重慶市七中高一化學(xué)下學(xué)期期中試卷（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年重慶七中高一（下）期中化學(xué)試卷一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請(qǐng)您在元素大廈中安排好它的“房間”（）a第七周期第0族b第六周期a族c第八周期第a族d第七周期第a族2下列化學(xué)用語正確的是（）a氮分子的電子式：b硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：c溴化鈉的電子式：d水分子的結(jié)構(gòu)式：3下列實(shí)驗(yàn)裝置與目的不相符的是（）abcd向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能中和熱的測(cè)定分離四氯化碳和水a(chǎn)abbccdd4元素性質(zhì)的周期性變化不包括（）a原子半徑b元素的主要化合價(jià)c相對(duì)原子質(zhì)量d金屬性和非金屬性5下列排序正確的是（）a沸點(diǎn)：ch4nh3b原子半徑：namgc熱穩(wěn)定性：h2shfd還原性：ibr6我國(guó)科學(xué)家成功地研制出長(zhǎng)期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)o2下列說法正確的是（）a它是一種新元素b它和o3互為同素異形體c o2與o2互為同位素d1mol o2分子中含有20mol電子7下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）a甲烷在空氣中燃燒b碳酸鈣受熱分解c鎂條溶于鹽酸d過氧化鈉與水反應(yīng)8下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是（）ah2（g）+o2（g）h2o（g）h1bc（s）+o2（g）co（g）h2cs（s）+o2（g）so2（g）h3dh2s（g）+o2（g）s（s）+h2o（l）h49在一定條件下ro3與r發(fā)生如下反應(yīng)：ro3+5r+6h+=3r2+3h2o，則下列關(guān)于r元素的說法中正確的是（）ar位于元素周期表中的第va族br的氫化物的水溶液呈酸性cro3中的r元素只能被還原dr2在常溫常壓下一定是氣體10如圖所示為元素周期表的一部分，x、y、w、z均為短周期元素，其中只有x為金屬元素下列說法錯(cuò)誤的是（）a原子半徑：zwyxb元素y的氧化物能與naoh溶液反應(yīng)c最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：yxdw、z的氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水11下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是（）a變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成b變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成c變化時(shí)釋放出能量d變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了12據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是（）abcd13根據(jù)元素周期律，由列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是事實(shí)（） 事實(shí) 推測(cè) a12mg與水反應(yīng)緩慢，20ca與水反應(yīng)較快56ba（iia族）與水反應(yīng)更快 b si是半導(dǎo)體材料，同族ge也是半導(dǎo)體材料族的元素都是半導(dǎo)體材料， c hcl在1500時(shí)分解，hi在230時(shí)分解 hbr的分解溫度介于二者之間 d si與h2高溫時(shí)反應(yīng)，s與h2加熱能反應(yīng) p與h2在高溫時(shí)能反應(yīng)aabbccdd14目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是（）都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3；單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸；氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物；氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體a全部b只有c只有d只有15下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（h的絕對(duì)值均正確）（）ac2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）；h=1367.0kj/mol（燃燒熱）bnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=+57.3kj/mol（中和熱）cs（s）+o2（g）so2（g）；h=269kj/mol（反應(yīng)熱）d2no2o2+2no；h=+116.2kj/mol（反應(yīng)熱）16將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的naoh溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，下列敘述正確的是（）a鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成mg2+b鋁是電池負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成c該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動(dòng)形成電流d該裝置開始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可不必處理二、填空題（本題包括4小題，共39分）17用元素符號(hào)或化學(xué)式回答原子序數(shù)1117的元素的有關(guān)問題（1）原子半徑最小的元素是；（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是；（3）最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是；（4）寫出（2）中的堿與（3）中的酸反應(yīng)的離子方程式；（5）最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素的氫化物是18現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期 