1魯教版初中化學基礎義一：化學用語及物質組成、構成、分類.doc

基礎知識體系一：化學用語及化學符號專題一：元素符號知識考試要求：1、 記住常見元素符號的名稱，正確書寫元素符號2、 了解各元素原子的質子數(shù)，并能夠進行相等分析3、 重點掌握元素符號得意義（一）120號及常見元素：1、1-20號（原子序數(shù)或質子數(shù)） 2、錳 鐵 銅 鋅 銀 鋇 汞 硅 鋁 氯 等元素符號的書寫（二）元素符號的意義1、一種元素。2、一個原子。3、除去氫、氧、氯、氮外，其他元素符號均還可以表示一種物質如：“N”表示氮元素、一個氮原子；而“K”表示鉀元素、一個鉀原子、鉀這種物質專題二：化合價、化學式與離子符號知識考試要求：1、 記住常見元素化合價、理解單質與化合物中元素化合價數(shù)值特征2、 可以根據(jù)化學式計算元素化合價3、 能夠正確書寫離子、分子、原子符號以及化合價表示方法，知道化學符號周圍數(shù)字的意義4、 重點掌握化學式書寫1、元素或者原子團化合價即在化學變化過程中得失電子數(shù)目。順口溜：化合價口訣對應離子符號2、常見原子團以及化合價：原子團： NH4 OH NO3 CO3 SO4 3、離子符號鋁離子鋅離子 鐵離子 亞鐵離子 氯離子 硫酸根離子 氫氧根離子 氯酸根離子 硝酸根離子 碳酸根離子 銨根離子 4、化學式的寫法 （一）單質的化學式： 單質因為元素原子在化學反應中沒有和其他原子結合，不存在得失電子，所以化合價為零。 1、直接用一種元素符號表示:金屬（鎂Mg鐵Fe鈣Ca銅Cu汞Hg等）、稀有氣體（氖氣Ne氦氣He等）及固體單質（木炭C硫粉S紅（白）磷P硅Si等）。2、用一種元素符號及右下角的數(shù)字來表示的單質：多是由分子構成的單質。 如：氧氣O2氫氣H2氮氣N2臭氧O3氯氣Cl2足球烯C60等。 （二） 化合物的化學式： 化合物中元素化合價之和為零；一般情況下按照“正價前負價后”原則書寫。1、兩種元素組成的化學式：十字交叉法氯化鎂 氧化鈣 氯化亞鐵 氧化鐵 氯化鋁 氧化鋁 2、多種元素組成的化學式：十字交叉法氫氧化鈉 硝酸鎂 碳酸鈣 硫酸鈉 硝酸銨 硫酸銨 3、根據(jù)化合價代數(shù)和為零進行化合價計算：碘酸鉀中碘的化合價為 。H2SO4中硫元素化合價為 Ca(ClO)2中氯元素化合價為 （三）化學式的意義表示一種物質 微觀意義 表示該物質的一個分子1、宏觀意義： 表示該物質的元素組成 表示該分子的原子構成 例如：SO2 表示二氧化硫這種物質；表示二氧化硫由硫元素和氧元素組成表示一個二氧化硫分子表示一個二氧化硫分子由一個硫原子和兩個氧原子構成2、練習：請說出“CO2”、“CH4”化學式意義填空：H2O2是由 構成；H2O2分子是由 構成；每個H2O2分子是由 構成；H2O2是由 組成。專題三：化學方程式知識考試要求：1、 理解質量守恒定律并進行知識延伸拓展，理解五不變、兩改變、兩個可能變2、 重點掌握化學方程式的配平與正確書寫（一）質量守恒定律：參加 化學反應 質量總和（二）化學方程式書寫寫：寫出反應物和生成物的化學式配：配平化學方程等：將短線改為“等號”（=）注：注明反應條件以及生成物狀態(tài)：加熱 氣體 沉淀注意，配平方法有：最小公倍數(shù)，奇數(shù)配偶法，觀察法針對性練習一,最小公倍數(shù)法:(找出兩邊同種原子的個數(shù)最多的原子,然后求最小公倍數(shù),得原子個數(shù).)1, Al + O2 Al2O3 2,Al + Fe3O4 Fe + Al2O3二,觀察法:(觀察順序:從復雜入手,推導其它)(具體觀察順序O,C,Fe)1, CO + Fe2O3 Fe + CO2 2, C + Fe2O3 Fe + CO2三,奇數(shù)配偶法:(找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素,該元素的原子個數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù))1, FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2, C2H2 + O2CO2+ H2O四、靈活配平應用1, C2H2 + O2 CO2 + H2O 2,C6H6 + O2 CO2 + H2O 五、信息型方程式書寫訓練1、吸毒嚴重危害人的身心健康?！