1.2 原子(提高).doc

2008（寒假）S08 第二課 原子結構的模型姓名： 日期： 【知識要點】 地球上的物質通常由分子構成，而分子是由原子構成的，如：水、氫氣、氧氣、二氧化碳等；也有的物質是由原子直接構成的，如：金屬類物質、碳、氦氣、氖氣和氬氣（稀有氣體）等。一、原子結構模型的建立與修正 1原子結構模型的建立與修正1897年英國科學家湯姆森在實驗中發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有電子，同時測得電子帶負電，這一發(fā)現(xiàn)將道爾頓建立的實心球原子結構模型徹底地“切開”了，從而提出了原子是一下平均分布著正電荷的球體（似西瓜肉），帶負電的電子（似西瓜籽）嵌在中間的“湯姆森模型”。1911年英國科學家盧瑟福通過實驗勾畫出了原子核像太陽，電子像行星圍繞原子運動的原子結構模型，即“盧瑟福模型”。丹麥科學波爾認為原子核帶正電，電子帶負電，電子掉不到帶正電的原子核上去的原因是因為電子在固定的軌道上分層運動，提出了“分層模型。”現(xiàn)代科學家在實驗中發(fā)現(xiàn)了電子在原子核周圍像“云霧”一樣出現(xiàn)，提出“電子云”模型。2原子的組成原子是由一個居于中心的帶正電荷的原子核與帶負電荷的核外電子構成。電子在原子核外作高速運動，一個電子帶了一個單位負電荷，原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷總數(shù)相等符號相反。原子呈電中性。3原子的定義原子是化學變化中的最小粒子(用化學方法不能再分) 注意：在化學變化中，分子可以再分成原子，而原子不可再分.4、分子和原子的比較分子原子備注相似點質量和體積都很小，處于永恒的運動中.分子間有間隔.同種分子性質相同，不同種分子性質不同質量和體積都很小，處于永恒的運動中.原子間有間隔.同種原子性質相同，不同種原子性質不同.（由原子直接構成物質時）同種原子具有相同的核電荷數(shù).分子與構成這種分子的原子相比較，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子小.（不同種分子和原子無法比較）相異點在化學反應中，分子可以再分，成為原子原子是化學變化中的最小粒子，在化學反應中不可再分，重新組合成新物質的分子聯(lián)系分子是由原子構成的，分子是構成物質的一種粒子原子是構成分子的粒子，原子也是構成物質的一種粒子注意：化學反應的微觀解釋即在化學反應中，分子可以分成原子，原子不能再分，分成的各種原子經(jīng)重新組合的分子，從而聚集成新物質.有的原子直接聚集成物質.二、揭開原子核的秘密 1原子核的構成原子核是由質子和中子構成的.一個質子帶一個單位的正電荷，中子不帶電. 2構成原子的各種粒子之間的關系構成原子核的兩種粒子，每個質子帶一個單位的正電荷，而中子不帶電，因此原子核所帶的電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核內(nèi)的質子數(shù)相等.又由于整個原子不顯電性，每個電子帶一個單位的負電荷，因此核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等.可簡單表示為：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) 3對夸克的認識質子和中子都是由更小的基本粒子夸克構成的.夸克已是科學家們研究的一個熱點.4原子核與原子大小的比較原子很小，原子核更小，原子核僅為整個原子的幾百萬億分之一。三、元素 1元素的定義8個質子8個中子A8個質子9個中子B8個質子10個中子C據(jù)三個原子示意圖回答：A、原子核中有 個質子， 個中子；B、原子核中有 個質子， 個中子；C、原子核中有 個質子， 個中子人們?yōu)榱搜芯啃枰?，把具有相同核電荷?shù)（即質子數(shù)）的同一類原子總稱為元素.如上圖的三個原子都具有8個質子，我們把他們歸為一類氧元素。氧元素就是所有氧原子的總稱.2同位素的定義原子中原子核內(nèi)質子數(shù)相同，中子數(shù)不相同的同一類原子統(tǒng)稱為同位素原子.思考：氧的3種同位素原子其核外電子應各有幾個？答案：氧的三種同位素原子其核外電子數(shù)都是8個，因為質子數(shù)=核外電子數(shù).3同位素的應用輻射診斷，輻射檢測等【例題解析】例1、在實驗中發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有電子，同時測得電子帶負點，這是英國科學家（ ），創(chuàng)立的模型是（ ）；用粒子轟擊原子的方法，發(fā)現(xiàn)原子中有一個核，勾畫出了原子核像太陽，電子像行星圍繞原子核運行的原子結構模型，這是科學家（ ），模型是（ ）。A.湯姆森 B.道爾頓 C. 湯姆森模型 D.盧瑟福 E.波爾F. 盧瑟福模型G.