2017_2018版高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率課時(shí)作業(yè)蘇教版.docx

專題2第一單元第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率課后提升速達(dá)標(biāo)時(shí)間：45分鐘 滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1(2017福建省永安一中高一期中)下列對(duì)“化學(xué)反應(yīng)速率”的理解正確的是()A化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來(lái)表示B增大壓強(qiáng)一定能加快反應(yīng)速率C決定一個(gè)反應(yīng)的快慢本質(zhì)原因是反應(yīng)體系的溫度D使用催化劑一定加快反應(yīng)速率2下列過(guò)程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()A鋼鐵腐蝕 B食物腐敗 C塑料老化 D工業(yè)合成氨3(2017廣西桂林一中高一期中)在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N23H22NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入H2和N2發(fā)生反應(yīng)，10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 molL1s1，則10 s內(nèi)消耗N2的物質(zhì)的量是()A2.4 mol B0.8 molC1.2 mol D0.4 mol4(2017廣西桂林一中高一期中)在反應(yīng)A(g)2B(g)=3C(g)4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()Av(A)0.2 mol/(Ls)Bv(B)0.6 mol/(Ls)Cv(C)0.8 mol/(Ls)Dv(D)1 mol/(Ls)5(2017河北省定州二中高一月考)下列說(shuō)法正確的是()A決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)B催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)C可以找到一種催化劑使水變成油D催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素6(2017湖北省重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考協(xié)作體高一期中)一定溫度下，反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A恒容充入N2 B縮小體積使壓強(qiáng)增大C恒容充入氦氣 D恒壓充入氦氣7對(duì)于100 mL 1 mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：升高溫度；改用100 mL 3 mol/L鹽酸；多用300 mL 1 mol/L鹽酸；用等量鐵粉代替鐵片；改用98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是()A BC D8在mAnBpC的反應(yīng)中m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a molL1，B每分鐘減少1.5a molL1，A每分鐘減少0.5a molL1，則mnp為()A232 B223C132 D3129(2017上海交大附中高一期中)已知：4NH35O2=4NO6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)mol/(Lmin)表示，則正確的關(guān)系是()A4v(NH3)5v(O2) B5v(O2)6v(H2O)C2v(NH3)3v(H2O) D4v(O2)5v(NO)10將a g塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖中的實(shí)線所示，在相同的條件下，將b g(ab)粉末狀碳酸鈣與同濃度的足量鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是()11(2017福建廈門一中高二期中)比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下是根據(jù)一些反應(yīng)事實(shí)推導(dǎo)出來(lái)的影響化學(xué)反應(yīng)的因素，其中推導(dǎo)不合理的是()序號(hào)化學(xué)反應(yīng)事實(shí)影響化學(xué)反應(yīng)的因素A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應(yīng)物濃度B碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)溫度C水在通電的條件才能分解，雙氧水只要加入二氧化錳就迅速分解催化劑D銅片在空氣中很難燃燒，納米銅粉在空氣中較易燃燒反應(yīng)物的接觸面積答案與解析1A化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來(lái)表示，A正確；如果沒(méi)有氣體參與，增大壓強(qiáng)不能加快反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；決定一個(gè)反應(yīng)的快慢本質(zhì)原因是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，C錯(cuò)誤；如果使用負(fù)催化劑，降低反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。答案選A。2D氨氣是人類需要的重要化工原料，所以工業(yè)合成氨需要增大反應(yīng)速率，D項(xiàng)符合題意。3B10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 molL1s1，則消耗氫氣是0.12 molL1s12 L10 s2.4 mol，根據(jù)方程式可知10 s內(nèi)消耗N2的物質(zhì)的量是0.8 mol，答案選B。4B如果都用物質(zhì)C表示反應(yīng)速率，根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知換算成用C表示的速率分別是mol/(Ls)0.6、0.9、0.8、0.75，答案選B。5AA項(xiàng)，反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，如鐵能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而銅和稀硫酸不反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)，催化劑只改變反應(yīng)速率，不能決定反應(yīng)能否發(fā)生，反應(yīng)能否發(fā)生是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水不可能變成油，違背了質(zhì)量守恒定律，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，催化劑只是外因，不起決定作用，故D錯(cuò)誤。故選A。6C恒容充入N2，則增大氮?dú)獾臐舛?，可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，故A錯(cuò)誤；縮小體積使壓強(qiáng)增大，則增大各組分濃度可以加快該化學(xué)反應(yīng)的速率，故B錯(cuò)誤；恒容充入He，各組分濃度不變，速率不變，故C正確；恒壓充入氦氣，體積增大，濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤。故選C。7B加快反應(yīng)速率可以通過(guò)升高溫度，增大反應(yīng)物濃度、將塊狀固體改為粉狀，是增大了鹽酸的體積，濃度未變，故不能加快反應(yīng)速率，鐵與98%的硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，不可取，因此B項(xiàng)正確。8C根據(jù)方程式中各物質(zhì)濃度變化值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，知：mnp0.5a1.5aa132，C項(xiàng)正確。9D對(duì)于反應(yīng)4NH35O2=4NO6H2O，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故5v(NH3)4v(O2)，故A錯(cuò)誤；6v(O2)5v(H2O)，故B錯(cuò)誤；6v(NH3)4v(H2O)，故C錯(cuò)誤；4v(O2)5v(NO)，故D正確。