初三化學(xué)人教版第三章教案.doc

第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子（二課時(shí)）教案二次備課【教學(xué)目標(biāo)】： 1、 知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成；認(rèn)識(shí)分子、原子的概念和特性。 2、 過(guò)程與方法：利用分子、原子的觀點(diǎn)來(lái)解釋一些常見(jiàn)的現(xiàn)象。充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象能力。3、情感與價(jià)值觀：對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度教育和辯證地看問(wèn)題的思想方法教育。 【教學(xué)重點(diǎn)】：1、分子和原子概念的形成。 2、理解物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。 【教學(xué)難點(diǎn)】： 1、 建立微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象表象，并初步體會(huì)它與宏觀物體運(yùn)動(dòng)的不同點(diǎn)。 2、 如何理解原子是化學(xué)變化中最小粒子。 3、 分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。 方法：實(shí)驗(yàn)探究 【教具學(xué)具準(zhǔn)備】燒杯、量筒、水、品紅、濃氨水、酒精 課時(shí)：二課時(shí) 、 第一課時(shí)：【教學(xué)過(guò)程】 1、情景導(dǎo)入：請(qǐng)學(xué)生根據(jù)日常生活經(jīng)驗(yàn)思考以下問(wèn)題： （1） 盛放在敞口容器中的水，在常溫下會(huì)減少，如果受熱減少得更快，為什么？（2） 為什么走到花園或酒店的附近，往往會(huì)聞到花或酒的香氣？（3） 濕衣服為什么經(jīng)太陽(yáng)曬后會(huì)變干？（4） 糖塊放在水里，會(huì)逐漸消失，而水卻有甜味，這是什么原因？2、 講授新課： 實(shí)驗(yàn)3-2 品紅溶于水 現(xiàn)象：品紅逐漸向水中擴(kuò)散。但時(shí)間較長(zhǎng)后才擴(kuò)散均勻。 提問(wèn)：為什么品紅能在水中擴(kuò)散？ 這些微小的粒子是什么呢？科學(xué)事實(shí)證明：這些微小的粒子就是我們本課題將要學(xué)的分子和原子。 一、分子和原子的存在和基本性質(zhì)（板書）（1.把兩個(gè)錐形瓶放在水平桌面上2.把細(xì)鐵絲制作成小樹(shù)并在樹(shù)枝上放上小棉花團(tuán)（3個(gè)小樹(shù)）3.在小棉花上均勻地滴上酚酞試液，把小樹(shù)用細(xì)線拴好，并讓小樹(shù)花懸在瓶子的中間、底部。另一個(gè)放在兩個(gè)錐形瓶之間4.事先在青霉素瓶中放少量濃氨水，將青霉素瓶用細(xì)線拴好并放在瓶底，或者用注射器向青霉素瓶中注射濃氨水，蓋上膠塞，觀察現(xiàn)象。白色的小花從下往上逐漸變紅。）出示：圖3-2和圖3-3 說(shuō)明：這兩幅圖都證明了分子和原子的真實(shí)存在，從而也證實(shí)了科學(xué)家的設(shè)想。 板書：1、分子是真實(shí)存在的。 提問(wèn)：我們能用肉眼或普通的顯微鏡看到分子嗎？那怎樣才能看到分子呢？ 講解：用肉眼或普通的顯微鏡都不能觀察到分子，必須用比較先進(jìn)的電子顯微鏡才能觀察到，可見(jiàn)分子是一種非常小的粒子，如果拿水分子與乒乓球相比，就好像拿乒乓球與地球相比。分子雖然很小但有一定的質(zhì)量和體積。 2、分子的特點(diǎn)結(jié)論1：分子質(zhì)量很小，體積很小。 探究活動(dòng)1：操作：1、在試管中加入蒸鎦水，再加入酚酞試液 現(xiàn)象：溶液仍為無(wú)色 操作：2、在試管中加入濃氨水，再加入酚酞試液 現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色 操作：3、將酚酞溶液分別倒入A、B兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小燒杯C，加入濃氨水，用一個(gè)大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯，燒杯B置于大燒杯外， 現(xiàn)象：燒杯A中的酚酞溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，而燒杯B中的酚酞溶液仍為無(wú)色。結(jié)論2、分子在做不停的運(yùn)動(dòng)。處于永恒的運(yùn)動(dòng)中，溫度越高，運(yùn)動(dòng)的速度越快。解釋：（1）盛放在敞口容器中的水，在常溫下會(huì)減少，如果受熱減少得更快，為什么？ （2） 走到花園或酒店的附近，往往會(huì)聞到花或酒的香氣？ （3） 濕衣服為什么經(jīng)太陽(yáng)曬后會(huì)變干？ （4） 糖塊放在水里，會(huì)逐漸消失，而水卻有甜味，這是什么原因？ 活動(dòng)探究2酒精與水混合 操作：用100毫升的量筒分別量取100毫升水和酒精，相混合后，觀察所得溶液體積是否等于200毫升？ 現(xiàn)象：100毫升酒精與100毫升水混合后，所得溶液體積小于200毫升。 討論：為什么會(huì)有這種現(xiàn)象？ 結(jié)論3：分子之間有間隔。 解釋：（1）為什么物質(zhì)存在固、液、氣三種狀態(tài)？ （2）為什么物質(zhì)都有熱脹冷縮的現(xiàn)象？ （3）夏天自行車的氣為什么不能打得太足？ （4）鐵路上的鐵軌之間為什么留些空隙？ 練習(xí)：第二課時(shí)：1、 復(fù)習(xí)舊識(shí)：氨氣、水、糖等物質(zhì)都是由什么微粒構(gòu)成？ 2、 情景引入：（提問(wèn)：分子是不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子？它能不能再分割？如果能分割，那分子又是由什么構(gòu)成的呢？ 回答：分子不是最小的粒子，分子由原子構(gòu)成的。） 展示：水分子、氧氣分子，氫氣分子的模型。 講授新課： 二、用分子、原子的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化（板書） 討論：1、從分子的角度看，水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同？ 2、氫氣在氧氣中燃燒生成水，試分析在這個(gè)反應(yīng)中。分子和原子的變化情況，推論在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子還是原子？ 學(xué)生討論，選擇學(xué)生代表來(lái)陳述討論結(jié)果 講解：1、分子的觀點(diǎn)（板書） 提問(wèn)：物理變化的實(shí)質(zhì)是什么？ 回答：物理變化的實(shí)質(zhì)是沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生變化的只是物質(zhì)的狀態(tài)和形狀。 追問(wèn)：這變化中分子本身有沒(méi)有變化？ 回答：物理變化中分子本身沒(méi)有變化。 小結(jié)：可見(jiàn)，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒(méi)有變化。（板書） 提問(wèn)：化學(xué)變化的本質(zhì)是什么？在這些變化中分子本身有沒(méi)有變化？ 小結(jié)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生了變化，變成了其他的物質(zhì)的分子。（板書） 討論：那么，根據(jù)分子在物理變化和化學(xué)變化中的特征，我們應(yīng)如何給分子下一個(gè)定義？ 小結(jié)：由此可見(jiàn)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。 板書：分子的概念 2、 原子的觀點(diǎn)（板書）。展示：水分子分解的微觀實(shí)質(zhì)。 提問(wèn)：這說(shuō)明了什么？說(shuō)明：在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子不發(fā)生變化，只是重新組合。展示：氧化汞分解示意圖。結(jié)論1：在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，而原子沒(méi)有發(fā)生變化。結(jié)論2：原子：化學(xué)變化中最小的微粒。結(jié)論3：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子思考：在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，那分子是不是一定比原子大？講解：盡管分子可以分解成原子，但分子不一定比原子大。只有分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，分子才比原子大。但毫無(wú)關(guān)系的分子和原子，則無(wú)法說(shuō)誰(shuí)大誰(shuí)小。小結(jié)：1、物質(zhì)是由原子、分子等粒子構(gòu)成的2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子3、原子是化學(xué)變化中的最小粒子；原子可以相互結(jié)合成分子。練習(xí)：板書設(shè)計(jì)：一、分子、原子的存在和基本特征 1、分子、原子是真實(shí)存在的 2、分子、原子的基本特征：都在不斷運(yùn)動(dòng)；有間隔；都很小。2、 用分子、原子的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化物理變化中分子本身沒(méi)有變化。 由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生了變化，變成了其他的物質(zhì)的分子。（板書） 3、 分子、原子的概念 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。 原子：化學(xué)變化中最小的微粒?！窘虒W(xué)反思】 課題2 原子的構(gòu)成（五課時(shí)）教案二次備課【教學(xué)目標(biāo)】 1、 知識(shí)與技能：了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的； （2） 初步了解核外電子是分層排布的。 （3） 了解離子形成的過(guò)程，認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 （4） 初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。 2、 認(rèn)識(shí)與過(guò)程：（1） 培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，分析綜合能力和抽象思維能力。 （2） 學(xué)習(xí)運(yùn)用討論的方法，將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行對(duì)比。 （3） 運(yùn)用比較、歸納的方法將所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行加工整理。 3、 情感與價(jià)值觀：（1） 進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育.（2） 逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法。 （3） 通過(guò)核外電子排布知識(shí)的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。 【教學(xué)重點(diǎn)】原子的構(gòu)成。離子的形成過(guò)程、核外電子排布。 【教學(xué)難點(diǎn)】相對(duì)原子質(zhì)量的概念形成。核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)，離子的形成過(guò)程。 【教學(xué)方法】情境教學(xué)法、課堂討論法。多媒體教學(xué)與發(fā)現(xiàn)探究。 【教學(xué)手段】講授法 【教學(xué)思路】由于在現(xiàn)階段的教學(xué)條件下，原子這種微觀粒子既看不見(jiàn)也摸不到，只能靠分析宏觀現(xiàn)象去誘發(fā)想象，因此對(duì)于初學(xué)者來(lái)說(shuō)有一定的困難。建議在教學(xué)過(guò)程中能自制或借鑒一些關(guān)于微觀粒子運(yùn)動(dòng)變化的三維動(dòng)畫，這樣既能誘發(fā)想象，加強(qiáng)對(duì)知識(shí)的理解，又能把抽象變?yōu)樯鷦?dòng)，增強(qiáng)學(xué)習(xí)這部分知識(shí)的興趣。 第一課時(shí)【教學(xué)過(guò)程】屏幕演示：水分子的分解動(dòng)畫 重新組合 分裂 回顧討論： 在理解了分子和原子的概念的基礎(chǔ)上，你能說(shuō)出化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么嗎？ 學(xué)生回答：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。 演 示：水分子的變化過(guò)程，先分裂成氫原子和氧原子，原子重新組合成氫分子和氧分子。(帶正電)原子原子核電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）啟 發(fā)：在化學(xué)反應(yīng)里分子可以為原子，原子在化學(xué)反應(yīng)里不能再分。用其它方法能不能再分呢？ 學(xué)生交流：離開(kāi)化學(xué)變化，原子可以再分 講解并板書： 一、原子的構(gòu)成（1）原子的構(gòu)成教師引導(dǎo)：請(qǐng)同學(xué)們看書53頁(yè)表3-1，通過(guò)這個(gè)表格，能否猜想一下原子核的帶電情況？ （把原子比作水果，還有中心的核和核外的電子，電子帶負(fù)電，但是，原子本身是不帶電的，所以原子核帶正電。原子核更小，在原子里原子核外的空間很大；電子繞核做高速運(yùn)動(dòng) ）（2）在原子中由于原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性因此： 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)教師引導(dǎo)：原子核很小，科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究證明原子核還可以再分，分為質(zhì)子和中子教師引導(dǎo)：同學(xué)們仔細(xì)觀察這個(gè)表，你能獲得哪些信息？ 學(xué)生討論回答：1、氫原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，沒(méi)有中子； 2、碳原子和氧原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子都相等； 3、所有原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相等； 4、原子不顯電性；有的原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，有的不相等； 5、不同原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同；不同原子的核外電子數(shù)不同 教師歸納：大家總結(jié)的很好！對(duì)于原子來(lái)講，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。原子不顯電性。 練習(xí)：第二課時(shí) 復(fù)習(xí)提問(wèn)：1、原子有哪些構(gòu)成？ 2、原子的核電荷數(shù)等于電子數(shù)，核外的電子數(shù)有多有少，他們?cè)诤送飧咚俚倪\(yùn)動(dòng)會(huì)打架嗎？ 3、電子很小，運(yùn)動(dòng)的空間又這樣特殊，它的運(yùn)動(dòng)與普通物體的動(dòng)有何不同，有什么特點(diǎn)？你猜想下電子會(huì)怎樣運(yùn)動(dòng)？ 