2019_2020年高中化學(xué)課時分層作業(yè)12分子的極性與手性分子（含解析）蘇教版選修3.docx

課時分層作業(yè)(十二)(建議用時：40分鐘)基礎(chǔ)達標(biāo)練1下列分子中，屬于極性分子的是()ACO2BBeCl2CBBr3DCOCl2D2下列比較正確的是()A熔沸點：C(CH3)4CH3(CH2)3CH3B熔沸點：H2SH2OCI2的溶解度：水苯D因為CS2為非極性分子，故硫易溶于CS2中DA項中兩分子互為同分異構(gòu)體，C(CH3)4為非極性分子，CH3(CH2)3CH3為極性分子，故熔沸點應(yīng)為C(CH3)4H2S。C項中I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度。3下列粒子中不存在非極性鍵的是()AC2H4BH2O2CNHDC2H5OHC4下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是()AH2OBCl2CNH3DCCl4DH2O分子中OH鍵為極性鍵，整個分子的電荷分布不對稱，是極性分子。Cl2是雙原子單質(zhì)分子，屬于含非極性鍵的非極性分子。NH3分子中NH鍵是極性鍵，分子構(gòu)型是三角錐型，電荷分布不對稱，是極性分子。CCl4分子中CCl鍵是極性鍵，分子構(gòu)型呈正四面體型，電荷分布對稱，是非極性分子。5實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個BeCl鍵間的夾角為180，則BeCl2屬于 ()A由極性鍵構(gòu)成的極性分子B由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C由非極性鍵構(gòu)成的極性分子D由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子BBeCl鍵由不同元素的原子形成，兩種原子吸引電子能力不同，為極性鍵。由于兩個BeCl鍵間的夾角為180，分子空間構(gòu)型為直線形，分子內(nèi)正負電荷重心重合，共價鍵的極性抵消，分子沒有極性。由此可見，BeCl2屬于由極性鍵構(gòu)成的非極性分子。6膦(PH3)又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關(guān)于PH3的敘述不正確的是()APH3分子中有未成鍵的孤電子對BPH3是極性分子C它的分子構(gòu)型是平面三角形D磷原子采用sp3雜化方式CPH3分子中含有3個鍵和一個孤電子對，故雜化軌道的數(shù)目為4，采取sp3雜化方式，分子構(gòu)型為三角錐型，與NH3相似。7微波爐加熱時，電爐內(nèi)的微波場以極高的頻率改變電場的方向，使水分子迅速擺動而產(chǎn)生熱效應(yīng)。在高頻改變方向的電場中水分子會迅速擺動的原因是()A水分子具有極性共價鍵B水分子中有共用電子對C水由氫、氧兩元素的原子組成D水分子是極性分子D水分子在不斷改變方向的電場中迅速擺動，說明水分子顯示電性作用，其根本原因是水分子屬于極性分子。8(雙選)下列描述中正確的是 ()ACS2為V形的極性分子BClO的空間構(gòu)型為平面三角形CSF6中有6對完全相同的成鍵電子對DSiF4和SO的中心原子均為sp3雜化CD依據(jù)價層電子對互斥理論可知，CS2為直線形的非極性分子，A錯誤；由價層電子對互斥理論可知，ClO的中心原子的孤電子對數(shù)是1/2(832)1，所以ClO是三角錐型，B錯誤；硫原子最外層有6個電子，和氟原子之間有6個完全相同的成鍵電子對，C正確；SiF4和SO的空間構(gòu)型分別為正四面體型和三角錐型，但中心原子均采用的是sp3雜化，D正確。9下列說法正確的是()AHOCH2CH(OH)CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子BNH和CH4的空間構(gòu)型相似CBF3與都是平面三角形分子DCO2和H2O都是直線形分子B手性分子是化學(xué)中結(jié)構(gòu)上鏡像對稱而又不能完全重合的分子，連有四個不同原子或基團的碳原子稱為手性碳原子，HOCH2CH(OH)CH2OH不是手性分子，A項錯誤；NH和CH4的空間構(gòu)型都是正四面體型，B項正確；BF3是平面三角形，苯是平面結(jié)構(gòu)，C項錯誤；CO2是直線形分子，而H2O是V形分子，D項錯誤。10下列有機物中含有兩個手性碳原子的是()B由有機物的結(jié)構(gòu)可以看出，A、C、D三項中沒有手性碳原子；B項中每個與氯原子相連的碳原子都是手性碳原子。