2019屆高三化學(xué)第四次調(diào)研考試試題.doc

2019屆高三化學(xué)第四次調(diào)研考試試題相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Co:59 Cu:64 I:127 Ba:137一、選擇題。（本題共20個小題，1-10題，每小題2分，11-20題，每小題3分，共50分。）1.下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A.本草經(jīng)集注中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)B.向雨水中加入少量硫酸鐵溶液會使渾濁的雨水變澄清C.節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鋇、鐵等金屬元素焰色反應(yīng)呈現(xiàn)的D.用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，既能殺菌消毒又能凈水2.下列說法正確的是（ ）合金的硬度可以大于它的純金屬成分，合金的熔點可以低于它的成分金屬碘酒、豆?jié){、牛奶、淀粉溶液都是膠體FeO不穩(wěn)定，在空氣里受熱就迅速被氧化成Fe2O3新型陶瓷、瑪瑙、玻璃都不是硅酸鹽產(chǎn)品漂粉精等可用于游泳池的消毒，而有些高級的游泳池則用臭氧等進行消毒水玻璃、純堿、氧化鈣都是電解質(zhì)Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2都可以用化合反應(yīng)制得濃硝酸和濃鹽酸按體積比13混合叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金屬溶解A. B. C. D.3.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量不變的是（ ）A在試管中加熱小蘇打粉末 B鋁絲插入Cu(NO3)2溶液中C在O2中灼燒Cu2S使之轉(zhuǎn)化為CuO D水蒸氣通過高溫?zé)霟岬蔫F粉4.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、ClO-、SO42- B使甲基橙變紅色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl- C含有Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3- D由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l10-10molL-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-5.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN32KNO3=K2OxNa2O16N2，下列說法錯誤的是（ ）Ax5 B每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子CN2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1156.下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（ ）A將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去C將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色7.已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（ ）A28gN2與足量氫氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5NA C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L14CO2與44g14CO2所含分子數(shù)均為NA D. 2L0.2molL-1的稀硝酸與適量鐵恰好反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO），生成NO的分子數(shù)為0.1NA 8.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）ACa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2OB向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr2 C向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多：Al3+2SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O48HNO33Fe3NO4H2O9.利用下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵?） A除去乙烯中少量的SO2 B制備純凈的氯氣 C稱量10.05克食鹽 D探究氯、碳、硅的非金屬性強弱10.有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是（ ）A將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，制備Fe(OH)3膠體BFeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板，說明鐵比銅金屬性強C配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋DFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI311.下列實驗操作或事實與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論對應(yīng)正確的是（ ）選項實驗操作或事實實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A淡黃色試液溶液變藍(lán)色說明原溶液中一定含有Fe3+B向AgNO3溶液中滴加過量氨水，溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3屬于二元酸12.W、Q、X、Y、Z是五種短周期主族元素，其中X原子K、L層電子數(shù)之比為12，Y元素最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素， Q元素最高化合價與最低化合價之和為6。下列判斷正確的是（ ）AW、Q、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增BY的簡單氫化物比X的穩(wěn)定性高C常溫下，W元素的單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)生成NO2DZ、W的單質(zhì)分別與Q的單質(zhì)化合后的產(chǎn)物中所含化學(xué)鍵類型相同13.已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)室溫下，A為固體，B和C均為氣體在適宜的條件下，它們可以按如圖進行反應(yīng)下列說法中不正確的是（ ）AA、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物BA、B、C中三種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿C如果E溶液是一種強酸，則E溶液為鹽酸DA、B、C中有一種金屬且為A14.下列對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用A鈉鉀的合金具有強還原性用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BFeCl3能水解生成Fe(OH)3用于解除燃?xì)庵械腍2SCMnO2具有催化作用用作干電池正極的活性物質(zhì)DN2H4常溫下能與O2反應(yīng)用于脫除高壓鍋爐中的O215.在實驗室中，用如圖所示裝置(尾氣處理裝置略去)進行下列實驗，將中液體逐滴滴入到中。預(yù)測的現(xiàn)象與實際不相符的是（ ）選項中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象AH2SO3溶液溴水溴水顏色慢慢褪去BBaCl2溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液有白色沉淀，溶液紅色褪去CNaI溶液淀粉溶液淀粉溶液變藍(lán)D濃鹽酸KMnO4固體產(chǎn)生黃綠色氣體16.根據(jù)下列裝置完成系列實驗，下列說法正確的是（ ）A銅和濃硝酸的反應(yīng)與銅和濃硫酸的反應(yīng)一樣需要加 熱條件下才能進行BBaCl2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀BaSO3CH2S溶液中會出現(xiàn)黃色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性D.為驗證碳、硅非金屬性的相對強弱，A試管中的試劑 可以是KMnO4溶液17.向x mL 2.0 molL1的鹽酸中投入a g鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入y mL 1.0 molL1的NaOH溶液沉淀達到最大值，且質(zhì)量為(a1.7) g，則下列說法不正確的是（ ）Ax2y B鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAC鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大于1.12 LDa的取值范圍為0.9 ga1.2 g18.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為11時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（ ）A17 B19 C15 D2919.