初中化學(xué)第五單元復(fù)習(xí)課件演示課件

.,化學(xué)方程式,第五單元 第一課時復(fù)習(xí)課件,指陽中學(xué)化學(xué)備課組,.,認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。,能用分子、原子觀點理解質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡單現(xiàn)象。,掌握有關(guān)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用題型。,復(fù)習(xí)目標,.,一、質(zhì)量守恒定律：1、定義： 2、適用范圍： 3、質(zhì)量守恒的實質(zhì)：,質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)變化。,在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變,.,對定義的理解,2、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和 生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣 體也應(yīng)考慮。,1、“參加”意味著反應(yīng)物中過量的剩余部 分的質(zhì)量不應(yīng)算在內(nèi)。如蠟燭燃燒剩 余的石蠟不算在內(nèi)。,.,2H2O 2H2 + O2,注： 化學(xué)反應(yīng)中分子發(fā)生變化，原子不變，原子重新組合構(gòu)成新的分子，化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量保持不變,通電,+,水（H2O）,氫氣（H2）,氧氣（O2）,通電,.,物質(zhì)的種類,分子的種類,對比理解：,可能會變的是：反應(yīng)前后分子的總數(shù)和元素的化合價。,有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定會伴隨元素化合價的改變。,4、化學(xué)反應(yīng)中的變與不變：,.,判斷下列說法是否正確：(1)100克干冰升華變成100克二氧化碳氣體符合質(zhì)量守恒定律(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。(3)水在催化劑的作用下可變成燃油(主要含C、H),典型例題：,.,二、質(zhì)量守恒定律的實驗探究,白磷燃燒前后的質(zhì)量測定,.,1、白磷燃燒前后的質(zhì)量測定：,1.該實驗整個體系為什么要在密閉條件下進行實驗？如果有漏氣將會產(chǎn)生怎樣的后果？,2.實驗中氣球的作用是什么？氣球如果未回縮能否進行稱量？,3.該實驗中，瓶底為什么要放細沙？目的是什么呢？,如果實驗不密閉，瓶內(nèi)的氧氣消耗后，外界的空氣會進入瓶內(nèi)，生成的五氧化磷白煙又會跑到空氣中去（即體系內(nèi)外會發(fā)生物質(zhì)交換），反應(yīng)前后的總質(zhì)量就不會相等。該實驗若有漏氣，反應(yīng)后的總質(zhì)量比反應(yīng)前要減少。,氣球的作用是防止瓶內(nèi)氣壓增大，將橡皮塞沖出（即緩沖瓶內(nèi)的氣壓），氣球未回縮脹大會產(chǎn)生浮力，使質(zhì)量偏小。,防止瓶底受熱不勻而破裂。,4、 玻璃管有何作用？ 能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？,引燃白磷； 不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出。,.,2：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定,在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是不相等？為什么？,請想一想？,現(xiàn)象：,Na2CO3+2HCl =2 NaCl+H2O+CO2,產(chǎn)生大量的氣泡，白色粉末逐漸消失，天平指針向右偏，失去平衡。,.,實驗中：鎂帶完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕，與理論相反，試分析原因？,理論上：克鎂在空氣中完全燃燒生成的氧化鎂質(zhì)量應(yīng)_克鎂的質(zhì)量。（填：大于、小于、等于）,原因：1、坩堝鉗上殘留一部分氧化鎂。2、實驗過程中隨白煙跑走一部分氧化鎂。,實驗3：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定：,實驗現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生大量的白煙，指針向右偏，失去平衡。,大于,.,小結(jié)：設(shè)計探究質(zhì)量守恒定律的實驗時應(yīng)注意：,1、若化學(xué)反應(yīng)中有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成，必須在密閉的容器內(nèi)進行實驗；（若未密閉則反應(yīng)后增加的量為參加反應(yīng)氣體的質(zhì)量，反應(yīng)后減少的量為生成的氣體質(zhì)量）2、反應(yīng)前后要求整個體系的體積不能改變。（如氣球脹大會產(chǎn)生浮力）。