2013-2014學(xué)年二學(xué)期普通化學(xué)和無機(jī)化學(xué)期末考試試卷(D卷)20131212082917答案.doc

試卷答案第1頁（共11頁）內(nèi)蒙古民族大學(xué)2013-2014學(xué)年二學(xué)期課程考試試卷答案(D卷)課程名稱：普通化學(xué)和無機(jī)化學(xué)考試時(shí)間：120分鐘年級(jí)：xxx級(jí)專業(yè)：xxx題目部分，（卷面共有53題，100分，各大題標(biāo)有題量和總分）一、單項(xiàng)選擇題（20小題，共20分）1、對(duì)于,兩種混合氣體，下列公式中不正確的是A、p總V總=n總RTB、pAVA=nARTC、p總VA=nARTD、dRTMb混混總答案：B2、下列幾種溶液中,蒸氣壓最低的是A、1molkg-1NaClB、1molkg-1HAcC、1molkg-1H2SO4D、1molkg-1CO(NH2)2答案：C3、60時(shí),180g水中溶有180g葡萄糖,已知60時(shí)水的蒸氣壓為19.9kPa,C6H12O6的相對(duì)分子質(zhì)量為180,則此水溶液的蒸氣壓應(yīng)為A、1.81kPaB、9.95kPaC、15.9kPaD、18.1kPa答案：D4、0.542gHgCl2(相對(duì)分子質(zhì)量為271)溶于50g水中,溶液的凝固點(diǎn)為-0.0744,(水的Kf=1.86Kkgmol-1)則HgCl2在水中是A、不電離B、部分電離C、完全電離D、不能確定是否電離答案：A5、1.17%的NaCl溶液產(chǎn)生的滲透壓接近于(相對(duì)原子質(zhì)量:Na23,Cl35.5)A、1.17%葡萄糖溶液B、1.17%蔗糖溶液C、0.20moldm-3葡萄糖溶液D、0.40moldm-3蔗糖溶液答案：D6、某反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和等溫等壓條件下，在任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行的條件是A、mrH0，mrS0B、mrH0，mrS0，mrS0D、mrH0答案：D7、冰的熔化熱為6008Jmol-1，在0時(shí)1.00mol冰熔化時(shí)的熵變?yōu)锳、334Jmol-1K-1B、22.0Jmol-1K-1C、0D、-22.0Jmol-1K-1答案：B試卷答案第2頁（共11頁）8、25時(shí)NaCl在水中的溶解度約為6moldm-3，若在1dm3水中加入1molNaCl，則NaCl(s)+H2O(l)NaCl(aq)的A、S0，G0B、S0，G0，S0D、G0，SBCDB、DBACC、CDABD、BCDA答案：B16、某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是(時(shí)間)-1，則反應(yīng)是A、零級(jí)反應(yīng)B、三級(jí)反應(yīng)C、二級(jí)反應(yīng)D、一級(jí)反應(yīng)答案：D17、某反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物濃度與時(shí)間成線性關(guān)系，則此反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物初始濃度的關(guān)系是A、無關(guān)B、成正比C、成反比D、倒數(shù)關(guān)系答案：B18、下列化合物中不存在的是A、BNB、POCl3C、OF6D、SiF4答案：C19、下列偶極矩不等于零的分子是A、BeCl2B、BF3C、NF3D、CO2答案：C20、幾何形狀是平面三角形的離子是A、-23SOB、-3SnClC、-3CHD、-3NO答案：D二、填空（20小題，共20分）1、在20和100kPa下,某儲(chǔ)罐中天然氣的體積為2.00106m3,當(dāng)壓力不變,在氣溫降至-10時(shí),氣體的體積變?yōu)開。答案：1.80106m32、將0.62g某試樣溶于100g水中,溶液的凝固點(diǎn)為-0.186,則該試樣的相對(duì)分子質(zhì)量為_(水的Kf=1.86Kkgmol-1)。答案：623、當(dāng)26.9g未知難揮發(fā)非電解質(zhì)溶于500g硝基苯中,溶液的凝固點(diǎn)降低了2.30K。已知硝基苯的Kf=7.00Kkgmol-1,則該未知溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為_。答案：1644、已知在25時(shí)CO(g)CO2(g)H2O(g)mfG/kJmol-1-137.2-394.4-228.6則反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，在25和101.3kPa下的mrG為_。答案：-28.6kJmol-1試卷答案第4頁（共11頁）5、已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)mrH=-1170kJmol-14NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)mrH=-1530kJmol-1則NO的摩爾生成焓為_。答案：mfH(NO)=+90kJmol-16、同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度_；鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度_；后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng)_得多。