2018版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第八章水溶液中的離子平衡8.1弱電解質(zhì)的電離跟蹤檢測(cè).docx

跟蹤檢測(cè)（二十六） 弱電解質(zhì)的電離1(2017蘭州一中階段測(cè)試)下列說(shuō)法不正確的是()A強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液其溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)C溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度不同時(shí)，其導(dǎo)電能力也不相同D強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電解析：選B溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷有關(guān)系，弱電解質(zhì)的濃溶液也可能具有較強(qiáng)的導(dǎo)電性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度不同時(shí)，其電離程度不同，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度不同，故其導(dǎo)電能力也不相同，C項(xiàng)正確；強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，如氯化鈉等離子化合物，有的不導(dǎo)電，如氯化氫等，D項(xiàng)正確。2(2017房山區(qū)模擬)將0.1 molL1的NH3H2O溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是()A.的值減小BOH的物質(zhì)的量減小C.的值減小DNH的濃度減小解析：選D在NH3H2O溶液中，存在電離平衡；NH3H2O NHOH，當(dāng)加水稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，使電離出的n(NH)增大，溶液中的n(NH3H2O)減小，則的值增大，A錯(cuò)誤；加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，OH的物質(zhì)的量增大，B錯(cuò)誤；加水稀釋時(shí)，溫度不變，Kb的值不變，C錯(cuò)誤；加水稀釋，c(NH)減小，D正確。3(2017成都模擬)對(duì)常溫下pH3的 CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是()Ac(H)c(CH3COO)c(OH)B加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO)降低C該溶液中由水電離出的c(H)是1.01011 molL1D與等體積pH11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性解析：選B溶液中存在電荷守恒，c(H)c(CH3COO)c(OH)，A正確；加入少量CH3COONa固體后，c(CH3COO)增大，B錯(cuò)誤；醋酸電離出H，抑制了水的電離，該溶液中c(OH)1.01011 molL1，即水電離出的c(H)1.01011 molL1，C正確；與等體積pH11 的NaOH 溶液混合后醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，D正確。4(2017泰州模擬)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25 )1.771044.91010K14.3107K25.61011下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是()A2CNH2OCO2=2HCNCOB2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2C中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者DHCOOHCN=HCOOHCN解析：選AA項(xiàng)，由酸的電離平衡常數(shù)知酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镠COOHH2CO3HCNHCO，較強(qiáng)酸能夠制取較弱酸，CN與CO2、H2O反應(yīng)的離子方程式為CNH2OCO2=2HCNHCO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCOOH與CO反應(yīng)的離子方程式為2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2，正確；C項(xiàng)，等pH、等體積的HCOOH和HCN，n(HCN)n(HCOOH)，兩者與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量前者小于后者，正確；D項(xiàng)，HCOOH與CN反應(yīng)的離子方程式為HCOOHCN=HCOOHCN，正確。5pH2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()Ax為弱酸，VxVyCy為弱酸，VxVy解析：選CpH相等的兩種酸，稀釋過(guò)程中，強(qiáng)酸的pH變化大，弱酸的pH變化小，因?yàn)槿跛嵯♂寱r(shí)逐漸電離出H。因?yàn)閥為弱酸，不能全部電離，x為強(qiáng)酸，是全部電離的，pH相同時(shí)，y的濃度大，所以y消耗OH的量更多。6.(2017南昌模擬)25 時(shí)，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A稀釋前，c(HX)0.01 molL1B稀釋10倍，HX溶液的pH3Ca、b兩點(diǎn)：c(X)c(Cl)D溶液的導(dǎo)電性：ab解析：選CHX為弱酸，pH2時(shí)，c(HX)0.01 molL1，A錯(cuò)誤；HX為弱酸，溶液稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，pH2的HX，稀釋10倍，HX溶液的pH3，B錯(cuò)誤；鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液稀釋時(shí)，HX進(jìn)一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點(diǎn)：c(X)c(Cl)，溶液的導(dǎo)電性：ab，故C正確，D錯(cuò)誤。7(2017海淀區(qū)期末)常溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說(shuō)法不正確的是()序號(hào)pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A.兩溶液中c(OH)相等B溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 molL1C兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：D等體積的、兩溶液分別與0.01 molL1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：解析：選B常溫下，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中，c(OH)相等，A項(xiàng)正確，由于NH3H2O是弱堿，故氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.01 molL1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分別加水稀釋10倍時(shí)，氫氧化鈉溶液的pH變?yōu)?1，而氨水的pH大于11且小于12，C項(xiàng)正確；等體積時(shí)氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量大于NaOH溶液，分別與0.01 molL1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積，D項(xiàng)正確。8(2017日照模擬)常溫下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，溶液中c(CH3COO)c(Na)，下列說(shuō)法不正確的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的電離常數(shù)KaD向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小解析：選D反應(yīng)后溶液中c(CH3COO)c(Na)，根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)得：c(H)c(OH)，溶液呈中性，說(shuō)明醋酸過(guò)量，b0.01，A、B正確；pH7，c(H)107molL1，Ka，C正確；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度先變大后逐漸減小，因?yàn)樗?、堿抑制水的電離，D錯(cuò)誤。9.