化學(xué)鹽有關(guān)知識(shí)及方程總結(jié).doc

鹽的分類、定義及性質(zhì) 酸式鹽 定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。(1)酸式鹽水溶液酸堿性判斷：水溶液呈酸性的酸式鹽 a強(qiáng)堿強(qiáng)酸的酸式鹽：如NaHSO4，在其水溶液中發(fā)生完全電離：NaHSO4=Na+H+SO42-，因H+OH-，溶液呈酸性； b強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽：如H2PO4-鹽，HSO3鹽，其水溶液發(fā)生電離反應(yīng)，同時(shí)還發(fā)生水解反應(yīng)，但因“電離”趨勢(shì)大于“水解”趨勢(shì)，所以溶液呈酸性。 水溶液呈堿性的酸式鹽： 一般為強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽，如： HPO42-鹽，HCO3-鹽，HS-鹽，因“電離”趨勢(shì)小于“水解”趨勢(shì)，所以溶液呈堿性。 (2)酸式鹽熱穩(wěn)定性： 一般為正鹽熱穩(wěn)定性大于酸式鹽熱穩(wěn)定性。 Na2CO3受熱不易分解 ，2NaHCO3 =Na2CO3+CO2+H2O條件加熱 CaCO3 =CaO+CO2，(條件高溫) Ca(HCO3)2 =CaCO3+CO2+H2O (條件加熱) (3)弱酸的酸式鹽，既能與堿反應(yīng)，又能與酸反應(yīng)。 NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O(4)酸式鹽與正鹽水解程度比較： 強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽水解程度小于強(qiáng)堿弱酸的正鹽水解程度。如NaHCO3和Na2CO3 NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O =H2CO3+OH-，OH-H+ 顯然，兩種相同濃度的溶液其堿性：NaHCO3Na2CO3 在中學(xué)階段，所有酸式鹽都定義為可溶于水，如要出沉淀，就必須超過溶解度，并非一定要不溶于水才會(huì)出沉淀 例如向碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳，就會(huì)析出碳酸氫鈉沉淀，方程式為 Na2CO3CO2+H2O=2NaHCO3（沉淀符號(hào)） 高中階段課本沒有說過可沉淀的酸式鹽，但是習(xí)題中出現(xiàn)過，磷酸一氫鈣，即Ca（HPO4)2是沉淀，不溶于水，所以磷的肥料不能與堿性肥料，如氨水一同使用，磷酸二氫鈣只是溶解度較低，未達(dá)到不溶于水的地步，屬于可溶物。 PS：付上碳酸氫鈉的溶解度：碳酸氫鈉的溶解度為:9.6g(20)、11.1g(30), 堿式鹽 定義：電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽(yáng)離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。 酸跟堿反應(yīng)時(shí)，弱堿中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為堿式鹽。一元堿不能形成堿式鹽，二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽。堿式鹽的組成及性質(zhì)復(fù)雜多樣。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和堿式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬于堿式鹽。 堿式鹽：含有羥基或氧基的鹽 。例如自然界存在的礦物孔雀石Cu（OH）2CuCO3、羥基磷灰石Ca5（PO4）3（OH），它們是含羥基的堿式鹽；硫酸二氧化二銻(SbO）2SO4則是含氧基的堿式鹽。堿式鹽中除了金屬離子和酸根離子以外，還含有1個(gè)或n個(gè)羥基或氧基。堿式鹽也可以被認(rèn)為是堿中的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產(chǎn)物。羥基鹽可看成金屬離子與OH-及其他陰離子構(gòu)成的復(fù)鹽，如Mg（OH）Cl可看成Mg2+與OH-、Cl-構(gòu)成的復(fù)鹽。氧基鹽又稱氧化鹽，可看成金屬離子與O2-及其他陰離子構(gòu)成的復(fù)鹽，如SbOCl可看成Sb3+與O2-、Cl-構(gòu)成的復(fù)鹽。某些堿式鹽的組成可因制備條件不同而異，如在較低溫度下生成的Cu（OH)22CuCO3，在較高溫度下則生成Cu（OH）2CuCO3。 正鹽 定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽。 正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物，但正鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯堿性，(NH4)2SO4（硫酸銨）溶液顯酸性。 酸跟堿完全中和生成的鹽中，不會(huì)有酸中的氫離子，也不會(huì)有堿中的氫氧根離子，只有金屬陽(yáng)離子和酸根離子，這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應(yīng)，如： HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等 沒有負(fù)鹽之說。復(fù)鹽 定義:由兩種或兩種以上的簡(jiǎn)單鹽類組成的同晶型化合物，叫做復(fù)鹽(由一種酸根兩種陽(yáng)離子組成的鹽）。復(fù)鹽又叫重鹽。復(fù)鹽中含有大小相近、適合相同晶格的一些離子。例如，明礬（硫酸鋁鉀）是KAl（SO4）212H2O，莫爾鹽（硫酸亞鐵銨）是（NH4）2Fe（SO4）26H2O，鐵鉀礬（硫酸鐵鉀）是KFe（SO4）212H2O。復(fù)鹽溶于水時(shí)，電離出的離子，跟組成它的簡(jiǎn)單鹽電離出的離子相同。使兩種簡(jiǎn)單鹽的混合飽和溶液結(jié)晶，可以制得復(fù)鹽。例如，使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合結(jié)晶，能制得硫酸銅銨（NH4）2SO4CUSO46H2O。能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液退色的物質(zhì)及原理溴水和高錳酸鉀溶液在有機(jī)化學(xué)中常用來作為檢驗(yàn)一些有機(jī)物的試劑，反應(yīng)以溶液中顏色變化來鑒定或鑒別某些有機(jī)物。一、能使溴水褪色或變色的物質(zhì)及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理分別為：(1) 烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴類及其不飽和烴的衍生物反應(yīng)，使溴水褪色CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2BrCHCH+Br2CHBr=CHBr或CHCH+2Br2CHBr2-CHBr2CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2Br-CH=CH-CH2Br(或CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2Br-CHBr-CH=CH2)(2)與苯酚反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀為三溴苯酚（C6H2Br3-OH）(3)與醛類等有醛基的物質(zhì)反應(yīng)，使溴水褪色CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr(4)因萃取作用使溴水褪色，有機(jī)溶劑溶解溴呈橙色(或棕紅色)。密度大于1的溶劑（四氯化碳、氯仿（三氯甲烷）、溴苯、二硫化碳等）； 密度小于1的溶劑（液態(tài)的飽和烴、直餾汽油、苯及其同系物、液態(tài)環(huán)烷烴、液態(tài)飽和酯）。與堿性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反應(yīng)，使溴水褪色。Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3（溴酸鈉）+3H2O)Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2與較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)發(fā)生反應(yīng)，使溴水褪色。Br2+H2S=2HBr+S(淺黃色沉淀)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO43Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3Br2+2KI=2KBr+I2(溶液變?yōu)樽厣?其它：石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化石油等）；天然橡膠等。 二、能使高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)及有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理分別為：與烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴類及不飽和烴的衍生物反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色；與苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色。 與部分醇羥基、酚羥基（如苯酚）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色與醛類等有醛基的有機(jī)物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色與具有還原性的無機(jī)還原劑(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCI等)反應(yīng)，使高錳酸鉀溶液褪色。石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化石油等）；天然橡膠等。三、歸納“既使高錳酸鉀溶液褪色，又使溴水褪色的物質(zhì)”包括：既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色的物質(zhì)包括分子結(jié)構(gòu)中有C=C雙鍵、C叁鍵、醛基(CHO)的有機(jī)物；苯酚和無機(jī)還原劑。苯的同系物只能使其中的酸性高錳酸鉀溶液褪色；有機(jī)萃取劑只能使其中的溴水褪色。有此可見：烴類有機(jī)物的鑒別最常用的試劑是酸性高錳酸鉀溶液和溴水，烴的衍生物的鑒別往往避免使用酸性高錳酸鉀溶液和溴水，一般是利用各官能團(tuán)的特征反應(yīng)。 化學(xué)方程式總結(jié)及現(xiàn)象1. 2Mg+ O2點(diǎn)燃或2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 2. 2Hg+O2點(diǎn)燃或2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)3. 2Cu+O2點(diǎn)燃或2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4. 4Al+3O2點(diǎn)燃或2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w5. 3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O36. C+O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁7. S+O2 點(diǎn)燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰8. 