甘肅省通渭縣高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題.doc

1 20152015 20162016 學(xué)年度高二級(jí)第一學(xué)期期末試題 卷 學(xué)年度高二級(jí)第一學(xué)期期末試題 卷 化化 學(xué)學(xué) 本本試試卷卷分分為為第第 i i 卷卷 選選擇擇題題 和和第第 i ii i 卷卷 非非選選擇擇題題 兩兩部部分分 考考試試用用時(shí)時(shí) 1 12 20 0 分分鐘鐘 滿滿分分為為 1 10 00 0 分分 注意事項(xiàng) 注意事項(xiàng) 1 1 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 2 2 第 第 i i iiii 卷答案務(wù)必寫在答題卡上 卷答案務(wù)必寫在答題卡上 第第 卷 共卷 共 4848 分 分 一 選擇題 本題包括 24 小題 每小題 2 分 共 48 分 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 1 有關(guān)化學(xué)用語正確的是 a 氯乙烷的分子式 b 乙醇的結(jié)構(gòu)式 c 四氯化碳的電子式 d 乙烯的結(jié)構(gòu)式 2 用 na表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法中正確的是 a 1 mol n2所含有的原子數(shù)為 na b 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4 l 水中含有的水分子數(shù)為 na c 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4 l 氯化氫所含的原子數(shù)為 na d 24 g o2分子和 24 g o3分子所含的氧原子數(shù)目相等 3 下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是 a 制備 fe oh 3膠體時(shí) 將飽和的 fecl3溶液滴入沸水中 在加熱的同時(shí)不斷攪拌 直到 得到紅褐色溶液 b 洗滌沉淀的操作是將沉淀置于濾紙上 已放置在漏斗中 邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水 沖洗 c 實(shí)驗(yàn)室配制 950 ml 0 2 mol l 的 cuso4溶液時(shí) 需稱取膽礬的質(zhì)量為 50 g 2 d 配液時(shí) 液面若超過刻度線 應(yīng)用膠頭滴管將多出液體吸出 4 根據(jù)表中信息 判斷下列敘述中正確的是 a 表中 組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化 b 氧化性強(qiáng)弱的比較 kclo3 fe 3 cl 2 br2 c 表中 組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 kcl 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是 6e d 表中 組反應(yīng)的離子方程式為 2mno4 3h2o2 6h 2mn2 4o 2 6h2o 5 下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 a cr2o72 cro42 b hno3 no2 c sio2 si d ch3ch2oh ch3cho 6 只用一種試劑就可將 agno3 kscn 稀 h2so4 naoh 四種無色溶液區(qū)分開 該試劑是 a bacl2 溶液 b fecl2溶液 c fecl3溶液 d fe no3 3溶液 7 將 so2通入 baci2溶液至飽和 未見沉淀生成 繼續(xù)通入另一種氣體 仍無沉淀 則通入 的氣體可能是 a co2 b nh3 c so3 d cl2 8 下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是 mgf2 na2o2 naoh co2 nh4cl h2o2 n2 a b c d 9 已知 a b c d e 是短周期中原子序數(shù)依次增大的 5 種主族元素 其中元素 a e 的單 質(zhì)在常溫下呈氣態(tài) 元素 b 的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍 元素 c 在同周期的主 族元素中原子半徑最大 元素 d 的合金是生活中常用的金屬材料 下列說法正確的是 a 原子半徑 a b c d e b 金屬性 d c c 一定條件下 元素 c d 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng) d 化合物 ae 與 ce 含有相同類型的化學(xué)鍵 10 下列電子式書寫正確的是 3 a 溴化銨 b 硫化氫 c 氮?dú)?d 羥基 11 未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富 在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小 且可以再生 下列 屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的的是 天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能 a b c d 12 已知 s s o2 g so2 g 297 23kj 2so2 g o2 g 2so3 g 196 64kj 假設(shè)反應(yīng)過程中無熱量損失 則 a 1mol s s 完全反應(yīng) 并轉(zhuǎn)化為 so3 g 時(shí) 放出 395 55 kj 熱量 b 1 個(gè) so2和 1 個(gè) o2分子儲(chǔ)存的能量之和大于 1 個(gè) so3分子 c 1 l so2 g 完全反應(yīng)生成 