5.3家習(xí)題.ppt

第五單元第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì) 2 三 堿的物理性質(zhì) 氫氧化鈉 NaOH 色固體 溶于水 溶解時大量放熱 具有 其固體可做干燥劑 可干燥H2 O2等 不可干燥CO2等酸性氣體 具有腐蝕性 俗稱 若不慎沾到皮膚上 應(yīng) 化學(xué)式 白 易 吸水性 燒堿 火堿 苛性鈉 先用大量水沖洗 再涂上硼酸溶液 氫氧化鈣 化學(xué)式 Ca OH 2 俗稱 和 色粉末 溶于水 其水溶液俗稱 對皮膚和衣服有腐蝕作用 氫氧化鈣可由氧化鈣和水反應(yīng)制得 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 該反應(yīng)大量放熱 氧化鈣俗名 可做干燥劑 與氫氧化鈉固體的干燥范圍相同 工業(yè)上可以采取高溫煅燒石灰石的方法制取 方程式為 熟石灰 消石灰 白 微 澄清石灰水 CaO H2O Ca OH 2 生石灰 CaCO3CaO CO2 小結(jié) 干燥劑 酸性干燥劑 堿性干燥劑 濃硫酸 生石灰 氫氧化鈉固體 干燥劑不可與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng) 不可干燥堿性氣體 NH3 不可干燥酸性氣體 CO2 HCI SO2等 常用作食品干燥劑 與石灰有關(guān)的說法純凈物 生石灰 熟石灰 混合物 主要成分 石灰石 石灰水 石灰漿 石灰乳 堿石灰 CaO Ca OH 2 CaCO3 Ca OH 2 NaOH和CaO的混合物 三 堿的化學(xué)性質(zhì) 1 堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng) NaOH溶液能使紫色石蕊試液變 NaOH溶液能使無色酚酞試液變 藍 紅 那么Ca OH 2溶液呢 2 堿溶液與非金屬氧化物的反應(yīng) 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 氫氧化鈉溶液吸收除去酸性氣體 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 氫氧化鈣溶液用于檢驗CO2氣體 必須熟記這三個方程式 這三個方程式屬于復(fù)分解反應(yīng)嗎 為什么檢驗二氧化碳和吸收二氧化碳的化學(xué)方程式不同 3 堿與酸反應(yīng) 中和反應(yīng) 請完成下列化學(xué)方程式 NaOH HCI 2NaOH H2SO4 NaOH HNO3 Ca OH 2 HCI Ca OH 2 H2SO4 Ca OH 2 HNO3 NaCI H2O Na2SO4 2H2O CaSO4 2H2O NaNO3 H2O Ca NO3 2 2H2O CaCI2 2H2O 2 2 4 堿溶液與某些鹽溶液反應(yīng) 屬于復(fù)分解反應(yīng) 請完成下列化學(xué)方程式 CuSO4 NaOH FeCI3 NaOH MgSO4 NaOH CuSO4 Ca OH 2 Na2SO4 Cu OH 2 3NaCI Fe OH 3 Na2SO4 Mg OH 2 CaSO4 Cu OH 2 2 2 3 藍色 紅褐色 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 工業(yè)制燒堿 反應(yīng)物均溶于水 生成物必須有沉淀 氣體或水 小結(jié) 不同的堿都有共同的OH 堿性即OH 的性質(zhì) 故堿的通性有以下四條 1 堿跟酸堿指示劑的反應(yīng) 2 堿 非金屬氧化物 鹽 水 3 堿 酸 鹽 水 4 堿 鹽 新堿 新鹽 復(fù)分解反應(yīng) 溶解性口訣 所有的酸都可溶 鉀 鈉 銨 硝都可溶 氯化物中銀不溶 硫酸鹽鋇不溶 碳酸鹽多不溶 堿溶鉀 鈉 鋇 鈣 氨水 鹽 練習(xí) 判斷下列物質(zhì)是可溶還是沉淀 NaOH CaCO3 K2SO4 BaSO4 Cu NO3 2 AgCl NH4 2CO3 NaCl Mg OH 2 Ba OH 2 Fe OH 3 MgCl2 AgNO3 BaCO3 復(fù)分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)的條件 若反應(yīng)物中沒有酸 那么兩種反應(yīng)物必須都可溶 生成物中必須有氣體 沉淀或水 三者之一 目前學(xué)過的復(fù)分解反應(yīng)有 酸 金屬氧化物 鹽 水 CuO 2H Cu2 H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O 1 1 3 3 酸 堿 鹽 水 H OH H2O 酸 鹽 新酸 新鹽 堿 鹽 新堿 新鹽 知識拓展 1 怎么檢驗CI Tip CI Ag AgCI 且AgCI不溶于硝酸 加入AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 向白色沉淀中加入硝酸 沉淀不溶解 2 怎么檢驗SO42 加入Ba NO3 2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 向白色沉淀中加入硝酸 沉淀不溶解 3 怎么檢驗CO32 加入稀鹽酸 有氣泡冒出 將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 石灰水變渾濁 歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)的重要方法 小明同學(xué)結(jié)合常見酸 HCl H2SO4 的性質(zhì)與變化繪制出下圖 圖中 兩端的物質(zhì)都能夠反應(yīng) 其中酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水 其他連線的產(chǎn)物也是鹽和水的是 C 將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中 敞口放置在實驗室安全之處 1 濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線 正確的是 2 隨著放置天數(shù)的增加 濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是 3 把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹 主要成分為Fe2O3 