2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題(含解析) (I).doc

2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題(含解析) (I)1. “新時代”的中學(xué)生應(yīng)具備一定的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。下列描述中，不符合化學(xué)基本原理的是A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，不能用鐵作陽極B. 垃圾是污染物，一定條件下還可能產(chǎn)生二次污染C. 向鐵中添加一定比例的銅制成合金，防止鐵制品被腐蝕D. 治理霧霾的根本方法是從源頭上控制形成霧霾的污染物【答案】C【解析】請在此填寫本題解析!A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極時，鐵放電生成亞鐵離子，開始時陰極析出少量鋁，但由于的氧化性比的氧化性強(qiáng)，當(dāng)增加到一定濃度時，陰極只析出鐵，得不到金屬鋁，故A項正確； B.垃圾是污染物，垃圾排入環(huán)境后，在物理，化學(xué)和生物的作用下，生成新的污染物對環(huán)境產(chǎn)生二次污染。故B對。C. 向鐵中添加一定比例的銅制成合金，會形成鐵銅原電池，鐵做負(fù)極失電子被腐蝕。故C錯；D. 治理霧霾的根本方法是從源頭上控制形成霧霾的污染物，故D正確。綜上所述，本題答案：C。2. 下列商品的主要成分屬于無機(jī)物的是A. 瓷器 B. 海帶 C. 尼龍 D. 中草藥【答案】A【解析】請在此填寫本題解析!A.瓷器原料是硅酸鹽屬于無機(jī)物，故A對；B. 海帶中含有纖維素，屬于有機(jī)物，故B錯；C尼龍的成分是合成纖維，屬于有機(jī)物，故C錯；D.中草藥的主要成分有糖類，氨基酸，蛋白質(zhì)，油脂，色素，維生素等有機(jī)物，故D錯。3. 下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A. Zn與稀疏酸反應(yīng)制取H2時，加入少量CuSO4溶液B. Al在O2中燃燒生成Al2O3時，用鋁粉替代鋁片C. 用KClO3固體分解制取O2時，固體中添加少量MnO2D. CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時，將鹽酸換成等濃度的硝酸【答案】D【解析】請在此填寫本題解析!A. Zn與稀疏酸反應(yīng)制取H2時，加入少量CuSO4溶液，會形成原電池，增大化學(xué)反應(yīng)速率的，故A能；B. Al在O2中燃燒生成Al2O3時，用鋁粉替代鋁片增大了接觸面積，增大了化學(xué)反應(yīng)速率，故B能；C. 用KClO3固體分解制取O2時，固體中添加少量MnO2起到了催化劑的作用，增大了化學(xué)反應(yīng)速率，故C能；D. CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2時，將鹽酸換成等濃度的硝酸，并沒有改變酸的濃度，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率，故D不能；本題正確選項為D。4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 15g乙烷分子中含有共價鍵的數(shù)目為3NAB. 常溫常壓下，7g乙烯、丙烯的混合物含有原子數(shù)為1.5NAC. 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.01NAD. 25時，1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H+數(shù)為0.1NA【答案】B【解析】請在此填寫本題解析!A. 15g乙烷的物質(zhì)的量為 = 0.5mol,乙烷的式：C2H6,每個分子中含有共價鍵的數(shù)目為7NA，所以15g乙烷分子中含有共價鍵的數(shù)目為：0.5mol =3.5NA,故A錯；B. 乙烯、丙烯最簡式為 CH2常溫常壓下，7g 的混合物含有原子數(shù)為1.5NA.故B正確；C.沒有告訴的溶液的體積,無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目,故C錯誤; 的溶液中含有溶質(zhì)醋,因為醋酸為弱酸,所以醋酸電離出的氫離子小于,溶液中的數(shù)小于,故D錯誤;所以B選項是正確的。5. 下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A. Na+、Ca2+、Cl-、I- B. NH4+、CO32-、Br -、AlO2-C. H+、Fe2+、SO42-、Cl2 D. K+、Ag+、NH3H2O、NO3-【答案】A【解析】請在此填寫本題解析!A. Na+、Ca2+、Cl-、I-通入CO2后彼此不會發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A對；B. NH4+、CO32-、Br -、AlO2-中通入CO2后會和AlO2-反應(yīng)生成生成Al(OH)3沉淀，所以不能共存，故B錯；C. H+、Fe2+、SO42-、Cl2中Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，所以離子不能共存；故C錯；D. K+、Ag+、NH3H2O、NO3-中D. Ag+、NH3H2O不能共存。