高一化學上學期期末復習綱要

七夕，古今詩人慣詠星月與悲情。吾生雖晚，世態(tài)炎涼卻已看透矣。情也成空，且作“揮手袖底風”罷。是夜，窗外風雨如晦，吾獨坐陋室，聽一曲塵緣，合成詩韻一首，覺放諸古今，亦獨有風韻也。乃書于紙上。畢而臥。凄然入夢。乙酉年七月初七。-嘯之記。 高一化學上學期期末復習提綱專題一化學家眼中的物質世界第一單元豐富多彩的化學世界一、物質的分類及轉化1物質的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類）請閱讀課本P32物質的轉化（反應）類型四種基本反應類型：化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應3氧化還原反應：有電子轉移的反應（有化合價變化的反應） 實質：電子發(fā)生轉移 判斷依據（特征）：元素化合價發(fā)生變化4氧化還原反應中電子轉移的表示方法（1）雙線橋法表示電子轉移的方向和數目注意：a.“e-”表示電子。b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數。c失去電子的反應物是還原劑，得到電子的反應物是氧化劑d被氧化得到的產物是氧化產物，被還原得到的產物是還原產物（2）.單線橋法（從失得） 還原劑 氧化劑5氧化還原反應和四種基本反應類型的關系氧化還原反應中：化合價升高總數 = 化合價降低總數元素失電子總數 = 元素得電子總數6離子反應（有離子參加的化學反應，一般在溶液中進行）7離子方程式的書寫： （1）寫：根據反應事實正確書寫化學方程式，注意質量守恒）（2）拆：（可簡單認為 強酸、強堿、可溶性鹽 拆；單質、氧化物、氣體、弱電解質、難溶物保留化學式 ）（3）刪：（4）查 （ 遵循： 電荷守恒、質量守恒 ）二、物質的量（要非常注意掌握幾個基本量的計算）1、物質的量是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)2、1 mol粒子的數目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數目，約為6.021023個。3、1 mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位mol1。4、使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。5、N = n NA（NA表示阿伏加德羅常數）三、摩爾質量1、定義：1mol任何物質的質量，稱為該物質的摩爾質量。用符號：M表示，常用單位為gmol12、數學表達式：四、物質的聚集狀態(tài)1、物質的聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài) 決定物質體積大小的因素：粒子數目、粒子大小和粒子間的距離2、氣體摩爾體積單位物質的量的氣體所占的體積。符號：Vm表達式：Vm=V/n ；單位：Lmol-1在標準狀況下，1 mol任何氣體（包括混合氣體）的體積都約是22.4 L。五、物質的分散系1分散系：一種（或幾種）物質的微粒分散到另一種物質里形成的混合物。分類（根據分散質粒子直徑大?。海?0-9m1nm）溶液（小于10-9m 、膠體（10-910-7m）濁液（大于10-7m）2膠體：（1）概念：分散質微粒直徑大小在10-910-7m之間的分散系。（2）性質：丁達爾現象（用聚光手電筒照射膠體時，可以看到在膠體中出現一條光亮的“通路”，這是膠體的丁達爾現象。） 凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒，如明礬凈水）3溶液：電解質溶液、非電解質溶液4化合物電解質：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導電的化合物 非電解質：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導電的化合物5電離（電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下產生自由移動的離子的過程）方程式 NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH- H2SO3 HSO3-+H+ HSO3- SO32-+H+第二單元 研究物質的實驗方法一物質的分離與提純二常見物質的檢驗1常見物質的顏色：（1）白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）（2）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 （3）紅色固體：Cu、Fe2O3 、紅磷 硫為淡黃色 KMnO4為紫黑色（4）溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）（5）沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）堿：藍色沉淀：Cu（OH）2 紅褐色沉淀：Fe（OH）32、常見氣體和離子的鑒別：3溶液的配制及分析（1）物質的量的濃度 C（B）= n(B)/V(溶液)（2）物質的量的濃度的配制：計算、稱量（或量?。⑷芙?、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽具體步驟：（1）計算：固體物質計算所需質量，液體物質計算所需體積； （2）稱量（量取）：固體用天平，液體用量筒; (3) 溶解（稀釋）：將固體（溶液）轉移至燒杯中，用適量的蒸餾水溶解（稀釋），冷卻到室溫； (4) 轉移：將燒杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（適當規(guī)格的）容量瓶中： (5) 洗滌：有蒸餾水洗滌燒杯內壁23次，并將每次洗滌的溶液都注入到容量瓶；（6）定容：緩緩地將蒸餾水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度線12 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；（7）搖勻：將容量瓶蓋好，反復上下顛倒，搖勻；（8）裝瓶，貼好標簽。