陜西省澄城縣寺前中學高三化學 非金屬元素及其化合物推中試題(1).doc

陜西省澄城縣寺前中學2014高三化學 非金屬元素及其化合物推中試題1、在碘酸鈉（naio3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（na2h3io6）。下列有關(guān)該反應的說法錯誤的是a在該反應中碘酸鈉作還原劑b堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉c反應中生成1 mol na2h3io6，轉(zhuǎn)移2 mol電子d反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 : 12、clo2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，clo2將逐漸取代cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反應制得，在以上反應中naclo3和na2so3的物質(zhì)的量之比為 ()a.11 b.21 c.12 d.233、通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列反應的推斷或解釋正確的是 ()操作可能的實驗現(xiàn)象解釋a某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有sob向caso3中加入硝酸有刺激性氣味的氣體生成caso3與硝酸反應生成so2c同溫同壓下用ph試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉溶液發(fā)生了水解d向淀粉ki溶液中通入cl2溶液變藍cl2與淀粉發(fā)生顯色反應4、某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導致河水嚴重污染，煉金廢水中所含cn有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于i與br之間，hcn為弱酸下列說法不正確的是acn可以和稀硫酸反應生成hcnbcn可被cl2氧化成(cn)2c在水溶液中(cn)2不能將f氧化dhcn的電子式為hnc5、工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入nh3，發(fā)生反應noxnh3n2h2o來治理污染現(xiàn)有no、no2的混合氣體3 l，用同溫同壓下3.5 lnh3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為n2，則混合氣體中no、no2的物質(zhì)的量之比為a11 b21 c13 d146、某溶液中可能存在br、co、so、al3、i、mg2、na7種離子中的幾種現(xiàn)取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是aal3、na、so、ibmg2、na、co、brcal3、mg2、i、sodal3、co、br、so7、對下列實驗現(xiàn)象的原因分析不正確的一項是選項實驗現(xiàn)象原因分析a濃硫化鈉溶液有臭味硫離子水解生成硫化氫，硫化氫具有臭味b新制氯水中滴加石蕊試液，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應生成hcl、hclo，hcl顯強酸性，使石蕊變紅，hclo具有強氧化性，使其褪色cso2通入溴水中，溴水褪色so2具有漂白性，使其褪色d向濕潤蔗糖中加入濃硫酸，固體迅速變黑，后體積急劇膨脹在濃硫酸脫水作用下，蔗糖被炭化，炭與濃硫酸反應生成了co2、so28、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是a用h2o2酸性溶液，將海帶灰中的i轉(zhuǎn)變?yōu)閕2，h2o2+2i=i2+2ohb溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：c2h5br + oh ch2=ch2+br+h2oc高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應制氯氣：2mno4+16h+10cl=2mn2+5cl2+8h2od漂白粉溶液中，通入過量的二氧化碳：ca2+2clo+co2+h2o=caco3+2hclo9、2008年奧運會在北京舉行，下圖類似奧運五元環(huán)，表示a、b、c、d、e五種化合物，元環(huán)交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，且每種化合物僅由兩種元素組成。a是可燃冰的主要成分；b、e分子中所含電子總數(shù)均與硅烷(sih4)分子的電子數(shù)相等，b不穩(wěn)定，具有較強氧化性，能發(fā)生自身氧化還原反應，e的相對分子質(zhì)量為32，具有還原性，且常用作航天器的燃料；c能發(fā)生反應：化合物()化合物()化合物()化合物()；d是新型無機非金屬材料，它所含兩種元素的原子個數(shù)之比為34，電子數(shù)之比為32。（1）b的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因是 ；d的化學式為 。（2）a、b、e中含有一種相同的元素，其名稱為 。（3）b和e反應可生成單質(zhì)g和常見的液態(tài)化合物h，寫出化學方程式： 。（4）寫出c符合“化合物()化合物()化合物()化合物()”的化學方程式 。10、某科研小組用mno2和濃鹽酸制備cl2時，利用剛吸收過少量so2的naoh溶液對其尾氣進行吸收處理。（1）請完成so2與過量naoh溶液反應的化學方程式：so2+2naoh = _（2）反應cl2+na2so3+2 naoh=2nacl+na2so4+h2o中的還原劑為_（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在cl、oh和so請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的co2的影響） 提出合理假設 假設1：只存在so32-；假設2：既不存在so32-也不存在clo；假設3：_ 設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3moll-1h2so4、1moll-1naoh、0.01moll-1kmno4、淀粉-ki溶液、紫色石蕊試液實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moll-1 h2so4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b試管中步驟2：步驟3：答案1.d2. b3. c4. d5. c6 c7 c.8. c9.（1）h2o2hohsi3n4（2）氫（3）2h2o2n2h4n24h2o（4）na2co3sio2na2sio3co2(其它合理答案也可10. 答案： (1) na2so3+h2o (2) na2so3 (3) so32-、clo-都存在實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量吸收液于