故D錯。本題正確答案：A。6. 下列有關(guān)實驗的說法正確的是A. 洗凈的容量瓶放在烘箱中烘干，可以縮短干燥的時間B. 用棕色的堿式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mL碘水，可以避免HIO光照分解C. 將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫降低，說明硝酸銨水解吸熱D. 區(qū)分鹽酸和Na2CO3溶液，可以不用任何其他試劑【答案】D【解析】請在此填寫本題解析!A. 洗凈的容量瓶放在烘箱中烘干，會導(dǎo)致容量瓶放體積發(fā)生變化，故A錯； B. 碘水會氧化用棕色的堿式滴定管下的橡膠管，所以只能用酸性滴定管準(zhǔn)確量取10.00 mL，可以避免HIO 光照分解，故B錯；C. 將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫降低，硝酸銨溶解也吸熱，故不能證明硝酸銨水解是吸熱反應(yīng)，故C正確；D. 鹽酸滴入Na2CO3溶液中，開始無現(xiàn)象，繼續(xù)滴加可以產(chǎn)生氣泡；反之把Na2CO3溶液滴入鹽酸中，開始就可以產(chǎn)生氣泡。故可以不用任何其他試劑就可以鑒別鹽酸和Na2CO3溶液，故D錯。綜上所述本題答案為：D。7. 下列有關(guān)說法中正確的是A. 乙烯的結(jié)構(gòu)筒式可以表示為CH2CH2 B. 苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C. 乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵 D. 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷【答案】B【解析】請在此填寫本題解析!故D錯。本題的正確答案：B。8. 某烷烴的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列敘述中不正確的是A. 與甲烷、乙烷屬于同系物 B. 該烷烴的一氯代物有4種C. 系統(tǒng)命名的名稱為2-甲基丁烷 D. 完全燃燒的產(chǎn)物為兩種氧化物【答案】C【解析】請在此填寫本題解析!A. 同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或幾個CH2的同類物質(zhì)，所以甲烷、乙烷和3-甲基戊烷屬同系物；故A對；B.3-甲基戊烷含有4種類型的氫，該烷烴的一氯代物有4種故B對；C. 系統(tǒng)命名的名稱為 3-甲基戊烷，故C錯；D. 3-甲基戊烷完全燃燒的產(chǎn)物為CO2和H2O兩種氧化物，D故對。本題正確答案：C。9. 二甲醚是一種綠色、可再生的新能源。右圖是綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖（a 、b均為多孔性Pt電極）該電池工作時，下列說法中正確的是A. a電極為該電池正極B. 電池工作時，燃料電池內(nèi)部H+從b電極移向a電極C. 電池工作時，b電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-D. 電池工作時，a電極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+【答案】D【解析】請在此填寫本題解析!A. a通入的是二甲醚作燃料電池 的負(fù)極故A錯；B. 電池工作時，燃料電池內(nèi)部H+從電池負(fù)極 移向正極 ；即a移向b，故B錯；C. 電池工作時，b 電極為電池的正極反應(yīng)式： O2 +4e-+4H+= 2H2O，故C錯；D. 電池工作時，a 電極為原電池的負(fù)極反應(yīng)式：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故D對。本題正確點：D。10. 用鉑做電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是A. 稀Ba(OH)2溶液 B. HCl溶液 C. 酸性CuSO4溶液 D. 酸性AgNO3溶液【答案】A【解析】請在此填寫本題解析!A. 電解稀Ba(OH)2 溶液反應(yīng)電極式：陽極：4OH-4-= O2+H2O;陰極：4H2O+4e-=2 H2+4OH-故A正確；B電解. HCl溶液：陽極：2Cl-2e-=Cl2;陰極：2H+2e-=H2故B錯；C. 電解酸性CuSO4 溶液陽極：4OH-4-= O2+H2O，陰極：Cu2+2e-= Cu. 2H+2e-=H2故C錯；D.電解 酸性AgNO3溶液陽極：4OH-4-= O2+H2O，陰極：Ag+e-= Ag. 2H+2e-=H2故D錯。本題正確答案：A。11. 下列表述中，與鹽類水解有關(guān)的有明礬和FeCl3可作凈水劑 為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是Al2O3 NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑 實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞 向MgCl2溶液中加入適量MgO固體除去少量鐵離子雜質(zhì)草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A. 4個 B. 5個 C. 6個 D. 7個【答案】C【解析】請在此填寫本題解析!