分層模型例2、1999年度諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁得德澤維爾開創(chuàng)了化學研究的新領域“飛秒化學”他使得運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能你認為該技術不能觀察到的是（ ）A原子中原子核的內(nèi)部結構 B化學反應中原子的運動C化學變化中生成物分子的形成 D化學反應中反應物分子的分解例3、已知每個電子的質量約為每個質子（或中子）質量的，下表是教材中的內(nèi)容，通過此表，可總結出“在原子里質子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結出：原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。例4、決定元素種類的是原子的（ ）A.質子數(shù) B.中子數(shù) C.電子數(shù) D.最外層電子數(shù)例5、化學上常用的元素符號左下角的數(shù)字表示原子的質子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質子數(shù)之和，如有3517C1表示17個質子和18個中子的氯原子。則168O和188O表示的原子（ ）。A、含有相同數(shù)目的中子B、含有相同數(shù)目的電子 C、質子數(shù)不同D、質量相同例6、月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦（）其原子核中質子數(shù)為2、中數(shù)為1，下列關于氦（）元素的說法正確的是（ ）A原子核外電子數(shù)為3B相對原子質量為222C原子的核電荷數(shù)為3D原子結構示意圖為【創(chuàng)新練習】 1下列說法錯誤的是（ ）。 A、原子的質量主要集中在原子核上，但電子運動的范圍遠遠大于原子核的大小 B、現(xiàn)代科學家們在實驗中發(fā)現(xiàn)電子在原子核周圍像“云霧”一樣，因而提出“電子云模型” C、電子在原子核周圍作高速運動，一個電子帶一個單位的負電荷，因而整個原子顯負電 D、科學家研究發(fā)現(xiàn)夸克是構成質子和中子的基本粒子 2原子是由原子核和核外電子構成的原子核在原子中所占體積極小，其半徑約為原子半徑的幾萬分之一，因此，相對而言，原子里有很的空間粒子是帶兩個單位正電荷的氦原子1911年，科學家用一束平行的高速運動的粒子轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)三種實驗現(xiàn)象：（1）有一小部分 粒子改變了原來的運動路徑原因是 粒子途經(jīng)原子附近時，受到斥力而稍微改變了運動方向（2）大多數(shù)粒子不改變原來的運動方向原因是 （3）極少數(shù)粒子被彈了回來，原因是 1234 3如圖是用帶正電荷的粒子轟擊金屬箔，發(fā)現(xiàn)有極小部分粒子甚至像碰到硬枋似的反彈了回來，從而發(fā)現(xiàn)了原子中有一個核，進而勾畫出了原子核像太陽、電子像行星原子核運行的原子結構模型，即“ 模型” 4下列關于原子核的敘述中正確的是（）。原子核居于原子中心，帶正電，所占體積很小；原子的質量主要集中在原子核上；構成原子核的質子、中子是不能再分的粒子；原子核的核電荷數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)；原子核具有很高的密度；所有的原子都是由質子、中子和電子構成的。A、 B、 C、 D、 5具有相同質子數(shù)的粒子是（ ）。A、同一種原子 B、同一種分子 C、同一種元素 D、無法確定 6某原子R，中子數(shù)與質子數(shù)之和為a，核內(nèi)中子數(shù)為b,其核外電子數(shù)是（ ）。 A、a-b B、a+b C、b-aD、b+a 7.1997年，我國宣布在世界上首次合成釓原子，其電子數(shù)為64，中子數(shù)與質子數(shù)之和為135，則釓原子核內(nèi)中子數(shù)為（ ）。 A、135 B、64 C、71 D、無法確定 8據(jù)報道，1994年12月，科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的中子數(shù)與質子數(shù)之和為272，其原子核內(nèi)有161個中子，該元素的核電荷數(shù)為（ ）。A、433 B、161C、272D、111 9目前普遍認為，質子和中子都是由被稱為u夸克和d夸克的兩類夸克組成。U夸克的帶電量為2/3基元電荷，d夸克的帶電量為-1/3基元電荷，下列論斷中可能正確的是（ ）A、質子由1個u夸克和1個d夸克構成，中子由1個u夸克和2個d夸克構成B、質子由2個u夸克和1個d夸克構成，中子由1個u夸克和2個d夸克構成C、質子由1個u夸克和2個d夸克構成，中子由2個u夸克和1個d夸克構成D、質子由2個u夸克和1個d夸克構成，中子由1個u夸克和1個d夸克構成10道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大作用。他的學說中，包含下述三個論點：原子是不能再分的粒子；同種元素的原子的各種性質和質量都相同；原子是微小的實心球體。