(2017漯河模擬)常溫下，濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述正確的是()A該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.11105B當(dāng)lg3時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則減小C相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD溶液中水的電離程度：acb解析：選A根據(jù)圖像可知，稀釋100倍時(shí)HB的濃度變?yōu)?.001 molL1，而此時(shí)溶液中c(H)為104 molL1，即發(fā)生電離的HB是104 molL1，該溫度下HB的電離平衡常數(shù)K1.11105，A正確；當(dāng)lg3時(shí)，HA溶液的pH4，HB溶液的pH4，HA是強(qiáng)酸，HB是弱酸，升高溫度，對(duì)c(A)無(wú)影響，而HB溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動(dòng)，c(B)濃度增大，增大，B錯(cuò)誤；HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，NaB溶液顯堿性，NaA溶液顯中性，相同條件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，C錯(cuò)誤；酸電離出的c(H)越大，對(duì)水電離的抑制程度越大，根據(jù)圖像可知，溶液中水的電離程度：acb，D錯(cuò)誤。10食醋的主要成分是CH3COOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)下列說(shuō)法正確的是_。A向某溫度下的CH3COOH溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)會(huì)增大B向0.1 molL1 CH3COOH溶液中分別通入HCl氣體和加入CH3COONa固體，溶液中值均增大C食醋加水稀釋過(guò)程中酸味不變D等體積等濃度的CH3COOH、HCl溶液分別與足量NaHCO3反應(yīng)，放出的氣體體積相等(2)研究醋酸的電離平衡。已知在25 時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。酸電離常數(shù)醋酸K1.8105碳酸K14.1107K25.61011亞硫酸K11.5102K21.0107碳酸第一步電離的電離常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)。醋酸加入Na2SO3中是否能發(fā)生反應(yīng)？_(填“能”或“不能”)；若能，其產(chǎn)物為_(kāi)，NaHSO3溶液呈酸性的原因?yàn)開(kāi)。醋酸加水稀釋100倍，圖中的縱坐標(biāo)可以是_。A溶液的pHB醋酸的電離常數(shù)C溶液的導(dǎo)電能力D醋酸的電離程度解析：(1)電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，通入HCl氣體，c(H)增大，平衡左移，c(CH3COOH)增大，但c(H)增大的程度遠(yuǎn)大于c(CH3COOH)，所以值增大，加入CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，平衡左移，c(H)減小，c(CH3COOH)增大，所以值減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；食醋加水稀釋過(guò)程中，c(H)降低，酸味變淡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH和鹽酸都是一元酸，二者溶液的體積和濃度相等時(shí)，消耗的NaHCO3的量相等，放出的CO2的體積也相等，D項(xiàng)正確。(2)H2CO3的第一步電離方程式為H2CO3HHCO，K1。根據(jù)CH3COOH和H2SO3的電離常數(shù)，可知酸性：H2SO3CH3COOHHSO，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理，CH3COOH能與Na2SO3反應(yīng)生成NaHSO3和CH3COONa。HSO的電離程度大于其水解程度導(dǎo)致NaHSO3溶液呈酸性。CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離程度增大，n(H)增大，但c(H)減小，因此pH增大，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此稀釋時(shí)CH3COOH的電離常數(shù)不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋時(shí)溶液中離子濃度減小，故溶液的導(dǎo)電能力降低，C項(xiàng)正確。答案：(1)D(2)K1能NaHSO3、CH3COONaHSO的電離程度大于其水解程度C11常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測(cè)定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。溫度/c(NH3H2O) /(molL1)電離常數(shù)電離度/%c(OH) /(molL1)016.561.371059.0981.5071021015.161.5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102提示：電離度100%(1)溫度升高，NH3H2O的電離平衡向_(填“左”或“右”)移動(dòng)，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是_(填字母)。a電離常數(shù) B電離度cc(OH) Dc(NH3H2O)(2)表中c(OH)基本不變的原因是_。(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_(填字母，下同)。A溶液的pH增大 B氨水的電離度減小Cc(OH)減小 Dc(NH)減小(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH)與c(Cl)比值變大的是_。A加入固體氯化銨 B通入少量氯化氫C降低溶液溫度 D加入少量固體氫氧化鈉解析：(1)根據(jù)表中電離常數(shù)隨溫度的變化可以判斷，NH3H2O的電離吸收熱量，升高溫度，NH3H2O的電離平衡向右移動(dòng)。(3)對(duì)于平衡NH3H2ONHOH，加入NH4Cl固體，平衡左移，pH減小，電離度減小，c(OH)減小，c(NH)增大，A、D錯(cuò)誤。(4)氨水與鹽酸等濃度等體積混合，恰好生成NH4Cl溶液，NHH2ONH3H2OH，加入固體NH4Cl，NH水解程度減小，增大，A正確；降溫，NH水解程度減小，增大，C項(xiàng)正確；B項(xiàng)，通入HCl，c(Cl)增大的較c(NH)多，減?。籇項(xiàng)，加入NaOH固體，c(NH)減小，減小。答案：(1)右a(2)氨水濃度降低，使c(OH)減小，而溫度升高，使c(OH)增大，雙重作用使c(OH)基本不變(3)AD(4)AC1225 時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7105K14.3107K25.610113.0108請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。(2)同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。(3)常溫下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_(填字母，下同)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)E.若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是_。(4)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)。(5)H濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是_ (填寫序號(hào))。反應(yīng)所需要的時(shí)間BA開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率AB參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量AB反應(yīng)過(guò)程的平均速率BAA中有鋅剩余B中有鋅剩余解析：(1)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOHH2CO3HClO。(2)電離平衡常數(shù)越小，同濃度的CH3COO、HCO、CO、ClO結(jié)合H的能力越強(qiáng)，即結(jié)合H由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃OClOHCOCH3COO。(3)醋酸溶液濃度越小，c(H)越小；電離平衡常數(shù)c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)，稀釋過(guò)程中c(CH3COO)減小，c(H)/c(CH3COOH)增大； c(H)c(OH)不變；醋酸稀釋時(shí)，c(H)越小，c(OH)增大，c(OH)/c(H)增大；不變。升高溫度，醋酸電離平衡右移c(H) 增大；升高溫度，醋酸電離平衡右移c(H)/c(CH3COOH)增大；升