按舐椤保ㄆ渲饕煞质荂21H30O2）是一種常見的毒品，它在空氣中焚燒能生成二氧化碳和水。該反應的化學方程式為：_。2、NO是大氣污染物之一,目前有一種治理方法是在400左右、有催化劑存在的條件下,用氨氣把NO還原為氮氣和水:_。3、某化合物燃燒時發(fā)生的反應為：2X+3O2=2SO2+2H2O，則該“X”的化學式為_。4、在化學反應3NO2H2O2XNO中，X的化學式為 專題四：數(shù)字的意義知識考試要求：1、 能夠理解化學符號周圍數(shù)字含義一、化學符號周圍數(shù)字的意義：1、化學式、元素符號、離子符號前的數(shù)字只表示分子、原子、離子個數(shù)。例： 2H2個氫原子；【元素符號前面的數(shù)字只表示原子的個數(shù)】注意：千萬別理解為兩個氫元素。元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。2H2O2個水分子； 【化學式前面的數(shù)字只表示分子的個數(shù)】 2Mg2+2個鎂離子； 【離子符號前面的數(shù)字只表示離子的個數(shù)】2SO42-2個硫酸根離子；【離子符號(原子團) 前面的數(shù)字只表示離子的個數(shù)】2、符號右下角的數(shù)字只表示一個（或每個）粒子中某元素原子的個數(shù)或原子團的個數(shù)。例： H2個氫分子由2個氫原子構成；【化學式中元素右下角的數(shù)字只表示一個分子中所含原子的個數(shù)】 2H2O每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成；【前面的2只表示2個水分子，化學式中元素符號右下角的2和省略的1則表示在這2個水分子中，每一個水分子中所含的氫原子和氧原子的個數(shù)】 SO4個硫酸根原子團中含有個硫原子和個氧原子； 【原子團中元素符號右下角的數(shù)字只表示個原子團中原子的個數(shù)】注意：原子團只是化合物的組成部分，不能把原子團符號當成化學式。3、元素符號右上角的數(shù)字只表示離子所帶的電荷。例： Mg2+個鎂離子帶2個單位的正電荷； SO42-每個硫酸根離子帶2個單位的負電荷； （不要理解為兩個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷）4、元素符號正上方的數(shù)字只表示某物質中元素或原子團的化合價。例：氧化鎂中，鎂元素的化合價為+2；練習：說明下列符號的含義 2O: O2: 2O2: O2- 14、說明下列符號中數(shù)字2的含義： 2H2O: H2: 2C O2- +22Mg2+ 2H+ Mg 課下鞏固習題一.選擇題：1研究表明，缺碘會引起甲狀腺腫大，可從海帶中補碘。這里的“碘”是指A碘原子 B碘分子 C碘離子 D碘元素 2.將地殼中含量較多的四種元素按從多到少的順序排列，正確的是A.Si、O、Al、Fe B.O、Si、Al、Fe C.Al、Fe、O、Si D.Si、Al、O、Fe3.某元素的原子結構示意圖如右圖所示。小紅對它的認識中錯誤的是A原子核內(nèi)有12個質子 B原子核外有3個電子層C該元素屬于金屬元素 D該原子失去電子后帶負電荷13 Al鋁26.984.右圖是元素周期表中的一種元素，下列有關該元素的信息正確的是 （ ） A原子序數(shù)是 13 B它是非金屬元素C原子結構示意圖為 D相對原子質量是135.根據(jù)下列四種粒子的結構示意圖，所獲取的信息正確的是 A.它們表示四種元素 B.表示的是陽離子C.表示的元素是非金屬元素 D.表示的元素在化合物中通常顯+2價6.據(jù)英國自然雜志報道，科學家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光晶格鐘”，成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對原子質量為88，其質子數(shù)是38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為A.38 B.50 C.88 D.1267.下面是某學生學完化學用語后的一次練 7. 下列說法，其中不正確的是A.2O2-：表示2個氧離子 B.維生素C（C6H8O6）：表示該物質由三種元素組成，每個分子中含20個原子C.Ar：可表示1個氬分子由1個氬原子構成 D.2O：表示2個氧原子8.