,.,檢測：,C,1、用如圖所示的實驗裝置證明質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不相等的是（ ）,A,B,C,D,浮力不計,.,2：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小明、小強按下面的步驟進行探究：（1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變（2）查閱資料：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（3）設(shè)計實驗：小明設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如A所示，小強設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如B所示，他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察 （4）實驗結(jié)論：小明認為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；小強認為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量不相等你認為_的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是：_請從微觀角度解釋你認為正確的結(jié)論的原因：_,反應(yīng)后生成的氣體逸散到空氣中去了,小明,在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變,.,1成語“點石成金”，本意為古代術(shù)士的一 種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化 腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理。,答：在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變。石灰石 的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、 碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元 素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。,一、解釋一些實驗事實,2、運用：用質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象 鐵絲在氧氣中燃燒后生成物的質(zhì)量大于鐵絲的質(zhì)量 氯酸鉀加熱后剩余固體的質(zhì)量小于氯酸鉀的質(zhì)量,.,二、確定物質(zhì)的組成,2、一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒，消耗9.6克氧氣，生成5.4克水和8.8克二氧化碳。則該化合物是由 元素組成的，組成化合物中各元素的原子個數(shù)比 為： 化學(xué)式為 。,1.光合作用的反應(yīng)式為：CO2 + H2O 淀粉 + O2，則淀粉中一定含有_和_元素。,C,H,葉綠體,C、H、O三種,2：6：1,C2H6O,.,4我國科學(xué)家在研究人造金剛石方面有重大突 破，用某些物質(zhì)在高強電場中，有催化劑的條 件下，可轉(zhuǎn)化成金剛石，下列物質(zhì)在上述條件 下可轉(zhuǎn)化成金剛石的是( ) A. 氯化鉀 B. 甲烷 C. 氮氣 D. 硫酸鋅,想一想,看誰腦筯轉(zhuǎn)得快!,3某純凈物稍加熱就分解為氨氣、二氧化碳 和水。根據(jù)實驗事實能得出的結(jié)論是( ) A它由四種元素組成 B它是氧化物 C它有水 D它很穩(wěn)定,A,B,.,1：一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近 幾年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化 氮，它有擴張血管、增強記憶的功能， 成為當前生命科學(xué)的熱點。工業(yè)上制得 一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X + 5O2 4NO + 6H2O ，則X的化學(xué)式為( ) AN2 BNO2 CNH3 DN2O5,三、確定物質(zhì)的化學(xué)式,C,.,H2O,CO2,.,四、確定化學(xué)計量數(shù),1：在化學(xué)方程式aC2H6 + bO2 mCO2 + nH2O 中，各計量數(shù)之間的關(guān)系正確 的是( ) A2m = a B3n = 2a C . m=2a Da = n m,2、 一定量的甲醇與氧氣混合于密閉容器內(nèi)， 引燃發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH + xO2 mCO2 + nCO + 16H2O 。則化學(xué)計量數(shù) m和n的和等于 。,來,試一試!,C,8,.,2、下圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C前的化學(xué)計量數(shù)之比為其中“ ”“ ”“ ”分別表示A、B、C三種不同的分子,反應(yīng)前,反應(yīng)后,2：1：2,.,拓展延伸：將宏觀、微觀及化學(xué)符號聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點。（1）A、B、C、D表示四種物質(zhì)，其微觀示意圖如下所示： 從微觀角度看，A圖表示3 （填化學(xué)符號），B中每個分子由 個原子構(gòu)成。從宏觀角度看，圖中表示混合物的是 （填字母序號，下同），表示單質(zhì)的是 。（2）在一定條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成E和F，其微觀示意圖如下所示： 若F為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則該反應(yīng)中生成的E和F的質(zhì)量比。