高一化學(xué)第一單元物質(zhì)的量計算提高練習(xí)(含答案).doc

一、單選題136.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/cm3),所得溶液的密度為 g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c=1 mol/LB.所得溶液中含有NA個HCl分子C.36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 LD.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w=36.5c/(1 000)2(2013湖北孝感高中期末)已知V mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的某溶液,密度為 g/mL,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系式正確的是A.c=10aMB.c=MVC.M=Va%D.=M10ac3(2013福建莆田一中高一期中)0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+,下列對該溶液的說法中不正確的是A.該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1B.該溶液中含有58.5 g NaClC.配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl(用分析天平稱量)D.量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1 mol4將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后,氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同條件下測定),則該氮氧化合物的化學(xué)式為A.NO2B.N2O3C.N2OD.N2O45在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2，點燃充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為A.a:bB.a:2bC.a:(a+2b)D.a:2(a+b)6在常溫下四個容積相同的抽空的密閉容器內(nèi)，分別注入下列各組氣體(先注入一種，再注入另一種)，全部氣體注入完畢后，容器中的壓強從大到小的順序是2mol氫氣和1mol氧氣 2mol硫化氫和1mol二氧化硫2mol一氧化氮和1mol氧氣 2mol氨和lmol氯化氫A.=B.=C.D.7某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/bmg該氯原子的物質(zhì)的量為maNAmol該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAgag該氯原子所含的電子數(shù)為17molA.B.C.D.8已知某飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量；溶劑的質(zhì)量；溶液的體積；溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；溶質(zhì)的溶解度；溶液的密度，從上述條件中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是A.B.C.D.9體積為1 L的干燥容器中充入HCl氣體后,測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。將此氣體倒扣在水中,進(jìn)入容器中液體的體積是A.0.25 LB.0.5 LC.0.75 LD.1 L10標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL),所得溶液的密度為 g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是A.=(17V+22 400)/(22.4+22.4V)B.w=17c/(1 000)C.w=17V/(17V+22 400)D.c=1 000V/(17V+22 400)11NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是A.在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAB.一定條件下,2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NAC.1.0 L的0.1 molL-1 Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA12由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29),則下列關(guān)系正確的是A.混合氣體中,12CO占有的體積大于14CO占有的體積B.混合氣體中,12CO與14CO分子個數(shù)之比為12C.混合氣體中,12CO與14CO質(zhì)量之比為1514D.混合氣體中,12CO與14CO密度之比為141513乙酸和乙醇的混合蒸氣完全燃燒時消耗相同條件下氧氣的體積如圖所示,則混合氣體中乙酸和乙醇的體積之比為A.41B.14C.21D.1214已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL,密度為 g/cm3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,溶液中含NaCl的質(zhì)量為m g,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n mol。