2016_2017學(xué)年高中化學(xué)第3章自然界中的元素第1節(jié)碳的多樣性第1課時碳單質(zhì)廣泛存在的含碳化合物學(xué)業(yè)分層測評魯科版.docx

碳單質(zhì) 廣泛存在的含碳化合物 (建議用時：45分鐘)學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)1最近，澳大利亞研究人員開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性，下列有關(guān)碳納米泡沫的說法正確的是 ()A碳納米泡沫與金剛石物理性質(zhì)相似B碳納米泡沫在氧氣中不能燃燒C碳納米泡沫與石墨互為同素異形體D碳納米泡沫屬于新型的化合物【解析】碳納米泡沫是由碳元素組成的一種單質(zhì)，與石墨互為同素異形體，C正確?！敬鸢浮緾2欲除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3最好的方法是()A加適量澄清石灰水B加適量NaOH溶液C加適量鹽酸D通入足量的CO2【解析】除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3可用通入足量CO2的方法，把Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。【答案】D3下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法中，正確的是()A在相同條件下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水BNaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定C石灰水能和Na2CO3反應(yīng)，不與NaHCO3反應(yīng)D等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為12【解析】在相同條件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，A正確。Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，B錯誤。石灰水與Na2CO3、NaHCO3均可反應(yīng)生成CaCO3沉淀，C錯誤。等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為21，D錯誤?！敬鸢浮緼4下列化學(xué)方程式中，可用離子方程式2HCO=CO2H2O表示的是()A稀硫酸中滴加小蘇打溶液B稀鹽酸中滴加純堿溶液C稀鹽酸與石灰石反應(yīng)D碳酸鉀與足量醋酸反應(yīng)【解析】A中的小蘇打不能拆寫成CO，只能拆寫成Na和HCO；C中的石灰石是難溶物質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式；D中的醋酸是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式?！敬鸢浮緽5下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是()ANa2CO3NaHCO3BNaOHNa2CO3CNaHCO3Na2CO3DNaClNa2O2【解析】A項，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3；B項，CO22NaOH=Na2CO3H2O；C項，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O?！敬鸢浮緿6除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，其中加適量的鹽酸能達(dá)到除雜質(zhì)目的的是()ANaHCO3(NaCl)BNaCl(NaOH)CNa2SO4(Na2CO3)DNa2CO3(NaOH)【解析】A中的NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)而NaCl與鹽酸不反應(yīng)；B中加入鹽酸后，可以將NaOH轉(zhuǎn)化為NaCl；C中Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，引入了新的雜質(zhì)；D中Na2CO3和NaOH都能與鹽酸反應(yīng)，引入NaCl雜質(zhì)?！敬鸢浮緽7下列各組物質(zhì)中的兩種物質(zhì)反應(yīng)時，反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的改變對生成物沒有影響的是 () 【導(dǎo)學(xué)號：20250044】AC和O2BNa2CO3和鹽酸CNa和O2DNaHCO3和NaOH【解析】A項，CO2(足量)CO2,2CO2(不足)2CO；B項，Na2CO3HCl(少量)=NaClNaHCO3、Na2CO32HCl(足量)=2NaClCO2H2O；C項，4NaO2=2Na2O,2NaO2Na2O2；D項，NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O?！敬鸢浮緿8下列各組物質(zhì)不用任何外加試劑，只用膠頭滴管和試管就能鑒別的是 ()AAgNO3溶液和NaCl溶液BBaCl2溶液和KHSO4溶液CCaCl2溶液和Na2CO3溶液DNa2CO3溶液和鹽酸【解析】不用外加試劑，只用膠頭滴管和試管就能鑒別，必須是兩種溶液改變互相滴加順序出現(xiàn)不同的現(xiàn)象才能鑒別。D項，Na2CO3溶液滴入鹽酸中：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，立即有氣體產(chǎn)生，鹽酸滴入Na2CO3溶液中時：HClNa2CO3=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，開始無氣體，后來產(chǎn)生氣體?！