第三單元 人類對原子結構的認識一原子結構模型的演變（近代原子結構模型的演變）1. 核外電子排布規(guī)律：(1) 核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外排布在能量較高電子層(2) 原子核外各電子層最多容納2n2個電子（表示電子層數）。 (3) 原子最外野電子數目不能超過8個（第一層不能超過2個） (4) 次外層電子數目不能超過18個(第一層為次外層時不能超過2個)，倒數第三層電子數目不能超過32個。 注意：請寫出Cl、Na、Br、Mg、Al、Fe、S、N、C、O、H、Si等原子的結構示意圖。二、原子的構成表示質量數為A、質子數為Z的具體的X原子。1幾個重要的關系式質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）(1) 原子：核電荷數（質子數）=核外電子數， (2) 陽離子：核電荷數（質子數）核外電子數， (3) 陰離子：核電荷數（質子數）核外電子數， 2兩個重要的概念核素：具有一定質子數和一定中子數的一種原子。同位素：質子數相同、質量數（中子數）不同的原子（核素）互為同位素 3原子的最外層電子數決定該元素的化學性質。專題二從海水中獲得的化學物質第一單元氯、溴、碘及其化合物通電一、氯氣的生產原理 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2注意：食鹽水的精制包括了多個離子反應，如何除去二、氯氣的性質1物理性質：黃綠色刺激性氣味氣體，有毒性，密度比空氣大，溶于水（1 : 2）2化學性質（1）Cl2與金屬反應（一般將金屬氧化成高價態(tài)）（2）Cl2與非金屬反應（3）Cl2與堿的反應：氯氣 +堿次氯酸鹽+金屬氯化物+水（4）氯水 成分 分子：H2O、Cl2、HClO 離子：H+、Cl-（還有ClO-、OH-）氯水的性質A. 酸性：pH試紙或紫色石蕊試液。B. 氧化性：HClO或氯氣分子，如氯水氧化氯化亞鐵溶液生成氯化鐵。C. 漂白性：HClO的強氧化性，氯水具有漂白性（永久性，區(qū)別于二氧化硫）。D. 不穩(wěn)定性：HClO分解，應保存在棕色試劑瓶。ECl-檢驗：AgNO3溶液和稀硝酸 現象：產生白色沉淀（不溶于稀硝酸）F氯氣的用途：來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等。三溴、碘的提取1溴和碘的化學性質：元素非金屬性（氧化性）強弱順序：Cl Br I2單質的物理性質狀態(tài)：氣態(tài)（Cl2）液態(tài)（Br2） 固態(tài)（I2）顏色：黃綠色（Cl2）深紅棕色（Br2）紫黑色（I2），顏色由淺到深熔、沸點：液態(tài)溴易揮發(fā)，碘受熱易升華溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2難溶于水；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有機溶劑。 3檢驗I2的檢驗：試劑：淀粉溶液 現象：溶液變藍色Br- 、I- 的檢驗：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸現象：產生淺黃色沉淀（含Br-）；黃色沉淀（含I-）例：NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3 NaI + AgNO3 AgI+ NaNO3第二單元 鈉、鎂及其化合物一金屬鈉的性質與應用1鈉的物理性質：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小質軟、熔點低、能導電導熱。鈉鉀合金作為原子反應堆的導熱劑。2化學性質點燃（1）、與O2、Cl2、S等非金屬的反應研磨點燃4Na + O2 = 2Na2O （白色） 2Na + O2 = Na2O2 (淡黃色固體)2Na + Cl2 = 2NaCl （產生白煙） 2Na + S = Na2S （火星四射，甚至發(fā)生爆炸） （2）、與水的反應 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ( 浮、溶、游、紅 ) 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H23碳酸鈉的性質與應用Na2CO3的性質（水溶液呈堿性） （1）與堿反應 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH （2）與鹽反應 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl （3）與CO2反應： Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO34Na2CO3與NaHCO3的性質比較二鎂的提取及應用1鎂的提取bdC 海水 母液 MgCl2 煅燒 a 溶液高溫貝殼 石灰乳CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O =Ca(OH)2（石灰乳)通電Ca(OH)2 + MgCl2 =Mg (OH)2+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2OMgCl2 = Mg + Cl22物理性質：鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質地柔軟，熔點較低，是熱和電的良導體。