明礬中的Al3=和FeCl3 中Fe3+分別水解生成 Al(OH)3和Fe(OH)3可作凈水劑 ， 為保存FeCl3溶液水解顯酸性，在溶液中加少量鹽酸抑制水解；AlCl3溶液水解生成Al(OH)3加熱蒸干促進(jìn)水解、灼燒使Al(OH)3分解，得到的固體產(chǎn)物是Al2O3 NH4Cl與ZnCl2溶液均能水解顯酸性，除去金屬表面上的銹，所以可作焊接中的除銹劑 實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞 是因為NaOH溶液與玻璃中的SiO2生成硅膠，不屬于水解反應(yīng)； 向MgCl2溶液中加入適量MgO 固體生成Mg(OH)2,KSP Mg(OH)2 c(SO42-)c(H+)c(OH-) B. c(H+)c(SO42-) c(NH4+) c(OH-)C. c(SO42-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) D. c(SO42-) c(NH4+) c(OH-)c(H+)【答案】B【解析】請在此填寫本題解析!NH4HSO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽, HSO4-= H+ SO42+，NH4+部分水解導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（H+） c(SO42+) c（NH4+）c（OH-），故B選項正確；A,C,D均不符合，所以錯誤，本題的正確選項為：B。點睛：NH4HSO4是強(qiáng)酸弱堿酸式鹽，銨根離子在溶液中部分水解，HSO4-= H+ SO42+完全電離，導(dǎo)致溶液c（H+）最大，則：c（H+）c（OH-）；再結(jié)合電荷守恒判斷銨根離子和硫酸根離子濃度大小，注意銨根離子水解的程度較小：c(SO42+c（NH4+）。13. 向含有2molSO2的恒容容器中通入過量氧氣發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，下列說法中正確的是A. 氧氣過量，所以充分反應(yīng)后可生成2molSO3B. 反應(yīng)達(dá)平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷減小C. 反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率減小D. 反應(yīng)達(dá)平衡后，增大SO2的濃度，平衡右移，故SO2的轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】請在此填寫本題解析!A. 因為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)盡管氧氣過量，但可逆反應(yīng)也不能進(jìn)行徹底，所以不可能生成2 mol SO3。故A錯；B. 反應(yīng)達(dá)平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量就等于摩爾質(zhì)量為M= 因n減小，m不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷增大，故B錯；C. 因為 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0是個放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；D. 反應(yīng)達(dá)平衡后，增大SO2的濃度，平衡右移，故SO2的轉(zhuǎn)化率=增大SO2的濃度，相當(dāng)于SO2增大，所以SO2的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；D. 反應(yīng)達(dá)平衡后，增大SO2的濃度，平衡右移，故SO2的轉(zhuǎn)化率增大故D錯。點睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)平衡的因素，轉(zhuǎn)化率的計算等問題。解題的關(guān)鍵是掌握影響化學(xué)平衡移動的因素：升高溫度，平衡吸熱方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動；增加反應(yīng)物或減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)反向移動，反之向逆反應(yīng)方向移動；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小方向移動，減小壓強(qiáng)，平衡想著氣體體積增大的方向移動。記住轉(zhuǎn)化率的公式：SO2,根據(jù)變化關(guān)系即可。14. 學(xué)習(xí)“化學(xué)平衡移動原理”后，以你的理解，下列敘述正確的是A. 