同步訓練 從自然界獲取鐵和銅.docVIP

訓練從自然界獲取鐵和銅基礎(chǔ)過關(guān)一、金屬的冶煉1從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于()A金屬的導電性強弱B金屬在地殼中的含量多少C金屬的化合價高低D金屬的活動性強弱2工業(yè)上由含釩、鉻和錳的礦物冶煉難熔的金屬釩、鉻和錳，通常采用的方法是()A碳還原法B鋁熱法還原C直接加熱法D鹽的水溶液與活潑金屬置換法3不能用熱分解法制得的金屬是()FeAgMgHgA B C D二、鐵的冶煉4高爐煉鐵中生成鐵的反應(yīng)一定是()A氧化還原反應(yīng) B置換反應(yīng)C復分解反應(yīng) D分解反應(yīng)5硅在自然界只以化合態(tài)形式存在，如鐵礦石中的硅主要以脈石(SiO2)的形式存在。煉鐵時為了除去脈石，向煉鐵高爐中加入石灰石。該過程不可能涉及的化學反應(yīng)是()ACaCO3CaOCO2B2FeOSi2FeSiO2CSiO23CSiC2CODCaOSiO2CaSiO36到公元前1 000年，人們開始掌握煉鐵技術(shù)，當時冶煉的鐵主要用來制作武器，后來逐漸擴散到社會生產(chǎn)的各個領(lǐng)域，由于鐵價廉，因此逐漸代替了被富有階層所獨占的青銅。純鐵的熔點為1535 ，而高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵合金)在1200 左右就熔化了，這是因為()A鐵的純度越高熔點越低B合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高C因為形成了鐵碳合金，所以熔點變低D在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學反應(yīng)三、金屬冶煉中的有關(guān)計算7把3.2 g Fe2O3完全還原，事先應(yīng)準備的CO在標準狀況下的體積為()A1 344 mL B672 mLC大于1 344 mL D小于672 mL8用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是()AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O9用電解法分別電解熔融的KCl、MgCl2、Al2O3三種物質(zhì)，若通過的電量相同，則析出K、Mg、Al三種金屬的物質(zhì)的量之比為()A632 B631 C321 D123能力提升10鐵是地殼中含量很豐富的元素，金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵。(1)寫出焦炭在高爐中所參與的兩個反應(yīng)的化學方程式：_。(2)寫出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學方程式：_。(3)實驗室中可用CO還原Fe2O3，在加熱Fe2O3前應(yīng)_，直到無_現(xiàn)象時才能點燃酒精燈加熱，否則可能發(fā)生_現(xiàn)象，未反應(yīng)完全的CO_(填“能”或“不能”)排放到大氣中，應(yīng)做_處理。11某地產(chǎn)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。(1)試寫出該孔雀石高溫分解的化學方程式：_。(2)試以(1)中所得金屬氧化物為原料，分別采用濕法冶煉和高溫冶煉的方式制取金屬銅。供選擇的試劑有：木炭，鐵屑，生石灰，稀硫酸，不得另選其他試劑，寫出反應(yīng)的化學方程式。A濕法冶煉：_、_(可不填滿，也可補充，下同)。B高溫冶煉：_、_。12銅在自然界多以1價礦石存在，在固態(tài)特別是高溫下，1價銅的化合物比2價穩(wěn)定。用輝銅礦(Cu2S)煉銅的方法之一是將一定量的礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物。將焙燒過的礦石加上比原礦石的質(zhì)量少一半的未經(jīng)焙燒過的礦石，混合后隔絕空氣再進行高溫煅燒，結(jié)果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體。寫出這兩個反應(yīng)的化學方程式。_；_。拓展探究13鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下：(1)步驟加Fe的目的是_；步驟冷卻的目的是_。(2)上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產(chǎn)物是_；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入_處理。(3)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為TiO2TiCl4Ti反應(yīng)TiCl42Mg=2MgCl2Ti在Ar氣氛中進行的理由是_。答案1D2.B3.A4.A5.B6.C7.C8B9.A10(1)CO2CO2；CCO22CO(2)3COFe2O32Fe3CO2(3)驗純爆鳴爆炸不能點燃11(1)Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2(2)A：CuOH2SO4=CuSO4H2OFeCuSO4=FeSO4CuB：2CuOC2CuCO2122Cu2S3O22Cu2O2SO22Cu2OCu2S6