點燃3化學性質點燃點燃（1）、與空氣的反應 2Mg + O2 = 2MgO3Mg + N2 =2Mg2N3 2Mg + CO2 = 2MgO + C（2）、與水的反應 Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2（3）、與酸的反應 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H24用途（1）鎂合金的密度較小,但硬度和強度都較大,因此被用于制造火箭.導彈和飛機的部件（2）鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來制造通信導彈和焰火;（3）氧化鎂的熔點很高,是優(yōu)質的耐高溫材料專題3 從礦物到基礎材料第一單元 從鋁土礦到鋁合金一、從鋁土礦中提取鋁溶解：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O過濾：除去雜質酸化：NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3通電過濾：保留氫氧化鋁灼燒：2Al(OH)3 = 4Al+3O2二鋁合金特點：密度?。粡姸雀?；塑性好；制造工藝簡單；成本低；抗腐蝕力強三鋁的化學性質與酸的反應：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2與堿的反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O總方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時會在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，不與濃硝酸、濃硫酸進一步發(fā)生反應。高溫鋁熱反應： 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、MnO2）組成的混合物。四鋁的氫氧化物（兩性）與酸的反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O與堿的反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3的制備：往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉淀產生，后消失；往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：先無明顯現象，后有沉淀產生。第二單元 鐵、銅及其化合物的應用一從自然界中獲取鐵和銅高溫高溫1高爐煉鐵 高溫（1）制取CO：C+O2 = CO2，CO2+C =CO高溫高溫（2）還原（煉鐵原理）：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2（3）除SiO2：CaCO3=CaO+CO2，CaO+SiO2=CaSiO32煉銅：（1）高溫冶煉黃銅礦電解精制（2）濕法煉銅：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（3）生物煉銅二鐵、銅及其化合物的應用鐵的化學性質：鐵是較活潑的金屬（或中等活潑金屬）表現為還原性。三Fe2+與Fe3+的相互轉化：（見高一化學方程式匯總）四Fe3+的檢驗：(黃棕色)實驗：向FeCl3 溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，Fe33SCNFe(SCN)3實驗：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀。Fe32OHFe(OH)3五Fe2+的檢驗：(淺綠色)實驗：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。Fe22OHFe(OH)2（白色/淺綠色）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（紅褐色）六鋼鐵的腐蝕第三單元 含硅礦物與信息材料一、硅酸鹽礦物、硅酸鹽產品（傳統材料）和信息材料的介紹1硅在自然界的存在：地殼中含量僅次于氧，居第二位。（約占地殼質量的四分之一）；無游離態(tài)，化合態(tài)主要存在形式是硅酸鹽和二氧化硅，2硅酸鹽的結構：（1）硅酸鹽的結構復雜，常用氧化物的形式表示比較方便。硅酸鹽結構穩(wěn)定，在自然界中穩(wěn)定存在。（2）氧化物形式書寫的規(guī)律：各元素寫成相應的氧化物，元素的價態(tài)保持不變。順序按先金屬后非金屬,金屬元素中按金屬活動順序表依次排列，中間用“”間隔。注意改寫后應與原來化學式中的原子個數比不變。3Na2SiO3的性質：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)的黏合劑，也用于木材的防腐和防火。二化學性質1水溶液呈堿性（用PH試紙測），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3（白色膠狀沉淀），離子方程式：SiO32 CO2 + H2O CO32 H2SiO3。硅酸受熱分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ，原硅酸和硅酸都是難溶于水的弱酸，酸性：H2CO3強于H4SiO4或H2SiO3。2硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3，離子方程式：SiO32 2H+ = H2SiO3.3硅酸和氫氧化鈉反應：H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O.