升高溫度，化學(xué)平衡一定會發(fā)生移動B. 2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)使顏色變深，可用勒夏特列原理解釋C. 在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中氣體顏色先變淺再變深，甚至比原來深D. 對于已達(dá)平衡的體系，改變影響化學(xué)平衡的條件，不可能出現(xiàn)V正增大，V逆減小的情況【答案】A【解析】請在此填寫本題解析!A. 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量變化，所以改變溫度，化學(xué)平衡一定會發(fā)生移動，故A正確；B. 2HI(g)H2(g)+I2(g)前后化學(xué)計量數(shù)改變不變，達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)并不能改變化學(xué)平衡移動，所以不能用勒夏特列原理解釋。故B錯。C在盛有一定量的注射器中,向外拉活塞,容器體積增大,導(dǎo)致壓強(qiáng)減小,平衡向生成二氧化氮方向移動,但達(dá)到平衡后二氧化氮濃度仍然小于原來濃度,所以其中氣體顏色先變淺再變深,但比原來淺,故C錯誤; D. 如果增大反應(yīng)物濃度、減少生成物濃度,會導(dǎo)致正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故D錯誤。本題正確答案：A。點睛：考查影響化學(xué)平衡的因素問題。A.在盛有一定量的注射器中,向外拉活塞,容器體積增大,導(dǎo)致壓強(qiáng)減小,平衡向生成二氧化氮方向移動,但達(dá)到平衡后二氧化氮濃度仍然小于原來濃度; B.只有引起平衡移動的才能用平衡移動原理解釋; C.升高溫度,平衡向吸熱方向移動; D.如果增大反應(yīng)物濃度、減少生成物濃度,會導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率不相等。15. 用丙基取代鄰二甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得產(chǎn)物的種類最多為A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種【答案】B【解析】請在此填寫本題解析!丙基的結(jié)構(gòu)有和兩種，分別取代鄰二甲苯苯環(huán)上1個氫原子形成鄰、間兩種同分異構(gòu)體，所得芳香烴產(chǎn)物有4種，故B項正確。綜上所述，本題正確答案為B。點睛：本題考查了有機(jī)化合物同分異構(gòu)體的推導(dǎo)，分析得到取代基的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵。16. 常溫下，0.1mol/L的三種鹽溶液，NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是A. HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)B. 離子濃度：c(Z-)c(Y-)c(X-)C. 電離常數(shù)：K(HZ)K(HY)D. c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)【答案】CD【解析】請在此填寫本題解析!A. NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，NaX 為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，沒有水解；NaY、NaZ為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，堿性越強(qiáng)，水解程度越大，其對應(yīng)的酸性越弱， HX、HY、HZ的酸性依次減弱，所以A錯；B. 離子濃度：c(Z-)c(Y-)c(X-) NaY、NaZ為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，堿性越強(qiáng)，水解程度越大，其離子濃度越小，離子濃度：c(Z-)c(Y-)c(X-)故B錯；C.對于弱酸,其酸性越弱,對應(yīng)的鹽水解程度越大,說明HX為強(qiáng)酸,HY、XZ為弱酸,且酸性,電離常數(shù),所以C選項是正確的;D.NaX電離后不水解,X-的物質(zhì)的量濃度,NaY、NaZ電離后都部分水解,根據(jù)物料守恒可以知道:;,所以,所以D選項是正確的;所以D選項是正確的.點睛：常溫下,的三種鹽溶液NaX.NaY.NaZ的PH分別為7、8、9,對于弱酸,其酸性越弱,對應(yīng)的鹽水解程度越大,說明HX為強(qiáng)酸,HY、XZ為弱酸,且酸性,由此分析解答。17. 用石墨作電極電解200mLH2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為A. 0.5 molL-1 B. 1molL-1C. 1.5 molL-1 D. 2 molL-1【答案】A【解析】請在此填寫本題解析!先分析電極反應(yīng)式：陽極為，陰極為、，再據(jù)電子守恒列式：0.2L求得C(Cu2+)=0.5mol/L， 本題正確答案：A。