答案：減小增大小7、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性_；氫氟酸在液態(tài)醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性_；氨在水中的堿性比它在氫氟酸中的堿性_；相同濃度的高氯酸和硝酸在水中的酸性實(shí)際無法比較，這是因?yàn)榇嬖赺效應(yīng)。答案：強(qiáng)弱弱水的拉平效應(yīng)8、已知反應(yīng)：(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)(2)2Zn(s)+Ag2O2(s)+2H2O(l)+4OH(aq)=2Ag(s)+2Zn(OH)42-(aq)則反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)分別為(1)_；(2)_。答案：(1)8(2)49、已知：Zn(OH)24+2e=Zn+4OH=-1.22VZn2+2e=Zn=-0.76V計(jì)算Zn(OH)24的K穩(wěn)。答案：將發(fā)生上列反應(yīng)的半電池分別作為負(fù)極和正極，構(gòu)成一原電池，其反應(yīng)為Zn2+4OH-24Zn(OH)電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)：E=(-0.76)-(-1.22)=0.46(V)所以K穩(wěn)=102E/0.059=1020.46/0.059=3.9101510、反應(yīng)A2B+1/2C如對(duì)來說，反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，其速率方程表達(dá)式為_。如dB、/dt=1.0moldm-3min-1，則-dA、/dt=_；dC、/dt=_。答案：v=kAdAd()t=0.5moldm-3min-1dCd()t=0.25moldm-3min-111、下圖所示是波函數(shù)的角度分布圖。試卷答案第5頁（共11頁）答案：dz212、造成第三過渡元素原子半徑和第二過渡元素原子半徑相接近的原因是_。答案：鑭系收縮13、氫鍵一般具有_性和_性，分子間存在氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)_，而具有內(nèi)氫鍵的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)往往是_。答案：方向飽和升高較低14、請(qǐng)列出四個(gè)和OCN-互為等電子體的分子或離子：_、_、_、_，其幾何構(gòu)型均為_。答案：CO2N2O-3N2NO直線形15、原子軌道線性組合分子軌道的三條原則是：(1)_，(2)_，(3)_。答案：a.能量相近b.軌道最大重疊c.對(duì)稱性匹配16、填寫下列各空格：H2SBeH2中心原子雜化軌道(注明等性或不等性)分子幾何構(gòu)型共價(jià)鍵有無極性分子有無極性分子間作用力答案：H2SBeH2中心原子雜化軌道(注明等性或不等性)不雜化等性sp分子幾何構(gòu)型V形直線形共價(jià)鍵有無極性有有分子有無極性有無分子間作用力取向力，誘導(dǎo)力，色散力色散力17、金屬原子(或負(fù)離子)堆積方式金屬原子(或正負(fù)離子)配位數(shù)晶胞中原子或離子數(shù)體心立方金屬晶格NaCl型晶格試卷答案第6頁（共11頁）CsCl型晶格其中堆積最緊密的是_。答案：金屬原子(或負(fù)離子)堆積方式金屬原子(或正負(fù)離子)配位數(shù)晶胞中原子或離子數(shù)體心立方金屬晶格體心立方堆積82NaCl型晶格面心立方堆積6:64，4CsCl型晶格簡(jiǎn)單立方堆積8:81，1面心立方堆積18、(1)已知CO2分子為直線形，可預(yù)計(jì)N2O和N3的構(gòu)型分別為和形。(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可以推斷下列離子的構(gòu)型分別為XeOF3，I3，I3。答案：(1)直線，直線；(2)變形四面體，角形，直線形19、下列分子和離子POCl3，SOCl2，2ICl，-232OS和SF4的幾何構(gòu)型分別是_、_、_、_、_。答案：四面體形三角錐形彎曲形四面體形變形四面體20、在氯化鈉的結(jié)構(gòu)中：陰、陽離子的配位數(shù)分別是。Na+的次近鄰位置上有個(gè)Na+。答案：6:612三、計(jì)算（5小題，共20分）1、Fe(CO)5是一種有毒液體,常用于有機(jī)合成作催化劑,它不溶于水,而可溶于CS2。在28.0,將30.0gFe(CO)5溶于100gCS2中,試求:(1)溶液的蒸氣壓是多少?(2)蒸氣相中,這兩種物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)各是多少?