2012屆高中總復(fù)習(xí)專(zhuān)題導(dǎo)練化學(xué)(江蘇專(zhuān)版)課件：專(zhuān)題1物質(zhì)的分類(lèi)和常量計(jì)算.ppt

重要考點(diǎn)命題規(guī)律 1.物質(zhì)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)和相互轉(zhuǎn) 化關(guān)系。 2.膠體和溶液的簡(jiǎn)單鑒別 和 膠體的重要應(yīng)用。 3.摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩 爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿 伏加德羅常數(shù)的含義等。 化學(xué)基本概念和理論中的化 學(xué)用語(yǔ)是每年高考的必考題 型。主要集中在物質(zhì)的分類(lèi) 、轉(zhuǎn)化，氣體摩爾體積，物 質(zhì)的量濃度，電子式等方面 。我們?cè)趯W(xué)習(xí)時(shí)要抓住重要 考點(diǎn)，有針對(duì)性的復(fù)習(xí)備考 。 1物質(zhì)的分類(lèi) (1)物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi) 【重要考點(diǎn)1】 物質(zhì)的分類(lèi)和分散系 物質(zhì) 純凈物 單質(zhì)：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)(包括稀有氣體) 有機(jī)化合物：烴、烴的衍生物等 氧化物 酸 堿 鹽類(lèi)：正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽 混合物 酸性氧化物 堿性氧化物 兩性氧化物 不成鹽氧化物 過(guò)氧化物 無(wú)機(jī)化合物 化合物 (2)交叉分類(lèi)法 交叉分類(lèi)法就是將被分類(lèi)的對(duì)象應(yīng)用多種不同的單 一分類(lèi)法進(jìn)行分類(lèi)，如對(duì)BaSO4、BaCO3、MgSO4、 MgCO3進(jìn)行分類(lèi)，就可從物質(zhì)類(lèi)型入手，分為鋇鹽 、鎂鹽、硫酸鹽和碳酸鹽等。 分散系溶液膠體 分散質(zhì)微粒直徑大 小 100 nm 是否有丁達(dá)爾 效應(yīng) 否有否 分類(lèi)飽和溶液、不 飽和溶液 固溶膠、液溶 膠、氣溶膠 懸濁液、乳 濁液 實(shí)例食鹽水、蔗糖 溶液 Fe(OH)3膠體 、果凍、豆 漿 泥水、牛奶 【典型例題1】今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì) 跟其他三種屬于不同的種類(lèi)。將此種物質(zhì)(寫(xiě)化學(xué)式)和分 類(lèi)依據(jù)(選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處)寫(xiě)在下面相應(yīng)的 表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為： (1)O2、Cl2、S、NO2； (2)Fe、Hg、Al、Si； (3)CO、CO2、SO2、P2O5。 組別被選出的物質(zhì)挑選依據(jù) 第(1)組 第(2)組 第(3)組 解析:本題中，第(1)組物質(zhì)可根據(jù)物質(zhì)在通常狀態(tài)下 的聚集狀態(tài)分類(lèi)，第(2)組物質(zhì)可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分成 金屬和非金屬兩種類(lèi)型，第(3)組物質(zhì)均為非金屬氧化 物，可根據(jù)它們?cè)谕ǔ顟B(tài)下的聚集狀態(tài)分類(lèi)。 組別被選出的物質(zhì)挑選依據(jù) 第(1)組S通常情況下，S是固體，其余均 為氣體 第(2)組Si只有Si是非金屬單質(zhì) ，其余是 金屬單質(zhì) 第(3)組P2O5均為非金屬氧化物，但P2O5為 固體，其余的通常情況下為氣 體 答案: 再思考： 對(duì)于第(1)組，原答案是從聚集狀態(tài)分類(lèi)的，如果 從顏色來(lái)看，O2是無(wú)色的，S是淡黃色的固體，Cl2是 黃綠色氣體，NO2是紅棕色氣體，所以可以將Cl2、S、 NO2歸為有顏色的物質(zhì)，則被選出的物質(zhì)可以是O2； 對(duì)于第(2)組，原答案是從物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分類(lèi)的， 如果從聚集狀態(tài)來(lái)看，Hg是液體，其他都是固體，可 以將Hg選出； 對(duì)于第(3)組，原答案是從物質(zhì)的狀態(tài)來(lái)分類(lèi)的， 如果從氧化物的分類(lèi)可以看出，CO2、SO2、P2O5都是 成鹽的氧化物，或者都是酸性氧化物，而CO是不成鹽 的氧化物，所以可以將CO選出。 正如物理上講參照物一樣，參照物不同，最 終答案是有差異的。探究此題，不是為了深究答 案究竟有幾種，而是根據(jù)此題，讓同學(xué)們更加深 刻地認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的分類(lèi)的前提是弄清分類(lèi)的角度 ，看題中要求我們從什么角度去分類(lèi)，有了方向 ，有參照物，分類(lèi)就很簡(jiǎn)單了。 【變式1】用數(shù)軸表示化學(xué)知識(shí)，并按某種共性 對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，有簡(jiǎn)明易記的效果。