化學(xué)：1.3《化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量》課件(魯科版必修1).ppt

第一章 認(rèn)識化學(xué)科學(xué),第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量,交流、研討 智力游戲,序 號 方 法 或 途 徑 方法一 直接數(shù)數(shù) 方法二 先稱量出一個硬幣的質(zhì)量，再用硬幣的總質(zhì)量除以一個硬幣的質(zhì)量 方法三 先稱量出100個硬幣的質(zhì)量，用硬幣的總質(zhì)量除以100個硬幣的質(zhì)量， 再乘以100 方法四 先測量出一個硬幣的體積，再用硬幣的總體積除以一個硬幣的體積 方法五 先稱量出100個硬幣的體積，用硬幣的總體積除以100個硬幣的體積， 再乘以100 方法六 先測量出一個硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣的總厚度除以 一個硬幣的厚度 方法七 先測量出100個硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣的總厚度除以 100個硬幣的厚度，然后乘以100 方法八 用模具（比如一木板上刻有許多凹槽，每一凹槽中正好卡入10個硬幣） 計(jì)量（銀行常用） ,模型總結(jié),模型一：直接計(jì)量 （方法一） 模型二：引入中間物理量換算 （方法二方法八）,第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量 一、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾、摩爾質(zhì)量,C + O2 = CO2 宏觀上： 12克 32克 44克 微觀上： 1個C原子 一個O2分子 一個CO2分子,聯(lián)想質(zhì)疑 如何建立起宏觀物質(zhì)的質(zhì)量、體積和其所含微觀粒子數(shù)之間的聯(lián)系呢？,序 號 方 法 或 途 徑 方法一 一個一個地?cái)?shù) 方法二 先稱量出1個微觀粒子的質(zhì)量，然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以1 個微觀粒子的質(zhì)量，計(jì)算出微觀粒子個數(shù)。 方法三 先稱量出由某一數(shù)目的微觀粒子所組成的微粒集體的質(zhì)量， 然后再用宏觀物質(zhì)的質(zhì)量除以微粒集體的質(zhì)量，再乘以微粒 集體所含有的微粒數(shù),計(jì)算出碳原子個數(shù)。 方法四 先測量出1個微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質(zhì)的體積除以 1個微觀粒子的體積，計(jì)算出微觀粒子個數(shù)。 方法五 先數(shù)出1cm3宏觀物質(zhì)所含有的微觀粒子個數(shù)，然后再根據(jù)宏 觀物質(zhì)的總體積,計(jì)算出微觀粒子個數(shù)。 ,宏觀物質(zhì)質(zhì)量、體積 微粒個數(shù),（一）、物質(zhì)的量的單位摩爾,1、物質(zhì)的量 概念：是用來解決宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間關(guān)系問題的表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。,a、是七個國際基本物理量之一 b、是一個專有名詞，由固定字?jǐn)?shù)組成，不能分割、不能增減。 c、符號為“n” d、微粒是指：分子、原子、離子、中子、電子等 e、粒子必須十分明確，且用化學(xué)式表示,2、摩爾 （1）概念：是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩。 （2）符號：mol （3）基準(zhǔn)：每摩爾物質(zhì)中含有6.021023個微粒,阿伏加德羅常數(shù)(教材),阿伏加德羅常數(shù)（原意）：以12g 12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，也就是說，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與12g 12C中所含的碳原子數(shù)目相同，則它的物質(zhì)的量為1mol，而這個數(shù)值(粒子數(shù))就叫阿伏加德羅常數(shù),（4）數(shù)值：阿佛加德羅常數(shù)，用NA表示。 （5）規(guī)定：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿佛加德羅常數(shù)。 （6）近似值：6.021023 （7）物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（符號為N）之間的關(guān)系：,思考：,已知:一個碳原子的質(zhì)量為 1.993 1023g 求: 12g 碳-12 中所含的碳原子數(shù)？