下列表達(dá)式正確的是A.n=V58.5B.c=10w58.5C.w=mVD.V=22.4m58.515在兩個密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小16有硫酸鈉溶液V mL,它的密度是 gmL-1,其中鈉離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a%,則下列有關(guān)該溶液的說法不正確的是A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是71a%/23B.溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度是5a/ 23 molL-1C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是9a:(1 000-142a)D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是48a%/2317同溫同壓下，x g甲氣體和y g乙氣體占有相同的體積。根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，xy可以表示A.甲與乙的物質(zhì)的量之比B.等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比C.甲與乙的密度之比D.等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比18標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L X2氣體和b L Y2氣體恰好完全反應(yīng)生成c L Z氣體,若Z的化學(xué)式為X3Y,則a、b、c的關(guān)系為A.2a=3b=6cB.a3=b=c2C.a=3b2=2cD.a2=b=c319在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子數(shù)相等，則兩個容器的體積之比是A.21B.15C.23D.5120由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中 c(H+)=0.1 molL-1 ，c(Al3+)=0.4 molL-1 ，c(SO42-)=0.8 molL-1。下列說法正確的是A.可以由硫酸鋁、硫酸氫鉀兩種物質(zhì)配制出該溶液B.溶液中c(K+)=0.3 molL-1C.向100 mL該溶液中加入4.8 g NaOH固體即可完全沉淀Al3+D.用硫酸鉀固體、硫酸鋁固體和硫酸溶液配制該溶液時不需要量筒21把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH4+完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出，另取一份加入含b molHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全生成CO2，則該混合溶液中c(Na)為A.(b10-a20)mol/LB.(2ba) mol/LC.5b-5a2mol/LD.(10b5a) mol/L22用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L CO和CO2的混合氣體中含碳原子數(shù)為1.5NAB.25.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2水溶液中，含氧原子數(shù)為0.5NAC.100 mL 1.0 molL-1的KNO3溶液中含K+h_ttp:/!/ 未來腦教學(xué)云平臺?、NO3-總數(shù)為0.2NAD.常溫常壓下，36 g H2O中含有原子總數(shù)為6NA23某溫度下，碳酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，向其中加入xmolNa2CO310H2O或yhttp:(/www.wln1#00.c#om 未來|腦教學(xué)云平臺molNa2CO3，可析出相同質(zhì)量的Na2CO3http(:/ 未來腦教學(xué)云平臺$|10H2O，則下列敘述正確的是A.a%可能為39%，x一定大于yB.a%可能為39%，x可能大于、等于、小于yC.a%可能為30%，x一定大于yD.a%可能為30%，x可能大于、等于、小于y24測得C2H4與氧氣混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的14.5倍，可知其中C2H4的質(zhì)量百分比為A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0%25若二氧化碳和一氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，則混合氣體中二氧化碳和一氧化碳的物質(zhì)的量之比是A.13B.12C.21D.3126將8 L CO和CO2的混合氣體通過灼熱的炭層，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原狀態(tài)，得到純凈的CO氣體10 L，則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量的數(shù)值為A.29B.32C.36D.4027由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與N2的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比可能為A.29813B.22114C.13929D.26162728V L K2SO4溶液中，含有K+ m g，則溶液中SO42-http#:/ 未來#腦教學(xué)云平臺|的物質(zhì)的量濃度為A.39mVmolL-1B.2m39VmolL-1C.m39VmolL-1D.m78VmolL-1http:)/ww|w.wln100.$com 未來腦教學(xué)云平臺)29http:/ww*w.wln100.