硫酸、硝酸和氨(1).ppt

第四章非金屬及其化合物第四節(jié)硫酸 硝酸和氨 1 學習目標 1 了解硫酸的重要性質(zhì)和用途 2 學習用實驗研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和用對比法學習化學物質(zhì)性質(zhì)的方法 重點 濃硫酸的強氧化性 難點 濃硫酸的強氧化性 1 都含有氫元素 2 H2SO4 2H SO42 HCl H Cl HNO3 H NO3 3 稀硫酸和鹽酸屬于非氧化性酸 其氧化性實際上是H 的氧化性 與金屬反應時H 被還原為H2 而濃硫酸和硝酸屬氧化性酸 與金屬反應時是 6價的S和 5價的N被還原為SO2和NO或NO2等 無H2產(chǎn)生 思考與交流 84頁 酸的通性實質(zhì)就是H 的性質(zhì) 現(xiàn)有體積相同的濃硫酸和濃鹽酸 分別放在等質(zhì)量的兩個試劑瓶中 不用化學方法怎樣識別 提起試劑瓶 重者是濃硫酸 振動試劑瓶 液體呈油狀的是濃硫酸 打開試劑瓶 瓶口不生白霧者是濃硫酸 打開試劑瓶 無刺激性氣味的是濃硫酸 請總結(jié)濃硫酸的物理性質(zhì) 無色 無味 粘稠的油狀液體 密度大 沸點高 難揮發(fā) 與水任意比互溶 一 硫酸和硝酸的氧化性 1 硫酸的強氧化性 濃硫酸的特性 吸水性 脫水性 強氧化性 現(xiàn)象 固體由藍色變?yōu)榛野咨?溶液仍為無色 反應 CuSO4 5H2O H2SO4 濃 CuSO4 H2SO4 5H2O 結(jié)論 濃硫酸有吸水性 實驗在點滴板中放入少量膽礬 再加入少量濃硫酸 現(xiàn)象 滴有濃硫酸的濾紙?zhí)炕兒?解釋 濾紙的主要成份是纖維素 由碳 氫 氧三種元素組成 濃硫酸能把濾紙中的氫 氧元素按水的比例脫去 結(jié)論 濃硫酸有脫水性 實驗把少量濃硫酸滴在紙片 火柴梗上 比較學習 濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別 吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合 脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫 氧元素按水的比例脫去 吸收現(xiàn)成的水 反應生成水 現(xiàn)象 加熱能反應 產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色 溶液稀釋后呈藍色 反應 Cu 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O 結(jié)論 濃硫酸有氧化性 分析 Cu 2H2SO4 CuSO4 SO2 2H2O 0 6 6 4 2 還原劑 氧化劑 2e 注意 參加反應的硫酸只有一半被還原 在與銅的反應中 濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性 又表現(xiàn)出酸性 請標出電子的轉(zhuǎn)移情況 現(xiàn)象 常溫無明顯變化 加熱后能反應 解釋 常溫下 濃硫酸能使鐵 鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜 阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟硫酸起反應 此現(xiàn)象稱 鈍化 氧化物能被熱的濃硫酸氧化 現(xiàn)象 蔗糖變黑 體積膨脹 放出大量熱 放出有刺激性氣味的氣體 反應 結(jié)論 體現(xiàn)出濃硫酸的吸水性 脫水性和氧化性 2H2SO4 濃 C CO2 2H2O 2SO2 總結(jié) 濃硫酸的特性 吸水性 強氧化性 加熱時濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應 但不生成氫氣 常溫下使鐵鋁鈍化 脫水性 Cu 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O 與某些非金屬反應 C 2H2SO4 濃 CO2 SO2 2H2O 與硫化氫 碘化氫等還原劑反應 H2S H2SO4 濃 S SO2 2H2O 分析 稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同 稀硫酸的氧化性是由電離出的H 引起的 氫離子只能氧化金屬活動順序表中氫前的金屬 所以稀硫酸具有弱的氧化性 濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中 6價硫元素引起的 它可以氧化金屬活動順序表氫后的金屬 所以濃硫酸具有強的氧化性 硫酸用途 制過磷酸鈣 電鍍前去銹 制硫酸銨 制硫酸鹽 制揮發(fā)性酸 精煉石油 制炸藥 農(nóng)藥 染料 Ca3 PO4 2 2H2SO4 Ca H2PO4 2 2CaSO4 大多數(shù)金屬 Pt Au除外 都能被硝酸氧化 不活潑金屬與硝酸