若F為氧化物，且A和B的分子個數(shù)比為5：4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,O2,4,C、D,A,618：228=27：14,.,五、確定物質(zhì)的質(zhì)量,1：在化學(xué)反應(yīng)A+2B 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反應(yīng)，生成9gD。若反應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為( )若B的相對分子質(zhì)量為16，則D的相對分子質(zhì)量為 。 A18g B24g C12g D16g,A,2: 將A、B、C三物質(zhì)各5克混合加熱進行化合反應(yīng)，其中B為催化劑。當A完全反應(yīng)后，生成D的質(zhì)量為8克，則反應(yīng)后混合物中B與C的質(zhì)量比為 （ ）A、4:1 B、5:1 C、5:3 D、5:2,D,36,.,3在化學(xué)反應(yīng)A+B2AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量 關(guān)系如圖所示。將5gA與8gB2充分反應(yīng)，則 生成AB2的質(zhì)量是( ) A.10g B.13g C.16g D.18g,A,.,4、A、B、C三種物質(zhì)各15克，它們化合時只生成新物質(zhì)D30克，若增加A10克，反應(yīng)后只余C。根據(jù)上述條件推斷下列結(jié)人論中正確的是 A、第一次反應(yīng)結(jié)束，B剩余9克 B、第二次反應(yīng)停止，C剩余10克 C、反應(yīng)中 A和C的質(zhì)量比為53 D、反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為32,（ D ）,.,5、密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：,下列說法正確的是（ ）A物質(zhì)一定是化合物，物質(zhì)D一定是單質(zhì) B反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g C反應(yīng)過程中，物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87:36 D若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為197:158， 則反應(yīng)中A與C的化學(xué)計量數(shù)之比為l:2,D,.,6、鎂帶在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量m隨時間t的變化圖正確的是（ ）,A,.,第二課時：復(fù)習(xí)目標,1、復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的涵義和應(yīng)用。2、能熟練的書寫化學(xué)方程式的書寫原則和步驟3、從“質(zhì)”和“量”的方面正確理解化學(xué)方程式的意義4、復(fù)習(xí)利用化學(xué)方程式進行計算。,., 表明了反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 表明了反應(yīng)物、生成物間粒子個數(shù)比 表明了反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比（4）反應(yīng)類型、反應(yīng)物的一種化學(xué)性質(zhì)、生成物的一種制法等,意義,化學(xué)方程式,書寫原則, 符合客觀事 符合質(zhì)量守恒定律,書寫步驟, 寫：寫出反應(yīng)物、生成物化學(xué)式 配：配平化學(xué)方程式 標：標出反應(yīng)條件（4）注：注明生成物的狀態(tài)： 、符號,利用化學(xué)方程式的計算 ：,知識結(jié)構(gòu)圖,反應(yīng)類型,化合反應(yīng)：A+B=AB分解反應(yīng)：AB=A+B置換反應(yīng)：A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB,設(shè)、寫、求、列、答。,.,下列化學(xué)方程式違背了哪一條書寫原則：1、 H2O2 H2 + O22、 H2O H2 + O2,分析：方程式 1 違背了客觀事實 、方程式 2 違背 了質(zhì)量守恒定律 2H2O2 2H2O + O2 2H2O 2H2 + O2,.,化學(xué)方程式的意義：,如： 2H2O 2H2 + O2 2(12+16) 212 162 36 : 4 : 32表明: 反應(yīng)物是水，生成物是氫氣和氧氣，反應(yīng)條件是通電 水分子、氫分子、氧分子間數(shù)目比為 2 : 2 : 1 水、氫氣、氧氣間的質(zhì)量比為 36 : 4 : 32,練習(xí)：說出化學(xué)方程式 2H2O2 2H2O + O2 的意義,表明: 反應(yīng)物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，反應(yīng)條件是MnO2作催化劑 過氧化氫分子、水分子、氧分子間數(shù)目比為 2 : 2 : 1 過氧化氫、水、氧氣間的質(zhì)量比為 68 : 36 : 32,讀法：過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣; 每兩個過氧化氫分子在二氧化錳作催化劑的條件下可生成兩個水分子和一個氧分子 每68份質(zhì)量的過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下可生成36份質(zhì)量的水和32份質(zhì)量的氧氣.,各物質(zhì)的質(zhì)量比？