編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+32313回答下列問題：（1）的元素符號(hào)是；的元素名稱是；在元素周期表中的位置是；（2）比較和的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）（3）用電子式表示和組成的化合物的形成過程；（4）寫出的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與它的氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（5）寫出的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物跟的氫化物水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；（6）“神舟”十號(hào)載人飛船內(nèi)需要一種化合物來吸收航天員呼出的co2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該由上表中的元素組成（填表中編號(hào)），用化學(xué)方程式表示吸收原理19火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（n2h4，又名聯(lián)氨）和強(qiáng)氧化劑過氧化氫（h2o2），當(dāng)它們混合時(shí)，立即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱?）寫出過氧化氫的電子式；肼的結(jié)構(gòu)式；（2）已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.6kj的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（3）火箭推進(jìn)器中的氧化劑還可以用no2代替已知有以下反應(yīng)：n2（g）+2o2（g）2no2（g）h1=+67.7kj/moln2h4（l）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）h2=534kj/mol寫出肼與no2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（4）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是20氨的合成是一項(xiàng)重要的化工生產(chǎn)已知合成氨有關(guān)能量變化的圖象如圖1（1）反應(yīng)n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=kj/mol；（2）已知鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量化學(xué)鍵hhnhnn鍵能/kjmol1436x946則表中x的值是（3）在一定條件下按圖2實(shí)線i進(jìn)行，改變某條件按圖2虛線ii進(jìn)行，則該條件可能是21電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中nh3的含量，其工作原理（如圖）與原電池的工作原理類似（1）b為正極，發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；（2）溶液中的oh向極移動(dòng)（填“a”或“b”）；（3）負(fù)極的電極反應(yīng)式為三、實(shí)驗(yàn)題（本題共13分）22某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證元素周期律（1）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50ml水，再分別滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是；反應(yīng)最劇烈的燒杯是（填字母）；寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)他設(shè)計(jì)了如下圖裝置驗(yàn)證c、n、si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：a； b；c；寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?；?）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)該在b和c之間增加一個(gè)洗氣裝置，該置中應(yīng)盛放（填試劑）2015-2016學(xué)年重慶七中高一（下）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請(qǐng)您在元素大廈中安排好它的“房間”（）a第七周期第0族b第六周期a族c第八周期第a族d第七周期第a族【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【分析】根據(jù)稀有氣體氡的原子序數(shù)為86，位于第六周期的零族，而第七周期排滿應(yīng)含有32種元素，以此來分析【解答】解：因稀有氣體氡的原子序數(shù)為86，位于第六周期的零族，第七周期排滿應(yīng)含有32種元素，則第七周期的稀有氣體的原子序數(shù)為86+32=118，則119號(hào)元素位于第八周期的第a，故選c2下列化學(xué)用語正確的是（）a氮分子的電子式：b硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：c溴化鈉的電子式：d水分子的結(jié)構(gòu)式：【考點(diǎn)】電子式；原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)式【分析】a、氮?dú)夥肿拥碾娮邮經(jīng)]寫出氮原子上的孤對(duì)電子b、硫原子的核外電子數(shù)為16c、溴化鈉是離子化合物d、1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫氧共價(jià)鍵【解答】解：a、n2為非金屬單質(zhì)，n原子之間有3各共用電子對(duì)，電子式為故a錯(cuò)誤；b、硫原子的核外電子數(shù)為16，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故b錯(cuò)誤；c、溴化鈉是離子化合物，由鈉離子與溴離子構(gòu)成，故c錯(cuò)誤；d、1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫氧共價(jià)鍵，則h2o的結(jié)構(gòu)式，故d正確；故選：d3下列實(shí)驗(yàn)裝置與目的不相符的是（）abcd向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能中和熱的測(cè)定分離四氯化碳和水a(chǎn)abbccdd【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】a向容量瓶中轉(zhuǎn)移液態(tài)時(shí)，需要用玻璃杯引流，玻璃杯下端放在容量瓶刻度線下方；b該裝置右邊不存在不存在得電子的離子，則無法構(gòu)成原電池；