1l so3 g 放出 98 32 kj 熱量 d 使用催化劑 可以減少反應(yīng) 放出的熱量 13 已知 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1 co g o2 g co2 g h 282 8kj mol 1 現(xiàn)有 co h2 co2組成的混合氣體 67 2 l 標(biāo)準(zhǔn)狀況 經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為 710 0kj 并生成 18g 液態(tài)水 則燃燒前混合氣體中 co 的體積分?jǐn)?shù)為 a 80 b 50 c 60 d 20 14 已知反應(yīng) 2ch3coch3 l ch3coch2coh ch3 2 l 取等量 ch3coch3 分別在 0 和 20 下 測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù) y 隨時(shí)間 t 變化的關(guān)系曲線 y t 如圖所示 下列說法正確的是 a b 代表 0 下 ch3coch3的 y t 曲線 b 反應(yīng)進(jìn)行到 20 min 末 ch3coch3的平均反應(yīng)速率 1 c 升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并提高平衡轉(zhuǎn)化率 4 d 從 y 0 到 y 0 113 ch3coch2coh ch3 2的 1 15 已知 mx g ny g gz g 的 h 0 在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 下列說 法正確的是 a 升高溫度 平衡將正向移動(dòng) b x 的正反應(yīng)速率是 y 的逆反應(yīng)速率的 m n 倍 c 降低溫度 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小 d 增加 x 的物質(zhì)的量 y 的轉(zhuǎn)化率降低 16 25 時(shí) 水中存在電離平衡 h2o h oh h 0 下列敘述正確的是 a 將水加熱 kw增大 ph 不變 b 向水中加入少量 nahso4固體 c h 增大 k w不變 c 向水中加入少量 naoh 固體 平衡逆向移動(dòng) c oh 降低 d 向水中加入少量 nh4cl 固體 平衡正向移動(dòng) c oh 增大 17 在下列給定條件的溶液中 一定能大量共存的離子組是 a 無色溶液 ca 2 h cl hco 3 b 能使 ph 試紙呈紅色的溶液 na nh 4 i no3 c nahco3溶液 k fe3 so42 no3 d kw c h 0 1 mol l 的溶液 na k sio 32 no3 18 25 時(shí) 在 25 ml 0 1 mol l 1 的 naoh 溶液中 逐滴加入 0 2 mol l 1 的 ch3cooh 溶液 溶液 ph 的變化曲線如圖所示 下列分析的結(jié)論中 不正確的是 a c 點(diǎn)時(shí) c ch3coo c na c h c oh b d 點(diǎn)時(shí) c ch3coo c ch 3cooh 2c na c 曲線上 a b 間任一點(diǎn) 溶液中都有 c na c ch 3coo c oh c h d b 點(diǎn)的橫坐標(biāo) a 12 5ml 19 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是 a 0 1 mol l 1 hcooh 溶液中 c hcoo c oh c h b 1 l 0 1 mol l 1 cuso4 nh4 2so4 6h2o 的溶液中 c so42 c nh4 c cu2 c h c oh 5 c 0 1 mol l 1 nahso3溶液中 c h c h2so3 c so32 c oh d 等體積 等物質(zhì)的量濃度的 nax 和弱酸 hx 混合后的溶液中 c na c hx c x c h c oh 20 化工生產(chǎn)中常用 mns 作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的 cu 2 cu2 aq mns s cus s mn 2 aq 下列說法正確的是 a mns 的 ksp比 cus 的 ksp小 b 該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) c mn 2 c cu2 c 設(shè)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 k 則該關(guān)系成立 k ksp cus ksp mns d 往平衡體系中加入少量 cuso4固體后 c cu 2 減小 c mn2 變大 21 如圖裝置中 a b 試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液 各加入一塊生鐵片 放置一段 時(shí)間 下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是 a 兩塊生鐵片均發(fā)生電化學(xué)腐蝕 b 墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?c 兩試管中相同的電極反應(yīng)式為 fe 2e fe2 d a 試管中發(fā)生了吸氧腐蝕 b 試管中發(fā)生了析氫腐蝕 22 cu2o 是一種半導(dǎo)體材料 基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取 制備 cu2o 的電解池示意圖如下 圖所示 電解總反應(yīng) 2cu h2o cu2o h2 下列說法正確的 是 a 石墨電極上產(chǎn)生氫氣 b 銅電極發(fā)生還原反應(yīng) c 銅電極接直流電源的負(fù)極 d 當(dāng)有 0 1 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí) 