故選D。10C命題以圖象的形式直觀地考查了固體粉末比塊狀固體反應(yīng)速率快，固體粉末與同濃度的鹽酸反應(yīng)速率快，損失的速率也快。因?yàn)榉勰p失速率快，單位時(shí)間消耗的粉末多，故A、B淘汰，因?yàn)榉勰┑馁|(zhì)量少，反應(yīng)完全時(shí)損失的總質(zhì)量也少，故D淘汰。選C。11C鐵絲能在氧氣中燃燒是因?yàn)檠鯕獾臐舛却螅蔄正確；碳在點(diǎn)燃時(shí)能與氧氣反應(yīng)是因?yàn)闇囟冗_(dá)到了著火點(diǎn)，故B正確；水的分解和雙氧水分解是兩種不同物質(zhì)的分解，無(wú)法判斷催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；銅片與銅粉都是銅，銅片不易燃燒是因?yàn)樗捏w積大溫度升高慢，而銅粉體積小溫度升高快很快達(dá)到了著火點(diǎn)，是反應(yīng)物的接觸面積不同，故D正確。故答案為C。12.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)B反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)Y(g)Z(g)二、非選擇題(共52分)13(30分)已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱。某學(xué)生為了探究反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00 molL1、2.00 molL1兩種濃度，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為25.00 mL，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50 g。實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K。(1)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(填寫表格中空白項(xiàng))，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：編號(hào)T/K鋅規(guī)格鹽酸濃度/molL1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?98粗顆粒2.00()實(shí)驗(yàn)和探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；()實(shí)驗(yàn)和_探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；()實(shí)驗(yàn)和_探究鋅規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。298_308_298_(2)實(shí)驗(yàn)記錄如下(換算成標(biāo)況)：時(shí)間(s)102030405060708090100氫氣體積(mL)16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560計(jì)算在30 s40 s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率v(HCl)_。(忽略溶液體積變化，不需要寫出計(jì)算過(guò)程)。反應(yīng)速率最大的時(shí)間段(即0 s10 s、10 s20 s、20 s30 s、30 s40 s、40 s50 s)為_，可能原因是_。反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為_，可能原因是_。(3)另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率：A氨水BCuCl2溶液CNaCl溶液 DKNO3溶液你認(rèn)為他上述做法中可行的是_(填相應(yīng)字母)。(4)在化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)中，某化學(xué)研究小組的同學(xué)為了比較Fe3和Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果，分別設(shè)計(jì)了如下圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察_，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_。定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。14(12分)(2017廣西桂林一中高一期中)在體積為2 L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)2B(g)=3C(g)。經(jīng)2 min后，A的濃度從開始時(shí)的1.0 molL1到0.8 molL1。已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2 molL1。則：2 min末B的濃度為_，C的物質(zhì)的量為_。2 min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v(A)_。2 min內(nèi)，B的轉(zhuǎn)化率是_。15(10分)(2017廣西欽州港經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)中學(xué)高二期中)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin)。通過(guò)計(jì)算求：(1)反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量；(2)B的平均反應(yīng)速率；(3)反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)比為多少？答案與解析12.C反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率v(Z)0.079 molL1s1，A項(xiàng)錯(cuò)；反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395 mol/L，B項(xiàng)錯(cuò)，反應(yīng)開始到10 s，Y的轉(zhuǎn)化率為100%79%，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為XY2Z，D項(xiàng)錯(cuò)。13(1)粗顆粒1.00粗顆粒2.00細(xì)顆粒2.00()()(2)0.056 molL1s140 s50 s反應(yīng)放熱，溫度升高90 s100 s鹽酸濃度降低(3)C(4)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度(答案合理皆可)控制陰離子相同，排除陰離子不同造成的干擾收集40 mL氣體所需要的時(shí)間解析：(1)實(shí)驗(yàn)和探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，所以鋅用粗顆粒，鹽酸用1.00 molL1。實(shí)驗(yàn)和探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，所以其它因素應(yīng)相同，即鋅用粗顆粒，鹽酸用2.00 molL1。實(shí)驗(yàn)和探究鋅規(guī)格對(duì)該反應(yīng)的影響，所以用細(xì)顆粒鋅，鹽酸用2.00 molL1。(2)n(HCl)2n(H2)20.014 mol，c(HCl)0.56 molL1，v(HCl)0.056 molL1s1。(3)鹽酸與鋅反應(yīng)速率過(guò)快，減緩該反應(yīng)速率只能加入NaCl溶液，氨水與鹽酸反應(yīng)，消耗掉溶液中的H，可能導(dǎo)致不產(chǎn)生H2；加入CuCl2溶液，鋅與CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率；加入KNO3溶液，溶液相當(dāng)于稀硝酸，鋅與該溶液反應(yīng)不產(chǎn)生H2。140.8 molL11.2 mol0.1 molL1min133.3%解析： A(g)2B(g)=3C(g) 1 1.2 0 0.2 0.4 0.6 0.8 0.8 0.6所以2 min末B的濃度為0.8 molL1，C的物質(zhì)的量為0.6 molL12 L1.2 mol。2 min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v(A)0.2 mol/L2 min0.1 molL1min1。2 min內(nèi)，B的轉(zhuǎn)化率是0.4/1.2100%33.3%。15(1)