小明同學的學習檔案中,對下列符號中“3”所表示的含義有如下記載，其中錯誤的是A.3H2O中的“3”表示三個水分子B.SO3中的“3”表示一個三氧化硫分子中含有三個氧原子C.3C中的“3”表示三個碳原子D.Al3+中的“3”表示鋁元素的化合價為+3價 9.航天飛船常用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料，高氯酸銨中Cl元素的化合價為A1 B3 C5 D710.下列化學符號與名稱相符合的是A.氧元素O2 B.氯離子C1 C.碳酸鈉NaCO3 D.金AU11.孔雀石俗稱銅綠,主要成份是堿式碳酸銅,其化學式為Cu2(OH)xCO3,其中銅顯+2價,則x的值為A.1 B.2 C.3 D.4 12.超導材料為具有零電阻及反磁性的物質，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結可合成一種高溫超導物質Y2Ba4Cu6Ox，假設在研磨燒結過程中各元素的化合價無變化，則x的值為A.12 B.13 C.15 D.2613.已知某正三價元素的氧化物的相對分子質量為160，則該元素的相對原子量質量為A.14 B.56 C.27 D.11214.芬太奴是強有力的麻醉劑，在軍事上作為“非致命武器”曾被用作解救人質，其化學式為C20H24N2O，下列關于芬太奴的說法中不正確的是A芬太奴的每一個分子中含有47個原子B芬太奴是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的物質C一個芬太奴分子中含有一個氮氣分子D芬太奴中碳、氫、氮、氧元素的質量比為60：6：7：415.已知某兩種物質在光照條件下能發(fā)生化學反應，其微觀示意圖如下： （說明：一種小球代表一種原子）則下列說法正確的是A圖示中的反應物都是單質 B圖示中共有4種分子C該反應屬于置換反應 D該圖示不符合質量守恒定律+“ ”和“ ” 16.右圖是用比例模型來表示物質間發(fā)生化學變化的微觀示意圖。圖中分別表示兩種元素的原子，能用該圖示表示的化學反應是A2H2O22H2O B. CO2+H2O=H2CO3 C. 2CO+O22CO2 D. H2+Cl22HCl二、填空題17.用數(shù)字和化學符號填空：(1)鉀原子 ；(2)2個鎂離子 ；(3)目前世界上年生產(chǎn)量最高的金屬 ； (4)3個三氧化硫分子 ；(5)五氧化二磷中磷元素為+5價 。(6)溫度計中填充的金屬是；(7)地殼中含量最多的金屬元素。18.右圖表示一瓶氫氧化鋇溶液，請按要求填寫化學符號：(1) 氫氧化鋇中金屬元素的符號： ；(2)其溶液中陰離子的符號：； (3)溶劑水中氫元素的化合價 ；(4)在標簽的橫線上填寫氫氧化鋇的化學式。19.許多物質在生產(chǎn)、生活中扮演著重要的角色，它們有很重要的性質和用途。請按下列要求填空。（1）生活中常用于調味和腌制食品的物質的化學式 。（2）寫出你熟悉的一種含碳元素的物質的化學式 ，列舉其一種用途 ；決定該用途的性質是 。（任一種物質，只要符合要求，均可得分）20.根據(jù)下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題。 (1)其中屬于陽離子的是 。(填序號，下同)(2)具有相似化學性質的元素是 。21.某元素原子結構示意圖為則x的值為_。根據(jù)元素原子x結構示意圖，不能直接獲得的信息是_（填編號）。 核電荷數(shù) 相對原子質量 電子層數(shù) 最外層電子數(shù)22.有一種無色的氣體，吸入后就能使人大笑不止，人們常稱它為“笑氣”。這種氣體是一種氮的氧化物，其相對分子質量為44，其中氮與氧兩種元素的質量比為7：4，“笑氣”的化學式為_。23.紐扣電池是一種微型銀鋅電池，在電池內(nèi)裝有氧化銀和鋅等物質，當電池工作時，是鋅與氧化銀反應生成一種單質和一種氧化物，從而產(chǎn)生電流。其反應的化學方程式為： _ _。24.下表中的觀點都是錯誤的。請你仿照表中示例各找出一個實例來否定相應的錯誤觀點。錯誤觀點否定例證（化學方程式或化學式）示例：氧化反應一定是化合反應CH4+2O2 CO2+2H2O化合反應的反應物都是單質分解反應的生成物都是單質含氧元素的物質一定是氧化物物質都是由分子構成的25我國已經(jīng)使用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥I號”送上月球，任務之一是開采月球上豐富的氦一3(質子數(shù)為2，中子數(shù)為1的原子)這一清潔能源； 我國部分家庭廚房中的煤將被“西氣東輸”工程送來的天然氣所替代。