之間存在的強(qiáng)的相互作用，叫做金屬鍵，本質(zhì)是一種_（2）共價(jià)鍵_方向性和飽和性，電子屬于_?！舅悸伏c(diǎn)撥】例2.金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在A.金屬離子間的相互作用 B金屬原子間的相互作用 C.金屬離子與自由電子間的相互作用 D.金屬原子與自由電子間的相互作用 例3.金屬能導(dǎo)電的原因A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱 B金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動(dòng) C金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動(dòng) D金屬晶體在外加電場作用下可失去電子 補(bǔ)充：金屬之最熔點(diǎn)最低的金屬是-汞 熔點(diǎn)最高的金屬是-鎢密度最小的金屬是-鋰 密度最大的金屬是-鋨硬度最小的金屬是-銫 硬度最大的金屬是-鉻延性最好的金屬是-鉑 展性最好的金屬是-金最活潑的金屬是-銫 最穩(wěn)定的金屬是-金【課后練習(xí)區(qū)】1.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（ ）A、H2O B、CaCl2 C、NaOH D、Cl22.下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A、帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B、金屬元素與非金屬元素化合時(shí)，不一定形成離子鍵C、某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D、非金屬原子間不可能形成離子鍵3.下面有關(guān)離子化合物的說法正確的是（ ）A.離子化合物中一定含有金屬元素，含金屬元素的化合物一定是離子化合物B.離子鍵只存在與離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵C.離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵D.離子化合物受熱熔化破壞化學(xué)鍵，吸收熱量，屬于化學(xué)變化4.關(guān)于化學(xué)鍵的下列表述中，正確的是（ ）A離子化合物一定含共價(jià)鍵 B共價(jià)化合物可能含離子鍵C離子化合物中只含離子鍵 D共價(jià)化合物中不含離子鍵5.金屬的下列性質(zhì)與金屬鍵無關(guān)的是（ ）A、金屬不透明并具有金屬光澤 B、金屬易導(dǎo)電、傳熱C、金屬具有較強(qiáng)的還原性 D、金屬具有延展性6.離子鍵的強(qiáng)弱主要取決于離子半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。試分析：K2O、CaO、MgO的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A、 B、 C、 D、7.A、B兩原子分別獲得兩個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量。C、D兩原子分別失去一個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能量。則B、A和C、D分別形成的化合物，屬于離子化合物的可能性最大的是（ ） A.C2A B.C2B C.D2A D.D2B8氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問題：（1）Na3N是由_鍵形成的化合物。（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽。（3）Na3N與水的反應(yīng)屬于_反應(yīng)9下列化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最大的是 （ ）ALiCl BNaBr CKI DKF10.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子， D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A： ；B： ；C： ； D： 。（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式： 。11.據(jù)中國石油網(wǎng)報(bào)道，加利福尼亞大學(xué)的研究人員發(fā)現(xiàn)了世界上最強(qiáng)的酸，這種強(qiáng)酸的化學(xué)式是 CB11H6Cl6，結(jié)構(gòu)式如圖所示，由11個(gè)硼原子和1 個(gè)碳原子排列成20面體。該強(qiáng)酸中原子間的化學(xué)鍵類型是（ ） A.只有共價(jià)鍵 B.只有離子鍵 C.既有離子鍵又有共價(jià)鍵D.是一種介于共價(jià)鍵與離子鍵之間的一種鍵第二章 第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵（第二課時(shí)）【課前預(yù)習(xí)區(qū)】閱讀課本P52-53頁1.什么是孤對(duì)電子？2.配位鍵形成的條件是什么？3.哪些原子、離子、分子之間容易形成配位鍵？4.什么叫配合物？【課堂互動(dòng)區(qū)】1. 配位鍵【問題組】1.什么叫孤對(duì)電子？氨分子、水分子、氟化氫分子中各有幾對(duì)孤對(duì)電子？2.配位鍵形成的條件是什么？如何形成？以NH4+的形成為例。如何表示？3.你還知道哪些物質(zhì)中含有配位鍵？4.哪些微?？梢孕纬膳湮绘I？有什么條件？5.配位鍵和共價(jià)鍵有何異同？【小結(jié)】1.概念：共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵叫配位鍵。2.表示方法：_3.成鍵條件：_4.成鍵微粒類別：_5.常見含有配位鍵的物質(zhì)：_【思路點(diǎn)撥】例1. 在Co(NH3)63+中，與中心離子形成形成配位鍵的原子是 AN原子 B.H原子 CCo原子 D.N、H兩種原子同時(shí)例2.在NH4+離子中存在4個(gè)N-H共價(jià)鍵，則下列說法正確的是（ ）A四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長完全相同B四個(gè)共價(jià)鍵的鍵長完全不同C原來的三個(gè)N-H的鍵長完全相同，但與由配位鍵形成的N-H鍵不同。D四個(gè)N-H鍵鍵長相同，但鍵能不同2.離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵鍵的比較化學(xué)鍵類型離子鍵共價(jià)鍵配位鍵金屬鍵概念 之間通過 作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過 所形成的化學(xué)鍵電子對(duì)由一個(gè)原子單方面提供跟另一個(gè)原子共用而形成的共價(jià)鍵叫配位鍵。 _和_之間存在的強(qiáng)的相互作用成鍵微粒成鍵性質(zhì)成鍵條件表示方法用電子式表示存在范圍實(shí)例【課后練習(xí)區(qū)】1下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是 （ ）ANH4Cl BNaOH CCS2 DNaCl2.下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是 （ ）ANa2O2 BNaOH CH2O2 DNH3H2O3下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型（離子鍵、共價(jià)鍵）完全相同的是 （ ）ACO和MgCl2 BNH4F和NaF CNa2O2和H2O2 DH2O和SO24由配位鍵形成的離子Pt(NH3)62+和PtCl42-中，兩個(gè)中心離子鉑的化合價(jià)是（ ）A都是+8 B都是+6 C都是+4 D都是+25.下列分子或離子中，能提供孤對(duì)電子與某些金屬離子形成配位鍵的是 H2O NH3 F CN COA、 B、 C、 D、6與人體血液中血紅蛋白以配位鍵結(jié)合的一種有毒氣體是 （ ）A氯氣 B氮?dú)?C一氧化碳 D甲烷7.下列化合物中不存在配位鍵的是（ ）A、NH4Cl B、CuSO45H2O C、Ag（NH3）2NO3 D、H2O8. 下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是 （ ） A.NH4Cl = NH3+HCl C.2NaOH+Cl2 = NaCl+NaClO+H2OB.NH3+CO2+H2O = NH4HCO3 D.2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O29.膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，它的分子呈三角錐形。以下有關(guān)PH3的敘述正確的是（ ）APH3是非極性分子 BPH3分子中有未成鍵的電子對(duì)（或稱孤對(duì)電子）CPH3是一種強(qiáng)氧化劑 DPH3分子中PH鍵是非極性鍵10已知NH3分子可與Cu2+形成配位化合物離子Cu（NH3）42+，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是 （ ）ANaOH BNH3 CBaCl2 DCu（OH）211用電子式表示NH3分子與H+通過配位鍵形成NH4+的過程。12.鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合