點睛：準(zhǔn)確進(jìn)行有關(guān)電解知識的計算，關(guān)鍵在于正確寫出電解方程式或電極反應(yīng)方程式，通過得失電子數(shù)守恒再列等式求解。18. 已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下：2NO(g)2N2O2(g)（快） H10 平衡常數(shù)K1N2O2(g) +O2(g)2NO2(g) （慢） H20 平衡常數(shù)K2下列說法正確的是A. 反應(yīng)過程中的能量變化可用圖a表示B. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的H=-(H1+H2)C. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=K1/K2D. 反應(yīng)的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率【答案】D【解析】請在此填寫本題解析!A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，圖像不符，A錯誤；B、根據(jù)蓋斯定律可知+即得到2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的H=(H1+H2，B錯誤；C、根據(jù)A中分析可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為KK1K2，C錯誤；D、整個反應(yīng)的歷程中，速率慢的反應(yīng)決定總反應(yīng)的速率，D正確；答案選C。19. 將氨水逐滴地加入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：鹽酸過量；氨水過量；恰好完全反應(yīng)；c(NH4+)=c(Cl-)；c(NH4+)c(Cl-)正確的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】試題分析：將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，此時溶液溶質(zhì)為NH4Cl、NH3H2O混合液，故需氨水過量，則錯誤、正確；溶液中存在電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)c(OH)+c(Cl)，溶液呈中性c(H+)c(OH)，則c(NH4+)c(Cl)，正確，錯誤；答案選D。考點：考查溶液中平衡關(guān)系20. 某溫度下，相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是A. I為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B. b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C. a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大D. a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度【答案】C【解析】請在此填寫本題解析!醋酸是弱酸，不完全電離使溶液顯酸性，溶液濃度越低，電離程度越大；鹽酸是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離，加等量的水稀釋，鹽酸溶液的變化大于醋酸溶液的變化，因此為鹽酸的變化曲線，為醋酸的變化曲線。故A正確。B，b、c兩點在鹽酸的變化曲線上，c點較大，稀釋倍數(shù)較高，溶液中離子濃度低于b點溶液中離子濃度，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，故B項正確；C.只和溫度有關(guān)，溫度不變，不變，故C項錯誤；D.相同體積和的鹽酸與醋酸溶液，醋酸溶液濃度大，稀釋相同倍數(shù)之后，由于醋酸是弱酸，因此濃度依舊大于鹽酸溶液的濃度，因此a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。21. 電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為12，（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。下列有關(guān)說法正確的是A. a電極反應(yīng)式：2H+2e= H2 B. 產(chǎn)物丙為硫酸C. d為陰離子交換膜 D. Na2SO4溶液濃度增大【答案】B【解析】試題分析：電解硫酸鈉溶液時，陽極上生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，陰極反應(yīng)式為 2H2O+2e-=H2+2OH-，測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，則甲是氧氣、乙是氫氣，則a是陽極、b是陰極，陽極區(qū)域生成硫酸、陰極區(qū)域生成NaOH；Aa為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，故A錯誤；B通過以上分析知，a為陽極，同時生成硫酸，所以產(chǎn)物丙是硫酸，故B正確；C產(chǎn)物丁是NaOH，則離子交換膜d是陽離子交換膜，故C錯誤；D根據(jù)以上分析，陽極區(qū)域生成硫酸、陰極區(qū)域生成NaOH，所以Na2SO4溶液濃度減小，故D錯誤；故選B。