11(1)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是_(填“極性”或“非極性”)分子。(2)在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有_(填序號)，CS2分子的空間構(gòu)型是_。CO2與CS2相比，_的熔點較高。解析(1)CCl4、CS2是非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，CrO2Cl2是非極性分子。(2)苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4分子中碳原子的雜化方式分別是sp2、sp3、sp2、sp、sp3。CS2、CO2分子的空間構(gòu)型都是直線形，其結(jié)構(gòu)相似，所以相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點越高。答案(1)非極性(2)直線形CS2123氯2丁氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：一個3氯2丁氨酸分子中含有_個手性碳原子。其中一對對映異構(gòu)體用簡單的投影式表示為：則另一對對映異構(gòu)體的簡單投影式為和_。解析根據(jù)手性碳原子周圍連接四個不同的原子或基團這一規(guī)律可以判斷該物質(zhì)的手性碳原子個數(shù)；參照例子可以知道對映體關(guān)系就像我們照鏡子一樣，其另一種就是該種在鏡子中的“鏡像”。答案2 能力提升練13毒奶粉事件仍時有發(fā)生，這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是()A所有氮原子均采取sp3雜化B一個三聚氰胺分子中共含有15個鍵C屬于極性分子，故極易溶于水D三聚氰胺分子中同時含有極性鍵和非極性鍵B三聚氰胺分子中，處于環(huán)上的氮原子采取sp2雜化，A選項錯誤；由三聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)知，它是對稱結(jié)構(gòu)，為非極性分子，而水為極性溶劑，故三聚氰胺在水中的溶解度不大，C選項錯誤；三聚氰胺分子中不存在由同種元素的原子形成的共價鍵，故不存在非極性鍵，D選項錯誤。14中所含的手性碳原子數(shù)為()A1個B2個C3個D4個B手性碳原子是指所連的四個原子或基團均不相同的碳原子，據(jù)此可知分子中標(biāo)有“*”的碳原子為手性碳原子：。15在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2中：(1)以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是_；(2)以極性鍵相結(jié)合，具有直線形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_；(3)以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是_；(4)以極性鍵相結(jié)合，具有四面體形結(jié)構(gòu)的非極性分子是_；(5)以極性鍵相結(jié)合，具有V形結(jié)構(gòu)的極性分子是_；(6)以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是_。解析該題要求判斷鍵的極性、分子的空間構(gòu)型與分子的極性之間的關(guān)系，實質(zhì)是要掌握分析分子極性的正確思路或方法，簡言之，就是要明確常見分子的空間構(gòu)型及其對稱性。另外，分子極性強弱與成鍵原子的電負性有關(guān)，HF分子中元素的電負性相差最大，所以鍵的極性最強，則HF分子的極性也最大。答案(1)N2(2)CS2(3)NH3(4)CH4(5)H2O(6)HF16試用有關(guān)知識解釋下列現(xiàn)象。(1)有機物大多難溶于水，而乙醇與乙酸可與水互溶：_。(2)乙醚(C2H5OC2H5)的相對分子質(zhì)量遠大于乙醇，但乙醇的沸點卻比乙醚的高很多，原因是_。(3)從氨合成塔里H2、N2、NH3的混合物中分離出NH3，常采用加壓使NH3液化的方法：_。(4)水在常溫下，其組成的化學(xué)式可用(H2O)m表示：_。答案(1)乙醇分子中的醇羥基、乙酸分子中的羧羥基均可與水形成分子間氫鍵，相互結(jié)合成締合分子，故表