(1)該運載火箭的動力是由高氯酸銨(NH4C1O4)分解所提供的，完成其分解的化學方程式：2NH4ClO4N2Cl242O2(2)氦3原子的結構示意圖為(填序號)；(3)天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒的化學方程式為 ；列舉一條天然氣取代煤作為燃料的優(yōu)點： ；(4)合格公民都應具有節(jié)能意識，請你提出一條具體的節(jié)能建議。26.正確書寫下列方程式：（1）哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ；高氯酸銨受熱分解： ；（2）在通常情況下，碳單質的化學性質穩(wěn)定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質發(fā)生反石墨，產(chǎn)物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應的化學方程式： 。（3）砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物是砒霜（As2O3），寫出該反應的化學方程式： （4）將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質，該反應的化學方程式： 基礎知識體系二：物質組成、構成與分類以及溶液專題一：物質組成、構成以及變化與性質知識考試要求：4、 記住分子、原子、離子概念并理解構成的含義5、 記憶并理解元素定義并能夠理解組成含義6、 重點理解教材32頁電解水微粒模擬變化圖7、 理解化學變化與物理變化的本質區(qū)別并能夠判斷一、直接構成物質的微粒有三種：分子、原子、離子。1.分子：保持物質化學性質的最小微粒原子：化學變化中的最小微粒離子：帶電的原子或者原子團 2.分子、原子、離子、物質之間的關系大部分物質由分子構成，金屬單質、非金屬固態(tài)和稀有氣體都是由原子直接構成，酸、堿、鹽和都是由離子構成。分子物質原子離子構成構成構成構成變成組成元素隨堂練習1、關于過氧化氫化學式說法正確的是（ ）A、過氧化氫是由一個氫氣分子和一個氧氣分子構成； B、過氧化氫是由氫氧兩種元素組成；C、一個過氧化氫分子是由一個氫氣分子和一個氧氣分子構成 D、過氧化氫分子是由2個氫原子和2個氧原子構成。2、目前普遍使用的涂改液中，含有很多揮發(fā)性有害物質，人體吸入后易引起慢性中毒而頭暈、頭痛，嚴重者還會引起抽搐、呼吸困難。二氯甲烷(CH2Cl2)就是其中的一種。下列關于二氯甲烷的敘述正確的是（） A.二氯甲烷分子中含氫分子和氯分子 B.二氯甲烷是由炭粉、氫氣、氯氣組成的混合物C.二氯甲烷中碳、氫、氯元素的質量比為12271 D.二氯甲烷的相對分子質量是85g.下列說法正確的是( )A 二氧化碳是由碳、氧兩種原子構成的混合物 B 二氧化碳是由碳原子和氧分子構成的化合物C 二氧化碳是由碳、氧兩種元素組成的化合物 D 每個二氧化碳分子由二個氧原子和一個碳原子構成二、物質的性質、物質的變化與分子、原子的關系1.物質的變化與分子、原子的關系化學變化本質：分子先分成原子，原子再重新組合，從而形成新的物質。分子與原子的本質區(qū)別：在化學變化中分子可分，原子不可分 化學變化模示圖（水通電生成氧氣和氫氣） 水 氧氣 氫氣 隨堂練習、下列關于分子、原子和離子的說法中，不正確是（ ）A、分子是由原子構成的，分子也可以分解成原子； B、原子是不能再分的最小粒子；C、分子、原子和離子都是構成物質的粒子； D、分子、原子和離子都在不停地運動。、下列對分子、原子、離子的認識，正確的是 A分子是保持物質性質的最小粒子B原子是最小的粒子，不可再分C原子得到或失去電子后形成離子DCO2和CO性質的差異主要是由于分子間的間隔不同、分子和原子的主要區(qū)別是（ ）A、分子大，原子??； B、分子能構成物質而原子不能構成物質；C、分子不帶電而原子帶電； D、在化學反應中，分子發(fā)生改變而原子不變。4、C-14可用來測定文物的年代。