吉林省長春市德惠市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期初檢測試題（含解析）.docx

吉林省長春市德惠市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期初檢測試題（含解析）一、單選題（共15題；共45分）1.金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)和的說法正確的是()A. 和原子中均含有22個(gè)中子B. 和在周期表中位置相同，都在第4縱行C. 和的物理性質(zhì)相同D. 和為同一核素【答案】B【解析】【詳解】A. 原子中有27個(gè)中子， 原子中有28個(gè)中子，故A錯(cuò)誤；B. 和屬于同種元素，在周期表中位置相同，都在第4周期IVB，在第4縱行，故B正確；C. 和原子質(zhì)量數(shù)不同，所以物理性質(zhì)也不同，故C錯(cuò)誤；D. 和互為同位素，屬于不同核素，故D錯(cuò)誤，故選B?！军c(diǎn)睛】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定核素的種類。2. 短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是()A. a是一種活潑的非金屬元素B. c的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸C. b的氫化物很穩(wěn)定D. b元素的最高化合物為7價(jià)【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)推斷a為氦元素，b為氟元素，c為硫元素。A、氟元素為非金屬性最強(qiáng)的元素，它的氫化物很穩(wěn)定，正確；B、氦元素為稀有氣體元素，錯(cuò)誤；C、硫酸為強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；D、氟元素沒有正價(jià)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律。3.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ）A. 元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B. 元素的原子半徑呈周期性變化C. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化D. 元素的化合價(jià)呈周期性變化【答案】C【解析】【詳解】A.隨原子的相對原子質(zhì)量的遞增，元素的性質(zhì)發(fā)生變化，但不是元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因，故A錯(cuò)誤；B.隨元素的原子半徑的變化，元素的性質(zhì)會(huì)發(fā)生變化 ，但不是元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因，故B錯(cuò)誤；C.原子的核外電子排布中，最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，引起元素的性質(zhì)的周期性變化，這是元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因，故C正確；D.元素的化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，隨著元素化合價(jià)的變化，元素的性質(zhì)會(huì)發(fā)生變化，但不是元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因，故D錯(cuò)誤；故選C。4.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，以下說法正確的是()A. X、Y、Z元素分別為N、P、OB. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C. 原子半徑：ZXYD. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Y的氫化物【答案】A【解析】【詳解】A.根據(jù)該同學(xué)涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序數(shù)為7，Z的原子序數(shù)為8，Y的原子序數(shù)為15，因此X為N，Z為O，Y為P，故A正確；B.白格中的He、Ne、Ar不屬于主族元素，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大判斷，YXZ故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是Z的氫化物，故D錯(cuò)誤，故選A?！军c(diǎn)睛】解決此題的關(guān)鍵是找出該同學(xué)設(shè)計(jì)的周期表中元素的排列規(guī)律，然后根據(jù)元素周期律解答。5.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A. (AN8) molB. (AN10) molC. (AN2) molD. (AN6) mol【答案】A【解析】試題分析：核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則其質(zhì)子數(shù)AN。氧化物的化學(xué)式是AO，所以ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是，答案選A。考點(diǎn)：考查質(zhì)子數(shù)的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是高考中常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是明確質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)以及外電子數(shù)關(guān)系，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。6. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2 下列敘述正確的是A、X、Y元素的金屬性XBCD. 元素B 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D 的強(qiáng)【答案】A【解析】短周期中C原子半徑最大，C為Na元素；B最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B為O元素；B、D為同主族的短周期元素，D的原子序數(shù)大于C，D為S元素；A、B、C、D的最外層電子數(shù)之和為17，A的最外層電子數(shù)為17-6-1-6=4，A的原子序數(shù)小于B，A為C元素。A，B、C、D形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，Na2SO4溶液呈中性，Na2SO3溶液由于SO32-的水解溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，B、C可以形成Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；C，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，離子半徑從大到小的順序?yàn)镈BC，C項(xiàng)正確；D，非金屬性：OS，元素B的簡單氣態(tài)氫化物（H2O）的熱穩(wěn)定性比D（H2S）的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選A。