從現(xiàn)在的觀點看，你認為這三個論點中，不確切的是（ ） A、只有B、只有C、只有 D、11正電子、負質子等都是反粒子、它們跟通常所說的電子、質子相比較，質量相等但電性相反科學家設想在宇宙中可能存在完全由反粒子構成的物質反物質，物質與反物質相遇會產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領域中前影可觀請你推測，反氫原子的結構可能是（ ） A由一個帶正電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成 B由一個帶負電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成C由一個帶正電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成D由一個帶負電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成12.C-12和C-14互稱同位素是由于（ ）.A.質子數(shù)相同，中子數(shù)不同B.質子數(shù)不同，中子數(shù)相同C.質子數(shù)相同，中子數(shù)相同D.質子數(shù)不，中子數(shù)不同13.如圖，氫的三種同位素，比較它們的結構可以得出的結論是（ ）.A.同位素的質子數(shù)不同B.同位素的電子數(shù)不同 C.同位素的質子數(shù)相同，但中子數(shù)不同D.同位素的質子數(shù)相同，但電子數(shù)不同 第二課 原子結構的模型 作業(yè)姓名： 收獲： 1最早發(fā)現(xiàn)電子的科學家是（ ）A、湯姆生 B、道爾頓 C、拉瓦錫 D、阿伏加德羅2首先提出原子學說的科學家是 ( ) A、道爾頓 B、德莫克利特 C、牛頓 D、愛迪生3下列敘述正確的是 ( ) A、湯姆生建立的“湯姆生模型”認為原子核像太陽，電子像行星繞原子核運行 B、盧瑟福建立的“盧瑟福模型”認為電子像云霧一樣出現(xiàn)在原子核周圍 C、波爾建立的“分層模型”認為電子在原子核周圍分層運動D、現(xiàn)代科學家認為電子像西瓜籽似地嵌在原子中4盧瑟福提出原子核式結構學說的根據(jù)是在用粒子轟擊金箔的實驗中，發(fā)現(xiàn)粒子（ ）A、全部穿過或發(fā)生很小的偏轉 B、全部發(fā)生很大的偏轉C、絕大多數(shù)穿過，只有少數(shù)發(fā)生很大偏轉，甚至極少數(shù)被彈回D、絕大多數(shù)發(fā)生偏轉，甚至被彈回5盧瑟福粒子散射實驗的結果（ ）A、證明了質子的存在 B、證明了原子核是由質子和中子組成的C、證明了原子核的全部正電荷和幾乎全部質量都集中在一個很小的核上D、說明原子中的電子只能在某些不連續(xù)的軌道上運動6我國計劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務之一是尋找一種新能源氦3。氦3原子核由一個中子和兩個質子構成的，其原子核外電子數(shù)為（ ）A、1 B、2 C、3D、671992年，我國科學家首次發(fā)現(xiàn)了汞元素的一種新原子，這種汞原子的相對原子質量為208，核電荷數(shù)為80，這種汞原子的核外電子數(shù)為（ ）A、80B、128C、208D、2888質子、中子、電子三種粒子，在原子內(nèi)部的分布情況是（ ）。 A、三種粒子均勻地分布原子內(nèi) B、質子與中子構成原子核，電子繞核旋轉 C、質子與電子構成原子核，電子在原子核外一定空間內(nèi)做高速運動 D、質子與中子構成原子核，電子在原子核外一定空間內(nèi)做高速運動9.完成下表原子核電核數(shù)質子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)碳66氧88氮77鈉1112硫1616鐵2630第二課 原子結構的模型 小測姓名： 收獲： 1將下列科學家與其提出的相應的原子模型連線：英國道爾頓 電子云模型（電子像云霧籠罩在原子核的周圍）英國湯姆森 分層模型（電子在固定的軌道上分層運動）英國盧瑟福 衛(wèi)星模型（原子核像太陽，電子像行星圍繞核運行）丹麥波爾 西瓜模型（電子嵌在平均分布著正電荷的原子球體）現(xiàn)代科學家 實心球模型（認為原子是組成物質的最小的單位）2從原子結構模型建立的過程，我們發(fā)現(xiàn)建立模型是一個不斷 ， 不斷 _的過程，以使它更接近事物的本質。 提出近代原子學說的科學家是 ，發(fā)現(xiàn)原子里有電子的科學家是 。發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有原子核的科學家是 3現(xiàn)代科學實驗證明原子的結構： 核外電子（一個電子帶一個單位 電荷）（1）原子 質子（一個質子帶一個單位 電荷） （ 電性）原子核 （帶 電荷 ） 中子（中子 電）相關說明：（1）原子核帶的電荷數(shù)又叫 ；（2）由于整個原子不顯電性，所以原子中各粒子的關系：核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù)（3）原子中 的質量可以略不計，故原子的質量主要集中在 （4）閱讀P10頁表格，不難發(fā)現(xiàn)下列規(guī)律：核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù)； 有些原子中可以沒有 ，不同的原子中 一定不同；原子中質子數(shù)和中子數(shù) （一定或不一定）相等；4在“分子”“原子”“原子核”“