有 0 1mol cu2o 生成 23 用鉑電極電解 cuso4和 kno3的混合液 500ml 經(jīng)過一段時(shí)間后 兩極均得到標(biāo)況下 11 2l 氣 體 則原混合液中 cuso4的物質(zhì)的量濃度為 a 0 5mol l b 0 8mol l 1 c 1 0mol l 1 d 1 5mol l 1 24 把分別盛有熔融的氯化鉀 氯化鎂 氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián) 在一定條件下通電一段 時(shí)間后 析出鉀 鎂 鋁的物質(zhì)的量之比為 a 1 2 3 b 3 2 1 c 6 3 1 d 6 3 2 第第 卷 共卷 共 5252 分 分 二 填空題 本題包括二 填空題 本題包括 5 5 小題 共小題 共 5252 分 分 6 25 氫是一種重要的非金屬元素 氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有 著廣泛而 重要的作用 1 工業(yè)上一般采用 co 和 h2反應(yīng)合成可再生能源甲醇 反應(yīng)如下 co g 2h2 g ch3oh g h 90 1kj mol 1 在 250 下 將一定量的 co 和 h2投入 10l 的密閉容器中 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 mol l 1 變化如下表所示 前 6min 沒有改變條件 x 250 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) k 的計(jì)算式為 不必化簡(jiǎn) 若 6min 8min 只改變了某一條件 所改變的具體條件是 第 8min 時(shí) 該反應(yīng)是不是達(dá)到平衡狀態(tài) 填 是 或 不是 2 某硝酸廠處理尾氣中的 no 的方法是用 h2將 no 還原為 n2 已知 h2還原 no 生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是 26 依據(jù)氧化還原反應(yīng) 2ag aq cu s cu2 aq 2ag s 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示 請(qǐng)回答下列問題 1 外電路中的電子是從 電極流向 電極 2 銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為 x 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 3 lisocl2電池可用于心臟起搏器 該電池的電極材料分別為鋰和碳 電解液是 7 lialcl4 socl2 電池的總反應(yīng)可表示為 4li 2socl2 4licl s so2 請(qǐng)回答下列問 題 寫出電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 27 根據(jù)題給信息 完成下列各小題 某造紙廠排出的廢水 經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞 纖維素以及其它的有機(jī)物外 其它成分為 c na 4 10 4mol l c so42 2 5 10 4mol l c cl 1 6 10 5 mol l c no3 1 4 10 5 mol l c ca2 1 5 10 5 mol l 則該廢水的 ph 為 有四種一元酸 ha hb hc hd 相同物質(zhì)的量濃度的 nad 和 nab 溶液的 ph 前者比后者 大 naa 溶液呈中性 1mol l 的 kc 溶液遇酚酞試液呈紅色 同體積 同物質(zhì)的量濃度的 hb hc 分別作導(dǎo)電性試驗(yàn) 發(fā)現(xiàn)后者的導(dǎo)電性比前者強(qiáng) 則這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序 為 常溫下 將某一元酸 ha 和 naoh 溶液等體積混合 兩種溶液的濃度和混合后所得 溶液的 ph 如下表 請(qǐng)回答 1 從 組情況分析 ha 是強(qiáng)酸還是弱酸 填 強(qiáng)酸 或 弱酸 2 組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的 c oh mol l 1 3 組情況表明 c 0 2 mol l 選填 大于 小于 或 等于 混合液中離子濃度 c a 與 c na 的大小關(guān)系是 4 從 組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析 說明 ha 的電離程度 naa 的水解程度 選填 大于 小于 或 等于 該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 28 1 物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽 nx nay naz 的溶液 其 ph 依次為 8 9 10 則 hx hy hz 的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 2 比較下列溶液的 ph 填 hchc hbhb hdhd 每空每空 2 2 分分 1 1 弱酸弱酸 每空每空 1 1 分分 2 2 1010 5 5 每空每空 2 2 分分 3 3 大于大于 每空每空 1 1 分分 c a c a c nac na 每空每空 2 2 分分 4 4 大于大于 每空每空 1 1 分分 c a c a c nac na c hc h c ohc oh 每空每空 2 2 分分 28 28 1010 分分 10 1 1 hx hy zhhx hy zh 每空每空 2 2 分分 2 2 每空每空 1 1 分分 b c d b c d 每空每空 2 2 分分 4 4 alal2 2o o3 3 每空每空 2 2 分分 5 5 酸性酸性 每空每空 1 1 分分 fef