c根據(jù)測(cè)定中和熱原理及正確的操作方法分析；d四氯化碳與水互不相溶，可通過分液操作分離【解答】解：a配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要通過玻璃杯引流將液態(tài)轉(zhuǎn)移到容量瓶中，玻璃杯下端放在容量瓶的刻度線下方，圖示裝置合理，故a錯(cuò)誤；b該裝置中，負(fù)極為鋅，而右邊燒杯中的電解質(zhì)溶液為硫酸鋅，不存在得電子的離子，該裝置無法構(gòu)成原電池，則無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故b正確；c測(cè)定中和熱時(shí)，需要用泡沫塑料保溫隔熱，兩個(gè)燒杯口相平，用環(huán)形玻璃棒攪拌，圖示裝置能夠完成中和熱的測(cè)定，故c錯(cuò)誤；d四氯化碳不溶于水，可通過分液操作電離開四氯化碳和水，圖示裝置能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故d錯(cuò)誤；故選b4元素性質(zhì)的周期性變化不包括（）a原子半徑b元素的主要化合價(jià)c相對(duì)原子質(zhì)量d金屬性和非金屬性【考點(diǎn)】元素周期律的作用【分析】隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布、元素的化合價(jià)、原子半徑、金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化【解答】解：隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布、元素的化合價(jià)、原子半徑、金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化，但由于相對(duì)原子質(zhì)量的決定因素是原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及同一元素的同位素原子在自然界中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，所以相對(duì)原子質(zhì)量不呈周期性變化故選c5下列排序正確的是（）a沸點(diǎn)：ch4nh3b原子半徑：namgc熱穩(wěn)定性：h2shfd還原性：ibr【考點(diǎn)】元素周期律的作用【分析】a、氨氣分子間存在氫鍵；b、當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。籧、元素的非金屬性越強(qiáng)，則氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；d、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)【解答】解：a、氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)反常的升高，故沸點(diǎn)甲烷小于氨氣，故a錯(cuò)誤；b、當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑na大于mg，故b正確；c、元素的非金屬性越強(qiáng)，則氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于f的非金屬性強(qiáng)于硫，故熱穩(wěn)定性h2shf，故c錯(cuò)誤；d、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，而非金屬性br強(qiáng)于i，故還原性ibr，故d錯(cuò)誤故選b6我國(guó)科學(xué)家成功地研制出長(zhǎng)期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)o2下列說法正確的是（）a它是一種新元素b它和o3互為同素異形體c o2與o2互為同位素d1mol o2分子中含有20mol電子【考點(diǎn)】同素異形體【分析】a o2為單質(zhì)，不是新元素；b同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；c質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；d1個(gè)氧原子中有8個(gè)電子【解答】解：a o2為o原子形成的單質(zhì)，不是新元素，故a錯(cuò)誤； b o2與o3都是氧元素的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，故b正確；c同位素研究的對(duì)象是原子， o2與o2都是分子，不是原子，故c錯(cuò)誤；d1mol o2分子中含有16mol電子，故d錯(cuò)誤故選b7下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）a甲烷在空氣中燃燒b碳酸鈣受熱分解c鎂條溶于鹽酸d過氧化鈉與水反應(yīng)【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【分析】常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如c和co2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）【解答】解：a甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤； b碳酸鈣分解是吸熱反應(yīng)，故b正確；c金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d過氧化鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故d錯(cuò)誤故選b8下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是（）ah2（g）+o2（g）h2o（g）h1bc（s）+o2（g）co（g）h2cs（s）+o2（g）so2（g）h3dh2s（g）+o2（g）s（s）+h2o（l）h4【考點(diǎn)】燃燒熱【分析】根據(jù)燃燒熱的定義分析，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的能量【解答】解：a生成氣態(tài)水不是最穩(wěn)定狀態(tài)，應(yīng)為液態(tài)水，故a錯(cuò)誤；b應(yīng)生成co2，不是燃燒熱，故b錯(cuò)誤；c符合燃燒熱的定義，故c正確；d不是生成的穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)生成so2，故d錯(cuò)誤故選c9在一定條件下ro3與r發(fā)生如下反應(yīng)：ro3+5r+6h+=3r2+3h2o，則下列關(guān)于r元素的說法中正確的是（）ar位于元素周期表中的第va族br的氫化物的水溶液呈酸性cro3中的r元素只能被還原dr2在常溫常壓下一定是氣體【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)【分析】ro3+5r+6h+3r2+3h2o中r元素化合價(jià)由