講 解：原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)越多，核外的電子數(shù)也就越多，但是，它們按能量的高低，由低往高依次排在原子核周圍，圍繞原子核做運(yùn)動(dòng)。能力低的排在里層，一層一層的排滿再往外排。為了形象的描述核外電子的排布，我們引進(jìn)了原子結(jié)構(gòu)示意圖。二、核外電子的分層排布。 電子層數(shù)：一、二、三、四、五、六、七287+17電子層質(zhì)子數(shù)電子層上的電子數(shù) 1、原子結(jié)構(gòu)示意圖：圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)+：表示原子核的電性弧線：表示電子層弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)2、核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2個(gè)電子；第二層最多容納8個(gè)電子；最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）提 問(wèn)：你從原子結(jié)構(gòu)示意圖中能看出什么？說(shuō) 明：用原子結(jié)構(gòu)示意圖能簡(jiǎn)潔、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu) 練 習(xí)：1、畫出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 2、按電子層數(shù)相同的排在同一個(gè)橫行進(jìn)行重新整理。 3、尋找規(guī)律，把19、20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖畫在書上。 第三課時(shí)復(fù) 習(xí)：畫出120號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖想 一 想：你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？ 找 一 找：金屬、非金屬、稀有氣體這三類元素的原子最外層有什么特點(diǎn)？ 你知道：稀有氣體為什么曾經(jīng)叫惰性氣體？這與它們的原子結(jié)構(gòu)是否有關(guān)系？ 你 認(rèn) 為：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)哪一部分有關(guān)？ 講 述：元素的原子在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，都有趨于穩(wěn)定的趨勢(shì)。3、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：同一橫行的元素，原子的電子層數(shù)相同同一縱行的元素，原子的最外層電子數(shù)相同4、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：最外層電子數(shù)4 易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)4 易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2） 不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似） 第四課時(shí)三、離子的形成（板書） 出示鈉原子與氯原子的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，利用鈉原子和氯原子最外電子層的結(jié)構(gòu)特征講解分析離子的概念、離子符號(hào)的涵義、離子和原子的比較。 +16288S小 結(jié)：1、離子：帶電的原子或原子團(tuán) 2、離子的表示法離子符號(hào) 陽(yáng) 離子：H Na Mg2 Zn2 Al3 Fe3 NH4 陰離子：Cl、O2、S2、OH、SO42 CO32、NO3、離子符號(hào)的意義（數(shù)字2的意義） Mg2 表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷 4、離子化合物：由陰、陽(yáng)離子相互作用而構(gòu)成的化合物。 5、離子跟原子的比較 粒子的種類原 子離 子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符 號(hào)用元素符號(hào)表示用離子符號(hào)表示用離子符號(hào)表示相互轉(zhuǎn)化得到電子失去電子得到電子失去電子 陽(yáng)離子 原子 陰離子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很小；在不停運(yùn)動(dòng)；有間隙四、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）?！窘虒W(xué)反思】 課題3 元 素（二課時(shí)）教案二次備課【教學(xué)目標(biāo)】： 1、知識(shí)與技能： （1） 了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)； （2）了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)； （3） 初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)元素的一些其他信息。 