+com 未來腦教學(xué)云(平臺如圖錐形瓶中裝滿了c molL1的Na2SO4溶液，經(jīng)測定其中含有a mol Na+，則錐形瓶容積為A.acLB.a2cLC.acLD.2ac L二、填空題：30合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3(1)某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比45，其中Fe2與Fe3物質(zhì)的量之比為_。(2)當(dāng)催化劑中Fe2htt_p:/ 未來腦教學(xué)云平臺)與Fe3的物質(zhì)的量之比為12時，其催化劑活性最高，此時混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。(3)以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3http:/www.wl(n|100.com 未來腦(教學(xué)云平_臺C4FeOCO2。為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向480 g Fe2O3 粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_，生成實驗條件下CO2的體積為_(假設(shè)此實驗條件下，氣體摩爾體積為24 Lmol1)。31體積相同的甲、乙兩容器中，一個充滿NH3，另一個充滿H2和N2的混合氣體。同溫同壓下，兩個容器內(nèi)的氣體密度相同，則下列判斷正確的是 兩容器內(nèi)原子總數(shù)相同兩容器內(nèi)分子總數(shù)相同混合氣體中，N(H2)N(N2)=31兩容器內(nèi)Nhttp:/www.wln(100).c+om 未來腦教學(xué)云#平臺(H)N(N)=3132如圖所示,一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入0.6 mol HCl,甲室中充入NH3、H2的混合氣體,靜止時活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9 g。(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為mol。(2)甲室中氣體的質(zhì)量為http:/www.wl* 未來腦教學(xué)云平|臺g。(3)甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為,質(zhì)量之比為http:/+/www.wl() 未來腦教學(xué)云平臺#。(4)將隔板a去掉,發(fā)生下列反應(yīng):HCl(g)+NH3(g) NH4Cl(s),當(dāng)HCl與NH3完全反應(yīng)后,活塞b將位于刻度“”處(填數(shù)字)。33已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示。現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/molL-1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的密度/gcm-3硫酸c1w11氨水c2w22http:!/www.wln10|0.com +未來腦教!學(xué)云平臺請根據(jù)表中信息，回答下列問題：(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1為_(不寫單位，用含c1、1的代數(shù)式表示)；(2)物質(zhì)的量濃度為c1 molL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_molL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ (填“”、“”、“”、“”、“,故答案選D?！緜渥ⅰ繜o7.C【解析】本題考查了相對原子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念，該題概念辨析要求高，平時學(xué)習(xí)是需理解這些概念與相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系，題目難度中等。某一原子的相對原子質(zhì)量是指：以一個碳-12原子質(zhì)量的112作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值。故該氯原子的相對原子質(zhì)量為ab12=12ab，故正確；根據(jù)公式n=mM，一個該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量(摩爾質(zhì)量)為(aNA)g/mol，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為maNAmol，故正確；一個該氯原子的質(zhì)量是a，1mol該氯原子的質(zhì)量(摩爾質(zhì)量)為(aNA)g/mol，摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，故錯誤；一個該氯原子的質(zhì)量是ag，a g該氯原子個數(shù)aaNAmolNA=1，1個氯原子所含的電子數(shù)是17個，ag該氯原子所含的電子數(shù)為17，故錯誤，故選C。【備注】無8.D【解析】在選項A中，通過(設(shè)溶解度為S g)可知m溶質(zhì)m溶液溶解度100 g+溶解度，當(dāng)m(溶質(zhì))S g時，則對應(yīng)溶液的質(zhì)量為(100S)g，然后運用公式可得：n(溶質(zhì))S g溶質(zhì)摩爾質(zhì)量，V(溶液)100+Sg溶液密度，從而可求溶液的物質(zhì)的量濃度。在B選項中，已給出溶液體積，由可求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量。C選項中，據(jù)可求溶質(zhì)的物質(zhì)的量，據(jù)可求溶液的體積。D選項中，給出溶液體積，但據(jù)無法求出對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量；或據(jù)和能求出溶質(zhì)質(zhì)量為S g時溶質(zhì)的物質(zhì)的量，但無法求出(100+S)g溶液的體積。