已知C-14的原子中，原子核內(nèi)含有6個質子和8個中子，則原子核外電子數(shù)為（ ）A6 B8 C12 D145、雄偉壯觀的國家大劇院主體建筑表面安裝了近2萬塊鈦(Ti)金屬板。已知Ti原子核內(nèi)有22個質子，則下列敘述正確的是( )ATi可以表示一個鈦原子BTi4+核外有26個電子 CTi2中含有氧分子 DCaTiO屬于金屬氧化物6、下列關于鈉原子和鈉離子的說法正確的是( )A. Na比Na+穩(wěn)定 B. Na得到一個電子變成Na+ C. Na和Na+化學性質相同 D. Na和Na+都屬于鈉元素專題二：原子的結構知識考試要求：1、 記住原子的構成情況，并能夠初步分析2、 理解原子并進行正確分析含義1原子是可分的。原子由原子核和核外電子構成，原子核處于原子中心，又是由質子和中子構成（氫原子無中子）；電子繞核高速旋轉。在原子中： = = 2原子中構成微粒電荷情況。原子不顯電性。其中原子核帶正電荷，核外電子帶負電荷，正負電荷總數(shù)相等，所以原子呈電中性。 在原子中： 核電荷數(shù)=質子數(shù)=電子數(shù)3原子中構成微粒體積、質量關系。 所以原子質量幾乎集中在原子核上專題三：原子的質量與相對原子質量知識考試要求：1、 理解相對原子質量并指導無單位2、 記憶并理解相對原子質量與中子數(shù)和質子數(shù)關系1相對原子質量無實際單位。 2相對原子質量、質子數(shù)和中子數(shù)關系 相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)專題四：核外電子排布知識考試要求：1、 理解結構示意圖各部分含義2、 能夠根據(jù)結構示意圖進行正確分析、選擇1原子結構示意圖+826示例1：氧原子結構示意圖其中，圓圈表示 ；圓圈內(nèi)數(shù)字表示 ；弧線表示 ，弧線上的數(shù)字表示 2原子結構與原子穩(wěn)定性（活潑性關系） （1）稀有氣體原子最外層一般為8個電子（氦原子為2個），稀有氣體原子一般不發(fā)生化學變化，很穩(wěn)定。最外層為8個電子的結構為穩(wěn)定結構，不容易發(fā)生變化。 （2）金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4，不穩(wěn)定，在變化中，一般失去最外層電子，使次外層電子成為最外層，從而達到8個電子穩(wěn)定結構。 （3）非金屬原子最外層電子一般大于或等于4個，小于8個，不穩(wěn)定。在化學變化中，一般得到電子或共用電子，使最外層電子數(shù)達到8個電子的穩(wěn)定結構。 (4) 最外層電子數(shù)相同的，化學性質相似，元素的化學性質穩(wěn)定不穩(wěn)定取決于最外層電子數(shù)！3離子和原子的關系 (1) 離子是帶電的原子或原子集團。帶正電荷的是陽離子，帶負電荷的是陰離子。+1228+828 (2) 離子結構示意圖： 氧離子結構示意圖 ，鎂離子結構示意圖 (3) 離子符號表示方法： 氧離子：O2 鎂離子：Mg2+ 鈉離子：Na+ 氫氧根離子：OH專項解題方法“判斷原子與離子的依據(jù)是質子數(shù)與電子數(shù)是否相等判斷陰陽離子的依據(jù)是最外層的是電子的情況“得陰、失陽”。判斷化學性質是否相似的依據(jù)是最外層電子數(shù)是否相同。判斷是否屬于同種元素的依據(jù)是質子數(shù)是否相等 隨堂練習.下列示意圖表示的粒子中，屬于陰離子的是_（填序號，下同）；屬于同種元素的是_。 .某粒子結構示意圖如右圖所示，請回答問題。 (1)m表示 ，該粒子有 個電子層，n與粒子的 關系密切。 (2)當mn=10，該粒子為 (填類別)。 (3)當n=8時，該粒子帶有2個單位的負電荷，該粒子的符號為 。 (4)當n=1的中性原子與n=7的中性原子化合時，形成的化合物為 3、已知碘元素(元素符號為I)的原子結構示意圖為 ，請回答下列問題。(1)x的值為 ；(2)一般情況下，元素原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學性質。碘元素的化學性質與下列元素的化學性質最相似的是（ ）專題五：元素知識考試要求：1、 記憶、理解元素定義以及相關知識拓展2、 了解元素與原子之間的相互關系 1元素的定義：元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。 