+5價(jià)、1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則r的最低負(fù)價(jià)是1價(jià)，則最高正價(jià)是+7價(jià)，該元素位于第viia族，其最外層有7個(gè)電子，該元素有正化合價(jià)，說明r元素是除f元素外的鹵素，據(jù)此分析解答【解答】解：ro3+5r+6h+3r2+3h2o中r元素化合價(jià)由+5價(jià)、1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則r的最低負(fù)價(jià)是1價(jià)，則最高正價(jià)是+7價(jià)，該元素位于第viia族，其最外層有7個(gè)電子，該元素有正化合價(jià)，說明r元素是除f元素外的鹵素，ar位于周期表中第viia族，故a錯(cuò)誤；br位于第viia族，其氫化物的水溶液都呈酸性，且酸性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，故b正確；cro3中的r化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故c錯(cuò)誤；dr2在常溫常壓下不一定是氣體，可能是液體或固體，如溴、碘，故d錯(cuò)誤；故選b10如圖所示為元素周期表的一部分，x、y、w、z均為短周期元素，其中只有x為金屬元素下列說法錯(cuò)誤的是（）a原子半徑：zwyxb元素y的氧化物能與naoh溶液反應(yīng)c最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：yxdw、z的氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【分析】x、y、w、z均為短周期元素，其中只有x為金屬元素，由元素在周期表中位置，可知x為al、y為si、w為c、z為na同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；b二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水；cy的氫化物為金屬氫化物，屬于離子化合物，穩(wěn)定性較大；dco、no是不成鹽氧化物【解答】解：x、y、w、z均為短周期元素，其中只有x為金屬元素，由元素在周期表中位置，可知x為al、y為si、w為c、z為na同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑zwyx，故a正確；b二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故b正確；cy的氫化物為金屬氫化物，屬于離子化合物，穩(wěn)定性比sih4強(qiáng)，故c正確；dco、no是不成鹽氧化物，不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故d錯(cuò)誤，故選d11下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是（）a變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成b變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成c變化時(shí)釋放出能量d變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系【分析】化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成【解答】解：a電子的得失或共用電子對(duì)的形成過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故a不選； b化學(xué)鍵的斷裂和形成說明有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故b不選；c物理變化時(shí)也能釋放出能量，不能說明生成新物質(zhì)，故c選；d分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，分子的種類變了，一定發(fā)生了化學(xué)變化，故d不選故選：c12據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是（）abcd【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；催化劑的作用【分析】水的分解為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，反應(yīng)中加入催化劑會(huì)降低活化能，改變反應(yīng)的速率，但反應(yīng)熱不改變【解答】解：a、水的分解為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，故a錯(cuò)；b、加入催化劑反應(yīng)熱不變，并且圖象符合反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故b正確；c、化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不相等，故c錯(cuò)；d、加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，圖象不符合，故d錯(cuò)故選：b13根據(jù)元素周期律，由列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是事實(shí)（） 事實(shí) 推測(cè) a12mg與水反應(yīng)緩慢，20ca與水反應(yīng)較快56ba（iia族）與水反應(yīng)更快 b si是半導(dǎo)體材料，同族ge也是半導(dǎo)體材料族的元素都是半導(dǎo)體材料， c hcl在1500時(shí)分解，hi在230時(shí)分解 hbr的分解溫度介于二者之間 d si與h2高溫時(shí)反應(yīng)，s與h2加熱能反應(yīng) p與h2在高溫時(shí)能反應(yīng)aabbccdd【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【分析】a同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其與水反應(yīng)越劇烈；b處于金屬和非金屬分界線處的元素具有金屬性和非金屬性；c元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；d元素的非金屬性越強(qiáng)，其與氫氣化合越容易【解答】解：a同主族金屬元素由上至下金屬性增強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈程度增強(qiáng)，金屬性bacamg，ca與水反應(yīng)較快則ba與水反應(yīng)更快，故a正確；b半導(dǎo)體材料通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界處，si和ge處于金屬和非金屬分界線處，能作半導(dǎo)體，但c和pb不能作半導(dǎo)體，所以第iva族元素并不都是半導(dǎo)體材料，故b錯(cuò)誤；c同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，非金屬性clbri，所以hbr的分解溫度介于二者之間，故c正確；d同周期非金屬元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，與氫氣化合難度減小，非金屬性spsi，所以 