2019屆九年級化學(xué)下冊金屬第2節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時金屬與氧氣酸的反應(yīng)教案新版魯教版.doc

第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時金屬與氧氣、酸的反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)【知識與技能 】(1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。(2)初步認(rèn)識金屬活動性順序和置換反應(yīng)。(3)能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題?！具^程與方法】初步學(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】 (1)培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神。(2)培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點，激發(fā)和增強對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重難點【重點】鎂、鋁、鋅、鐵等與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)?！倦y點】鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。教學(xué)過程知識點一金屬與氧氣的反應(yīng)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第61頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列表格：反應(yīng)條件金屬現(xiàn)象及化學(xué)方程式點燃或加熱鋁劇烈燃燒，放出熱量，生成白色固體。4Al3O22Al2O3鐵劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。3Fe2O2Fe3O4鎂劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。2MgO22MgO反應(yīng)規(guī)律：金屬氧氣金屬氧化物?！竞献魈骄俊?對比鎂、鐵、鋁分別與氧氣發(fā)生反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，分析一下可能有哪些原因?qū)е逻@三種金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同？答：(1)氧氣的濃度；(2)金屬與氧氣的接觸面積；(3)金屬與氧氣反應(yīng)時的溫度；(4)金屬本身的化學(xué)性質(zhì)(金屬的活潑性)。2鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通常只看到鐵生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時應(yīng)注意些什么？答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜；清洗鋁制品時不能用鋼刷、砂紙等來擦洗，否則容易把表面的氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用?！窘處燑c撥】1鐵只能在純氧中被點燃，在空氣中不燃燒；金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。2大多數(shù)金屬一般都能與氧氣反應(yīng)，只是難易及劇烈程度不同而已。3同種物質(zhì)，在不同的反應(yīng)條件下發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象可能不同，生成物也可能不同。如鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而鐵在空氣中與氧氣發(fā)生緩慢氧化生成氧化鐵?！靖M訓(xùn)練】1黃金是一種貴重金屬，它不僅被視為美好和富有的象征，而且還以其特有的價值造福于人類。常言道：“真金不怕火煉”，主要是指金(D)A熔點高 B延展性好C有金屬光澤 D化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定2小蘭家中收藏了一件清末的鋁制塑像，該塑像至今保存十分完好。其主要原因是(D)A鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C鋁不易被氧化D鋁易被氧化，但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用3下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的觀點中正確的是(C)A細鐵絲在空氣中不能燃燒，是因為溫度沒有達到它的著火點B鎂在空氣中能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為MgO2,MgO2C根據(jù)各種金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的化學(xué)活潑性D金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，都需要在點燃或加熱的條件下才能發(fā)生知識點二金屬與酸的反應(yīng)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第62頁實驗探究93，分組進行實驗后，完成下列填空：1金屬與酸的反應(yīng)金屬鹽酸稀硫酸鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色銅無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象鋅劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無色結(jié)論：鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)越劇烈，金屬的活動性就越強，金屬活動性由強到弱的順序：鋅、鐵、銅。2金屬活動性順序順序應(yīng)用(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強；(2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而位于氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)【教師點撥】鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時，溶液由無色變成淺綠色(亞鐵離子是淺綠色)，故生成的是FeCl2或FeSO4?！靖M訓(xùn)練】1將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是(C)鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；液體的質(zhì)量減輕。A BC D2向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是(B)3下圖是幾種金屬與相同鹽酸反應(yīng)情況的形象示意圖。(1)寫出一種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg2HCl,MgCl2H2(或Zn2HCl,ZnCl2H2或Fe2HCl,FeCl2H2) 。(2)實驗室如用上述金屬與鹽酸反應(yīng)來制取氫氣，你認(rèn)為選_Zn最好，理由是反應(yīng)速率適中，容易控制。知識點三置換反應(yīng)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第63頁活動天地93，完成下列填空：在金屬與酸的反應(yīng)實驗中，鐵、鋅分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，試著寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2這些反應(yīng)中，都是一種_單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，這類反應(yīng)叫作置換反應(yīng)?！窘處燑c撥】1置換反應(yīng)中一定存在化合價變化的元素。2鐵與酸發(fā)生反應(yīng)生成的鹽中，鐵顯2價。3有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CH42O2CO22H2O；有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)也不一