8.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是()A. 原子半徑：WZYXB. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D. 四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高【答案】D【解析】Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O，故X為N，Z為S，W為Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HClO4酸性比H2SO4酸性強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O比H2S穩(wěn)定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；S為固體，其他為氣體，故D項(xiàng)正確。9.若aXm+與bYn-的核外電子排布相同，下列關(guān)系式正確的是( )A. b=a-n+mB. b=a-n-mC. 離子半徑Xm+Yn+D. 原子半徑XY【答案】B【解析】試題分析：A、b= a-n-m，故錯(cuò)；C、離子半徑Xm+Yn-，故錯(cuò)；D、原子半徑XY，故錯(cuò)。故選B?？键c(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的電子數(shù)計(jì)算，明確陽離子失去電子、陰離子得到電子及四種離子的核外電子數(shù)相同即可解答，較簡單。10.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA. 氫化物沸點(diǎn)：WWC. 化合物熔點(diǎn)：Y2X3YZ3D. 簡單離子的半徑：Yn，對下列敘述的判斷正確的是 （ ）abnm 元素的原子序數(shù)：abcd 元素非金屬性：ZR 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：XYA. 正確B. 只有正確C. 正確D. 正確【答案】D【解析】金屬元素的原子失去電子變?yōu)殛栯x子，非金屬元素的原子獲得電子變?yōu)殛庪x子，原子失去或獲得的電子越多，其所帶的電荷就越多，根據(jù)題意可得：ambn ，整理可得abmn，正確；由于這幾種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，aXm、bYn是陽離子，失去的電子mn，所以原子序數(shù)ab；cZn和dRm是陰離子，得到的電子mn，所以原子序數(shù)cd，陽離子的原子序數(shù)大于陰離子的原子序數(shù)，所以元素的原子序數(shù)abcd，正確；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素非金屬性越強(qiáng)，由于Z的原子序數(shù)大于R的原子序數(shù)，所以非金屬性ZR，正確；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性就越弱。原子序數(shù)XY。所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性YX，錯(cuò)誤；答案選D。12.含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒之間的關(guān)系不正確的是：( )A. 它們可能是同位素B. 可能是不同的分子C. 可能是不同的離子D. 可能是一種分子和一種離子【答案】D【解析】試題分析：D、因每個(gè)微粒的質(zhì)子數(shù)相同，所以為同種元素，因每個(gè)單核微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都分別相同，說明同種元素的原子或離子，故錯(cuò)。故選D?？键c(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系 質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素種類的決定因素，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成。13.短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則這4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是（ ）A. CDBAB. DBACC. ADCBD. BACD【答案】A【解析】試題分析：A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A的核外電子排布是2、4，所以A是C元素；B元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍，則B的核外電子排布是2、6，所以A是O元素；C元素原子M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的3倍，則其核外電子排布是2、8、4，所以C是Si；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則D是Na。所以4種元素原子序數(shù)由大到小的的順序是CDBA，答案選A?？键c(diǎn)：考查元素的原子結(jié)構(gòu)與原子序數(shù)的關(guān)系的判斷的知識(shí)。14.短周期元素A和B，其中A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a-b)，L層電子數(shù)是(a+b)，則A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能表示為（ ）A. B3A2B. AB2C. A3B2D. BA2【答案】D【解析】【詳解】短周期元素A和元素B，元素A原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素B原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則L層電子數(shù)為8，所以a+b=8，所以元素A原子有2個(gè)電子層，故b=2，所以a=8-b=8-2=6，故A為O元素；故元素B原子的M層電子數(shù)為a-b=6-2=4，故B為Si元素，A、B兩元素形成的化合物為BA2，故選D。15.短周期的兩種元素A和B，它們的離子A和B2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是( ）A. 原子序數(shù)ABB. 電子總數(shù)AB2C. 離子半徑AB2D. 原子半徑AB【答案】C【解析】因?yàn)殡x子A和B2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，即可確定元素A、B在周期表中的相對位置如下：，所以原子序數(shù)BA，原子半徑：BA，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則電子總數(shù)相等，離子半徑AB2。二、填空題（共6題；共55分）16.下列原子： 、 、中共有_種元素，_種核素，_互為同位素.【答案】 (1). 