敬鸢浮緿9可以說明溶液中大量存在CO的理由是()A加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生B加入鹽酸有無色無味氣體產(chǎn)生C加入MgCl2時有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀溶解，且產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色氣體【解析】與AgNO3溶液反應(yīng)能生成白色沉淀的有Cl、SO、CO等許多離子，A不能證明；B、D選項中HCO也會產(chǎn)生同樣現(xiàn)象；C項可以排除HCO的干擾，HCO與Ba2或Mg2不會生成沉淀，所以應(yīng)選C?！敬鸢浮緾10碳元素在自然界中主要以_形式存在，是構(gòu)成化合物種類_的元素。既能形成蛋白質(zhì)、淀粉等_，又能形成大理石、菱鐵礦等_。碳酸鈉和碳酸氫鈉是常見的含碳化合物?！敬鸢浮炕衔镒疃嘤袡C物無機物11欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，請?zhí)顚懰梅椒胺磻?yīng)的化學(xué)方程式：欲除去的少量雜質(zhì)方法反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)Na2CO3固體中的NaHCO3(2)NaCl溶液中的Na2CO3(3)NaOH溶液中的Na2CO3【答案】(1)加熱2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(2)滴加適量鹽酸Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(3)滴加適量石灰水Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH12(1)用食醋(CH3COOH)除去熱水瓶膽內(nèi)壁的水垢(主要成分為CaCO3)_(用離子方程式表示)。(2)寫出用“小蘇打片”治療胃酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%0.4%的鹽酸)過多時反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細(xì)服用。據(jù)說這種療法效果還不錯。其中的化學(xué)道理是_(用離子方程式表示)。(4)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用“胃舒平”Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為_?！敬鸢浮?1)2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOH2OCO2(2)NaHCO3HCl=H2OCO2NaCl(3)CaCO32H=Ca2H2OCO2(4)Al(OH)33H=Al33H2O能力提升13下列離子組在溶液中能大量共存的是 ()ANa、Ca2、HCO、COBK、H、CO 、HCOCNa、Ba2、HCO、OHDCa2、Ba2、Cl、HCO【解析】A項，Ca2CO=CaCO3；B項，HHCO=CO2H2O,2HCO=CO2H2O；C項，HCOOH=COH2O，Ba2CO=BaCO3。【答案】D141 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3DNa2O2NaOHNa2CO3【解析】由題意可知，首先發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3,Na2CO3H2OCO2，生成H2O和CO2各1 mol；然后H2O和CO2與Na2O2反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，CO2和H2O完全反應(yīng)需消耗2 mol Na2O2，但題中只有1 mol Na2O2，可以先考慮：(1)假設(shè)1 mol Na2O2先與1 mol H2O反應(yīng)，生成2 mol NaOH和0.5 mol O2，然后2 mol NaOH與1 mol CO2反應(yīng)：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，最后生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2；(2)若假設(shè)1 mol Na2O2先與1 mol CO2反應(yīng)，最后也生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2。所以最后殘留的固體一定是Na2CO3?！敬鸢浮緼15.碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)快慢的比較Na2CO3、NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)(1)按上圖要求完成實驗：在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸，將兩個各裝有少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和NaHCO3同時倒入試管中。觀察到的實驗現(xiàn)象是_。(2)實驗結(jié)論：_。(3)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。.碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較(1)如圖所示實驗為“套管實驗”，小試管內(nèi)塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。點燃酒精燈加熱，能觀察到的實驗現(xiàn)象是_。(2)實驗結(jié)論：Na2CO3受熱不分解；NaHCO3受熱易分解，生成物中含有_。由此可知，Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3_。(3)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體的方法是_，有關(guān)的化學(xué)方程式是_。【答案】.(1)兩個氣球均膨脹；碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大(2)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體劇