離子方程式：H2SiO3 2OH SiO32 2H2O 。4硅酸鹽產品（傳統材料）制玻璃的主要反應：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2.三、硅單質1性質：（1）物理性質：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，熔沸點高，硬度大，難溶于溶劑。（2）化學性質：常溫只與單質氟、氫氟酸和強堿溶液反應。性質穩(wěn)定。Si +2F2 = SiF4（氣態(tài)）, Si + 4HF = SiF4 +2 H2,Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H23.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件；（2）制造太陽能；（3）制造合金，如含硅4（質量分數）的鋼導磁性好制造變壓器的鐵芯；含硅15%(質量分數)的鋼有良好的耐酸性等。4工業(yè)生產硅： 制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO制純硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液態(tài)) SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl 三、二氧化硅的結構和性質1SiO2在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又稱硅石。2SiO2物理性質：硬度大，熔點高，難溶于溶劑(水)的固體。3SiO2化學性質：常溫下，性質穩(wěn)定，只與單質氟、氫氟酸和強堿溶液反應。SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反應), SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （實驗室裝堿試劑瓶不能用玻璃塞的原因）.加熱高溫：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2，SiO2 + CaO CaSiO3 .4SiO2的用途：制石英玻璃，是光導纖維的主要原料；制鐘表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生產；在光學儀器、電子工業(yè)等方面廣泛應用。專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元 含硫化合物的性質和應用一、硫酸型酸雨的成因和防治 1含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒。涉及到的反應有：2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2防治措施：從根本上防治酸雨開發(fā)、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽能）對含硫燃料進行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）提高環(huán)保意識二、SO2的性質及其應用1物理性質：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等2SO2的化學性質及其應用SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（實驗室用NaOH溶液來吸收SO2尾氣）減少燃煤過程中SO2的排放（鈣基固硫法）CaCO3 CaO + CO2；CaO + SO2 CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 2CaSO4 SO2具有漂白性：常用于實驗室對SO2氣體的檢驗漂白原理類型吸附型：活性炭漂白活性炭吸附色素（包括膠體）強氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等強氧化劑漂白將有色物質氧化，不可逆化合型：SO2漂白與有色物質化合，可逆SO2具有還原性 2SO2 + O2 2SO3 SO2 + X2 + 2H2O 2HX + H2SO4三、接觸法制硫酸 流程 設備 反應生成二氧化硫 沸騰爐 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2接觸氧化 接觸室 2SO2 + O2 2SO3SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O H2SO4 為了防止形成酸霧，提高SO3的吸收率，常用98.3%濃硫酸來吸收SO3得到發(fā)煙硫酸四、硫酸的性質及其應用1硫酸的酸性：硫酸是二元強酸H2SO4 2H+ + SO42 （具有酸的5點通性） 如：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O硫酸用于酸洗除銹2濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通常可用作干燥劑3濃硫酸的脫水性：濃硫酸將H、O按照21的比例從物質中奪取出來，濃硫酸用作許多有機反應的脫水劑和催化劑。4濃硫酸的強氧化性：Cu + 2H2SO4(濃) CuS O4 + SO2+ 2H2O濃硫酸可以將許多金屬氧化：金屬 + 濃硫酸 硫酸鹽 + SO2+ H2O濃硫酸的氧化性比稀硫酸強：濃硫酸的強氧化性由+6價的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金屬活動順序表中H前面的金屬）。C + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O二、硫及其化合物的相互轉化1.不同價態(tài)的硫的化合物-2價：H2S、Na2S、FeS；+4價：SO2、H2SO3、Na2SO3 +6價：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO42通過氧化還原反應實現含不同價態(tài)硫元素的物質之間的轉化2 0 +4 +6S S S SSO42離子的檢驗：SO42 + Ba2+ BaSO4 取少量待測液 無明顯現象 產生白色沉淀第二單元，生產生活中的含氮化合物放電一、氮氧化物的產生及轉化途徑一：雷雨發(fā)莊稼：N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO高溫高壓途徑二：生物固氮催化劑途徑三：合成氨 N2+3H2=2NH3（1）、環(huán)境問題是如何出現的？（1）、人類不當使用科學技術的結果（2）、產生環(huán)境問題的根源是什么？（2）、極力追求商業(yè)利潤（3）、克服環(huán)境問題有哪些途徑？（3）、治理，使用新技術，改變生活方式，環(huán)保教育二、氮肥的生產和使用加熱 1.工業(yè)上合成氨（如上）2.實驗室制取氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O3.氨氣的性質：易溶于水，溶于水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。氨水易揮發(fā)，不易運輸，但成本低。氨水應在陰涼處保存。雨天、烈日下不宜施用氨態(tài)氮肥。與酸的反應 NH3 +HCl=NH4Cl（產生白煙） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4銨鹽（NH4+）：固態(tài)，易分解，易溶于水，與堿反應，產生NH3而揮發(fā)。比NH3易于保存和運輸，但成本更高。Cl-、SO42-不被植物吸收，在土壤中積累，影響植物生長。不能在堿性土壤中使用，不能雨天使用。 NH4Cl=NH3+HCl（加熱分解NH4Cl晶體）4噴泉實驗：實驗裝置的工作原理？溶液變紅色的原因？噴泉的發(fā)生應具備什么條件？三、硝酸的性質：無色，具有揮發(fā)性的液體1化學性質： （1）不穩(wěn)定性HNO3見光或加熱會分解 4HNO3=4NO2+ O2+2H2O（2）強氧化性HNO3是一種強氧化性的酸。濃 HNO3： 一般生成NO2氣體。 稀HNO3： 一般生成NO氣體。2關于硝酸性質以及硝酸的工業(yè)制法（三步）的方程式見高一化學方程式匯總3氧化還原反應方程式的配平：最小公倍數河北省冀州市2011屆高三高考仿真訓練（一）（理綜化學）6、能實現下列物質間直接轉化的元素是（ ）A硅 B硫 C銅 D鐵 7、下列表示正確的是（ ）A電解飽和氯化鎂溶液的離子方程式是2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH B工業(yè)制硫酸過程中，沸騰爐里的反應方程式是2S+3O2 2SO3C泡沫滅火器的化學反應原理可表示為Al3+3HCO3 =Al(OH)3+3CO2D表示硫酸與氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學反應方程式是 H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) +2H2O(l)；H = 57.3 kJ/mol 來源:Z+xx+k8、下列情況溶液中可能大量存在的離子組是（ ）無色溶液中：H+、Na+、Cl、MnO4- pH7的溶液中：Na+、Ca2+、Cl、HCO3使石蕊試液呈藍色的溶液中：K+、SO42-、ClO、Cl常溫下，由水電離產生的c(H+)10-12mol/L的溶液中：Na+、Cl、CO32-、SO42- 某含SO42- 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、OH-某含Fe3+ 的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、SCN-A B C D 9、僅由右圖裝置（夾持和加熱裝置略去），難以完成的實驗是（ ） A由乙酸制備乙酸乙酯 B由碳制備飽和碳酸氫鈉溶液C證明氯的非金屬性比硫強 D證明酸性：硫酸碳酸硅酸 10、有機物X能實現下列轉化，下列判斷錯誤的是（ ）有機物X葡萄糖有機物Y乙醛 AX可以是淀粉或纖維素 BY與CH3OCH3是同分異構體CY可以用于消除少量鈉屑 DY乙醛屬于消去反應11、下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（ ）A、0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：c(Na+)c(HCO3)c(OH)c(CO32)c(H+)B、25時，pH =2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，混合液中：c(H+) = c (OH) C、0.1 mol/L Na2S 溶液中：c(HS) + c(H2S) + c(H+) = c (OH)D、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c(CH3COO)c(Na+)12、一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物冷卻后用500mL、0.6 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05 mol，參加反應的氫氣和所用氯氣的物質的量之比為（ ） A23 B32 C31 D3413、右圖是一種鋰電池的充、放電示意圖。