p與h2在高溫時(shí)能反應(yīng)，故d正確；故選b14目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是（）都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3；單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸；氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物；氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體a全部b只有c只有d只有【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律【分析】氫元素屬于非金屬元素；非金屬元素的單質(zhì)在反應(yīng)中可以做氧化劑也可以做還原劑；碳酸、亞硫酸以及硅酸等均是弱酸；水在常溫下是液態(tài)；二氧化氮可以和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸【解答】解：氫元素屬于非金屬元素，是主族元素，原子的最外層電子數(shù)為1，小于3，故錯(cuò)誤；非金屬元素的單質(zhì)在反應(yīng)中可以做氧化劑也可以做還原劑，比如氯氣和水的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故錯(cuò)誤；c、s、si對(duì)應(yīng)的含氧酸分別為碳酸、亞硫酸、硅酸，均是弱酸，故錯(cuò)誤；氫元素的氫化物是水，水在常溫下是液態(tài)，不是氣態(tài)，故錯(cuò)誤；氣態(tài)氧化物二氧化氮可以和水反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w和硝酸，故錯(cuò)誤故選a15下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（h的絕對(duì)值均正確）（）ac2h5oh（l）+3o2（g）2co2（g）+3h2o（g）；h=1367.0kj/mol（燃燒熱）bnaoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）；h=+57.3kj/mol（中和熱）cs（s）+o2（g）so2（g）；h=269kj/mol（反應(yīng)熱）d2no2o2+2no；h=+116.2kj/mol（反應(yīng)熱）【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式【分析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫及其注意事項(xiàng)可知，需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、h的正負(fù)號(hào)、數(shù)值、單位，燃燒熱抓住1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物、中和熱抓住生成1mol水，且利用燃燒與中和反應(yīng)放熱來解答【解答】解：a、燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，h2o的狀態(tài)必須為液態(tài)，故a錯(cuò)；b、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，h應(yīng)小于0，故b錯(cuò)；c、熱化學(xué)方程式的書寫注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)、h的正負(fù)號(hào)、數(shù)值、單位，故c正確；d、熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)，故d錯(cuò)；故選c16將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的naoh溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，下列敘述正確的是（）a鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成mg2+b鋁是電池負(fù)極，開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成c該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動(dòng)形成電流d該裝置開始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可不必處理【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】a、金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；b、鋁離子在過量的堿性溶液中不會(huì)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀；c、電池的外電路，是由電子的定向移動(dòng)形成電流，而內(nèi)電路，則是由溶液中自由移動(dòng)的離子的定向移動(dòng)形成電流；d、鋁片表面的氧化膜也能與naoh溶液反應(yīng)【解答】解：a、在naoh溶液中，鋁能與naoh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，而屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、在naoh溶液中，鋁能與naoh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，由于電池開始工作時(shí)，生成的鋁離子的量較少，naoh過量，此時(shí)不會(huì)有al（oh）3白色沉淀生成，故b錯(cuò)誤；c、該裝置外電路，是由電子的定向移動(dòng)形成電流，而內(nèi)電路，則是由溶液中自由移動(dòng)的離子的定向移動(dòng)形成電流，故c錯(cuò)誤；d、由于鋁片表面的氧化膜也能與naoh溶液反應(yīng)，故其不必處理，故d正確故選d二、填空題（本題包括4小題，共39分）17用元素符號(hào)或化學(xué)式回答原子序數(shù)1117的元素的有關(guān)問題（1）原子半徑最小的元素是cl；（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是naoh；（3）最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是hclo4；（4）寫出（2）中的堿與（3）中的酸反應