所以選D?！緜渥ⅰ繜o9.C【解析】Mr=DMr(O2)=1.0823234.6Mr(HCl)=36.5,故該混合氣體中必混有空氣。HCl易溶于水,空氣不溶于水,故進(jìn)入容器中液體的體積等于HCl氣體的體積。設(shè)HCl氣體的體積為x,則空氣的體積為(1 L-x)。根據(jù)氣體平均摩爾質(zhì)量計算公式:36.5 g/molx1 L+29 g/mol1 L-x1 L=34.6 g/mol,解得x0.75 L?！緜渥ⅰ繜o10.A【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積及溶液密度的相關(guān)計算,意在考查考生對這些概念的理解及計算能力。選項A中溶液的體積錯誤,故A項關(guān)系不成立。【備注】無11.B【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用,意在考查考生靈活分析問題的能力。 選項A,工業(yè)合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),實際生成的NH3分子數(shù)小于NA。選項B,2.3 g Na為0.1 mol,與O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2,均轉(zhuǎn)移0.1 mol電子。選項C,雖然溶液中含0.1 mol Na2S,但由于S2-部分水解,故溶液中S2-數(shù)目小于0.1NA。選項D,CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體?！緜渥ⅰ俊疽族e點撥】22.4 L/mol只適用于氣體,不適用于液體或固體;判斷溶液中某離子數(shù)目時,首先要看該離子是否發(fā)生水解,若發(fā)生水解反應(yīng),則實際離子數(shù)目要小于理論數(shù)值。12.D【解析】本題考查了阿伏加德羅定律,意在考查考生對阿伏加德羅定律的理解及計算能力。由pV=nRT=mMRT得pM=RT,同溫同壓下,密度相等,則摩爾質(zhì)量相等,設(shè)混合氣體中14CO為x mol,12CO為y mol,則30x+28yx+y=29,解得xy=11,12CO和14CO的物質(zhì)的量之比為11,A、B項錯誤;12CO和14CO的質(zhì)量之比為2830,即1415,C項錯誤;體積相同時,密度之比等于其質(zhì)量之比,D項正確?！緜渥ⅰ繜o13.B【解析】本題考查化學(xué)計算,意在考查考生的化學(xué)計算能力。由圖象和阿伏加德羅定律可知,1 mol混合蒸氣完全燃燒消耗2.8 mol O2,設(shè)1 mol混合蒸氣中乙酸的物質(zhì)的量為x mol,則由C2H5OH3O2、CH3COOH2O2可得:2x+3(1-x)=2.8,解得x=0.2,故混合氣體中乙酸與乙醇的體積之比為0.20.8=14?！緜渥ⅰ繜o14.B【解析】A選項V是氯化鈉溶液的質(zhì)量;C選項應(yīng)該是w%=mV;D選項V=22.4m58.5即V=22.4n,誤當(dāng)作氣體體積進(jìn)行計算?！緜渥ⅰ繜o15.B【解析】解答本題的突破口是氣體的密度。A項，兩容器中氣體質(zhì)量相同，且甲的密度大于乙的密度，由于溫度、壓強均相同，則甲氣體的體積小于乙氣體的體積，故分子數(shù):甲乙。B項，物質(zhì)的量:甲乙?！緜渥ⅰ繎?yīng)用阿伏加德羅定律時需明確:(1)阿伏加德羅定律適用于任何氣體，可以是單一氣體或混合氣體，不適用于液體、固體。(2)同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)(同物質(zhì)的量)，即“四同”?！八耐毕嗷ブ萍s，只要“三同”成立，則“第四同”也成立。(3)要靈活掌握阿伏加德羅定律的相關(guān)推論。16.C【解析】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%142/46=71a%/23,c(Na2SO4)=V71a%23142V10-3molL-1=5a/23 molL-1,SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71a%/23-a%=48a%/23。溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比是71a%/(23142):(1-71a%/23)/18=9a:(2 300-71a)?！緜渥ⅰ繜o17.C【解析】由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同的分子數(shù)，即氣體的物質(zhì)的量相等，等物質(zhì)的量的氣體其質(zhì)量之比(即xy)等于其摩爾質(zhì)量之比，也等于其密度之比?！緜渥ⅰ繜o18.B【解析】相同條件下參加反應(yīng)的氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,也等于方程式中的計量數(shù)之比,由題意可寫出方程式:3X2+Y22X3Y,故有abc=312,即a3=b=c2?！緜渥ⅰ繜o19.A【解析】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，明確相同條件下體積與物質(zhì)的量的關(guān)系是解答關(guān)鍵，把握原子數(shù)目的關(guān)系，題目難度不大。在同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，設(shè)A、B的體積分別為x、y，由原子數(shù)相等可知，x2=y4，則x:y=2:1，故選A。【備注】無20.B【解析】本題考查物質(zhì)的量的綜合應(yīng)用。選項A，根據(jù)溶液中各離子濃度的數(shù)據(jù)計算，不可能僅用Al2(SO4)3、KHSO4配制該溶液。選項B，由電解質(zhì)溶液中電荷守恒知c(H+) +c(K+)+3c(Al3+)=2c( SO42-) ，故有 c(K+)=2c(SO42-)-c(H+)-3c(Al3+)=20.8 mol/L -0.1 mol/L-30.4 mol/L=0.3 mol/L。