,解：,判斷下列說法是否正確 （A）1 摩爾氧 （B）1 摩爾氧原子 （C）2 摩爾分子氫 （D）3 摩爾 水 （E）0.5 摩 二氧化碳,思考：,錯誤，必須指明微粒的種類，是氧原子、氧分子還是氧離子,正確 1mol O,錯誤，2mol H2,正確 3mol H2O,正確 0.5mol CO2,思考：,2、1molC中約含有 個碳原子,3、0.3 mol H2SO4含有 個硫酸分子,4、1molNa2CO3中約含有_molNa+、_molCO32-離子，共含有離子的個數(shù)為_個。,6.02 1023,0.3 6.02 1023,2,1,36.021023,1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?,1個水分子中有2個氫原子和1個氧原子，當(dāng)同時擴(kuò)大阿佛加德羅常數(shù)倍之后，有如下關(guān)系： H2O2HO 即H2O2HO 1 2 1 1mol 2mol 1mol NA 2 NA NA,課堂練習(xí)：,1、0.5molNa2SO4含有 mol Na+; molSO42-;含 個O。 2、0.1molNH4+中含有 個N，含有 個H.,1,0.5,1.204 1024,6.02 1022,2.408 1023,1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？,NA,NA,NA,NA,NA,NA,12,56,98,18,23,17,3、分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？,（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。 （2） 1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。 （3） 1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。,結(jié)論:1mol任何微粒或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。,課堂練習(xí)：,填空： （1）1molCu質(zhì)量是 克 （2）1molO2質(zhì)量是 克 (3) 1molCO2質(zhì)量是 克 (4) 1molCl-質(zhì)量是 克 (5) 1molNa+質(zhì)量是 克 (6) 1molNaCl質(zhì)量 克,64,32,44,35.5,23,58.5,（二）、摩爾質(zhì)量 （1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。 （2）符號：M （3）單位：g/mol或kg/mol （4）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的式量 （5）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系： n(mol)=,m(g),M(g/mol),注意:,（6）物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量；阿伏加得羅常數(shù)、 6.02X1023等之間的區(qū)別。,課堂練習(xí),（1）O2的摩爾質(zhì)量是多少？ （2）H2SO4的摩爾質(zhì)量是多少？ （3）100molH2O的質(zhì)量是多少克？ （4）0.1molOH-的質(zhì)量是多少克？,課堂練習(xí),1、24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？ 2、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物質(zhì)的量各是多少？,3、含有1.5X1022個分子的物質(zhì)，其質(zhì)量為0.7g，求該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。 4、0.2gKClO3中所含的Cl原子數(shù)與多少克CaCl2中所含的Cl-離子個數(shù)相等？,5、一定條件下，16gA和22gB恰好反應(yīng)生成C和4.5gD，在相同條件下8gA和15gB反應(yīng)可生成D和0.125molC，則C的式量是多少？,提問總結(jié)、概括整合,在建立物質(zhì)的質(zhì)量和其所含微粒數(shù)的聯(lián)系時， 我們引入了什么新的物理量？ 物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)所含微粒數(shù)之間是如何換算的？ 什么是阿伏伽德羅常數(shù)？ 1mol物質(zhì)的質(zhì)量如何確定？什么是摩爾質(zhì)量？它與1mol物質(zhì)的質(zhì)量是否為同一概念？ 物質(zhì)的量的含義什么？摩爾是什么？任何1mol物質(zhì)中都含有多少個微粒？,物質(zhì)的質(zhì)量 (g),物質(zhì)的量 (mol),微粒數(shù) （個）,摩爾質(zhì)量 (g/mol),摩爾質(zhì)量 (g/mol),阿伏伽德羅常數(shù),阿伏伽德羅常數(shù),每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，數(shù)值上等于物質(zhì)的式量，單位為g/mol,12g碳12C中所含碳原子的個數(shù)，大約為6.0210