2020版高中化學(xué)第2章本章知識(shí)體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀學(xué)案含解析魯科版選修.docx

本章知識(shí)體系構(gòu)建與核心素養(yǎng)解讀本章充分體現(xiàn)了化學(xué)核心素養(yǎng)中的“變化觀念與平衡思想”?；瘜W(xué)反應(yīng)在達(dá)到平衡前，體系中的相關(guān)物質(zhì)的量一直存在著趨向于達(dá)到平衡的變化過程，即使是達(dá)到平衡狀態(tài)后，體系中的物質(zhì)相互之間仍然存在著各種變化。例如，向密閉容器中通入一定量的SO2(g)和O2(g)，在催化劑作用下生成SO3(g)，該反應(yīng)過程中SO2(g)、O2(g)的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，而SO3(g)的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，這體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)中的“變化觀念”；而反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變，但反應(yīng)仍在進(jìn)行，這體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)中的“平衡思想”。因此，在學(xué)習(xí)過程中要抓住本質(zhì)，即應(yīng)用“變化觀念與平衡思想”，從不同視角對(duì)紛繁復(fù)雜的化學(xué)變化進(jìn)行分類研究，逐步揭示各類化學(xué)變化的特征和規(guī)律；能用對(duì)立統(tǒng)一、聯(lián)系發(fā)展和動(dòng)態(tài)平衡的觀點(diǎn)分析化學(xué)平衡。在學(xué)習(xí)過程中，還應(yīng)注意通過分析探究外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，理清證據(jù)與結(jié)論之間的關(guān)系，并能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的知識(shí)規(guī)律構(gòu)建模型，建立分析解決各種相關(guān)問題的思維框架，促進(jìn)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”等化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。例析(2018廣東六校聯(lián)考)亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，可通過反應(yīng)2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)獲得。(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及以下反應(yīng)：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K14NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)K22NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K3則K3(用K1和K2表示)。(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示(亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為ClN=O)：化學(xué)鍵NOClClClNN=O鍵能/kJmol1630243a607則反應(yīng)2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)的HkJmol1(用含a的代數(shù)式表示)。(3)按投料比n(NO)n(Cl2)21把NO和Cl2加入一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖A所示：該反應(yīng)的H(填“”“”或“”)0。在壓強(qiáng)為p條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為。若反應(yīng)一直保持在壓強(qiáng)為p條件下進(jìn)行，則M點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(用含p的表達(dá)式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓體積分?jǐn)?shù))。(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)()隨的變化關(guān)系如圖B所示。則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是點(diǎn)，當(dāng)1.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能對(duì)應(yīng)D、E、F三點(diǎn)中的點(diǎn)。答案(1)(2)(2892a)(3)40%(4)AD解析(1)由2可得，則K3。(2)根據(jù)H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，知H2630 kJmol1243 kJmol12(akJmol1607 kJmol1)(2892a) kJmol1。(3)根據(jù)圖A，溫度升高，NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0。在壓強(qiáng)為p條件下，M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，設(shè)起始時(shí)NO、Cl2分別為amol、0.5amol，則平衡時(shí)NO為0.5amol、Cl2為0.25amol、ClNO為0.5amol，NO的體積分?jǐn)?shù)為100%40%。M點(diǎn)NO的體積分?jǐn)?shù)為40%、Cl2的體積分?jǐn)?shù)為20%、ClNO的體積分?jǐn)?shù)為40%，則Kp。(4)隨著增大，相當(dāng)于不斷向反應(yīng)容器中充入NO，反應(yīng)正向進(jìn)行，(ClNO)增大，但NO的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，故A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的為A點(diǎn)。當(dāng)1.5時(shí)，(ClNO)增大，所以應(yīng)該是D點(diǎn)。點(diǎn)評(píng)