第八章 酸的通 pH.doc

第八章 酸 堿 鹽（三）酸的通性 pH唐榮德知識點精析學(xué)習(xí)目標(biāo)一、了解酸的分類、命名，從電離的觀點理解酸的通性。二、了解金屬活動性順序的意義，并能判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生。三、了解堿性氧化物的概念。四、了解中和反應(yīng)以及它在生產(chǎn)、科研中的意義。五、了解pH與溶液酸、堿性的關(guān)系及應(yīng)用，試紙的用法。重、難點提示一、重點1. 酸的分類、命名和酸的通性。2. 溶液的pH。二、難點用金屬活動性順序表來判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)。知識點精析一、酸的分類和命名1. 酸的分類 酸的分類可根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)將其分成不同的類別，便于研究或?qū)W習(xí)。（1）根據(jù)酸的分子里是不是含有氧原子，可以對酸作如下分類： 含氧酸：如HNO3、HClO3、H2SO4、H2CO3、H3PO4等； 無氧酸：如HCl、H2S等。 （2）根據(jù)酸分子電離時所能生成的氫離子的個數(shù)，又可以對酸作如下分類。： 一元酸：如HCl、HNO3、HClO3、CH3COOH等； 二元酸：如H2S、H2SO4、H2CO3等； 三元酸：如H3PO4等。 2. 酸的命名 （1）含氧酸：一般用其組成中除氫氧兩元素以外的另一種元素的名稱來命名，稱為“某酸”。 如：H2SO4 硫酸、H2CO3 碳酸、HNO3 硝酸、HClO3 氯酸、H3PO4 磷酸等； （2）無氧酸：在氫字的后面加上另一種元素的名稱來命名，稱為“氫某酸”。 如：HCl 氫氯酸（俗名鹽酸）、H2S 氫硫酸等。 注意： 酸有多種分類方法，如：無機酸和有機酸（CH3COOH等），易揮發(fā)（或低沸點）酸和難揮發(fā)（或高沸點）酸，氧化性酸和非氧化性酸等等。 在化學(xué)里，很多物質(zhì)由于歷史原因有其習(xí)慣稱呼（俗名）。如CH3COOH俗名醋酸，HCl俗名鹽酸等。而HNO3最早因為是從一種叫“硝石”的礦物而制得，所以習(xí)慣地稱呼它為“硝酸”一直到現(xiàn)在。 特別要注意：氯酸（HClO3 ）與氫氯酸（HCl），硫酸（H2SO4）與氫硫酸（H2S）的區(qū)別。因為物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)必然相似；而組成和結(jié)構(gòu)不同，其性質(zhì)是決然不同的。二、酸的通性 酸之所以具有共同的相似性，是因為酸在溶液中電離出的陽離子都是共同的的氫離子。因此酸的通性，可以認(rèn)為是氫離子（H+）表現(xiàn)出來的性質(zhì)。1跟酸堿指示劑作用 結(jié)論：紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。2. 跟活潑金屬反應(yīng) Zn 2HCl ZnCl2 H2 (實驗室制氫氣) Fe 2HCl FeCl2 H2 Cu (或Ag) HCl 不反應(yīng) 結(jié)論：活潑金屬酸 鹽H2 金屬能否跟酸起置換反應(yīng)與金屬的性質(zhì)有關(guān)，經(jīng)長期實踐總結(jié)出如下常見金屬的化學(xué)活動性順序，我們常稱之為“金屬活動順序表”。 在金屬活動順序表中，排在（H）以前的金屬能置換酸中的氫，而生成氫氣；排在（H）以后的金屬則不能置換酸中的氫。這里所說的酸，主要是指鹽酸和稀硫酸。硝酸或濃硫酸因具有很強的氧化性，它們跟金屬反應(yīng)一般不生成氫氣而生成水。3. 跟某些金屬氧化物反應(yīng) Fe2O3 6 HCl 2 FeCl3 3H2O （除去鐵銹） CuO H2SO4 CuSO4 H2O結(jié)論：金屬氧化物酸 鹽H2O凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物，但是只有大多數(shù)金屬氧化物才是堿性氧化物。4. 跟堿反應(yīng) Ba(OH)2 H2SO4 BaSO4 2H2O Cu(OH)2 2HCl CuCl2 2H2O結(jié)論：堿 酸 鹽H2O酸跟堿作用而生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。它在生產(chǎn)和科研等方面有廣泛的應(yīng)用。在化工生產(chǎn)和科學(xué)實驗里，常用適量的來中和過量的堿或酸；在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常施用適量的熟石灰來中和土壤里過量的酸，等等。5. 跟某些鹽反應(yīng) HCl AgNO3 AgCl HNO3 （檢驗Cl-） H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl （檢驗） Na2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O （檢驗）結(jié)論：鹽 酸 新鹽新酸注意： 鐵元素有可變化合價（+2、+3），但是它跟鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時，只表現(xiàn)+2價而生成亞鐵鹽。 化學(xué)里常把不能持續(xù)進(jìn)行的反應(yīng)認(rèn)為是不反應(yīng)，如石灰石跟硫酸等。在金屬活動順序表中，鉛（Pb）雖然處于氫（H）的前面，但是它跟硫酸或鹽酸作用會生成難溶或微溶的硫酸鉛或氯化鉛，使反應(yīng)很難持續(xù)進(jìn)行，所以一般不用鉛跟硫酸或鹽酸反應(yīng)來制取硫酸鉛或氯化鉛和氫氣。三、pH 溶液酸堿度的表示方法酸的溶液具有酸性，堿的溶液具有堿性，溶液的酸堿性可以用指示劑來檢驗。而溶液酸堿性的強弱程度叫做溶液的酸堿度，常用pH來表示，pH的范圍通常在014之間。當(dāng)：pH 7時， 溶液呈中性； pH 7時， 溶液呈酸性；pH 7時， 溶液呈堿性。 溶液的pH值越小，其酸性越強；pH值越大，其堿性越強。 溶液的酸堿度有重要的實際意義，它廣泛地應(yīng)用在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)藥健康、環(huán)境監(jiān)測、科學(xué)研究等領(lǐng)域中。 用pH試紙來測定溶液的pH時，正確的方法是把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡（板