【考點定位】考查電解原理【名師點晴】判斷甲、乙氣體成分是解本題關(guān)鍵，電解硫酸鈉溶液時，陽極上生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+，陰極反應(yīng)式為 2H2O+2e-=H2+2OH-，測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，則甲是氧氣、乙是氫氣，則a是陽極、b是陰極，陽極區(qū)域生成硫酸、陰極區(qū)域生成NaOH，據(jù)此分析解答。22. 市場銷售的某種精制食用鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計）2050mg/kg（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）KIO3KIH2SO4K2SO4I2H2O，_（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)后溶液顯酸性，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。某同學(xué)設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟如下，請將缺少的操作步驟補(bǔ)充完整。a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入適量Na2SO3溶液c._ d.分離出下層液體。（3）已知：I2+2S2O322I-+S4O62。某質(zhì)量檢驗監(jiān)督局測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉為指示劑，以6.010-4molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。判斷c中滴定反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是_。根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是_mg/kg。（4）用惰性電極電解KI溶液可制備碘酸鉀，則陽極反應(yīng)式為_?！敬鸢浮?(1). 1 KIO3 5 KI 3 H2SO4 3 K2SO4 3 I2 3 H2O (2). SO32I2H2OSO422I2H (3). 振蕩，靜置（分層） (4). 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不變藍(lán) (5). 20.0 (6). I6e3H2OIO36H【解析】請在此填寫本題解析!（1）該反應(yīng)中化合價的變化為:,I元素由+5價價,一個分子得5個電子;,I元素由-1價價,一個KI分子失一個電子,所以得失電子的最小公倍數(shù)為5,的計量數(shù)為1,KI的計量數(shù)為5,其它元素根據(jù)原子守恒配平,所以反應(yīng)方程式為,因此，本題正確答案是:1;5;3;3;3;3;（2）單質(zhì)碘能被亞硫酸鈉還原生成碘離子，方程式為 I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+。考查萃取實驗操作，加入適量Na2SO3稀溶液后必需將分液漏斗充分振蕩后靜置，然后分液。本題正確答案：I2+SO32-+H2O2I-+SO42-+2H+ 振蕩，靜置。(3)碘遇淀粉變藍(lán)色,所以溶液呈藍(lán)色,隨反應(yīng)進(jìn)行,溶液中沒有碘,溶液由藍(lán)色為無色,說明反應(yīng)到終點,判斷c中反應(yīng)恰好完全所根據(jù)的現(xiàn)象是:滴最后一滴溶液,由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色, 因此，本題正確答案是:滴最后一滴溶液,由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色;。 由,得, 計算得出:,設(shè)每千克食鹽中含碘xmg,列比例式為,因此，本題正確答案是:20;.23. （1）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化N2O4 (g)2NO2 (g)H=+57.2kJ/mol。t時，現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下表所示，據(jù)此回答相關(guān)問題：時間/min051015202530c(x)/molL-10.2C0.60.61.2C1C1c(Y)/molL-10.6c0.40.40.4C2C2前10 min內(nèi)用N2O4表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2O4)_，t時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_。20min時，若只改變了某一個條件，該條件可能是_。t時,若開始時向容器中充入1mol的NO2、0.2mol N2O4，則v(正)_v(逆)（填“”“”或“=”）（2）一定壓強(qiáng)下，向10L密閉容器中充入1molS2Cl2和1molCl2，發(fā)生反應(yīng)S2Cl2(g) + Cl2(g) 2SCl2(g)。