例 如，根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、 中碳鋼、高碳鋼，利用數(shù)軸的分類(lèi)法可將其表 示為： 根據(jù)這一分類(lèi)法請(qǐng)回答： (1)將pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸 上: (2)某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、 Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們 設(shè)計(jì)了兩種研究方案： 方案：將它們按照酸、堿、鹽分類(lèi)，然后分別溶于 水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 方案：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類(lèi) ，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 根據(jù)方案進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KCl、NaCl 溶液的pH等于7；H2SO4的pH小于7；Na2SO3、 Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學(xué)按分 類(lèi)法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類(lèi) 是否合理？為么?_ 在方案中，三種鈉鹽用其他化合物中的 可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 _(已知SO2有刺激性氣味) 解析: (1)pH7顯堿性，pH=7顯中性，pH7顯酸性； (2)Na2SO3、Na2CO3屬于鹽類(lèi)物質(zhì)；Na2CO3與硫 酸反應(yīng)生成CO2，Na2SO3與硫酸反應(yīng)生成SO2，NaCl 與硫酸不反應(yīng)；利用酸堿中和反應(yīng)的原理。 該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含 有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、 NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類(lèi)。在用H2SO4鑒別四 種含鈉元素的物質(zhì)時(shí)，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了 區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時(shí)卻陷入了困境，你能幫 忙解決這一難題嗎？ 答案： 不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液呈堿性,但從 化合物的分類(lèi)來(lái)看它們都應(yīng)屬于鹽。 H2SO4 Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O 在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液，分別加 入稍過(guò)量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合溶 液中分別滴入Na2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入 的未知溶液為NaCl溶液；若無(wú)氣泡生成，則加入的 未知溶液為NaOH溶液。 【變式2】“鈷酞菁(直徑為1.310-9 m)”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似,我國(guó) 科學(xué)家在世界上第一次為“鈷酞菁”分子恢復(fù)了磁性。 下列說(shuō)法不正確的是( ) A“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng) B“鈷酞菁”分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜 C此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì) D將磁性物質(zhì)制成膠體粒子作為藥物的載體，可 在磁場(chǎng)作用下送到 解析：由于鈷酞菁分子直徑為1.310-9 m，其大小 和膠粒直徑相當(dāng)，因此將其分散在分散系中形成膠 體；A正確，膠?？梢酝高^(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透 膜，B錯(cuò)誤；從科學(xué)家對(duì)“鈷酞菁”分子恢復(fù)了磁性 的信息知,C、D正確。 答案：B 【重要考點(diǎn)2】 物質(zhì)的量 1摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和 電子等肉眼看不到、無(wú)法直接稱(chēng)量的化學(xué)微粒，不能 描述宏觀物質(zhì)。如1 mol麥粒、1 mol電荷、1 mol元素 的描述都是錯(cuò)誤的。 2使用摩爾作單位時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式(符號(hào))指明粒子 的種類(lèi)。如1 mol水(不正確)和1 mol H2O(正確)；1 mol食鹽(不正確)和1 mol NaCl(正確)。 3在運(yùn)用相關(guān)概念時(shí)，語(yǔ)言不能過(guò)于絕對(duì)。如 6.021023mol-1就是阿伏加德羅常數(shù)；摩爾質(zhì)量等于相對(duì) 原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量等語(yǔ)句都是錯(cuò)誤的。 