2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月月考試題 (I).doc

2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期3月月考試題 (I)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 Si28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe -56 Zn-65 Cu-64 Ag-108第I卷（選擇題）(本大題共35小題，共60分)1下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是()A鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù) B鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe3e=Fe32. 下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是()3.下列敘述正確的是 ()A銅鋅稀硫酸形成的原電池放電時(shí)，溶液中陽離子向銅電極移動(dòng)B充電時(shí)，把鉛蓄電池的負(fù)極接在外接電源的正極C鍍鋅鐵鍍層破損后鐵更易被腐蝕 D堿性氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：O22H2O4e=4OH4. 將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如下圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是()A液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22H2O4e= 4OHC液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2e=Cu25下列敘述正確的是() AK與N連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大BK與N連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：2H2e=H2CK與M連接時(shí)，X為硫酸，一段時(shí)間后溶液的pH增大DK與M連接時(shí)，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：4OH4e=2H2OO2鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種6. 鎂電池的反應(yīng)原理為：xMgMo3S4MgxMo3S4下列說法不正確的是()A放電時(shí)，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) B放電時(shí)，正極反應(yīng)式：Mo3S42xe=Mo3SC充電時(shí)，Mg2向陰極遷移 D充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xMg22xe=xMg7. 目前市場上的手提應(yīng)急燈，主要用的是“無液干粉”鉛酸蓄電池，其原理是將強(qiáng)腐蝕性的濃硫酸灌注到硅膠中，使電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏，大大改善了電池的性能。所用的原料仍然是PbPbO2H2SO4，下列關(guān)于該鉛酸蓄電池的說法正確的是 ()A充電時(shí)，電源的正極接蓄電池標(biāo)“”的一極，電池上標(biāo)有“”的一極發(fā)生氧化反應(yīng)B“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理C放電時(shí)在鉛酸蓄電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液，標(biāo)準(zhǔn)狀況下制備1.12 L Cl2，電池內(nèi)至少消耗H2SO4 0.10 mol8. 用鉛蓄電池電解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d電極材料均為石墨。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l)，通電時(shí)a電極質(zhì)量增加，下列說法正確的是() A電路中通過1 mol電子時(shí)，Y電極質(zhì)量增加48 gB放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2(s)4H(aq) SO(aq)2e=PbSO4(s)2H2O(l)Cc、d電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為12DX極為負(fù)極9.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法中，不正確的是()A鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學(xué)腐蝕 B電化學(xué)腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕C金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化D鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，是因?yàn)槠洳灰着c氧氣發(fā)生反應(yīng)10. 以下關(guān)于如圖說法正確的是()A如圖表明催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B如圖表示某反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無關(guān)C如圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化D如圖表明化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒11下列說法正確的是()A左圖可表示水分解過程中的能量變化B若2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1，則碳的燃燒熱為110.5 kJmol1C需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D已知：對于反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) Ha kJmol1，：且a、b、c均大于零，則斷開1 mol HCl鍵所需的能量為(abc)kJ12化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵HHClClHCl鍵能/(kJmol1)436243431A. H2(g)Cl2(g)=HCl (g) H91.5 kJ mol 1BH2 (g) Cl2 (g) =2HCl (g) H183 kJ mol1C. H2(g)Cl2(g)=HCl (g) H91.5 kJ mol 1D2HCl (g) =H2 (g)Cl2 (g) H183 kJ mol113下列電極反應(yīng)式與出現(xiàn)的環(huán)境相匹配的是()選項(xiàng)電極反應(yīng)式出現(xiàn)的環(huán)境AO22H2O4e=4OH堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)B4OH4e=O22H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕CCu2e=Cu2粗銅精煉的陽極主要發(fā)生的反應(yīng)DH22e=2H用惰性電極電解H2SO4溶液的陽極反應(yīng) 14下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是()A用圖1裝置處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S2e=2AgS2B用圖2裝置電解一段時(shí)間后，銅電極部分溶解，溶液中銅離子的濃度基本不變C圖3裝置中若直流電源的X極為負(fù)極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的電解精煉D圖4裝置中若M是銅，則該裝置能防止鐵被腐蝕15Na在不同條件下與O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2。已知：25 、101 kPa時(shí)：2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJmol1 下列說法正確的是()A等量的Na充分反應(yīng)后，反應(yīng)和生成物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等B等量的Na充分反應(yīng)后，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同CNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25 101 kPa下，Na2O2(s)Na(s)=Na2O(s)H158.5 kJmol116某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極為Al，其他電極均為Cu，則 ()A. 電流方向：電極電極 B. 電極發(fā)生還原反應(yīng) C. 電極逐漸溶解 D. 電極的電極反應(yīng)：Cu22e=Cu17已知平衡：C2H4(g)C2H2(g)H2(g)，2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)。當(dāng)升高溫度時(shí)，和式均向右移動(dòng)。aC(s)2H2(g)CH4(g)H1b2C(s)H2(g)C2H2(g)H2c2C(s)2H2(g)C2H4(g)H3下列有關(guān)a、b和c中的H1、H2、H3大小順序排列正確的是()AH1H2H3 BH2H32H1CH2H1H3 DH3H22H118含乙酸鈉和對氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是() AB極是負(fù)極 B質(zhì)子從A極移向B極CB極的電極反應(yīng)式：CH3COO8e4H2O=2HCO9HD處理后的廢水pH降低19.熱電池是一種可長期儲(chǔ)備電能的電池，高氯酸鉀廣泛用于熱電池。鐵和高氯酸鉀反應(yīng)提供的能量使鹽熔化導(dǎo)電，從而激活電池。鐵和高氯酸鉀的熱電池反應(yīng)為KClO4(s)4Fe(s)=KCl(s)4FeO(s)H。