九年級化學上冊 第五單元 化學方程式課件1 新人教版.pptVIP

第五單元化學方程式復(fù)習,知識網(wǎng)絡(luò),化學方程式,寫,參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,一、質(zhì)量守恒定律,注意：質(zhì)量守恒適用范圍,一切化學反應(yīng),原子數(shù)目,原子質(zhì)量,原子種類,物質(zhì)的總質(zhì)量,元素種類,物質(zhì)的種類,分子的種類,分子的數(shù)目可能變,二、化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因,元素的質(zhì)量,1、氫氣在氯中燃燒，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是()A：2克H2和7克O2反應(yīng)生成9克H2OB：1克H2和8克O2反應(yīng)生成9克H2OC：4克H2和5克O2反應(yīng)生成9克H2OD：5克H2和4克O2反應(yīng)生成9克H2O,2、在A+B=C+2D的反應(yīng)中，9.8克A和8克B完全反應(yīng)生成14.2克C，同時得到D的質(zhì)量是()A：1.8克B：3.6克C：7.2克D：14.4克,3、某反應(yīng)A+B=2C+D，已知3克A和5克B恰好完全反應(yīng)，生成2克C，若生成D的質(zhì)量為9克，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為()A：1.1克B：7.5克C：1.5克D：1.75克,B,B,B,練習,4、由元素X，Y組成的兩種物質(zhì)經(jīng)化合生成Z，化學方程式為：3X2+2YX=2Z，則Z的化學式是()A：X3Y2B：XYC：X4YD：YX2,5、2.8克某有機物充分燃燒，生成8.8克CO2和3.6克H2O，則有關(guān)該有機物的組成的說法正確的是()A：一定含有碳、氫、氧三種元素B：一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素C：一定含有碳、氫兩種元素，不含有氧元素D：無法確定,C,C,練習,例1成語“點石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。即能把石灰石變成黃金，請你用化學知識說明石灰石不能變成黃金的道理。,答：在化學反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。,一、解釋一些社會、化學現(xiàn)象,11,語文與化學的結(jié)合,例2（2011，版納)下列對于質(zhì)量守恒定律的解釋中，正確的是（）A.在化學反應(yīng)前后，元素的種類一定改變B.在化學反應(yīng)前后，原子的數(shù)目一定改變C.在化學反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量一定改變D.在化學反應(yīng)前后，原子的種類一定不變,D,例3（2012，版納）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.32g硫與32g氧氣恰好完全反應(yīng)生成64g二氧化硫B.濕衣服晾干C.物體的熱脹冷縮現(xiàn)象D.50ml水與50ml酒精混合，總體積小于100ml,A,例4（2010，版納）小強和小林在學習了“質(zhì)量守恒”后，他們在實驗室想親自探究其它化學方應(yīng)是否也遵守質(zhì)量守恒定律。小強和小林設(shè)計了如圖所示的實驗，請你參與并回答下列問題。,（1）蠟燭燃燒一段時間后，他們發(fā)現(xiàn)天平不平衡，其原因是，該反應(yīng)（填“符合”或“不符合”）質(zhì)量守恒定律。（2）由此，他們得出結(jié)論：在探究質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)必須在裝置中進行。,符合,密閉,反應(yīng)生成的CO2逸到空氣中,分析:H2O+CO2淀粉+O2,例5植物進行光合作用可簡單表示為H2O+CO2淀粉+O2由此判斷：淀粉中一定含有_元素，可能含有元素。,HOC,O,C,H,2、推斷物質(zhì)的組成和化學式,生物與化學的結(jié)合,例6（2010，版納）北京奧運會所用火炬，內(nèi)裝環(huán)保型燃料丙烷（用X表示），其燃燒的化學方程式可表示為：X+5O2=3CO2+4H2O,則X的化學式為（）A.C3H8OB.C3H6C.C3H8D.C6H8,C,點燃,例7X+2Y=Z中，3gX與足量Y反應(yīng)完全后生成8gZ，則參加反應(yīng)Y的質(zhì)量為（）A2.5gB3gC5gD3.5g,注意：化學計量數(shù)“2”，表示微觀分子或微粒個數(shù)，不能表示宏觀物質(zhì)質(zhì)量倍數(shù)。因此，物質(zhì)實際質(zhì)量的求算與化學計量數(shù)無關(guān),C,3、確定物質(zhì)的質(zhì)量,例8把A、B、C、D四種純凈物放在一密閉容器內(nèi)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：,回答下列問題:(1)反應(yīng)后D的質(zhì)量為g;(2)物質(zhì)可能是-(填“反應(yīng)物”“生成物”或“催化劑”)。(3)密閉容器中發(fā)生的化學反應(yīng)類型是-。,綜合考查化學反應(yīng)的基本類型和實驗數(shù)據(jù)的分析能力,4、確定化學方程式和反應(yīng)類型,分析方法?,反應(yīng)前后質(zhì)量增加的物質(zhì)是物；減少的是物；不變的可能是。,請嘗試寫出格式,10.6,催化劑,分解反應(yīng),三、書寫化學方程式要遵守兩個原則:,必須遵守質(zhì)量守恒定律,必須以客觀事實為基礎(chǔ),四、書寫化學方程式的步驟,（1）寫根據(jù)實驗事實，在式子兩邊寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，并在兩邊之間畫一條短線（2）配配平化學方程式，將短線改為等號（3）標標明化學反應(yīng)發(fā)生的條件，短線改成等號。,配平時，首先找出反應(yīng)式左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個數(shù)即不相等，又相差較多的元素，求出最小公倍數(shù)。如：P+O2P2O5中，O2和P2O5中的O最小公倍數(shù)為25=10，用最小公倍數(shù)分別除以含有該元素的化學式中的原子個數(shù)，其商就是該化學式的化學計量數(shù)。如：P2O5中有5個O原子，P2O5的系數(shù)為10/5=2；O2中有2個O原子，O2的系數(shù)為10/2=5。,2.最小公倍數(shù)法：,五、化學方程式的配平,1.觀察法,六、化學方程式的涵義（提供的信息）,a.哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物）b.生成了哪些物質(zhì)（生成物）c.反應(yīng)條件d.反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比e.