決定元素種類的是 元素之間最大的不同是 元素是宏觀概念 2元素與原子的關系比表元素原子概念核電荷數(shù)相同的同一類原子總稱化學變化中最小的微粒區(qū)別只講種類，不講個數(shù)既講種類，又講個數(shù)應用用于描述物質的宏觀組成。如水是由氫、氧兩種元素組成。描述物質微粒的微觀構成。如一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成專題六：物質的分類知識考試要求：1、 了解物質的詳細分類并掌握分類依據(jù)2、 記憶并理解純凈物、單質、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等的定義，特別是酸堿鹽的離子構成3、 能夠正確判斷相關物質的類別一、物質類別 二、單質、化合物、氧化物定義1. 單質是指一種元素組成的純凈物；如銅、氧氣、液氫、碳、氦氣等2. 化合物是指不同種元素組成的純凈物3.氧化物是由兩種元素組成的化合物中，其中含有氧元素；如H2O、Fe2O3；但是KClO3、O2、CH4 等不屬于氧化物4.圖示表示物質類別：同一框圖內(nèi)所有符號相同為純凈物，不同為混合物隨堂練習一、選擇題：（每題只有一項符合題意） 1某含氧化合物含m種元素，另一氧化物含n種元素，則m和n的關系為（ ）A、mn B、mn C、mn D、無法確定 2某物質經(jīng)分析只有一種元素，該物質（ ）A. 一定是單質B. 一定是純凈物C. 不可能是混合物 D. 不可能是化合物 3金屬鈦（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生產(chǎn)鈦的過程中，可用鎂和四氯化鈦（TiCl4）在加熱條件下制取，則四氯化鈦屬于（ ） A、金屬 B、化合物 C、混合物 D、氧化物 4科學家用計算機模擬后確認，60個N原子結合成N60分子，下列關于N60的敘述正確的是（ ） A、N60是一種新型化合物 B、N60和N2性質完全相同 C、一個N60分子中有30個N2分子 D、N60和N2混合形成的是混合物5公共場所安放的“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”兩類垃圾箱，其中可以回收的垃圾，如：廢棄的舊銅絲、廢鋼鐵、鋁制易拉罐等，根據(jù)物質的分類它們屬于（ ） A、有毒的 B、單質 C、氧化物 D、金屬或合金6.下列物質中屬于化合物的是（ ） A. 液氧 B. 石油 C. 干冰 D. 生鐵7. 二、填空題：試從下列物質中找到相應物質填入下列橫線上 干冰水銀泉水冰水混合物液氧雙氧水氯化鈉凈化后的河水石灰水碳酸鈣上述物質屬于單質的是 屬于氧化物的是 屬于混合物的是 專題七：溶液知識考試要求：1、 了解溶液定義及類別2、 知道溶液特征、分類以及組成3、 理解飽和溶液與不飽和溶液定義以及相互轉化方法4、 知道溶解度、溶質質量分數(shù)計算與配制溶液的相關知識一、溶液1、定義：由一種或一種以上物質分散到另一種物質中形成均一、穩(wěn)定的混合物2、溶液的組成 溶質：被溶解的物質（可以是三態(tài)物質） 溶劑：能溶解其它物質的物質3、溶液的特點：均一性、穩(wěn)定性（溶液各處密度相等）二、飽和溶液、不飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質的溶液。2、轉換 飽和不飽和：加溶劑、減溶質、改變溫度 不飽和飽和：加溶質、蒸發(fā)水、改變溫度三、溶解度1、定義：在定溫下，物質在100g溶劑（水）中，達到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。 符號：S 單位：g/100g水2、影響溶解度的因素大多數(shù)溶解度隨溫度升高變化而增大：KNO3； 少數(shù)固體溶解度隨溫度升高變化不大：NaCl 極少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而變小：Ca(OH)23、物質溶解能力大小分類（20攝氏度時每一百克水中） 00.01g：難溶 0.011g：微溶 110g：可（能）溶 10g以上：易溶 溶解是絕對的，不溶解是相對的四、溶液的組成和溶質質量分數(shù)1、溶液的組成：溶質、溶劑，根據(jù)公式及變形公式進行計算 (1)計算(2)稱量 (3)溶解隨堂練習一、 選擇題：1、下列關于溶液特征的敘述正確的是（ ）A、 溶液都是澄清、透明、無色的 B.