已知放電時該電池的電極反應式為：負極：Li - e-= Li+； 正極：FePO4 + Li+ +e- = LiFePO4 則下列說法不正確的是（ ） A該電池的反應式為FePO4 + LiLiFePO4BK與N相接時，Li+由A極區(qū)遷移到B極區(qū) CK與M相接時，A是陽極，發(fā)生氧化反應 D本裝置充、放電過程中至少存在三種形式的能量轉化 27、（14分）X、Y、V、W是常見的短周期元素，它們在周期表里的位置如下圖所示。V、W的最簡單的氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成，M是堿性氣體。請回答以下問題： （1）W的原子結構示意圖為 。（2）常溫常壓下，將a L M氣體和b L N氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a b（填“、”）（3）二氧化鈦(TiO2)與X的單質、Y的單質在高溫下反應，生成由兩種元素組成的兩種化合物，該反應的化學方程式為 。（4）聯氨(N2H4)也叫肼，是火箭的燃料寫出肼的結構式 ，用次氯酸鈉溶液氧化M能得到肼的稀溶液，寫出反應的離子方程式 。（5）含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物B之間有右圖的轉化關系，若D為白色沉淀，則右圖轉化的離子方程式為 。 28、(16分) 某溶液含有下表離子中的幾種（不考慮水的電離及離子的水解）。溶液中陰離子物質的量為0.2mol，陽離子物質的量為0.3mol，陽離子只有兩種。 若向原溶液中加入過量稀鹽酸，無氣體生成，得到溶液A。向溶液A中加入過量稀HNO3，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。過濾，得濾液B。往B中加入過量NaOH溶液并加熱，有4.48L刺激性氣味氣體產生（不考慮氣體溶解于水或與水反應，體積已折算為標準狀況下的體積），同時有紅褐色沉淀生成。過濾，得濾液C，此過程中沉淀的量不減少。 若向原溶液中加入稀HNO3，再加足量BaCl2，有46.6g白色沉淀生成。根據上述實驗回答下列問題。（1）原溶液中一定不存在的陰離子是 。（2）寫出總的離子方程式 。 （3）若原溶液由一種鹽溶解于水制得，則該鹽的化學式為 。（4）若原溶液由R和M（摩爾質量RM）兩種鹽溶解于水制得，則這兩種鹽的化學式為 ，其物質的量之比為 。、M溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。、實驗室用工業(yè)廢料制備鹽R，在利用重結晶方法精制該鹽時，需要趁熱過濾，原因是 。 29、（15分） 已知NaHCO3低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經過濾、洗滌、焙燒得純堿。此過程可以表示為： NaCl (飽和) + NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl（此反應是放熱反應） 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O 現某化學小組根據上述原理在實驗室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和。（1）制CO2時為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖A方框內應選用以下 裝置。簡述該裝置隨關隨停的理由 。 （2）為使實驗能夠進行，在B、D方框內補上所需裝置，并指明所用試劑（將裝置圖畫在答題紙上）（3）完成第（2）步，該小組檢驗氣密性合格后進行實驗，發(fā)現析出的晶體非常少，在老師的指導下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗目的。你認為他們的改進方法是 。（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為5.46g，假設第二步分解時沒有損失，則Na2CO3的產率為 。30、（15分）芳香族化合物A苯環(huán)上一氯代物只有兩種，在一定條件下有如下圖所示轉化關系。其中1molC與Na完全反應生成1mol H2，若1molC與NaHCO3完全反應，也產生1mol氣體。D能發(fā)生銀鏡反應，F、G均是高分子化合物。 （1）A分子中的含氧官能團名稱是 ，反應的反應類型 反應 （2）F的結構簡式是 ，反應的化學方程式是 。反應的化學方程式是 。 （3）與C取代基位置相同，既能與FeCl3溶液顯色、又能發(fā)生水解反應的同分異構體有 種。 （4）現有C和E的混合物a mol，在空氣中完全燃燒消耗O2 L（標準狀況），若生成V L CO2（標準狀況）、m g H2O，則C、E混合物中含E的物質的量的計算式為 ?；瘜W答案69：B、C、D、B、 1013：D、D、A、B 27、（14分）（1） （1分）（2） （2分）（3）3TiO2+4Al+3C 2Al2O3+3TiC （3分）（4） （2分） ClO+2NH3 = N2H4+Cl+H2O（3分）（5）AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 或2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32（3分）28、（16分） （1）OH CO32- Cl- SO32- （3分，對但不全得1分）（2）2NH4+Fe3+5OH2NH3+Fe(OH)3+2H2O （3分）（3）(NH4)2Fe(SO4)2 (2分)（4）(NH4)2SO4和FeSO4 (2分) 1:1 (2分) c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH) （2分）為減少過濾時該鹽的損失 （2分）29、