(yīng)的離子方程式h+oh=h2o；（5）最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素的氫化物是sih4【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【分析】從11到17號(hào)元素，這幾種元素位于同一周期，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，（1）除稀有氣體外，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；（2）同一周期元素，元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；（3）同一周期元素，元素非金屬性越強(qiáng)，其最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)；（4）強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)；（5）第三周期最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素是si元素，位于第iva族，其氫化物為硅烷【解答】解：從11到17號(hào)元素，這幾種元素位于同一周期，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，（1）除稀有氣體外，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑最大的是na，原子半徑最小的是cl，故答案為：cl；（2）同一周期元素，元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，第三周期金屬性最強(qiáng)的元素是na，則堿性最強(qiáng)的是naoh，故答案為：naoh；（3）同一周期元素，元素非金屬性越強(qiáng)，其最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，第三周期非金屬性最強(qiáng)的元素是cl元素，則酸性最強(qiáng)的是hclo4，故答案為：hclo4；（4）hclo4、naoh都是強(qiáng)電解質(zhì)，二者發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為h+oh=h2o，故答案為：h+oh=h2o；（5）第三周期最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素是si元素，位于第iva族，其氫化物為硅烷，化學(xué)式為sih4，故答案為：sih418現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期 編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+32313回答下列問題：（1）的元素符號(hào)是li；的元素名稱是硼；在元素周期表中的位置是第二周期第via族；（2）比較和的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）nh3ph3（3）用電子式表示和組成的化合物的形成過程；（4）寫出的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與它的氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式nh3+hno3=nh4no3（5）寫出的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物跟的氫化物水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式mg（oh）2+2h+=mg2+2h2o；（6）“神舟”十號(hào)載人飛船內(nèi)需要一種化合物來吸收航天員呼出的co2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該由上表中的元素組成（填表中編號(hào)），用化學(xué)方程式表示吸收原理2na2o2+2co2=2na2co3+o2【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】沒有最高價(jià)、只有最低價(jià)2，可推知為o；都有最高價(jià)+1，處于a族，且的原子半徑較大，故為li、為na；有最高價(jià)+2，處于a族，原子半徑大于li，故為mg；都有最高價(jià)+5、最低價(jià)3，處于a族，且的原子半徑較大，故為p、為n；有最高價(jià)+7、最低價(jià)1，則為cl；只有最高價(jià)+3，處于a族，原子半徑小于p，故為b，據(jù)此解答【解答】解：沒有最高價(jià)、只有最低價(jià)2，可推知為o；都有最高價(jià)+1，處于a族，且的原子半徑較大，故為li、為na；有最高價(jià)+2，處于a族，原子半徑大于li，故為mg；都有最高價(jià)+5、最低價(jià)3，處于a族，且的原子半徑較大，故為p、為n；有最高價(jià)+7、最低價(jià)1，則為cl；只有最高價(jià)+3，處于a族，原子半徑小于p，故為b（1）由上述分析可知，的元素符號(hào)是li，的元素名稱是硼，為o元素，在元素周期表中的位置是第二周期第via族，故答案為：li；硼；第二周期第via族；（2）為p、為n，二者同主族，電子層越多非金屬性越弱，故非金屬性np，則氫化物穩(wěn)定性nh3ph3，故答案為：nh3ph3；（3）和組成的化合物為mgcl2，用電子式表示形成過程：，故答案為：；（4）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，它的氫化物為氨氣，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nh3+hno3=nh4no3，故答案為：nh3+hno3=nh4no3；（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為mg（oh）2，的氫化物水溶液為鹽酸，二者反應(yīng)的離子方程式為mg（oh）2+2h+=mg2+2h2o，故答案為：mg（oh）2+2h+=mg2+2h2o；（6）“神舟”十號(hào)載人飛船內(nèi)需要一種化合物來吸收航天員呼出的co2，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，該化合物為過氧化鈉，由表中元素組成（填表中編號(hào)），用化學(xué)方程式表示吸收原理：2na2o2+2co2=2na2co3+o2，故答案為：；2na2o2+2co2=2na2co3+o219火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（n2h4，又名聯(lián)氨）和強(qiáng)氧化劑過氧化氫（h2o2），當(dāng)它們混合時(shí)，立即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜幔?）