溶液是均一、穩(wěn)定的化合物C.一種溶液中各部分濃度和性質相同 D.溶液中的溶劑一定是水2、浸種需要質量分數(shù)為1%的食鹽水2000克，配制時應稱取食鹽（ ）A、 2克B、20克C、200克D、1800克3、某溶液中溶質的質量分數(shù)為10%，則下列質量比關系正確的是（ ）A、 溶質：溶劑=1：10B、溶質：溶液=1：10C、溶劑：溶液=10：11A、 溶質：溶劑=1：94、用固體氯化鈉配制溶質質量分數(shù)一定的氯化鈉溶液，必不可少的一組儀器是（ ）A、 托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒B、 量筒、玻璃棒、燒杯C、 量筒、玻璃棒、燒杯、酒精燈D、 量筒、玻璃棒、燒杯、漏斗5、向100克溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液中加入100克水，所得溶液中溶質質量分數(shù)是（ ）A、 5%B、10%C、20%D、40%二、填空題1、實驗室配制50克5%的氯化鈉溶液，現(xiàn)有 托盤天平 量筒（10ml,50ml,100ml）藥匙。根據(jù)要求填空。（1）完成本實驗還需要的玻璃儀器是 。（2）具體操作步驟可概括為 。（3）本實驗量取蒸餾水時應用 ml 量筒。量筒讀數(shù)時，如果俯視（其他操作無誤），則配制的溶液中溶質的質量分數(shù) 5%。（填“大于”或“小于”或“等于”）2、下列物質屬于混合物的是 ，屬于溶液的是 。澄清的石灰水 泥水 汽水 冰水混合物 碘酒3、80克質量分數(shù)為15%的硝酸鈉溶液里有硝酸鈉 克，在這種硝酸鈉溶液中加入20克水后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 。課下鞏固練習一、選擇題1碳的相對原子質量為A12gB.1/12C12D1.6610-27kg2原子的質量主要集中在A質子B中子C電子D原子核3下列敘述正確的是A相對原子質量就是實際原子質量的簡稱B.相對原子質量的單位是克C相對原子質量就是其他原子質量與一種碳原子質量相比較所得的比D原子質量約等于原子核內(nèi)質子質量和中子質量之和4據(jù)中央電視臺2001年6月3日在云南撫仙湖底古城考古現(xiàn)場報道，科學家曾通過測定古生物遺骸中的碳14含量來推斷古城年代碳14原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質量為14，下列關于碳14原子的說法中，錯誤的是A中子數(shù)為6B質子數(shù)為6C電子數(shù)為6D質子數(shù)和中子數(shù)之和為145據(jù)報道，俄羅斯科學家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的相對原子質量為289，則中子數(shù)與電子數(shù)之差為A175B114C61D2896下列關于原子核的敘述中，正確的是()。通常由中子和電子構成通常由質子和中子構成帶負電荷不顯電性不能再分體積大約相當于原子質量大約相當于原子 ABCD7據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘治療腫瘤。這種碘原子的核電荷數(shù)為53，相對原子質量為125。下列關于這種原子的說法中，錯誤的是()。A中子數(shù)為72 B質子數(shù)為72 C電子數(shù)為53 D質子數(shù)和中子數(shù)之和為1258.有兩種不同的原子，一種原子核內(nèi)有6個中子和6個質子，另一種原子有7個中子和6個質子，則它們不相等的是（）A核電荷數(shù)B核外電子數(shù)C原子的質量D相對原子質量E.是不同種元素9.原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（）(1)原子種類(2)化學性質(3)相對原子質量(4)原子的電性(5)原子核(6)電子層數(shù)(7)最外層電子數(shù)A.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)(8)C.(2)(5)D.(1)(5)10.下列符號中，既能表示一個原子，又能表示一種元素，還能表示一種物質的是（）AOBFeCNeDH211.能保持水的化學