2019-2020學(xué)年高二化學(xué)6月月考試題無(wú)答案 (II).doc

2019-2020學(xué)年高二化學(xué)6月月考試題無(wú)答案 (II)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：N-14 O-16 Si-28一、單項(xiàng)選擇題（115題每題2分，1619每題3分，共計(jì)42分。）1、化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法中的不正確是 ( )A古人曾利用明礬溶液來(lái)清洗青銅器上的銅綠B施用適量石膏可降低鹽堿池(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性C用Al(OH)3可以做塑料的阻燃劑，因?yàn)樗軣崛刍沾罅康臒酓可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸2. 下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是 ( )A1mol有機(jī)物CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9NA個(gè)原子在同一平面上B分子式為C6H12且碳碳雙鍵在鏈端的烯烴共有6種同分異構(gòu)體C. 常溫下等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)后氣體體積不變 D合成聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴3. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X元素在短周期主族元素中原子半徑最大；W的簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時(shí)都能導(dǎo)電，X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說(shuō)法正確的是 ( )A工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質(zhì)YB元素W和X形成的兩種常見化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2 C元素W和Z在自然界中均可以游離態(tài)存在DW、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性4. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的的是 ( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向酸性高錳酸鉀溶液中加入FeCl2樣品確定FeCl2是否完全變質(zhì)B分別蘸取同濃度的NaClO溶液、CH3COONa溶液滴在pH試紙上，顏色穩(wěn)定后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱C將石蠟油(烷烴混合物)蒸汽通過(guò)熾熱的碎瓷片，再將生成的氣體通入溴水中驗(yàn)證石蠟油催化裂解生成了不飽和烴D向10mL 0.1molL1 Na2S溶液中滴入2mL 0.1mo1L1ZnS04溶液，再加入0.1mo1L1CuSO4溶液，開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成證明結(jié)論：Ksp(CuS)Ksp(BaCO3)B乙中X為無(wú)水CaCl2，Y為NaOH溶液時(shí)，該裝置可用于SO2的收集 C丙裝置可定量測(cè)定H2O2的分解速率 D丁可用于證明實(shí)驗(yàn)中生成了乙烯15、下列實(shí)驗(yàn)中，能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康腘a在空氣中燃燒提取NaHCO3晶體CH4與Cl2取代反應(yīng)H2在Cl2中燃燒16. 已知，Al在強(qiáng)堿性溶液中可將NO還原成氨氣。某污水可能含有如下可溶性離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO、Cl。某同學(xué)用污水做試樣溶液，完成了如下實(shí)驗(yàn)：該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是 ( )A該污水中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NOB該污水中一定不含Al3+，可能含Na+、ClC生成氣體2的反應(yīng)：3NO+8Al+5 0H+2H2O=3NH3+8AlOD沉淀2在鹽酸中可以完全溶解，且生成的氣體是CO217、據(jù)Chem mun報(bào)導(dǎo)，Marcel Mayorl 合成的橋連多環(huán)烴（），拓展了人工合成自然產(chǎn)物的技術(shù)，下列有關(guān)該烴的說(shuō)法正確的是 ( )A不能發(fā)生氧化反應(yīng)B一氯代物只有 4 種C所有原子處于同一平面D分子中含有 4 個(gè)五元環(huán)18、常溫下，在10mL0.1molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 ( )A溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積大于20mLB在B點(diǎn)所示的溶液中：c(Na)c(H) 2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Cl)C在A點(diǎn)所示的溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO3)c(OH)c(H)D已知CO水解常數(shù)為2104，當(dāng)溶液中c(HCO)2c(CO)時(shí)，溶液的pH101925時(shí)，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol/L HA溶液，已知HA的pKa= -lgKa = 4.75，其滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )A滴定到pH=4.75時(shí)：c（A）=c（HA）B當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液20ml時(shí)：c（OH）c（H+）+c（HA）C當(dāng)溶液中c（H+）+ c（OH）= 2107時(shí)：c（Na+）c（A）c（OH）=c（H+）D當(dāng)?shù)稳?0ml NaOH溶液時(shí)，溶液中：c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）二、填空題（每空2分，共計(jì)58分。）1(20分) 現(xiàn)有元素周期表前四周期的元素X、Z、W。其中X原子核外的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，W元素的第三能層處于全充滿狀態(tài)且第四能層只有2個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題。 (1)W元素屬于 區(qū)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為 ，該原子核外7個(gè)能級(jí)中能量最高的是 。 (2)W2+能與氨氣分子形成配離子W(NH3)42+。NH3分子的空間構(gòu)型為 ，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(標(biāo)明配位鍵) 。 (3)X是構(gòu)成尿素重要元素，尿素分子中X原子的雜化方式為 ，1mol該分子中鍵的數(shù)目為 ，尿素易溶于水的最主要原因是 。 (4)X的某種層狀結(jié)構(gòu)晶體與熔融Li作用，Li填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖所示，則其化學(xué)式可表示為 。(5)元素W與Z形成的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2晶體類似，設(shè)晶體中W離子與Z離子的最近距離為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為b gmol，則該晶體密度的計(jì)算式為 gcm3。2、（12分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和飽和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一 制取氯酸鉀和氯水(實(shí)驗(yàn)裝置如圖) (1)B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 (2)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有 。 (3)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置， (填“能”或“不能”)提高B中氫氧化鉀的利用率。實(shí)驗(yàn)二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究(4)該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列室溫下a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下： 系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。 13號(hào)試管設(shè)計(jì)加入蒸餾水的目的是 。 若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，則相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。 3（12分）CO2既是溫室氣體，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。(1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，在T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表所示：由數(shù)據(jù)分析T1時(shí)，該反應(yīng)在010min的平均反應(yīng)速率v(N2)= mol(Lmin)。若30min后升高溫度至T2，再次達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：3：3，則 0(選填“”或“KNB其他條件不變，若不使用催化劑，則250時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1 C. M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為7.7D當(dāng)壓強(qiáng)或n(H2)n(CO2)不變時(shí)均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) (3) CO2可用于合成二甲醚，二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為 。4(14分) 醇酸樹脂具有良好的性能和廣泛的用途，下圖是一種醇酸樹脂G的合成路線：已知：(1)