Cl2和SCl2的消耗速率（v）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示：ABCD四點對應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的有_。H2_0（填“”“”或“=”）【答案】 (1). 0.02 molL1 min1 (2). 0.9molL1 (3). 充入1.2molNO2（增大NO2濃度也可） (4). (5). BD (6). 【解析】請在此填寫本題解析!（1）X、Y的起始濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L，10min時到達(dá)平衡，X濃度增大了0.4mol/L、Y的濃度減小0.2mol/L，因為NO2、N2O4與按物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，則X為NO2、Y為N2O4；v(N2O4)=0.02mol.L-.min平衡常數(shù)K=c2(NO2)c(N2O4)=0620.4=2.25，因此，本題正確答案是：0,02 mol.L-.min；2.25；20min時，Y（N2O4）的濃度不變，X（NO2）的濃度增大，改變的條件應(yīng)是增大NO2的濃度，等效為增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的向逆反應(yīng)進(jìn)行，減少2molNO2的同時混合氣體總物質(zhì)的量減小1mol，則混合氣體中NO2的百分含量減小，因此，本題正確答案是:增大NO2的濃度。t時,若開始時向容器中充入1mol的NO2、0.2mol N2O4，則v(正)_v(逆)（填“”“”或“=”） C(NO2)=0.5mol/L C(N2O4)=0.1mol/L Q=0.42,25，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動。所以v(正) v(逆)，故答案：。（2）根據(jù)反應(yīng)II：S2Cl2 (g) +Cl2 (g)2SCl2 (g)可知，用氯氣的消耗速率表示正反應(yīng)速率和用SCl2的消耗速率表示逆反應(yīng)速率，二者之比為1：2時轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖像可知B、D點時的正逆反應(yīng)速率之比為1：2，達(dá)到平衡狀態(tài)；故達(dá)到平衡狀態(tài)的有：B D。 B、D點為平衡點，由圖中數(shù)據(jù)可知，B、D點的狀態(tài)對應(yīng)的溫度為250，300時，SCl2的消耗速率大于氯氣的消耗速率的2倍，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H20。正確答案：。24. 用某廢催化劑（主要成分Al2O3、K2O、少量CoO、SiO2等）來制取明礬的工藝流程如下圖所示，回答下列問題：（1）廢催化劑在浸取前進(jìn)行球磨的主要目的是_。（2）浸取時Al2O3溶解的化學(xué)方程式為_；（3）濾渣的主要成分是_ (填化學(xué)式)。（4）實驗測得K2CO3的加入量與KA1(SO4)212H2O產(chǎn)率及純度關(guān)系如下表所示：編號1234K2CO3加入量/g2468產(chǎn)品質(zhì)量/g3.35.74.64.5明礬純度/g99.198.291.484.9當(dāng)K2CO3的加入量超過4 g后，晶體的質(zhì)量減少且純度降低，其原因是_。【答案】 (1). 增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高酸浸時的浸取率（合理即可） (2). Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O (3). SiO2 (4). Al33H2OAl(OH)33H ，K2CO3加入過多會導(dǎo)致溶液酸度降低，使Al3水解生成A1(OH)3【解析】請在此填寫本題解析!(1) 廢催化劑在浸取前進(jìn)行球磨的主要目的是將塊狀固體粉碎,增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高酸浸時的浸取率；(2)浸取時Al2O3溶解于硫酸生成鹽和水，化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(3)濾渣的主要成分是不溶于酸的SiO2；(4)K2CO3溶于水后水解使溶液呈堿性，當(dāng)K2CO3的加入量超過4 g后，晶體的質(zhì)量減少且純度降低，其原因是K2CO3加入過多會導(dǎo)致溶液酸度降低，使Al3+水解生成A1(OH)3。25. 科學(xué)處理NOx、SO2等大氣污染物，對改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實意義。（1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=-574kJmol-1CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）