2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）高能燃料9. 4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量10. CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒11. 2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬12. 2KClO3(MnO2催化劑) 2KCl +3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣13. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣14. 2HgO2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)15. 2H2O通電2H2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水16. Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅）2CuO+H2O+CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱17. NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失18. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣19. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解20. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解21. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解22. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性23. Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性24. WO3+3H2 W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性25. MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性26. 2Na+Cl2或點(diǎn)燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、27. H2+Cl2 點(diǎn)燃或光照 2HCl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸28. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)29. 2C +O2（少量）點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因30. 2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒31. C + CuO 高溫2Cu+ CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬32. 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2 冶煉金屬33. Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2 冶煉金屬34. C + CO2 高溫2CO35. CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性36. H2CO3 CO2+ H2O 石蕊紅色褪去37. Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁38. CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化39. Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成40. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭41. CaCO3 高溫 CaO+ CO2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰42. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢43. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理44. Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理45. MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體46. CuO +CO Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬47. Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理48. Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理49. WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理50. CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O51. 2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O52. C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒53. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅54. Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)255. Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀56. Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅57. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹58. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解59. Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解60. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色61. ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解62. MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解63. CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解64. NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解65. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解66. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解67. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多68. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色69. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O70. HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl-的原理71. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹72. Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解73. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色74. ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解75. MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解76. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O77. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍(lán)色固體溶解78. Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4（微溶）+2H2O79. Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解80. 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解81. 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色82. Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42-的原理83. BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42-的原理84. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42-的原理85. Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解86. CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色87. ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解88. MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解89. CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解90. NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O91. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍(lán)色固體溶解92. Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解93. Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解94. Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O95. Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色96. 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO497. 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO498. 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、99. 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）100. FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黃色