6 (2). 8 (3). 和，和【解析】【詳解】質(zhì)子數(shù)決定元素種類，元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，所以元素的種類有6種；核素是指具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一類原子，所以核素的種類有8種；同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素中不同的原子，所以互為同位素的是和 、 和 兩組。故答案為：6；8；和 ， 和 ；【點(diǎn)睛】準(zhǔn)確理解核素及同位素的概念是解決此題的關(guān)鍵。17.原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子分別為Am+和Bn， 已知它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：A和B所屬周期數(shù)之差為（填具體數(shù)字）_，A和B的核電荷數(shù)之差為（用含m或n的式子表示）_，B和A的族序數(shù)之差為_【答案】 (1). 1 (2). m+n (3). 8-m-n【解析】【分析】根據(jù)離子的形成過程及主族元素核外電子排布規(guī)律分析解答?！驹斀狻緼m+和Bn-它們的核外電子排布相同，故A原子比B原子多一個(gè)電子層，故二者的周期數(shù)之差為1，故答案為：1；由核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，ZA-m=ZB+n，則ZA-ZB=m+n，故答案為：m+n；B的族序數(shù)為8-n，A的族序數(shù)為m，B和A的族序數(shù)之差為8-n-m，故答案為：8-n-m。18.第三周期第A族的元素原子序數(shù)是 _，硫元素的原子序數(shù)是 _ ，與硫相鄰的同族元素的原子序數(shù)是 _；短周期元素中，族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素有_， 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有 _，周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素有 _?！敬鸢浮?(1). 14 (2). 16 (3). 8、34 (4). H、Be、Al (5). C、S (6). Li【解析】【分析】根據(jù)原子的數(shù)等于原子序數(shù)等于核外電子數(shù)這一規(guī)律分析解答；根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答?！驹斀狻康谌芷诘贏族的元素一共有14個(gè)電子，原子序數(shù)是14，硫元素位于第三周期第VIA族，原子序數(shù)是16，與硫相鄰的同族元素的原子序數(shù)是16-8=8，及16+18=34；短周期元素中，族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素有第一周期的H、第二周期的Be、第三周期的Al， 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有第二周期IVA族的C和第三周期VIA族的S；周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素有第二周期的IA族的Li，故答案為：14；16；8、34；H、Be、Al；C、S； Li。19.A、B兩種元素A的原子序數(shù)為x,A和B所在周期所含的無素種類分別是m和n。(1)如果 A和B同在第IA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_，當(dāng)B在A的下周期時(shí)， B的原子序數(shù)為 _(2)如果A和B同在第A族，當(dāng)B在A的上周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_ 當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為_?！敬鸢浮縳n xm xm xn【解析】【詳解】（1）A、B同在A族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B和A的原子序數(shù)之差恰好為B所在周期的元素種類數(shù)，則B的原子序數(shù)為x-n；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，A和B的原子序數(shù)之差恰好為A所在周期的元素種類數(shù)，則B的原子序數(shù)為x+m；（2）A、B同在A族時(shí)，A、B原子序數(shù)之差恰好為相鄰兩周期下一周期的元素種類數(shù)，與A、B同在A族相反。如果A和B同在A族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為x-m，當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為x+n?！军c(diǎn)睛】本題考查同周期或同主族元素原子序數(shù)的關(guān)系，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)及族的位置是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。20.下表是元素周期表的一部分，回答相關(guān)的問題。（1）寫出的元素符號(hào)_。 （2）在這些元素中，最活潑的金屬元素與水反應(yīng)的離子方程式：_。 （3）在這些元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是_(填相應(yīng)化學(xué)式，下同)，堿性最強(qiáng)的是_。 （4）這些元素中(除外)，原子半徑最小的是_(填元素符號(hào)，下同)，原子半徑最大的是_。 （5）的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是OX2 ， (O、X分別表示氧和的元素符號(hào)，即OX2代表該化學(xué)式)，該反應(yīng)的離子方程式為(方程式中用具體元素符號(hào)表示) _ 。【答案】 (1). Mg (2). 2Na+ 2H2O = 2Na+ +2OH + H2 (3). HClO4 (4). NaOH (5). F (6). Na (7). 2F2 + 2OH- = OF2 + 2F- + H2O【解析】【分析】根據(jù)元素在元素周期表中的位置及元素周期律分析解答，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)書寫離子方程式?！驹斀狻浚?）號(hào)元素在第三周期IIA族，是12號(hào)元素Mg，故答案為：Mg；（2）最活潑的金屬位于IA族，是金屬鈉，與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+ 2H2O = 2Na+2OH + H2，故答案為：2Na+ 2H2O = 2Na+ +2OH + H2，（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)。所以，在這些元素中，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4；堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案：HClO4；NaOH； （4）同周期元素核電荷越大，半徑越小，同主族元素，核電荷越