2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次階段性考試試題.doc

2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次階段性考試試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，時間90分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 O-16N-14Zn -65一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每題只有一個選項符合題意）1.大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都存在“能壘”（活化能），下列反應(yīng)可以認為不存在“能壘”的是A 甲烷的燃燒 B溶液中的H+與OH-的反應(yīng) C氫氣與氯氣化合 D鋁熱反應(yīng)2下列物質(zhì)放入水中，沒有顯著熱效應(yīng)的是 A鈉 B酒精C氧化鈣D硝酸銨3下列說法正確的是 ANaOH溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水強B中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，需要等量的NaOHC若鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸的c(H+)也是醋酸c(H+)的兩倍 D將NaOH溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(OH)均減小到原來的一半4下列化學(xué)用語正確的是 ANaHCO3的水解：HCO3H2OH3OCO32 B醋酸的電離：CH3COOHCH3COOHCH2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H285.8 kJ/molD碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2(aq)CO32(aq) 5. 一定條件下，將NO2 與SO2 以體積比1:2 置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 。下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 A. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合氣體的密度保持不變C. 混合氣體的顏色保持不變 D. 每消耗1 mol SO3 的同時生成1 mol NO26常溫下，濃度均為0.1 molL1的NaOH溶液和氨水，下列說法正確的是 Ac(NH3H2O) + c() = c(Na+)BNH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C氨水的pH大于NaOH溶液D將濃度為0.1 molL1的鹽酸和氨水等體積混合后，所得溶液中：c(OH-) c(H+)7下列說法正確的是 增加水的量或溫度，都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。 增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率。對反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在一恒容絕熱容器中進行，充入氦氣，則化學(xué)反應(yīng)速率一定不改變。對于反應(yīng)3KSCN(aq) + FeCl3(aq) Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入KCl固體，逆反應(yīng)速率瞬時增大，隨后正反應(yīng)速率增大A. B. C. D. 無8根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是 A反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=(b-a) kJmol-1B該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量Ca mol C和a mol H2O(L)反應(yīng)生成a mol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJD1 mol C、2 mol H、1 mol O轉(zhuǎn)變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ9對于在一定條件下的密閉容器中進行的反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）下列說法正確的是 A壓縮使容器體積減小，逆反應(yīng)速率增大B在等溫等壓條件下，若體系密度不變，則反應(yīng)不一定平衡C物質(zhì)A的濃度增大，會減慢反應(yīng)速率D在高溫，高壓和有催化劑的條件下，A與B能100%轉(zhuǎn)化為C10鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是 A放電時，N為負極，其電極反應(yīng)式：PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2OB放電時，c(H2 SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C放電時，SO42-向M.N兩個電極移動D放電時，正極反應(yīng)式：PbSO4+2e-=Pb+SO42- 11常溫下，在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為11013 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的離子組是 12. 微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是和，電解質(zhì)溶液為，電極反應(yīng)為：，總反應(yīng)為：。根據(jù)上述反應(yīng)式，下列敘述中正確的是A. 在使用過程中，電池負極區(qū)溶液pH增大B. 外電路中每通過電子，正極的質(zhì)量理論上減小3.2gC. 在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極發(fā)生氧化反應(yīng)D. 在使用過程中，電流由極經(jīng)外電路流向極13準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是 A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B滴定過程中，錐形瓶中水的電離程度先增大后減小C用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小14下列有關(guān)鹽類水解的說法中，不正確的是 A. NaHCO3屬于酸式鹽，其水溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)，顯堿性B. 氯化銅水解的實質(zhì)是Cu2+結(jié)合水電離出來的OH-生成了弱電解質(zhì)Cu(OH)2C. 利用純堿水解顯堿性，可除去物品表面的油污D. 配制FeCl3溶液時，應(yīng)將FeCl3固體溶于鹽酸后加水稀釋，目的是為了抑制Fe3+水解15. 