下列說法正確的是()AH0且參與反應(yīng)的高氯酸鉀越多，其值越小B在該熱電池中，鐵為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C正極反應(yīng)式為KClO4(s)8e=KCl(s)4O2(l)D生成1 mol FeO時(shí)轉(zhuǎn)移8 mol電子20. 一種利用菌種生成的硫化物作為介質(zhì)的微生物燃料電池，電池內(nèi)部有質(zhì)子通過，該系統(tǒng)不經(jīng)任何維護(hù)可連續(xù)運(yùn)行5年。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為S24H2O8e=SO8H。有關(guān)該電池的下列說法中正確的是()A若有1.12 L氧氣參與反應(yīng)，則有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移B質(zhì)子由正極移向負(fù)極C該電池的總反應(yīng)為S22O2=SOD正極的電極反應(yīng)式為2O28e4H2O=8OH21. 在水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Ba2、Cl、NOBPb2、Hg2、S2、SOCNH、H、S2O、PO DCa2、Al3、Br、CO22.下列離子方程式表達(dá)正確的是()ASO2通入溴水中：SO22H2OBr2=2HSO2HBrBNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOD硫化鈉的水解反應(yīng)：S2H3O=HSH2O23. 下列說法中正確的是()非金屬元素不可能組成離子化合物構(gòu)成分子的粒子一定含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中可能含有離子鍵離子化合物中可能含有共價(jià)鍵非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵AB C D只有24.列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是()ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入Ba(NO3)2溶液中25. 若A酸=鹽水，則A不可能屬于()A氧化物 B單質(zhì) C堿 D電解質(zhì)26. 某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法：通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化灼燒鈉的化合物時(shí)，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)堿性氧化物一定是金屬氧化物只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物石墨和C60具有相同的化學(xué)性質(zhì)糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物，其中說法正確的是() A B C D27. 下列分類正確的是()A同位素：1H、D、T2 B電解質(zhì)：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C膠體：飽和氯化鐵溶液、淀粉溶液、牛奶D硅酸鹽產(chǎn)品：水晶、水泥、陶瓷28 在4 時(shí)，向100 mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)后得到溶液。下列說法中正確的是() A該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol/L B所得溶液的體積為22.5 LC根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無法求得D該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得29.下列敘述中正確的是 ()A可用鹽酸清洗長期存放三氯化鐵溶液的試劑瓶B酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液C可用玻璃棒蘸少量待測物質(zhì)的濃溶液做焰色反應(yīng)D金屬鈉、鎂、鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，均須密封保存30.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是()A燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用水撲滅B滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗C配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常向溶液中加入少量稀硝酸和少量鐵粉D精制含有Ca2、Mg2、SO的粗鹽時(shí)，先加BaCl2，再加Na2CO331.下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是()A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e232. 分析如下殘缺的反應(yīng)：RO_6H=3R23H2O。下列敘述正確的是()AR的原子半徑在同周期元素原子中最小 BR一定是周期表中的第A族元素C上式中缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑DRO中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原33. 下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()AN2的電子式：NN BS2的結(jié)構(gòu)示意圖：C次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOCl D. Zr和Zr是同種核素34. X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z，Y和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A原子最外層電子數(shù)：XYZ B單質(zhì)沸點(diǎn)：XYZC離子半徑：X2YZ D原子序數(shù)：XYZ35. 下列離子中半徑最大的是()ANa BMg2 CO2 DF 第二卷36. 如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。請回答下列問題：(1)若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。甲池中石墨棒的電極反應(yīng)式_ 將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)殡娊馍傻哪撤N氣體A氧化了生成的碘。已知反應(yīng)中A氣體和I2的物質(zhì)的量之比為51，且生成兩種酸的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_。如果起始時(shí)乙池盛有200 mL pH5的CuSO4溶液(25 )，一段時(shí)間后溶液藍(lán)色變淺，測定其pH變?yōu)?(不考慮體積變化)，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入_(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)_g。37.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收a濃H2SO4b稀HNO3cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在_(填離子符號)，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2的方法是_(注明試劑、現(xiàn)象)(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是_a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中Cu2向陽極移動(dòng) d利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應(yīng)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_38. SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。(1)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖所示：若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為_極。若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。若A為NH3，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應(yīng)式為_。39.如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醚(CH3OCH3)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜。根據(jù)要求回答下列相關(guān)問題：(1)通入氧氣的電極為_(填“正極”或“負(fù)極”)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)： (2)鐵電極為_(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應(yīng)為_。(3)反應(yīng)一段時(shí)間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉主要在_(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)。(4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，則丙裝置中陽極上的電極反應(yīng)為_，反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液的濃度將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 40. (1) 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)0.6 molL1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，原混合溶液中c(K)為 molL1電解后溶液中c(H)為 molL1(2) 若用惰性電極電