寫出過氧化氫的電子式；肼的結(jié)構(gòu)式；（2）已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.6kj的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式n2h4（l）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=641.5kj/mol；（3）火箭推進(jìn)器中的氧化劑還可以用no2代替已知有以下反應(yīng)：n2（g）+2o2（g）2no2（g）h1=+67.7kj/moln2h4（l）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）h2=534kj/mol寫出肼與no2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2n2h4（l）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o（g）h=1135.7kj/mol；（4）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是生成n2和h2o，對(duì)環(huán)境無污染【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；電子式【分析】（1）肼分子式為nh2nh2，每個(gè)氮原子形成三個(gè)化學(xué)鍵，過氧化氫分子式h2o2，每個(gè)氧原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，據(jù)此書寫；（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法寫出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變；（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到熱化學(xué)方程式；（4）肼燃燒生成氮?dú)夂退窘獯稹拷猓海?）過氧化氫分子式h2o2，每個(gè)氧原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，分子的電子式為：；肼分子式為nh2nh2，每個(gè)氮原子形成三個(gè)化學(xué)鍵，結(jié)構(gòu)式為：；故答案為：；（2）0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kj的熱量，32g肼燃燒放熱641.625kj；肼燃燒的熱化學(xué)方程式為：n2h4（l）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）h=641.625kj/mol；故答案為：n2h4（l）+2h2o2（l）n2（g）+4h2o（g）h=641.625kj/mol；（3）已知n2（g）+2o2（g）2no2（g）；h=+67.7kj/mol，n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）；h=534kj/mol，依據(jù)蓋斯定律2得到肼與no2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o（g）；h=1135.7kj/mol；故答案為：2n2h4（g）+2no2（g）=3n2（g）+4h2o（g）h=1135.7kj/mol；（4）肼燃燒生成氮?dú)夂退?，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，生成的物質(zhì)無污染；故答案為：生成n2和h2o，對(duì)環(huán)境無污染20氨的合成是一項(xiàng)重要的化工生產(chǎn)已知合成氨有關(guān)能量變化的圖象如圖1（1）反應(yīng)n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92kj/mol；（2）已知鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量化學(xué)鍵hhnhnn鍵能/kjmol1436x946則表中x的值是391（3）在一定條件下按圖2實(shí)線i進(jìn)行，改變某條件按圖2虛線ii進(jìn)行，則該條件可能是加入催化劑【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【分析】（1）從圖象可知，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，h=生成物能量和反應(yīng)物能量和；（2）據(jù)h=反應(yīng)物鍵能和生成物鍵能和求算；（3）反應(yīng)的活化能降低了，催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能；【解答】解：（1）從圖象可知，h=生成物能量和反應(yīng)物能量和=92kj/mol，故答案為：92；（2）h=反應(yīng)物鍵能和生成物鍵能和，92kj/mol=3436kj/mol+946kj/mol6x（nh），所以x（nh）=391kj/mol，故答案為：391；（3）實(shí)線i比虛線ii的活化能高，其他相同，說明使用了催化劑，因?yàn)榇呋瘎┦峭ㄟ^降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率的，故答案為：加入催化劑；21電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中nh3的含量，其工作原理（如圖）與原電池的工作原理類似（1）b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；（2）溶液中的oh向a極移動(dòng)（填“a”或“b”）；（3）負(fù)極的電極反應(yīng)式為2nh36e+6oh=n2+6h2o【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】pt電子通入氨氣生成氮?dú)?，說明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，則b為正極，氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題【解答】解：pt電子通入氨氣生成氮?dú)?，說明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，則b為正極，氧氣得電子被還原，（1）氧氣在b極發(fā)生還原反應(yīng)，則b極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：還原；（2）a極為負(fù)極，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故答案為：a；（3）負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2nh36e+6oh=n2+6h2o，故答案為：2nh36e+6oh=n2+6h2o三、實(shí)驗(yàn)題（本題共13分）22某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證元素周期律（1）甲同學(xué)在a、b、c三只