反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比,化學方程式的讀法是從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物。如反應(yīng)物和生成物不止一種，反應(yīng)物之間的“+”號讀作“跟”、“與”或“和”，生成物之間的“+”讀作“和”，“=”讀作“生成”。如反應(yīng)是在一定的條件下發(fā)生的，還應(yīng)讀出反應(yīng)條件。例如：S+O2SO2質(zhì)的方面：硫與氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫。量的方面：每32份質(zhì)量的硫跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。粒子方面：每1個硫原子與1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化硫分子。,七、化學方程式的讀法,八、根據(jù)化學方程式計算各物質(zhì)的質(zhì)量比,各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學方程式中每種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量乘以化學計量數(shù)的比,2H2O2H2+O2,182：22：32,36：4：32,KClO3KCl+O2,2,3,2,MnO2,122.52：74.52：323,245：149：96,根據(jù)化學方程式計算的步驟,設(shè)未知量寫出化學方程式并配平寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量列出比例式求解簡明地寫出答,例:加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？,解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x,答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。,簡化格式：,答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。,設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x,解：,小結(jié)：,根據(jù)化學方程式計算要求:化學方程式要配平需將純量代方程關(guān)系式對關(guān)系量計算單位不能忘關(guān)系量間成比例解設(shè)比答要牢記,練習1：高溫煅燒含雜質(zhì)10%的石灰石（主要成分為CaCO3）100噸，可得生石灰（CaO）多少噸？,我會計算：,練習2：在一密閉容器內(nèi)有A、B、C三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下:,（1）表中m=。（2）該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為。（3）若已知A、B、C的相對分子質(zhì)量分別為：28、32、44，則該反應(yīng)中A、B、C的化學計量數(shù)之比為。（4）用A、B、C表示這三種物質(zhì)的化學式，試寫出該反應(yīng)的化學方程式。該反應(yīng)屬于反應(yīng)。,60+32+12=m+0+100,m,-56,-32,+88,56g32g88g,283244,4,A:B:C=7:4:11,2:1:2,2A+B=2C,化合,例3：4g氧氣可與多少g氫氣完全反應(yīng)？同時生成水多少g?,解：設(shè)4g氧氣可與質(zhì)量為X的氫氣完全反應(yīng)，同時生成水的質(zhì)量為Y,2H2+O22H2O,點燃,43236,X4gY,432,X4g,X=,44g32,=0.5g,3236,4gy,Y=,364g32,=4.5g,答：4g氧氣可與0.5g氫氣完全反應(yīng)，同時生成水4.5g。,例4：150g稀鹽酸跟一定量含少量雜質(zhì)的石灰石恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)），生成11g二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出鹽酸跟石灰石反應(yīng)的化學方程式。（2）求反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（保留到0.1%）,答：（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,(2)解：設(shè)生成11g二氧化碳氣體需碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。,x=100*11/44=25y=111*11/44=27.25,150g+25g-11g=164g,生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：,27.25/164g*100%=16.9%,2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,綜合練習一：,D,C,綜合練習一：,5、今有H2和O2的混合氣體10克，點燃充分反應(yīng)后，恢復(fù)到室溫氣體的質(zhì)量減少了9克，則原混合氣體中的成分不可能是()A：5克H2和5克O2B：1克H2和9克O2C：2克H2和8克O2D：H2和O2的質(zhì)量14,6、在反應(yīng)2A+3B=2C+3D中，已知2.3克A跟4.8克B恰好完全反應(yīng)，生成4.4克C，已知D的式量為18，則A的式量為()A：46B：23C：96D：43,C,B,A,綜合練習一：,7、在化學反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X+4H2O中X的化學式是()A：N2OB：NOC：NO2D：N2O3,8、天平兩端分別放置一個盛有足量稀硫酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，現(xiàn)向其中一只燒杯投入5.3克Na2CO3，向另一只燒杯中投入適量的鐵片，并使天平最終保持平衡，投入鐵片的質(zhì)量為()A：大于5.6克B：5.3克C：3.21克D：3.1克,9、天平兩端分別放置一個盛有98克10%的稀硫酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，現(xiàn)向其中一只燒杯投入13克鋅，向另一只燒杯中投入適量的鐵片，要使天平平衡最終保持平衡，投入鐵片的質(zhì)量為()A:11.2克B：13克C：5.6克D：6.5克,B,C,B,綜合練習一：,10、如圖所示的杠桿兩端分別掛著質(zhì)量不等的實心銅球和鐵球，此時杠桿平衡，將兩球分別浸在硫酸銅溶液中，過一段時間，可以看到杠桿()。(假設(shè)反應(yīng)前后球的體積和溶液的密度不變)A：向右端下沉B：向左端下沉C：保持平衡D：無法確定,答案分析：鐵球一端會發(fā)生反應(yīng)，CuSO4+Fe=Cu+FeS