4關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的5個(gè)“關(guān)鍵” (1)關(guān)鍵字：氣體 研究對(duì)象是氣體，非氣體(固體和液體)不研究摩爾體積 (2)關(guān)鍵字：任何 任何氣體，只要是氣體，不管純凈物或者混合物，只要 狀態(tài)相同，物質(zhì)的量相同，體積就相同。 (3)關(guān)鍵字：標(biāo)準(zhǔn)狀況 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為Vm=22.4 Lmol-1，非標(biāo) 準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積不一定約為22.4 Lmol-1。 (4)關(guān)鍵字：約為 224只是個(gè)約數(shù)，不是準(zhǔn)確值，因?yàn)閷?duì)于氣體，忽 略了微粒的大小對(duì)體積的影響，所以在相同的條件下 ，氣體的摩爾體積近似相等。 (5)關(guān)鍵字：1 mol 氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4 L所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量 為1 mol。 【典型例題2】 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列 敘述正確的是( ) A17 g甲基(14CH3)所含中子數(shù)為9NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為 gL-1的某氣體純凈物一個(gè) 分子的質(zhì)量為 g C25時(shí)，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA個(gè)氫氧 根離子 D常溫下，0.2 mol Cl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù) 為0.2NA 解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。1個(gè)14CH3含有8個(gè) 中子(注意H原子不含中子)，17 g甲基所含中子數(shù)為 8NA，A錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol該氣體的質(zhì)量為22.4 L gL-1=22.4 g，故1個(gè)分子的質(zhì)量為 g，B對(duì) ；1 L pH=13的NaOH溶液c(H+)=10-13 mol/L，根據(jù) Kw=c(H+) c(OH-)=10-14，得c(OH-)=10-1 mol/L。又 n=cv=10-1 mol/L1 L=0.1 mol。故氫氧根離子數(shù)目為 0.1NA，C錯(cuò)；Cl2與水的反應(yīng)Cl2+H2O HCl+HClO為 可逆反應(yīng)，0.2 mol Cl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小 于0.2 NA ，D錯(cuò)。 答案：B 阿伏加德羅常數(shù)?？贾R(shí)點(diǎn)有： (1)物質(zhì)的狀態(tài)：水在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不是氣態(tài)；SO3在標(biāo) 準(zhǔn)狀況下是固態(tài)，在常溫常壓下是液態(tài)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下 含碳原子數(shù)大于4的烴不是氣態(tài)。 (2)某些物質(zhì)分子中原子的個(gè)數(shù)：稀有氣體為單原子分 子；臭氧為三原子分子；而白磷分子中則含有4個(gè)磷原 子。 (3)一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵的數(shù)目：SiO2中共價(jià)鍵的數(shù) 目等于Si的數(shù)目的4倍；Si(或金剛石)中的共價(jià)鍵數(shù)目 等于Si(或C)數(shù)目的2倍；CH4中共價(jià)鍵的數(shù)目等于C數(shù) 目的4倍；1 mol P4分子中含有6 mol共價(jià)鍵等。 (4)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：D2O的摩爾質(zhì)量為 20gmol-1；18O2的摩爾質(zhì)量為36 gmol-1。 (5)特殊物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目的 情況：1 mol Na2O2只做氧化劑時(shí)得到2 mol電子 ，若既做氧化劑又做還原劑則轉(zhuǎn)移1 mol電子；1 mol Fe與強(qiáng)氧化劑(Cl2、硝酸等)反應(yīng)時(shí)，失去3 mol電子，若與弱氧化劑反應(yīng)則失去2 mol電子。 【變式3 】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述 正確的是( ) A1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA B25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目 為0.1NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為 0.1NA D常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成 0.2 mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些常見(jiàn)問(wèn) 題和注意事項(xiàng)。A.1