反應(yīng)的化學(xué)方程式 乙 濃鹽酸有揮發(fā)性 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 堿的練習(xí)題11 C12 D13 A14 C15 B16 A17 潮解與空氣中的二氧化碳反應(yīng)18 熟石灰 消石灰 酸性19 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 20 三瓶失去標簽的無色溶液分別是鹽酸 碳酸鈉溶液 氫氧化鈣溶液 A B C Na2CO3 HCI Ca OH 2 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 21 提出猜想 Na2CO3溶液 NaOH能與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 設(shè)計實驗1 藥品 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 小強的猜想正確 稀鹽酸 取少量該溶液 向其中加入足量稀鹽酸 有氣泡冒出 設(shè)計實驗2 藥品 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 小強的猜想正確 CaCI2溶液 取少量溶液 向其中加入CaCI2溶液 變渾濁 設(shè)計實驗3 藥品 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 小強的猜想正確 Ca OH 2溶液 取少量溶液 向其中加入Ca OH 2溶液 變渾濁 除雜NaOH Na2CO3 Na2CO3 NaOH 向該溶液中加入澄清石灰水 至不再產(chǎn)生沉淀為止 Na2CO3 Ca OH 2 CaCO3 2NaOH 學(xué)習(xí)與檢測98頁 1 應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中 并用玻璃棒不斷攪拌 2 H 紅 無紅 無Zn 2HCI ZnCI2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Mg 2HCI MgCI2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe 2HCI FeCI2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe2O3 6HCI 2FeCI3 3H2OFe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O紅色固體黃色溶液CuO 2HCI CuCI2 H2OCuO H2SO4 CuSO4 H2O黑色固體藍色溶液 NaOH HCI NaCI H2O2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2OMg OH 2 2HCI MgCI2 2H2OMg OH 2 H2SO4 MgSO4 2H2OCaCO3 2HCI CaCI2 H2O CO2 Na2CO3 2HCI 2NaCI H2O CO2 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 AgNO3 HCI AgNO3 HNO3BaCI2 H2SO4 BaSO4 2HCI產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀 3 4 OH 兩種化合物相互交換成分 生成物中如果有沉淀析出 或有氣體放出 或有水生成 復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生 101頁第10題 區(qū)分H2SO4和Ca OH 2兩種無色溶液 分析 因為這兩種物質(zhì)一種是酸一種是堿 所以可以考慮用酸堿指示劑 可以利用紫色石蕊試液或無色酚酞試液或pH試紙 考慮酸的性質(zhì) 可以與活潑金屬反應(yīng) 分別向其中加入鋅粒等活潑金屬 考慮SO42 的特性 分別向其中加入Ba NO3 2或BaCI2溶液 考慮Ca OH 2溶液的特性 分別向其中通入CO2氣體 思考與H2SO4和Ca OH 2均有明顯現(xiàn)象的物質(zhì) 分別向其中加入Na2CO3溶液 鑒別篇 對于不需要其它試劑的鑒別題主要從物質(zhì)的物理性質(zhì)尋找突破口從而鑒別出一種物質(zhì) 再根據(jù)該物質(zhì)與剩下的其他物質(zhì)兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象去鑒別其他物質(zhì) 102頁第5題 不用其他試劑 所以第一種被鑒別的溶液一定具有特別的顏色 FeCI3 再思考FeCI3溶液能和什么物質(zhì)反應(yīng)并且有明顯現(xiàn)象呢 那么NaOH溶液能和什么物質(zhì)反應(yīng)并且有明顯現(xiàn)象呢 還剩下兩種溶液 Ba NO3 2溶液和 KNO3溶液 誰能和MgSO4反應(yīng)并產(chǎn)生明顯現(xiàn)象呢 答案是 Ba NO3 2溶液 可是MgSO4究竟是先加入 中還是 中呢 所以答案是 或 鑒別篇 小試牛刀 1 有三種失去標簽的溶液 分別是Na2SO4 H2SO4 Ca NO3 2溶液中的各一種 下列四種試劑能將三種溶液鑒別開的是 A K2CO3B HClC BaCl2D Ca OH 2 2 有三種失去標簽的溶液 分別是K2CO3 BaCl2 Ca NO3 2溶液中的各一種 下列四種試劑能將三種溶液鑒別開的是 A K2CO3B HClC H2SO4D AgCl 物質(zhì)中含有酸 H 先考慮選項中含CO32 的 物質(zhì)中含有CO32 先考慮選項中含H 的 A C 將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì) 叫除雜 或提純 除雜原則 1 所加試劑不能和主體反應(yīng) 只和雜質(zhì)反應(yīng)2 不能引入新的雜質(zhì) 例如 NaOH Na2CO3 主體 雜質(zhì) 加入Ca OH 2溶液 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 為什么不選擇加酸把CO32 轉(zhuǎn)化為氣體 除雜篇 HNO3 HCl 學(xué)檢102頁第6題 加入AgNO3溶液 KCl MgCl2 加入KOH溶液 AgNO3 HCl AgCl HNO3 MgC