20182019學年度人教版化學九年級下冊課堂練習第十一單元 鹽化肥 實驗活動8粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

2019-2019學年度人教版化學九年級下冊課堂練習班級 姓名 第十一單元鹽化肥實驗活動8 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1在“粗鹽難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，操作步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。下列各步驟中的一些做法正確的是()A溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解B過濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中C蒸發(fā)：等蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱D計算產(chǎn)率：將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤上稱量22019南京在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除” 實驗中，玻璃棒的用途不正確的是()A稱取粗鹽后，把粗鹽研磨細B溶解時攪拌，加速粗鹽溶解C稱量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上D蒸發(fā)時攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺3下列關(guān)于海水曬鹽原理分析正確的是()A利用陽光照射，使海水升溫得到食鹽B利用海風降溫析出食鹽晶體C利用海水在陽光下發(fā)生分解反應制得食鹽D利用陽光和風力使水分蒸發(fā)得到食鹽4下面是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗操作示意圖：,A.稱取5 g) ,B.量取10 mL),C.過濾) ,D.蒸發(fā))(1)儀器a的名稱是_。(2)操作A中托盤兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是_。(3)操作B中還需要用到的儀器是_。(4)操作 C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣，主要是為了防止_(填字母序號)。A過濾速率慢B濾紙破損C雜質(zhì)未經(jīng)過濾就進入濾液(5)操作C完成后濾液中還含有少量的氯化鈣，寫出除去氯化鈣的化學方程式：_。(6)圖中部分操作有錯誤，其中會導致精鹽產(chǎn)率明顯偏低的操作編號是_，說明引起偏低的理由：_。52019海南三沙市是我國位置最南、總面積最大的(含海域)、陸地面積最小的地級市。(1)永興島上的飲用水主要利用海水淡化膜對海水進行二級脫鹽后獲得。分離原理如下圖所示，該原理與化學實驗中常見的_操作相似。(2)三沙海域的海水鹽度高，從海水中獲得食鹽的方法是_。(3)海水提取粗鹽后的母液(苦鹵)還可以用來提取金屬鎂，其流程如下：該流程中，溶液A為_，其中沒有發(fā)生的基本反應類型為_。62019福建四川鹽法志記載，“敞鍋熬鹽”主要步驟為：將黃鹵和黑鹵按比例混合；放入敞口鍋中加熱濃縮，析出粗鹽；用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。(1)步驟中，黃鹵所含雜質(zhì)BaCl2和黑鹵所含雜質(zhì)MgSO4反應生成白色沉淀。該反應的化學方程式為_。(2)步驟中，析出粗鹽的過程稱為_。(3)步驟用“花水”沖洗粗鹽，既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質(zhì)，又不損失NaCl。則“花水”應當是_(填字母序號)。A蒸餾水 B飽和NaCl溶液C飽和NaOH溶液 D飽和BaCl2溶液(4)將60 kg含10%NaCl的黃鹵和40 kg含15%NaCl的黑鹵混合，經(jīng)“敞鍋熬鹽”制得的粗鹽中NaCl的質(zhì)量最多為_kg。6為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，需進行如下操作：溶解；依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；過濾；加適量鹽酸；蒸發(fā)、結(jié)晶。提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈堿性(1)以上操作中所發(fā)生的復分解反應共有_個。(2)操作要用到同一種玻璃儀器，該儀器在操作中的作用是_。(3)請設計實驗方案證明操作所得溶液中含有NaOH：_(寫出實驗步驟和現(xiàn)象)。參考答案1A2A3D4(1)鐵架臺(2)防止粗鹽腐蝕托盤，同時能使稱量更準確。(3)膠頭滴管。(4)C(5)Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl(6)D未用玻璃棒攪拌，會導致液體外濺，損失部分氯化鈉5(1)過濾(2)蒸發(fā)結(jié)晶(3)鹽酸 置換反應、化合反應【解析】 (1)海水中的水可以通過淡化膜，而海水中的其他成分不能通過淡化膜，故海水凈化原理與過濾相似。(2)氯化鈉的溶解度受溫度影響小，故從海水中得到氯化鈉晶體采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法。(3)氫氧化鎂是一種不溶性的堿，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂只能和酸反應，故該酸是鹽酸；石灰乳的成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣由氧化鈣和水化合而成，氯化鎂和氫氧化鈣發(fā)生復分解反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂和鹽酸發(fā)生復分解反應生成氯化鎂和水，氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣，故不涉及置換反應、化合反應。6(1)步BaCl2MgSO4=BaSO4Mg_Cl2(2)蒸發(fā)結(jié)晶(3)B(4)12【解析】 (1)氯化鋇和硫酸鎂反應生成硫酸鋇和氯化鎂，反應的化學方程式為BaCl2MgSO4=BaSO4MgCl2。(2)步驟中，析出粗鹽的過程稱為蒸發(fā)結(jié)晶。(3)蒸餾水會造成氯化鈉的減少；飽和NaCl溶液會溶解氯化鎂和氯化鋇，不會造成氯化鈉的減少；飽和NaOH溶液和飽和BaCl2溶液都會引入新的雜質(zhì)。(4)制得的粗鹽中NaCl的質(zhì)量最多為60 kg10%40 kg15%12 kg。6(1)6(2)攪拌，使受熱均勻，防止局部溫度過高，使液滴飛濺(3)取所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加無色酚酞溶液，若溶液變紅色，則溶質(zhì)中含有NaOH【解析】 在除雜反應中：CaCl2和Na2CO3溶液、MgCl2和NaOH、Na2SO4和BaCl2、過量的BaCl2和Na2CO3溶液、過量的NaOH、過量的Na2CO3溶液分別和鹽酸，共6個復分解反應。(2)溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒，蒸發(fā)操作中玻璃棒起攪拌，使受熱均勻，防止液體飛濺的作用。(3)由于加入的碳酸鈉是過量的，過濾后溶液中存