選項C，因NaOH首先與溶液中的H+反應(yīng)，所以使Al3+完全沉淀需要NaOH的質(zhì)量=(0.1 L0.1 molL-1 +0.1 L0.4 molL-1 3)40 g/mol=5.2 g。選項D，因需要量取硫酸溶液，所以需要量筒?！緜渥ⅰ繜o21.D【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用。根據(jù)反應(yīng)：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3+2H2O，一份中n(HCO3-)=n(NH4+)=a2mol；根據(jù)關(guān)系式：Na2CO32HCl和NH4HCO3HCl，一份中n(CO32-)=12(b-a2)mol，混合溶液中cHCO3-=cNH4+=2a20.2mol/L=5amol/L，c(CO32-)=2120.2(b-a2)mol/L=5(b-a2)mol/L，根據(jù)電荷守恒，混合溶液中c(Na)為(10b5a) mol/L。故選D。【備注】無22.B【解析】本題易錯之處是容易忽略溶劑H2O。A項，混合氣體為1.5 mol，每個分子均含1個碳原子，即碳原子數(shù)為1.5NA。B項，n(H2O2)=25.034%34=0.25 mol，H2O2中含氧原子0.5 mol，但溶劑水中也含氧原子，即該水溶液中氧原子大于0.5 mol。C項，0.1 mol KNO3中K+、NO3-均為0.1 mol。D項，36 g H2O為2 mol，共含6 mol原子?！緜渥ⅰ筷P(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的試題是一類比較常見的試題。解答這類試題時要注意題中的限定條件，如給出標(biāo)準(zhǔn)狀況，要看物質(zhì)是否為氣態(tài)；給出氣體體積時，要看是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；給出濃度時，要看是否給出體積等?？傊獯疬@類試題，要看清題中條件與要求的數(shù)據(jù)是否有關(guān)系。23.C【解析】本題考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。由題意可知析出Na2CO310H2O晶體后，碳酸鈉溶液還是飽和溶液，因為xmolNa2CO310H2O比ymolNa2CO3多(x-y)mol Na2CO3和10xmolH2O，且二者析出相同的質(zhì)量的Na2CO310H2O晶體，所以(x-y)mol Na2CO3和10xmolH2O必然組成飽和溶液，則x-y0，所以xy；在碳酸鈉飽和溶液中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%=(x-y)106(x-y)106+10x18=106106+180xx-y=106106+18011-yx106106+180，即a%1gcm-3，則1w混=1+11w1=1w1+11w1w12。(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2的氨水與w25的氨水等質(zhì)量混合，設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2的氨水與w25的氨水等質(zhì)量都為m，混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為mw2+mw252m=3w25，混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，由圖可知，氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大密度越小，故混合后溶液的密度大于2gcm-3。(4) c1=10001w198mol/L，設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2w1的硫酸溶液密度為3，則c3=100032w198mol/L，所以c1:c3=10001w198mol/L100032w198mol/L=1:23，即c3=231c1，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大密度也越大，所以31，故c3=231c12c1?！緜渥ⅰ繜o34.(1)32 ， 23，4.48L(2)0.2 mol/L(3)931(4)1 000a/(bVm)【解析】本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算。(1)根據(jù)n=m/M可知，等質(zhì)量的氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比=48g/mol32g/mol=32，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故二者體積之比為32，同溫同壓下，氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，故二者密度之比為3248=23；混合氣體總物質(zhì)的量為8.98L22.4L/mol=0.4mol，設(shè)氧氣、臭氧物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有：x+y=0.432x+48y=16，解得x=y=0.2，故標(biāo)況下，氧氣體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L。(2)溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒可知：c(K+)+c(H+)+3c(Fe3+)=2c(SO42-)，則：c(K+)+0.1mol/L+30.3mol/L=20.6mol/L，解得c(K+)=0.2mol/L。(3) 相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量之比為321，設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)氯離子守恒，則n(NaCl)=3mol、n(MgCl2)=2mol2=1mol、n(AlCl3)=13mol，再根據(jù)V=n/C可知，溶液濃度相等，體積相同之比等于物質(zhì)的量之比，故V（NaCl）V（MgCl2）V(AlCl3)=3mol:1mol:1/3mol=931。