![2019_2020年高中化學課時分層作業(yè)21硫酸的制備和性質(zhì)硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化(含解析)蘇教版必修1.docx_第1頁](http://file.renrendoc.com/FileRoot1/2019-10/19/3fcc9e35-8e37-4b96-b372-b210e5ec779e/3fcc9e35-8e37-4b96-b372-b210e5ec779e1.gif)
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課時分層作業(yè)(二十一)(建議用時:25分鐘)合格基礎練1在下圖的實驗裝置中,實驗開始一段時間后,對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A蘋果塊會干癟B膽礬晶體表面有白斑C小試管內(nèi)有晶體析出 DpH試紙變紅DA、B、C項中濃硫酸顯示吸水性,D項中濃H2SO4顯示脫水性,使pH試紙變黑。2下列反應中,濃H2SO4只表現(xiàn)強氧化性的是()A2NaCl(固)H2SO4(濃)=Na2SO42HClBC2H2SO4(濃)CO22SO22H2OCCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OD2FeO4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3SO24H2OBA項,反應為非氧化還原反應;C、D項,濃H2SO4既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性。3下列事實與濃硫酸具有強氧化性有關的是()常溫時用鐵制容器運輸濃硫酸在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,用濃硫酸吸收SO3濃硫酸使蔗糖炭化變黑并有大量氣體產(chǎn)生濃硫酸能使膽礬變?yōu)榘咨珴饬蛩岵荒苡脕砀稍颒BrA BC DC常溫時用鐵制容器運輸濃硫酸,是應用了常溫時鐵遇濃硫酸發(fā)生了鈍化,這是由濃硫酸的強氧化性引起的;硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,用濃硫酸吸收SO3,是應用了濃硫酸的難揮發(fā)性及吸水性,以防止SO3溶于水或稀硫酸時形成酸霧,造成SO3不易被吸收;濃硫酸使蔗糖炭化變黑,是由于濃硫酸的脫水性引起的,而有大量氣體產(chǎn)生則是蔗糖脫水后生成的炭被濃硫酸氧化成CO2氣體,硫酸被還原成SO2;濃硫酸使膽礬變?yōu)榘咨菓昧似湮?;濃硫酸不能用于干燥HBr,是因為濃硫酸具有強氧化性,而HBr具有還原性,如用濃硫酸干燥HBr,則HBr將被氧化成Br2。4硫的氧化性不如氧氣強,在下列敘述中不能說明這一事實的是()ASO2SO2,O2是氧化劑、S是還原劑BS是淡黃色固體,O2是無色氣體C氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2SO2=2S2H2O)DS和Cu反應只能生成Cu2S(硫化亞銅),而O2與Cu反應生成CuOBA項,S與O2化合時,O2作氧化劑,硫作還原劑,說明氧氣的氧化性比硫強;B項,不同單質(zhì)的氧化性強弱與單質(zhì)的存在狀態(tài)無必然聯(lián)系;C項,氫硫酸放置在空氣中易變渾濁,是氧氣將硫置換出來,說明氧氣的氧化性比硫強;D項,S可以將Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合價為1),而O2可以將Cu氧化為CuO(Cu的化合價為2),說明氧氣的氧化性比硫強。5向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的銅片,加熱使之反應。則充分反應后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量()A小于0.45 molB等于0.45 molC在0.45 mol和0.90 mol之間D大于0.90 molA根據(jù)反應:Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O。若50 mL 18 molL1的H2SO4與銅完全反應,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.45 mol,而實際上,隨著反應的進行,H2SO4的濃度逐漸變稀,銅與稀H2SO4不反應,故被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45 mol。6工業(yè)上制硫酸的設備分為三大部分:沸騰爐、接觸室、吸收塔。下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸工藝的流程設計出來的,用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。請回答下列問題:(1)寫出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的反應方程式_。(2)上圖中的乙、丙分別相當于工業(yè)上制取硫酸裝置中的_、_。(3)從乙裝置中出來的氣體有_。(4)丙裝置的作用為_,丁中的現(xiàn)象為_。(5)本實驗設計還存在的較明顯缺陷是_。解析乙裝置相當于接觸室,將SO2催化氧化為SO3,由于該反應是一個可逆反應,故從乙裝置中出來的氣體中含有SO2、O2、SO3;丙裝置相當于吸收塔,用濃硫酸吸收SO3;丁裝置是用水吸收SO3,SO3溶于水會放出大量的熱,使水汽化為水蒸氣,從而形成酸霧;本實驗中缺少尾氣吸收裝置。答案(1)4FeS211O22Fe2O38SO2(2)接觸室吸收塔(3)SO2、O2、SO3(4)吸收SO3有酸霧產(chǎn)生(5)缺少尾氣吸收裝置等級過關練7高溫下,硫酸亞鐵發(fā)生如下反應:2FeSO4Fe2O3SO2SO3。若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中,應發(fā)生的現(xiàn)象有()A一定產(chǎn)生BaSO4沉淀B一定產(chǎn)生BaSO3沉淀C一定有SO2逸出D一定有SO3逸出A由于SO2對應的H2SO3是一種弱酸,與BaCl2不反應,而BaSO4難溶于水,而且也難溶于HCl、H2SO4等強酸,同時SO2、SO3都易溶于水,與水反應能生成相應的酸。8(雙選)單質(zhì)X與濃H2SO4共熱,反應中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為12,則X元素在生成物中的化合價可能為()A1 B2C3 D4BD若X為金屬時X為2價。若X為非金屬時X為4價。9有一白色粉末X,關于它的實驗現(xiàn)象為:則X的化學式可能為()ANa2SO4 BNa2CO3C(NH4)2SO4 DNa2SO3D用排除法,只有B、D項所示物質(zhì)與H2SO4反應有氣體產(chǎn)生;只有D項中產(chǎn)生的氣體與NaOH反應生成鹽可使溴水褪色,故只有D正確。10下圖表示物質(zhì)AF之間的轉(zhuǎn)化關系,其中A為淡黃色固體物質(zhì),B、C為無色溶液,D為氣體,E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨?1)寫出各物質(zhì)的化學式:A為_,B為_,C為_,D為_,E為_,F(xiàn)為_。(2)寫出下列反應的化學方程式:BA:_。BC:_。(3)寫出CF的離子方程式:_。(4)在AF六種物質(zhì)中,既有氧化性又有還原性的是_(填字母代號)。解析常見淡黃色固體物質(zhì)能夠和氧氣反應的是S,則D為SO2,B為H2SO3,E為BaSO3,C為H2SO4,F(xiàn)為BaSO4。硫元素的最高價為6價,最低價為2價,含處于中間價態(tài)0價、4價硫元素的物
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