已知：在28.0Fe(CO)5蒸氣壓為52.0Pa,CS2的蒸氣壓為533Pa相對(duì)原子質(zhì)量：S32.1,Fe55.9答案：先計(jì)算液相的摩爾分?jǐn)?shù)Fe(CO)5n1=30.0/196=0.153(mol)x1=0.153/(0.153+1.314)=0.104CS2n2=100/76.1=1.314(mol)x2=1.314/(0.153+1.314)=0.896(1)溶液蒸氣壓p=p1+p2=p10x1+p20x2=(52.00.104)+(5330.896)=5.41+478=483(Pa)試卷答案第7頁（共11頁）(2)蒸氣相的摩爾分?jǐn)?shù)Fe(CO)5x1=p1/p=5.41/483=0.0112CS2x2=p2/p=478/483=0.9902、已知下列數(shù)據(jù)：(1)2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)mrH1=-221.1kJmol-1(2)C(石墨)+O2(g)=CO2(g)mrH2=-393.5kJmol-1(3)2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)mrH3=-1453.3kJmol-1(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)mrH4=-571.7kJmol-1計(jì)算下列反應(yīng)的焓變mrH2323()2()()CrOZnOCOgHgCHOHl答案：根據(jù)Hess定律：12(2)2-(1)-(3)+(4)2=待求的反應(yīng)所以mrH=12(-393.5)2-(221.1)-(-1453.3)+(571.7)2=-128.0(kJmol-1)3、Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)Kp1FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)Kp2873K973KKp10.8710.678Kp21.151.77什么溫度條件下，F(xiàn)eO(s)、Fe(s)、Fe3O4(s)、CO(g)和CO2(g)可以共處于一個(gè)平衡狀態(tài)？此時(shí)，2COp/COp之比是多少？答案：由數(shù)據(jù)看出，Kp1=Kp2時(shí)則皆達(dá)到平衡，此時(shí)T873K，平衡時(shí)K=pCO2/pCOlg0.6780.871=)873973100(00831.030.21mrHmrH1=-17.7kJmol-1lg1.771.15=)873973100(00831.030.22mrHmrH2=30.4kJmol-1試卷答案第8頁（共11頁）lg0.871-lgKp1=)873-873(00831.030.217.7-TT(1)lg1.15-lgKp2=)873-873(00831.030.230.4TT(2)Kp1=Kp2，lgKp1=lgKp2，由(1)、(2)式lg1.15-)873-873(00831.030.230.4TT=lg0.871+)873-873(00831.030.217.7-TTT=838K代入(2)Kp1=Kp2=0.965所以pCO2/pCO=0.9654、某些農(nóng)藥的水解反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，水解速率是觀察農(nóng)藥殺蟲效果的重要指標(biāo)。常用水解速率常數(shù)或半衰期長(zhǎng)短來表示。(1)敵敵畏在酸性介質(zhì)中20時(shí)的半衰期為61.5天，求它在20時(shí)酸性介質(zhì)中的水解速率常數(shù)；(2)敵敵畏在酸性介質(zhì)中70時(shí)的速率常數(shù)為0.173h-1，求它在70時(shí)的半衰期。答案：(1)敵敵畏水解反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)所以t12=0.693/kk=0693069361512.t=1.1310-2(d-1)(2)t12=173.0693.0693.0k=4.01(h)5、環(huán)丁烯異構(gòu)化反應(yīng)：HCCHCH2H2CCH2=CHCH=CH2是一級(jí)反應(yīng)，在150時(shí)k1=2.010-4s-1，150使氣態(tài)環(huán)丁烯進(jìn)入反應(yīng)器，初始?jí)毫κ?.66kPa。(1)30min后環(huán)丁烯的濃度是多少？(2)當(dāng)環(huán)丁烯分壓變成3.33kPa，所需時(shí)間是多少秒？(3)若環(huán)丁烯初始?jí)毫?3.3kPa，當(dāng)其分壓變?yōu)?.33kPa所需時(shí)間是多少？答案：(1)設(shè)環(huán)丁烯初始濃度變?yōu)?A)0，30分鐘后為(A)(A)0=pRT666831423.=1.8910-3(moldm-3)lg(A)=lg(A)0-kt23.=lg(1.8910-3)-2010234.3060(A)=1.310-3moldm-3(2)當(dāng)環(huán)丁烯分壓變?yōu)?.33kPa時(shí)，試卷答案第9頁（共11頁）即(A)=pRT333831423.=9.4710-4(moldm-3)lg9.4710-4=lg1.8910-3-kt23.t=3.5103s(3)當(dāng)環(huán)丁烯分壓由13.3kPa變?yōu)?.33kPa時(shí)，所需時(shí)間為t=7.0103s四、問答題（8小題，共40分）1、已知在298K，100kPa下PCl3(g)P(白)P(紅)Cl2(g)mfH/kJmol-1-287.00-17.60mS/JK-1mol-1311.6741.0922.80222.962P(s，白)+3Cl2(g)2PCl3(g)mrH(1)2P(s，紅)+3Cl2(g)2PCl3(g)mrH(2)問：(1)mrH(1)和mrH(2)哪個(gè)大?(2)溫度升高時(shí)，mrG(2)是增大還是減小?為什么?(3)溫度升高時(shí)，反應(yīng)(2)的平衡常數(shù)pK是增大還是減小?為什么?答案：(1)mrH(1)mrH(2)(2)mrG(2)應(yīng)增大，因?yàn)閙rS(2)是負(fù)值(3)pK(2)應(yīng)減??；因?yàn)閙rG=-2.30RTlgK，mrG(2)增大，pK必減小2、用離子電子法配平方程式(要求寫出兩個(gè)半反應(yīng)式)4MnO+H2O242SOHMn2+O2答案：MnO4+8H+5