實驗： 0.1molL1AgNO3溶液和0.1molL1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加幾滴0.1molL1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加幾滴0.1molL1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色下列分析不正確的是 A濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）B中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgIC實驗可以證明AgI比AgCl更難溶D濾液b中不含有Ag+16常溫下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過程中溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)），下列說法正確的是 AX 20BHA溶液加水稀釋后，溶液中的值減小C0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH)=0.1 mol/L D加入NaOH溶液體積為X mL時，溶液中c(A)=0.05 mol/L17常溫下，在一定體積某濃度的 Ba(NO3)2 溶液中，逐滴加入 pH1 的稀硫酸至溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀時，測得溶液 pH2，若忽略兩溶液混合時的體積變化，則稀硫酸的體積與 Ba(NO3)2 溶液的體積比是（）A101B110C91D1918常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是AKa2（H2X）的數(shù)量級為10-6B曲線N表示pH與的變化關(guān)系C當混合溶液呈中性時，DNaHX溶液中第卷（非選擇題，共46分）二、非選擇題（本大題包含4個小題，共46分）19（12 分）酸堿中和滴定和中和熱測定是中學(xué)化學(xué)中兩個重要的定量實驗。請回答下列問題：酸堿中和滴定已知某 NaOH 試樣中含有 NaCl 雜質(zhì)，為測定試樣中 NaOH 的質(zhì)量分數(shù)，進行如下步驟實驗：稱量 1.00g 樣品溶于水，配成 250 mL 溶液；準確量取 25.00mL 所配溶液于錐形瓶中；滴加幾滴酚酞溶液；用 0.10molL 的標準鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)所消耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00（1）試樣中 NaOH 的質(zhì)量分數(shù)為_。（2） 若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的_。a 滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出c若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d酸式滴定管滴至終點時，俯視讀數(shù)e酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗氧化還原滴定取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為 0.1molL-1 的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O。（3）滴定時，KMnO4 溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是_。（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示，則終點時滴定管讀數(shù)為_mL。III.中和熱的測定：實驗室用50ml 0.50molL-1的鹽酸、50ml 0.55molL-1的NaOH溶液進行中和熱的測定實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)起始溫度 t1/終止溫度 t2/鹽酸NaOH 溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9（5）完成下列問題：根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱H= （鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度按1gcm-3 計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按 4.18J(g)-1 計算）（6）若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低請你分析可能的原因是 。A測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C本實驗進行時的當天，室溫較高D將 50 mL，0.55 mol/L 氫氧化鈉溶液取成了 50 mL，0.55 mol/L 的氨水E在量取鹽酸時仰視刻度線F大燒杯的蓋板中間小孔太大20(10分)已知可逆反應(yīng)： M(g)N(g) P (g)Q(g) ，H0 請回答下列問題： （1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1，c(N)=2.4 molL-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時N的轉(zhuǎn)化率為_ ； （2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”或“不變”；） （3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL-1, c(N)=a molL-1;達到平衡后，c(P)=2 molL-1,a=_ 。（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M) = c(N)= b molL-1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_。 （5） 1體積SO2和3體積空氣混合后，在450以上通過V2O5催化劑，發(fā)生如下反應(yīng)： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) 若同溫同壓下測得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.91，則反應(yīng)掉的SO2是原有SO2的 %。21（12分）結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：酸電離常數(shù)(Ka)酸電離常數(shù)(Ka)酸電離常數(shù)(Ka)酸電離常數(shù)(Ka)CH3COOH1.810-5H2CO3K1=4.410-7K2=4.710-11H2C2O4K1=5.410-2K2=5.410-5H2SK1=1.310-7K2=7.110-15HClO310-8請回答下列問題：（1）同濃度的CH3COO、HCO3-、CO32、HC2O4、ClO、S2-結(jié)合H的能力最弱的_。（2）常溫下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_(填序號)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH) D . c(H).c(CH3COO)/c(CH3COOH) 若該溶液升高溫度，上述4種表達式的數(shù)據(jù)增