2010年9月20日摩爾質(zhì)量和摩爾體積.ppt

摩爾質(zhì)量,1 摩爾（mol）,相對原子質(zhì)量的標(biāo)準的建立：,以任一原子質(zhì)量與12C質(zhì)量的1/12 的比值， 即為該原子的相對原子質(zhì)量。,H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 ,H 1g C 12g N 14g O 16g F 19g Na 23g Al 27g S 32g,N,NA,集合體,質(zhì)量,H 1g N 14g O 16g F 19g Na 23g Al 27g S 32g,結(jié)論：,質(zhì)量為12g的碳-12，含碳原子NA個，其物質(zhì)的量為1mol,1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。,1 mol H2O的質(zhì)量是_g 1 mol MgO的質(zhì)量是_g 1 mol Na+的質(zhì)量是_g 1 mol S的質(zhì)量是_g,結(jié)論：,數(shù)值上相等該粒子的相對分子(或原子、離子)質(zhì)量,一、摩爾質(zhì)量,單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫 摩爾質(zhì)量。,符號：M,常用的單位為g/mol,(1) Na的摩爾質(zhì)量 (2) NaCl的摩爾質(zhì)量 (3) SO42的摩爾質(zhì)量,(4) 下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述中，正確的是_。 (A) H2O的摩爾質(zhì)量是18g (B) HCl的相對分子質(zhì)量為36.5，HCl的摩爾質(zhì)量也為36.5 (C) 1mol H2的質(zhì)量為2g (D) 1個12C原子的質(zhì)量是1.992710-23g，它與NA的乘積即為12C的摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量n、物質(zhì)的質(zhì)量m和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量M,二、基本公式,三者的關(guān)系,物體的質(zhì)量,粒子個數(shù),物質(zhì)的量,n,N,m,NA,阿伏加德羅常數(shù),NA,M,摩爾質(zhì)量, M,計算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量：,（1）2.7g的水,（2）8.8g的CO2,（3）3.4g的NH3,（4）5.6g的Fe,計算下列物質(zhì)的質(zhì)量：,（1）0.3mol的水,（2）0.25mol的CO2,（3）3mol的H2SO4,（4）0.4mol的S,摩爾體積,Fe 56 7.8 Al 27 2.7 Pb 207 11.3 H2O 18 1.0 H2SO4 98 1.83,1mol不同固體和液體的體積,7.2,10,18,53.6,物質(zhì) M(g/mol) (g/cm3) V(cm3 /mol),18.3,結(jié)論：,1mol固體或液體的體積各不相同,固體物質(zhì),液體物質(zhì),某條件下1mol氣體的體積,22.4,22.3,22.4,22.4,結(jié)論：,此條件下1mol不同氣體的體積相等，都約為22.4L。,決定物質(zhì)體積大小的因素？,44,44,76,人的數(shù)目,人的體積,人的間距,相同條件下，決定某物質(zhì)體積大小的微觀因素：,1、微粒的數(shù)目,2、微粒的（半徑）大小,3、微粒間的平均距離,思考：,當(dāng)物質(zhì)的微粒均為1摩爾時，決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積大小因素有哪些?,1mol固體體積的影響因素,1. 微粒的大小,2. 微粒間的距離,（微粒間的排列方式或堆積方式）,1mol液體體積的影響因素,微粒間的距離,氣體,氣體分子之間的平均距離比分子直徑大得多！,故而考察氣體的體積時，可忽略氣體分子的大?。?即可忽略氣體的種類！,氣體分子間的平均距離的決定因素,溫度,固 體,氣 體,結(jié)論：,當(dāng)其它條件不變時，溫度升高氣體分子間的平均距離加大，氣體體積增大。,壓強,固 體,氣 體,結(jié)論：,當(dāng)其它條件不變時，壓強增大氣體分子間的平均距離減小，氣體體積變小。,不同,結(jié)構(gòu)特點,體積決定因素,粒子間距離很小,粒子的大小,同T、P 相同,粒子間的距離,粒子間距離大,1mol物質(zhì)的體積,0oC、101kPa,標(biāo)準狀況,(標(biāo)況,或S. T. P),（Standard Temperature and Pressure）,幾個概念：,常溫常壓,通常狀況,某條件下1mol氣體的體積,22.4,22.3,22.4,22.4,物質(zhì) M(g/mol) (g/L) V(L),H2 2.016 0.0899,CO2 44.01 1.977,O2 32.00 1.429,HCl 36.45 1.629,標(biāo)準狀況,結(jié)論：,標(biāo)準狀況下，1mol不同氣體的體積都約為22.4L。,標(biāo)準狀況下，1mol任何氣體的體積都約22.4L,一、氣體摩爾體積,1、定義：,單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積,3、單位：,L/mol（或 Lmol-1 ）,4、Vm (S.T.P) =,22.4 L/mol,2、符號：Vm,思考：,通常狀態(tài)下，Vm將比標(biāo)況下的大還是?。?填寫下列表格（標(biāo)準狀況）,6.021023,2,22.4,0.1,3.2,2.24,0.5,11.2,3.011023,66,1.5,9.031023,練習(xí)：,1、氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。,3、在不同狀況下的氣體摩爾體積可能不同， 在標(biāo)況下的氣體摩爾體積約為22.4 L/mol。,2、同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù) 目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。,注意：,思考：,氣體摩爾體積約為22.4 L/mol時，是否一定在標(biāo)準狀況下？,1. 標(biāo)準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L,（錯，物質(zhì)應(yīng)是氣體）,2. 1mol 氣體的體積約為22.4L,（錯，應(yīng)標(biāo)明條件）,3. 標(biāo)準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L,（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）,4. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù),（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）,5. 標(biāo)準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L,（錯，“約為”；單位應(yīng)為L/mol）,6. 只有在標(biāo)準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為 22.4L/mol,（錯，未必）,判斷下列說法的正誤,練習(xí)：,PV = nRT,T：熱力學(xué)溫度,氣體的狀態(tài)方程,補充知識：,R：氣體狀態(tài)常數(shù),P：壓強,V：體積,對任意的氣體樣品，始終有,二、阿伏加德羅定律：,在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。,同溫同壓下：,（2）在相同的溫度和體積下，氣體的壓強之比等于相應(yīng)氣