,.,下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） . 2=2 B. O 2= 2 O2=2e2O3 2lO3 = 2l + O2H4 + 2O2=CO2 + 22分析 （）氧氣的化學(xué)式書寫出錯，應(yīng)寫為O2，反應(yīng)物水為液體，故生成物中出現(xiàn)氣體均要標“”，還須配平（）漏注反應(yīng)條件，； （C）不符合客觀事實，F(xiàn)e + O2中燃燒應(yīng)生成Fe3O4，而不是Fe2O3。（D）是正確的； （E）反應(yīng)物有氣體，故生成物氣體CO2不應(yīng)標上“”符號，且反應(yīng)條件是點燃而不是燃燒。,化學(xué)方程式的書寫：,通電,加熱,點燃,MnO2,燃燒,D,小結(jié)：書寫化學(xué)方程式常見錯誤：寫錯物質(zhì)的化學(xué)式隨意臆造生成物或事實上不存在的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式?jīng)]有配平寫錯或漏寫反應(yīng)必需的條件漏標了氣體生成物（）或沉淀生成物（）,檢查步驟：一寫二配三標四注。,寫、配、標、注,.,檢測：,2從四種元素、中選取適當元素組成物質(zhì)，按下列要求寫化學(xué)方程式，且生成物中都要有水（）化合反應(yīng) ；（）分解反應(yīng) ；（）置換反應(yīng) 。,1、完成下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型(1)實驗室用高錳酸鉀制氧氣： 、 .(2)鋅和稀硫酸反應(yīng)： 、 .(3)鎂和稀鹽酸反應(yīng)： 、 .(4)氫氣、氮氣在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨氣（3）： 、 .(5)燃燒含硫的煤，產(chǎn)生污染空氣的有害氣體： 、 .,.,3、ClO2是新一代飲用水的消毒劑，可以用來代替Cl2進行自來水的消毒。請回答下列問題：（1）ClO2的名稱為 。（2）制取ClO2的反應(yīng)過程示意圖如下：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。,4、一些豆科植物能將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為能被農(nóng)作物吸收的氮的化合物，其反應(yīng)可以看作是氮氣、碳、水在根瘤菌的催化作用下生成了氨氣（NH3）和二氧化碳試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。,二氧化氯,2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2,2N2+3C+6H2O=4NH3+3CO2,根瘤菌,.,5、哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體；二種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣（Cl2），還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動力。試寫出其中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1）鋁粉被氧氣氧化：_；（2）高氯酸銨受熱分解：_。,.,利用化學(xué)方程式的計算：, 設(shè)：設(shè)未知量 寫：寫出化學(xué)方程式 解題步驟 求：求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比， 寫出已知量和未知量 列：列比例式、求解 答：簡明地寫出答案,例題：完全電解18克的水，可得到氫氣和氧氣各多少克？ 解：設(shè)可得到氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為x和y 2H2O 2H2 + O2 36 4 32 18g x y 36 : 4 = 18g : x x = 2g 36 : 32 = 18g : y y = 16g 答：電解18g的水，可得到氫氣2g、氧氣16g,.,檢測二：,1、3gC在10gO2中充分燃燒,生成13gC02，對嗎？為什么？2、在密閉容器內(nèi)點燃10克H2和O2的混合氣體，充分反應(yīng)后，測得生成水9克，計算原混合氣體中含H2和O2的質(zhì)量。3、相等質(zhì)量的碳酸鈣和碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量哪個要多？,正確理解化學(xué)方程式中各反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比的含義。1、任何化學(xué)反應(yīng)各反應(yīng)物之間都是按一定的質(zhì)量比進行的，若不是這個比值，反應(yīng)后必有一種物質(zhì)會剩余；2、化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比都是表示實際參加反應(yīng)和生成的純物質(zhì)之間的質(zhì)量比，所以末參加反應(yīng)和雜質(zhì)的質(zhì)量千萬不能直接代入化學(xué)方程式中去進行計算。,.,4、某同學(xué)將氯酸鉀和二氧化錳的混合物15克放入試管內(nèi)加熱，每隔一段時間測定一次試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量。測得的時間與試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如下表所示：,根據(jù)