(4) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氨氣的物質(zhì)的量為： n=aLVm=aVmmol，該氨水的物質(zhì)的量濃度為： c=aVmmolb10-3L=1000abVmmol/L?！緜渥ⅰ繜o35.(1)49(2)5a(3)1.16(4)=【解析】(1)9 g H2O為0.5 mol,分子數(shù)相等的H3PO4為0.5 mol,其質(zhì)量為49 g。(2)設(shè)X的相對分子質(zhì)量為Mr(X)。根據(jù)題意可知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為2a,則2Mr(X)5=2a,解得Mr(X)=5a。(3)根據(jù)題意可知6.5 g氣體A與7 g C2H4的物質(zhì)的量相等,則:6.5 gM(A)=7 g28 g/mol,解得:M(A)=26 g/mol。根據(jù)公式M=22.4 Lmol-1即可求得標(biāo)準(zhǔn)狀況下A的密度為1.16 gL-1。(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后,混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于其算術(shù)平均值;若是等體積混合,則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于其算術(shù)平均值。【備注】質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種溶液(溶質(zhì)相同)等質(zhì)量混合后,混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于其算術(shù)平均值,與溶質(zhì)無關(guān);若是等體積混合,對于密度大于水的溶液,則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于其算術(shù)平均值,反之小于其算術(shù)平均值。36.(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好(2)0.12g(3)B量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平(4)0.2V L/mol偏小(5)樣品質(zhì)量和生成氣體的體積【解析】(1)題目要求是檢查整個裝置的氣密性，可根據(jù)氣體受熱膨脹原理，觀察裝置丙中量筒液面變化來判斷氣密性是否良好。(2)因所取的鹽酸溶液中，Cl為0.01mol，所以HCl的物質(zhì)的量為0.01 mol，由反應(yīng)Mg2HCl=MgCl2H2知，HCl可與0.005 mol Mg 完全反應(yīng)，為保證HCl完全反應(yīng)，故鎂應(yīng)不少于0.005 mol24 g/mol0.12 g。(3)實驗中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.005 mol22.4 L/mol0.112 L112 mL，考慮到室溫時氣體的體積稍大些，再考慮通常儀器規(guī)格應(yīng)略大且越接近，誤差越小，故選B。讀數(shù)時注意量筒內(nèi)的液面與集氣瓶中液面相平，保證氣壓相等。0.01molHCl可產(chǎn)生0.005molH2，其體積為V 103L，(4)0.01molHCl可產(chǎn)生0.005molH2，其體積為V 10-3L，Vm是氣體的體積(排出水的體積)與氣體的物質(zhì)的量之比，VmV 10-3L/0.005mol=0.2V L/mol。若未除去表面的氧化膜，導(dǎo)致氧化膜耗酸，從而放出H2的體積變小，則Vm偏小。(5)根據(jù)樣品的質(zhì)量和Fe、Zn與鹽酸反應(yīng)生成H2的體積即可得出Fe的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！緜渥ⅰ繜o37.(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中,手握住試管,有氣泡從導(dǎo)管口逸出,放開手后,有少量水進(jìn)入導(dǎo)管,表明裝置不漏氣(2)(3)慢慢將量筒往下移(4)22.4(a-b)c【解析】檢查該套裝置的氣密性,利用“捂熱法”即可。測量收集氣體體積時應(yīng)注意:首先要將氣體冷卻至室溫,然后慢慢將量筒往下移使量筒內(nèi)外液面高度相同,最后再讀取量筒內(nèi)氣體的體積。據(jù)題意可知,試管內(nèi)固體質(zhì)量減少了(a-b)g,即為生成的O2的質(zhì)量,又知實驗中得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為c L,所以M(O2)=mn=(a-b)gcL22.4 L/mol=22.4(a-b)cg/mol?！緜渥ⅰ繜o38.(1)20%；4mol/L；(2)22400a/(100017a) L【解析】本題考查物質(zhì)的量濃度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算，意在考查考生對公式的理解與靈活運用。(1)將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量為20g+30g=50g，設(shè)混合后NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則50g=20g14%+30g24%，解得=20%?；旌虾笕芤褐蠳aCl的物質(zhì)的量濃度為10001.1720%58.5mol/L=4.0mol/L。(2)設(shè)溶解氨氣的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為V，則氨氣的物質(zhì)的量n=V22