水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是A氣體甲一定是純凈物 B沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物CK、和一定存在于溶液X中 D和一定不存在于溶液X中20.某固體混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，準(zhǔn)確稱取4.7g該固體混合物進行如下實驗（所加試劑均足量，氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：根據(jù)實驗結(jié)果，下列有關(guān)說法不正確的是（）。A: 原固體混合物中是否含有NaCl無法確定B: 原固體混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3C: 測定出“白色沉淀3”的質(zhì)量可以確定混合物的組成D: 若溶液1中只加BaCl2，則生成白色沉淀的質(zhì)量必小于6.63g第II卷（非選擇題 共50分）二非選擇題21.有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。根據(jù)上述信息進行判斷，并回答下列問題：(1)g在元素周期表中的位置是_。(2)比較d、e、f的簡單離子半徑大小為_(用離子符號表示)；y、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強的是_(用化學(xué)式表示)。(3)下列可作為比較e和f金屬性強弱的依據(jù)是_。A.測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH B.測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點C.比較單質(zhì)做還原劑時失去的電子數(shù)目的多少 D.比較兩種元素在化合物中化合價的高低E.比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度（4）由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄露時，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以較少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。已知eyz含有z2分子中類似的化學(xué)鍵，寫出化合物eyz的電子式：_。（5）己知Li2Ti5O15和Na2O2中都含有過氧鍵，Ti的化合價為4，Na2O2中含有一個過氧鍵，則Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為_。22.某強酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH4+、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42-、Cl、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）溶液X中除H外還肯定含有的離子是_； （2）寫出有關(guān)離子方程式：步驟中生成A_ _;步驟生成沉淀I_ _。（3）假設(shè)測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H)0.04 mol，而沉淀C物質(zhì)的量小于0.07 mol，能說明該溶液中除了（1）中含有的離子還一定有_。（4）二十世紀(jì)初期，化學(xué)家合成出極易溶于水的NaBH4。在強堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質(zhì)Au，已知，反應(yīng)后硼元素以BO2形式存在，反應(yīng)前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （5）將32 g 銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請回答：待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amolL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。（用含V、a的式子表示）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H2O2的質(zhì)量為 g(6)已知Fe3的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明。(提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)FeCl3溶液碘水KI溶液稀H2SO4淀粉溶液 23.維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl26H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設(shè)計了如下實驗：步驟一，氮的測定：準(zhǔn)確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0molL的鹽酸溶液吸收，吸收結(jié)束后量取吸收液25.00mL，用2.00molL的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點消耗NaOH溶液12.50mL。步驟二，氯的測定：準(zhǔn)確稱取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。(1)上述裝置A中，玻璃管的作用是 ；裝置B中儀器a的名稱為 。(2)裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個酒精燈作為熱源，酒精燈應(yīng)放置在 (填“A”或“B”)處。(3)步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為 g。(4)有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，會造成測得氮的含量結(jié)果將 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；冰水混合物的作用是 。(5)經(jīng)上述實驗測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學(xué)方程式為 ，其中雙氧水的作用是 ；制備M的過程中溫度不能過高的原因是 。24.鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究。、鐵礦石中含氧量的測定按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；將5.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)破璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略)；從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈；充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。(1)裝置C的作用為_。(2)若將H2換成CO，則還需補充_裝置。(3)測得反應(yīng)后裝置B增重1.35 g，則鐵礦石中氧的百分含量為_。、鐵礦石中含鐵量的測定(1)步驟中加熱煮沸的作用是_。(2)步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_。(3)下列有關(guān)步驟的操作中說法正確的是_。a因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑 b錐形瓶不需要用待測液潤洗c滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液 d滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑e滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化f滴定結(jié)束后，30 s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)(4)若滴定過程中消耗0.500 0 molL1的KI溶液20.00 mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為_。、由、可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為_。臨沂第十九中學(xué)高三年級第四次質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)答案一、選擇題 1-5、CACDD 6-10、BDBAC 11-15、DBADC 16-20、DAACC二、非選擇題21.(1)第三周期第A族 (2)Al3+Na+O2- HClO4(3)AE (4) NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 （5）4 個22.(1)Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-(2)3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- (3)Cl-（4）8Au3+3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O（5） 50+0.1aV/14 17（6）取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強于I223.（1）平衡氣壓（當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定）（1分）分液漏斗（1分）（2） A（1分） （3）42.00（1分）（4）偏高（1分） 減少鹽酸的揮發(fā)，有利于氨氣的吸收（1分）（5）2CoCl22NH4Cl10NH3H2O22Co(NH3)6Cl32H2O（2分） 氧化劑（1分） 溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出（1分）24.、(1)防止空氣中的水蒸氣和CO2進入