實(shí)驗(yàn)探究關(guān)于SO2制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn).ppt

實(shí)驗(yàn)探究 關(guān)于SO2制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 【實(shí)驗(yàn)探究1】某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的 反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒 精燈均未畫出）：,請(qǐng)回答下列問題： （1）D、E兩容器中CCl4的作用是 。 （2）加熱過程中，觀察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧， 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，底部有白色沉淀生成，你認(rèn)為該沉淀 物是 ，分析可能的原因是 。 （3）對(duì)A容器中的濃H2SO4和銅片進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn) C容器中品紅溶液褪色，但始終未見D容器中澄清石灰水 出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是 。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想 。,（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，將各容器中的 SO2除盡，可采取的操作是 。,解析 （1）SO2通入堿溶液中易發(fā)生倒吸，但SO2在CCl4 中溶解度小，所以CCl4的作用是防止倒吸。 （2）根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物可推知，白色沉淀可 能為無水硫酸銅。這是由于濃硫酸濃度較大，含水量少， 再加上濃硫酸的吸水作用，硫酸銅無法帶結(jié)晶水析出， 只能生成無水硫酸銅。 （3）要從SO2易溶于水，產(chǎn)生氣體速度快和澄清石灰水 中Ca(OH)2含量低，易生成Ca(HSO3)2的角度來考慮。 （4）注意觀察A容器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可通入空氣將各容器 中的SO2排入NaOH溶液中。還要注意，此法不能完全趕 走B瓶中的SO2，要另外加入NaOH溶液除去。,答案 （1）防止倒吸 （2）CuSO4 濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多， 且濃硫酸具有吸水作用 （3）SO2溶解度較大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低， 生成了Ca(HSO3)2溶液取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶 液，觀察是否有沉淀生成（或者加熱、加鹽酸檢驗(yàn)SO2 氣體等方法） （4）打開A容器上的彈簧夾，用注射器向其中通入空 氣，最后再在B中加入NaOH溶液蓋上塞子，振蕩即可,【實(shí)驗(yàn)探究2】某同學(xué)用如圖所 示裝置探究SO2的性質(zhì)及其有 關(guān)實(shí)驗(yàn)。 (1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和 一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2 氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （2）分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請(qǐng)回答下列問 題： 少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是 ， 繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是 。,SO2通入紫紅色KMnO4溶液，現(xiàn)象是 ， 其反應(yīng)的離子方程式為 。 SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象是 。 若C取雙氧水，則通入SO2后，請(qǐng)大膽判斷所得溶液是 什么 （填溶質(zhì)的化學(xué)式），若該同學(xué)制備的SO2 氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的的原因可能是亞硫酸鈉 固體中混有 。要證明氣體中既有SO2又有CO2， 應(yīng)該選用的試劑依次為 。,解析 （2）SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3 H+HSO ，HSO H+SO ，溶液呈酸性，遇到 石蕊顯紅色。 SO2通入紫紅色KMnO4溶液中MnO 氧化SO2，自身被 還原為Mn2+，所以顏色逐漸變淡或紫紅色消失。 SO2通入澄清石灰水中SO2+Ca(OH)2 CaSO3+H2O, 過量時(shí)SO2+CaSO3+H2O Ca(HSO3)2。 證明氣體中既有SO2又有CO2，首先證明SO2，再除去 SO2，防止干擾CO2的檢測(cè)。,答案 （1）Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O (2)變紅 不褪色或不明顯 顏色逐漸變淡或紫紅色消失 5SO2+2MnO