2、 過(guò)程與方法：（1） 學(xué)習(xí)運(yùn)用對(duì)比的方法獲取信息； 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：（1） 保持對(duì)化學(xué)的濃厚興趣； （2） 逐步積累化學(xué)用語(yǔ)，真正進(jìn)入一個(gè)化學(xué)世界。 【教學(xué)重點(diǎn)】元素的概念、元素符號(hào)的書寫和意義 【教學(xué)難點(diǎn)】元素概念的形成，元素符號(hào)的書寫和意義，元素周期表的排規(guī)律和相關(guān)信息。 【教學(xué)方法】探究討論法 【教學(xué)過(guò)程】：課時(shí)： 二課時(shí) 第一課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn)：1、什么是分子？什么是原子？其本質(zhì)區(qū)別是什么？ 2、什么是原子相對(duì)質(zhì)量？ 情景導(dǎo)入：利用相對(duì)原子質(zhì)量概念“以一種碳原子”這種碳原子指的是原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳12，此外還有質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)為7的碳13，還有質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)為8的碳14，這是三種不同的碳原子，它們核內(nèi)的中子數(shù)雖不同，但它們的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）都是6，凡是核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同的原子為同一類原子，這些同一類原子總稱為元素（即碳元素） 講授新課： 1、 元素（板書） 講 解：無(wú)論是木炭中的碳原子，還是二氧化碳分子里的碳原子，它們的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）都是6，說(shuō)明它們都含有碳元素。又如：二氧化碳分子里的氧原子與氧氣分子中的氧原子其核電荷數(shù)都是8，稱為氧元素。 提 問(wèn)：二氧化碳是由幾種元素組成？（四氧化三鐵、氯酸鉀呢？） 小結(jié)：1、元素概念：見(jiàn)課文第71頁(yè)（板書） 講解：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類。目前已發(fā)現(xiàn)的元素有一百余種，物質(zhì)二千多萬(wàn)種，這千千萬(wàn)萬(wàn)物質(zhì)都是由一百多種元素組成的。元素只論種類，不論個(gè)數(shù)。 講解：根據(jù)我國(guó)文字的形象化，講解這一百余種元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。2、元素的分類 金屬元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、非金屬元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、 稀有氣體元素：如：He、Ne、Ar閱讀：課本第71頁(yè)圖4-4，找出地殼中含量最多的兩種非金屬元素和兩種金屬元素。 3、 元素的讀法、寫法（板書） 講解：利用板書講解元素名稱（我國(guó)命名、國(guó)內(nèi)通用）、元素符號(hào)（用拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母表示，若幾種元素名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，可再附加一個(gè)小寫字母區(qū)別，如Fe。一大二小國(guó)際統(tǒng)一）的讀法、寫法。 閱讀：課本第73頁(yè)表4-3的常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)，要求學(xué)生掌握26種元素的名稱與符號(hào)的讀法、寫法。 4、 元素符號(hào)的意義：講解：元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。 如： 表示氫元素 H 表示一個(gè)原子 提問(wèn)：如何表示幾個(gè)原子呢？ 小結(jié)：元素符號(hào)前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示原子個(gè)數(shù)。 如：2H:表示兩個(gè)氫原子 討論：元素與原子的比較； 5、 小結(jié)：元素與原子的區(qū)別在于： 1、 元素只講種類、不講個(gè)數(shù)，原子即講種類也個(gè)數(shù)。 2、 原子只用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，元素用于描述物質(zhì)的宏觀結(jié)構(gòu)。 練習(xí)：非常1+1第二課時(shí)復(fù)習(xí)提問(wèn)：物質(zhì)、元素、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系。 情景導(dǎo)入： 同學(xué)們?nèi)ミ^(guò)超市嗎？超市的商品擺放有什么規(guī)律？我們?cè)氐呐帕惺遣皇且灿幸?guī)律可循呢？ 講授新課： 二、 元素周期表（板書） 講解：科學(xué)家根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它