2019年高一化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題 (I).docVIP

2019年高一化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題 (I)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Al-27 Ca-40 一選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣中含單質(zhì)氣體的分子數(shù)為NAB1 L 0.5 molL1 FeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個(gè)Fe(OH)3膠粒CNA個(gè)N2分子所占的體積與0.5NA個(gè)H2分子所占的體積比為21D2.3 g Na完全與O2反應(yīng)生成Na2O，失去的電子數(shù)為0.1NA2. 能用HOHH2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D.二氧化碳通入澄清石灰水中3菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有5價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的3價(jià)砷。下列說法正確的是A在該反應(yīng)中維生素C作催化劑 B由上述信息可推知砒霜中含有的砷是3價(jià)C因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用 D上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑4.下列敘述正確的是A.含氧酸能起氧化作用，無氧酸則不能 B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)D.化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原5. 關(guān)于反應(yīng)11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4的說法正確的是AP既是氧化劑又是還原劑，CuSO4只是還原劑 BCu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C1 mol CuSO4可以氧化1/5 mol P D若有11 mol P參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為60 mol6下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是： ANa2CO3 BNaHCO3 CAl(OH)3 DFe(OH)37某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中離子濃度保持不變的是 ANO BCO、NO CSO、NO DCO、NO、Na8下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的是A甲為小蘇打，乙為純堿B要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁D整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁9. 下列敘述中正確的是 A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相等 D向Na2CO2飽和溶液中通入CO2，有結(jié)晶析出10關(guān)于反應(yīng)K37ClO36H35ClKCl3Cl23H2O的有關(guān)敘述中，正確的是 A. KCl中含有35Cl B. KCl中含有37ClC. 生成物Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量大于71 D. 該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e11化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中錯(cuò)誤的是 A青銅是我國使用最早的合金，也是目前使用最廣泛的合金B(yǎng)明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化C燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應(yīng)D鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕12下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 AFeCl3溶液與Cu的反應(yīng)： CuFe3=Cu2Fe2BFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClC醋酸溶液水垢中的CaCO3反應(yīng)： CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2： 2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO13一定體積CO2和O2的混合氣體通過足量的Na2O2后，所得氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/4，則CO2在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為 A25% B40% C50% D75%14一定溫度下，W g下列物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉固體增重W g，符合此要求的是 H2； CO； CO和H2； C2H4O2； C2H2O4A全部 B僅 C僅 D除以外15下列敘述正確的是 ANa2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀 CNaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色不相同 DNa2O2可作供氧劑，而Na2O不行16將鎂、鋁合金10.2 g 溶于 4 molL1的硫酸500 mL 里，若加入 2 molL1的氫氧化鈉溶液，并使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入此種氫氧化鈉溶液為 A.1000 mL B.500 mL C.xx mL D.1500 mL17所謂合金，就是不同金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物或冷卻后的固體，下列組合金屬最難形成二元合金的是 Fe Cu Zn Ag Au W熔點(diǎn)/ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380沸點(diǎn)/ 3000 2595 907 2212 2707 5627AFe、Ag BAg、Au CZn、W DFe、Au18在常溫下發(fā)生下列幾種反應(yīng)： 16H+ + 10Z + 2XO4 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，2A2+ + B2 2A3+ + 2B 2B+ Z2B2 + 2Z 根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是 A 中 X2+ 是還原產(chǎn)物 B 還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篫A2+C 氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4B2 D 溶液中可發(fā)生：Z2 + 2A2+ 2A3+ + 2Z19某溶液能與Al粉反應(yīng)放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是ANH、Ba2、HCO、Cl BK、Al3、S2、ClOCNa、Fe3、Cl、SO DNH、Mg2、SO、CO20.將濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是 ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2CO3 MgCl2 H2SO4CAlCl3 NH3H2O NaOH DBa(OH)2 CaCl2 Na2SO421現(xiàn)有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)2 molL1，c(Cl)7 molL1，要使Mg2轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2并使Mg2和Al3分離開來，至少需要4 molL1的NaOH溶液 A140 mL B120 mL C200 mL D80 mL22某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO42 的物質(zhì)的量濃度為6 molL1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為 A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g23. 如圖是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N時(shí)生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的M和N的體積關(guān)系圖（M、N各表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種），以下結(jié)論不正確的是A.混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1B.混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=3:1C.點(diǎn)V之前加NaOH溶液，點(diǎn)V之后加鹽酸D.所加鹽酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同24某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：(1)滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是 A.該未知溶液中至少含有3種陽離子 B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL-1 C.若另一種離子為二價(jià)陽離子，則a10 D.若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g二.填空題（共52分）25(12分)某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化： 據(jù)此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是_。（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式:固體B_； 沉淀D _； 溶液E_。（3）寫出、兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ _ _；_ _ _。（4）寫出、兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式:_ _ _；_ _。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液F中所含溶質(zhì)：_ _（6）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業(yè)上的一種主要用途： Al2O3_ Fe2O3_ _ 26(14分)（A）取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色； 最后通入足量的SO2氣體。請(qǐng)回答下列問題：(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開 _；(2)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象為_；(3)實(shí)驗(yàn)、中反應(yīng)的離子方程式分別是_ _、_ 。（B）鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_ _；同溫同壓下，在體積和濃度均為100 mL 2 molL1的鹽酸和NaOH溶液中各加入等質(zhì)量的Al，產(chǎn)生氣體的體積之比為56，則所加Al的質(zhì)量為_ g。（C）要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)開。加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D27. (12分)某化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體生成。.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)： 取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢?、過濾。（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_ _。 （2）往上述（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。依次觀察到的現(xiàn)象是_ _。 .牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定: 利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題：（3）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：_ _。（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_ _。（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是_（填標(biāo)號(hào)）。 a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體 b.滴加鹽酸不宜過快 c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置 d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置 （6）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（7）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是 。28(14分)將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200 mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。（1） 加入NaOH 0 20mL 時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式:_ _ _，加入NaOH 20 200mL 時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式:_ _，加入NaOH 200 240mL 時(shí)發(fā)生反應(yīng)離子方程式:_ _，（2）鎂和鋁的總質(zhì)量為_g。 （3）硫酸的物質(zhì)的量濃度為_ mol/L（4）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。烏魯木齊市第一中學(xué)xx第一學(xué)期2021屆高一年級(jí)第二次月考化學(xué)試卷參考答案一.選擇題 （本題共24小題，每題2分，共48分。每小題只有一個(gè)正確答案）123456789101112DCBDCCACDAAB131415161718192021222324CDDCCBCBCCBD二.填空題（本題共52分）25（12分） 過濾 Al2O3 Fe2O3 K2SO4,（NH4）2SO4 (寫或不寫NH3H2O都可) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al（OH）3Al2O3+3H2O Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3 NH4+ AlO2-+H+H2 O=Al（OH）3 取F溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，顯血紅色證明F溶液中含有Fe3+Al2O3：冶煉鋁（或耐火材料） Fe2O3：煉鐵原料（或紅色油漆或涂料）26（14分）(1)PbO2KMnO4H2O2 (2)溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成(3) 2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2O 5PbO22Mn24H=5Pb22MnO42H2O2Al2OH2H2O=2AlO23H2； 2.16 g； C27（1